Щелочные растворы примеры. Как правильно делать щелочные ингаляции в домашних условиях

17.04.2019

Щелочь (синоним - алкали) - так называется любой из растворимых гидроксидов щелочных металлов, то есть лития, натрия, калия, рубидия и цезия. Щелочи являются сильными основаниями, они вступают в реакцию с кислотами с получением нейтральных солей. Они едкие и в концентрированном виде являются коррозионными веществами для органических тканей. Термин щелочь также применяется к растворимым гидроксидам таких щелочноземельных металлов, как кальций, стронций и барий, а также к гидроксиду аммония. Название вещества - щелочь, первоначально применялось к золе сожженных растений, содержащих натрий или калий, из которых можно было выщелачивать оксиды натрия или калия.

Среди всех производимых промышленностью щелочей наибольшая доля таких производств приходится на выработку кальцинированной соды (Na2CO3 -карбонат натрия) и каустической соды (NaOH-гидроксид натрия). Следующими по объему производства идут в списке щелочи гидроксид калия (KOH-едкий кали) и гидроксид магния (Mg(OH)2-магния гидрат).

Производство широкого спектра потребительских товаров зависит от использования щелочей на определенном этапе. Кальцинированная и каустическая соды имеют важное значение для производства стекла, мыла, вискозы, целлофана, бумаги, целлюлозы, моющих средств, текстиля, умягчителей воды, в производстве некоторых металлов (в особенности алюминия), бикарбоната соды, бензина и многих других нефтепродуктов и химических веществ.

Немного исторических моментов из истории получения щелочи.

Люди на протяжении столетий используют щелочь, получая ее сначала от выщелачивания (водных растворов) некоторых пустынных земель. До конца 18 века выщелачивание из древесной золы или морской водоросли было основным источником получения щелочей. В 1775 году Французская Академия наук предложила денежные призы за новые методы производства щелочей. Премия за кальцинированную соду была присуждена французу Николасу Леблану, который в 1791 году запатентовал процесс превращения хлорида натрия в карбонат натрия.

Лебланский способ производства доминировал в мировом производстве до конца 19-го века, но после первой мировой войны был полностью вытеснен другим методом конверсии соли, который был усовершенствован в 1860-х годах Эрнестом Солве из Бельгии. В конце XIX века появились электролитические методы производства каустической соды, объемы которых быстро росли.

По методу Солве, аммиачно-содовый процесс производства кальцинированной соды протекал следующим образом: поваренная соль в виде сильного рассола химически обрабатывалась для устранения примесей кальция и магния и затем насыщалась рециркулирующим газом аммиака в башнях. После, аммиачный рассол насыщался газом с использованием газообразного диоксида углерода при умеренном давлении в башне другого типа. Эти два процесса дают бикарбонат аммония и хлорид натрия, двойное разложение которого дает желаемый бикарбонат натрия, а также хлорид аммония. Затем бикарбонат натрия нагревают до разложения его до необходимого карбоната натрия. Аммиак, вовлеченный в процесс, почти полностью восстанавливается путем обработки хлоридом аммония с известью, с получением аммиака и хлорида кальция. Восстановленный аммиак затем повторно используют в описанных выше процессах.

Электролитическое производство каустической соды включает электролиз сильного солевого раствора в электролитической ячейке. (Электролиз - это разрушение соединения в растворе в его составляющие с помощью электрического тока для того, чтобы вызвать химическое изменение.) Электролиз хлорида натрия дает хлор, гидроксид натрия, либо металлический натрий. Гидроксид натрия в некоторых случаях конкурирует с карбонатом натрия в одних и тех же процессах применений. И в любом случае оба являются взаимопревращаемыми с помощью довольно не сложных процессов. Хлорид натрия может быть

превращен в щелочь одним из двух процессов, причем разница между ними заключается лишь в том, что процесс аммиачно-содовой реакции дает хлор в виде хлорида кальция, соединения с небольшим экономическим значением, тогда как электролитические процессы производят элементарный хлор, который имеет бесчисленное применение в химической промышленности.

В нескольких местах в мире существуют значительные запасы минеральной формы кальцинированной соды, известной как природная щелочь. На таких месторождениях производят большую часть природной щелочи в мире из обширных месторождений в подземных шахтах.

Природный натрий металлический.

Прочитайте статью Щелочи (источник "Энциклопедический словарь химика")и получите больше представления о том что такое щелочь, или посмотрите видеоролик об этом химическом реактиве .

Использование щелочи в окружающей нас среде

Щелочь снискала широкое применение в нашей жизни. Благодаря щелочи можно в той или иной форме добиться смягчения воды и удалить из нее примеси, такие как марганец, фториды и органические танины. В тяжелых отраслях промышленности используют щелочь в виде извести для поглощения и нейтрализации оксидов серы в выбросах в атмосферу, тем самым уменьшая вероятность выпадения кислотных осадков. Диоксид серы, производимый промышленными предприятиями и выпускаемый в атмосферу, возвращается на землю в виде кислотных дождей или серной кислоты. Такие территории, подвергшихся воздействию кислотных дождей, обрабатываются с помощью авиации препаратами, в состав которых входит щелочь. Это позволяет контролировать и нейтрализовывать критический уровень рН воды и почвы на участках, где произошли такие техногенные выбросы. Внесение щелочи в отходы и сточные воды, поддерживая правильный уровень рН в окислительных процессах при их разложении. Стабилизирует образования осадка в сточных водах и уменьшает запах или образования патогенных бактерий. Обработанный негашеной известью ил из сточных водоемов, соответствует экологическим нормам, что делает его пригодным в дальнейшем в использовании в качестве удобрения на сельскохозяйственных землях.

Промышленное применение щелочи

В промышленных и горных работах применение щелочей в сточных водах помогает нейтрализовать вредные соединения и произвести их очистку. Обработка избыточной щелочью, повышает рН воды до 10,5-11 и может дезинфицировать воду и удалять тяжелые металлы. Щелочи, такие как известь, являются ключевыми в химическом производстве карбида кальция, лимонной кислоты, нефтехимии и магнезии. В бумажной промышленности карбонат кальция является каустифицирующим агентом для отбеливания. Сталелитейная промышленность зависит от извести в качестве компонента для удаления примесей, таких как газообразный монооксид углерода, кремния, марганца и фосфора.

Моющие средства образованные щелочью

Щелочные моющие средства помогают при очистке поверхностей с сильными загрязнениями. Эти экономичные, водорастворимые щелочи с рН от 9 до 12,5 могут нейтрализовать кислоты в различных типах грязи и отложениях.

Щелочь в производстве стекла и керамики

Щелочь является основным сырьем в производстве стекла. Известняк, а также песок, кальцинированная сода, известь и другие химикаты, обжигаются при чрезвычайно высоких температурах и превращаются в расплавленную массу. Стеклодувы и гончары используют щелочи для глазурей и флюсов, которые реагируют с кислотами с образованием силикатов (стекла) при нагревании. Концентрированные щелочи создают более насыщенный цвет в глазури.

Литература о щелочи

В книге И. Нечаева "Рассказы об элементах" , изданной в 1940 году, доступным и понятным языком для обывателя рассказывается о том, что такое щелочь и чем она отличается от другого едкого вещества - кислоты. Выдержка из текста:

"Среди многочисленных веществ, которыми химики с давних времен пользовались в своих лабораториях, почетное место всегда занимали едкие щелочи — едкое кали и едкий натр. Сотни различных химических реакций осуществляются в лабораториях, на заводах и в быту при участии щелочей. С помощью едких кали и натра можно, например, сделать растворимыми большинство нерастворимых веществ, а самые сильные кислоты и удушливые пары можно благодаря щелочам лишить всей их жгучести и ядовитости.

Едкие щелочи — очень своеобразные вещества. На вид это беловатые, довольно твердые камни, ничем как будто не примечательные. Но попробуйте взять едкое кали или натр и зажать его в руке. Вы почувствуете легкое жжение, почти как от прикосновения к крапиве. Долго держать в руке едкие щелочи было бы нестерпимо больно: они могут разъесть кожу и мясо до кости. Вот почему их называют «едкими», в отличие от других, менее «злых» щелочей — всем известных соды и поташа. Из соды и поташа, кстати сказать, почти всегда и по лучались едкие натр и кали.

У едких щелочей сильнейшее влечение к воде. Оставьте кусок совершенно сухого едкого кали или натра на воздухе. Через короткое время на его поверхности неизвестно откуда появится жидкость, потом он весь станет мокрым и рыхлым и под конец расползется бесформенной массой, как кисель. Это из воздуха щелочь притягивает к себе пары воды и образует с влагой густой раствор. Кому впервые приходится погрузить пальцы в раствор едкой щелочи, тот с удивлением заявляет: — Как мыло! И это совершенно правильно. Щелочь — скользкая, как мыло. Больше того: мыло потому и «мыльно» на ощупь, что его изготовляют с помощью щелочей. Раствор едкой щелочи и на вкус напоминает мыло.

Но химик узнаёт едкую щелочь не по вкусу, а по тому, как это вещество ведет себя с краской лакмус и с кислотами. Бумажка, про питанная синей краской лакмус, мгновенно краснеет, когда ее опус кают в кислоту; а если этой покрасневшей бумажкой дотронуться до щелочи, то она тотчас же опять становится синей. Едкая щелочь и кислота не могут мирно существовать рядом ни одной секунды. Они тотчас же вступают в бурную реакцию, шипя и разогреваясь, и уничтожают друг друга до тех пор, пока в растворе не останется ни крупинки щелочи или ни капли кислоты. Только тогда наступает успо коение. Щелочь и кислота «нейтрализовали» друг друга, говорят в таких случаях. От соединения их между собой получается «нейтральная» соль — ни кислая, ни едкая. Так, например, от соединения жгучей соляной кислоты с едким натром получается обыкновеннейшая поваренная соль."

Отличительные признаки щелочи.

Из выше прочитанного мы уже знаем, что противоположностью щелочи является кислота. Вместо горького вкуса присущего щелочи, кислоты, как правило, имеют кислый вкус. Примером могут служить пищевые продукты, такие как: лимоны или фруктовый уксус (разбавленный), посути являющимися кислотными продуктами и обладающими в составе кислотой. Мы можем определить, является ли вещество щелочью или кислотой, зная ее рН. Уровень рН измеряется с помощью шкалы рН; эта шкала колеблется от 0-14, и эти цифры показывают нам, является ли вещество щелочью или кислотой. Чистая дистиллированная вода имеет уровень pH 7 и называется нейтральным веществом (находится прямо посредине шкалы). Любое вещество, которое имеет рН выше 7, представляет собой щелочное вещество, которое также может называться щелочью. И, любое другое вещество, которое имеет рН ниже 7, представляет собой кислоту.

Почему вещество щелочное?

Таким образом, нам уже известно, что рН уровень представляет собой шкалу, значения которой колеблятся от 0-14 и указывают, является ли вещество щелочью или кислотой. Однако мы действительно не знаем, почему. Давайте рассмотрим этот вопрос более детально.

Уровень рH вещества зависит от того, как атомы расположены и объединены в веществе. Чистая вода находится прямо в середине шкалы и имеет pH 7. Это означает, что она содержит равное количество атомов водорода (H +) и гидроксидных атомов (OH-). Когда вещество имеет больше атомов водорода (Н +), это кислота. Когда вещество имеет больше гидроксидных атомов (OH-), оно является щелочным.

Где купить щелочь?

Купить щелочь в Новосибирске со степенью очистки ЧДА (чистая для анализов) в магазине "Для дела" можно на странице заказов: или . Для иногородних покупателей товар может быть отправлен Почтой РФ или транспортными компаниями.

Вода - сок жизни и составляющая всего живого. Человеческий организм состоит как минимум из 60% воды. Она необходима для всех жизненных процессов на Земле.

Человек и все живые земные существа не могут жить без воды. В идеале каждый из нас должен потреблять 1-1,5 литра воды хорошего качества ежедневно.

Не всякая жидкость, которая выглядит пригодной для питья, полезна для здоровья. Она может содержать массу примесей химических веществ, которые негативно влияют на иммунитет, ухудшают работу желудочно-кишечного тракта, вызывают аллергические проявления и т. п. Более того, полезная питьевая вода играет большую роль в поддержании кислотно-щелочного баланса в нашем организме.

Кислотно-щелочной баланс: что это такое?

Соотношение кислоты и щёлочи в организме человека определяется РН-показателем (значение его колеблется от 0 до 14). Уровень кислотно-щелочного баланса определяется специальными анализами мочи и слюны. При увеличении концентрации положительных ионов происходит кислотный сдвиг, значение РН стремится к 0. При щелочном сдвиге повышается количество гидроксильных ионов, значение РН увеличивается до 14. Рн равный 7 говорит о нейтральном кислотно-щелочном балансе.

Здоровый организм должен иметь РН в пределах от 7,35 до 7,45. Нарушение кислотно-щелочного баланса в ту или иную сторону способствует развитию различных заболеваний.

Кислотно-щелочной баланс: влияние на здоровье

Для нормального функционирования всех систем организма необходим баланс.

При закисленности организма:

увеличивается масса тела;
провоцируется повышение сахара в крови и моче;
возникает мочекаменная болезнь;
ослабляется иммунитет;
болят суставы и мышцы;
сильно страдает сердечно-сосудистая система и опорно-двигательный механизм.

Продукты питания существенно влияют на соотношение кислоты и щёлочи. Для снижения кислотности в рацион следует включать (овощи, фрукты, чистую воду), для повышения кислотных показателей следует употреблять больше окисляющих продуктов (мясо, рыбу, яйца, творог, сахар и т. п.).

Для того чтобы поддерживать нормальный кислотно-щелочной баланс, рекомендуют пить "правильную воду" (щелочную).

Как сделать щелочную воду в домашних условиях? Способы представлены ниже.

Щелочная вода: лимон и гималайская соль

Один из самых распространённых в мире способов, как сделать питьевую воду щелочной, требует следующие ингредиенты:

вода питьевая - 0,5 литра;
соль гималайская - 0,5 ложки (чайной);
лимон - 1/2 штуки.

Для сведения: гималайская соль производится в Пакистане, содержит более 80 полезных минералов и не содержит токсины, в нашей стране продаётся в крупных супермаркетах.

Итак, как сделать воду щелочной в домашних условиях:

лимон порезать на четыре части;
в стеклянную банку налить воду, растворить соль, добавить лимон;
банку закрыть крышкой и оставить на 12 часов настаиваться при комнатной температуре;
воду рекомендуется пить утром натощак.

Самый простой способ ощелачивания воды

Для получения щелочной воды достаточно прокипятить питьевую воду в течение пяти минут.

Питьевая вода обычно имеет РН от 7 до 7,2. Если её прокипятить пять минут и остудить, то РН повысится до 8,3. Это позволяет использовать кипячёную воду для регулирования кислотно-щелочного баланса организма.

Воду, приготовленную таким образом, хранят в плотно закрытой стеклянной ёмкости.

Щелочная вода: сода, нашатырный спирт, яичная скорлупа

Чтобы искусственно повысит РН питьевой воды, можно воспользоваться подручными средствами, которые, как правило, имеются в любом доме.

Способ первый: как сделать щелочную воду при помощи нашатырного спирта:

В воду надо добавить нашатырный спирт (на 10 литров берут одну или две капли спирта). Затем желательно измерить РН полученной воды, если она будет приближаться к 14, то воду следует прокипятить.

Способ второй: получаем щелочную воду с помощью пищевой соды.

Необходимые составляющие:

вода питьевая - 1 литр;
сода пищевая - 0,5 ложки (чайной);
соль пищевая - 0,5 ложки (чайной);
- по вкусу.

В воде растворить соду и соль, можно добавить немного сахара (для улучшения вкуса).

Полученный раствор перелить в бутылку и хорошенько взболтать. Щелочная вода готова к употреблению.

Способ третий: как сделать щелочную воду для питья старинным способом:

В древности воду ощелачивали с помощью золы. Для этого её надо насыпать в холщёвый мешочек. Затем промыть золу в мешочке под струёй воды и положить в ёмкость с водой для приготовления нужного раствора.

Также для получения щелочной воды использовали измельчённую яичную скорлупу, которую сначала тщательно мыли, затем измельчали в пыль. Воду на скорлупе следовало настаивать примерно сутки.

Талая вода: способ получения

Известен ещё оригинальный способ получения щелочной воды в домашних условиях.

Замечено, что вода, полученная при таянии снега, по своим характеристикам - щелочная. Если вы живёте в экологически чистом месте, где выпадает снег без примесей вредных веществ, то достаточно растопить его для получения "правильной воды". Однако большинство из нас проживает в городе, где снег загрязнён.

Поэтому для получения талой воды следует:

питьевую воду отфильтровать, оставить в открытой ёмкости для испарения хлора;
слить подготовленную воду в ёмкости, предназначенные для замораживания продуктов;
поставить воду в морозильную камеру;
подождать, когда 3/4 воды замёрзнет;
вынуть ёмкости со льдом и водой из морозильника;
лёд вынуть, а остаток воды вылить;
лёд растопить, полученная талая вода - щелочная.

Талая вода наилучшим образом отвечает потребностям нашего организма в "правильной" воде.

Заключение

В статье рассказано, как сделать щелочную воду в домашних условиях. Это совсем легко и недорого.

И хотя польза щелочной воды неоспорима, но употреблять её нужно только в том случае, если организм закислен. Определить это может лишь врач, проведя комплексное обследование.

Щелочная вода противопоказана при серьёзных заболеваниях почек, патологических проявлениях в мочевыводящей системе, диабете, мочекаменной болезни.

Если организм содержит достаточное количество щёлочи, то употребление "правильной" воды может навредить здоровью.

Помните: всё хорошо в меру. Ваше здоровье в ваших руках.

ЩЕЛОЧИ , растворимые в воде основания (см.), вещества, дающие в водном растворе ион гидроксила. Ион гидроксила и обусловливает. способность Щ.: 1) реагировать с к-тами с выделением тепла и образованием солей (реакция нейтрализации); 2) вызывать изменение цвета многих индикаторов (красный лакмус в синий, бесцветный фенол-фталеин-в ярко-красный и т. п.), благодаря чему щелочи могут быть легко обнаружены; 3) действовать как катализаторы при гидролизе многих органических соединений (омыление жиров, гидролиз белков и др.), причем каталитическая активность Щ. пропорциональна концентрации гид-роксильного иона. На образовании солеобразных соединений, а также на реакциях гидролиза основано разрушение и растворение щелочами многих органических веществ. Наиболее сильными ГЦ. являются хорошо растворимые в воде гидроокиси щелочных металлов: Li, Na, К, Rb и Cs, почти полностью диссоциированные в водном растворе. Из них NaOH и КОН наиболее распространены и известны под названием едких щелочей в виду их сильного разъедающего действия на растительные и животные ткани. К более слабым щелочам относится гидрат аммония и многие органические соединения, содержащие азот, например амины (см.), реагирующие с водой аналогично аммиаку: R NH 2 + Н а О £: RNH 3 OH ji RNH 3 + + ОН~. Щелочными свойствами обладают также растворы многих солей, образованных сильным основанием и слабой к-той; ионы гидроксила появляются вследствие диссоциации и взаимодействия с водой (см. Гидролиз). Из таких солей наибольшее распространение в качестве Щ. получили углекислые соли натрия (сода) и калия (поташ), известные под названием углекислых щелочей: Na 2 C0 3 ;+ 2Na+ + СОГ СОГ + НаО ■$. НСОГ + ОН- На аналогичных реакциях основаны щелочные свойства буры (Na 2 B 4 0 7 10 Н а О), ацетата калия (КС 2 Н 3 0 2), двух- и трехметалльных солей фосфорной-к-ты (Na 2 HP0 4), мыла (R C0 2 Na). Благодаря способности сильных Щ. растворять и разрушать белковые вещества, они находят применение в медицине в качестве раздражающих, прижигающих и антисептических средств. Углекислые III. (гл. обр. Natrium bicarbonicum, NaHC0 3 , и щелочные минеральные воды) употребляются для нейтрализации органических к-т, образующихся вследствие ненормального брожения в желудке при катаре, диспепсии, изжоге; при пат. состояниях организма, сопровождающихся понижением щелочности крови, при лечении подагры для растворения (?) мочевой к-ты (Lithium carbonicum, LiC0 3 , по 0,1- 0,2 несколько раз в день, или Lithium salicylicum по 0,5 -1,0); в качестве мочегонного средства (Kalium aceticum 0,5-1,0 несколько раз в день); при катаре дыхательных путей. Для полоскания и смазывания рта при стоматитах употребляется бура (Natrium borieum, s. Borax). При отравлении к-тами дают щелочи (не углекислые) и мыло (Sapo medicatus). а. кузин. Профвредности при контакте со щелочами. Щелочи едкие (КОН, NaOH, NH 4 OH) имеют широкое производственное применение. Они употребляются в хим. промышленности, в мыловарении, для протравливания дерева, для очистки металлов (при гальванопластике), в текстильном производстве (отбелка, ситцепечатание) и во многих других. Иногда Щ. получаются как побочный продукт, иногда они действуют как примесь к другим хим. веществам. Применяются эти Щ. гл. обр. в виде водных растворов различной концентрации. Нек-рым категориям рабочих приходится иметь дело с твердым едким натром или калием. В виде газа действует выделяющийся из NH 4 OH аммиак. В зависимости от концентрации, времени действия, t° раствора NaOH и КОН могут вызывать ожоги всех степеней. Гистологически в выраженных случаях имеется колликвацион-ный некроз. Возникающий от действия Щ. струп мягок, легко размазывается. Такой струп не препятствует более глубокому проникновению Щ. в ткань. В этом одна из причин, почему при ожогах концентрированными Щ. нередко возникают более глубокие и труднее поддающиеся лечению повреждения ткани, чем при ожогах к-тами. Ожоги от действия 15%-ных Щ. нередко заканчиваются обширными массивными рубцами келоидного характера. В производственных условиях ожоги от действия Щ. нередки. По данным Шапиро на 40 человек рабочих каустического цеха одного предприятия падает до 14 ожогов в месяц. Действуя в условиях труда на экскориации, трещины, Щ. даже умеренной концентрации могут вызывать «прижоги», болезненные язвы небольшого размера, носящие в заграничной литературе название «птичьих глазков» (pigeonneau). В умеренных концентрациях Щ. обезжиривают и раздражают кожу. Эпидермис под действием Щ. размягчается. При ежедневном соприкосновении со Щ. кожа становится сухой, трескается; резче всего это заметно на тыле кистей. Появляется повышенная потливость ладоней, подчас могущая даже затруднять работу. Ногти становятся тусклыми, ломкими по свободному краю, истончаются; поверхность их покрывается бороздками (чаще продольными). Нередко ногти принимают блюд-цеобразную форму. Изменения ногтей благодаря повреждению matrix принимают иногда стойкий характер. Новые ногти вырастают изуродованными. Наиболее частой клин, формой поражения кожи от Щ. умеренной концентрации в проф. условиях является ограниченный местом воздействия дерматит. Экземы рук при работе со Щ. наблюдаются реже. Возникают экземы по-видимому при действии Щ. в комбинации с другими вредными факторами в быту и на производстве. Обезжиривание, вызываемое действием Щ., воздействие их на клетки рогового слоя нарушает барьерные функции кожи, облегчает проникновение инфекции и действие разных других вредных моментов как физического, так и хим. порядка. Специфически повышенная чувствительность кожи к едким Щ. вряд ли наблюдается, такие описания в литературе не встречаются. Сказанное относительно действия на кожу КОН и NaOH может быть приложено к NH 4 OH, однако эта Щ. значительно уступает в силе действия первым двум. От действия концентрированных растворов NH 4 OH чаще наблюдаются дерматиты, язвы редки. Глубокие ожоги при обычных условиях вряд ли возможны. Первая помощь в цеху при ожоге крепкими Щ. сводится к немедленному (в первую минуту) обмыванию пострадавшей части тела обильной струей чистой воды (из-под водопровода). Такой немедленный смыв предупреждает развитие поражений кожи. На здравпункте уместно сделать перевязку с примочкой из раствора уксусной к-ты слабой концентрации. В дальнейшем лечение идет по общим правилам дерматологии сообразно клин, явлениям.-Профилактика кожных поражений при постоянном соприкосновении со Щ. требует прежде всего тщательного смывания остатков ГЦ. с рук после работы, смазывания их затем жирными мазями. Желательно ношение перчаток, т. к. кожа, подвергавшаяся длительному воздействию Щ., хуже противостоит атмосферным воздействиям. На предприятиях профилактика должна быть направлена на выработку производственного процесса без соприкосновения незащищенной кожи рук со ГЦ. При необходимости работать со Щ. рабочим должны выдаваться резиновые перчатки. Лица, страдающие экземой, не должны допускаться на работу со Щ. н. Ведров. Лит.: Беккер Н.,К фармакологии щелочей, диес, СПБ, 1893; Людкевич А., О действии щелочей и кислот на периферические и коронарные сосуды сердца, дисс, СПБ, 1916; Маляров К., К вопросу об определении щелочей, М., 1927; Partington J., The alkali Industry, L., 1925; Waeser В., Altalien und Erdalkalien in ausgewahlten Kapiteln, Dresden, 1931. Профвредности производства щелочей. - Лукьянов П., Курс химической технологии минеральных веществ, ч. 2-Производство щелочей, М., 1932; Ней-гебауер Э., Повреждения когки вследствие соприкосновения с кислотами и щелочами (Оппенгейм, Улльман и Рилле, Профессиональные болезни коши, вып. 3, М., 1927); Шапиро Д., Действие щелочей на кожу рабочих в химической промышленности, Труды Укр. гос. ин-та рабочей медицины, вып. 5, Харьков, 1925; Alcalls, Hygiene du travail, Encyclopedic, т. I, Geneve, 1930.

Кислоты и щелочные растворы

К атегория:

Автомобильные материалы и шины

Кислоты и щелочные растворы

Серная кислота - H2S04 представляет собой маслянистую, бесцветную жидкость с удельным весом 1,84. Она обладает очень сильными окислительными свойствами. Органические вещества под воздействием кислоты обугливаются. Серная кислота хорошо соединяется с водой и поглощает водяные пары, соединение протекает бурно с выделением большого количества тепла. Во избежание ожогов рук и лица при смешивании с водой следует кислоту вливать в воду небольшими дозами, тщательно перемешивая раствор стеклянной палочкой. Концентрированная серная кислота окисляет большинство металлов.

Соляная кислота НС1 является раствором хлористого водорода в воде и представляет собой бесцветную жидкость. Соляная кислота, применяемая для технических целей, подкрашивается различными примесями и имеет обычно желтоватый цвет и едкий, удушливый запах. Удельный вес-1,19. Техническая соляная кислота вследствие постоянного выделения из нее хлористого водорода дымит и называется поэтому дымящей.

Многие металлы растворяются в соляной кислоте, при этом выделяется водород и образуются хлористые соли.

Для получения щелочных растворов применяются обыкновенная и каустическая сода.

Обыкновенная сода iNa2C03 получается из поваренной соли. Концентрированный раствор поваренной соли насыщается аммиаком, после чего через раствор пропускают под давлением углекислый газ, и образуется сода.

Каустическая сода КаОН, по внешнему виду представляет собой белое твердое вещество, обладающее сильными разъедающими свойствами при воздействии на органические вещества. Каустическая сода получается путем электролиза раствора поваренной соли.

Растворы обыкновенной и каустической соды обладают свойством нейтрализовать действие кислот и разрушать накипи.

Применение кислот и щелочных растворов имеет самый разнообразный характер. Серная кислота в смеси с водой применяется для очистки.металлических деталей путем их травления для снятия ржавчины. В большом количестве применяется очищенная серная кислота для приготовления электролита, заливаемого в аккумуляторные батареи автомобилей.

Соляная кислота в смеси с водой и другими материалами применяется для удаления накипи в системе охлаждения автомобильных двигателей, для травления поверхности металлических изделий перед лужением и пайкой и для приготовления травленой кислоты путем раствора в ней чистого цинка.

Растворы обыкновенной каустической соды применяются главным образом для удаления нагара, грязи, масла и накипи в радиаторах и рубашках блоков цилиндров.

Cтраница 1

Щелочные растворы также растворяют оксидную пленку, образуют алюминаты - (например, NaAlO2), и алюминий теряет свои защитные свойства.

Щелочной раствор Na2S2O4 менее активен, чем раствор пирогаллола, но с ним можно работать при температуре ниже 15 С.

Щелочной раствор, содержащий алюминий в виде алюмината, насыщают концентрированным раствором хлористого аммония. Полученный раствор нагревают на водяной бане до тех пор, пока он не станет нейтральным (не менее 1 часа); при этом выпадает осадок гидроокиси алюминия. Осадок декантируют, фильтруют, промывают, прокаливают и взвешивают.

Щелочной раствор (NaOH, pH 12 - 13) кальциона имеет синюю окраску, а в присутствии избытка кальция - ярко-розовую. Ни один из большого числа исследованных элементов (в том числе Ва, Sr, Mg) аналогичной окраски не образует.

Щелочные растворы на воздухе быстро окрашиваются в коричневый цвет.

Щелочной раствор, полученный при электролизе с твердым катодом, содержит 100 - 140 г / л едкого натра и 160 - 180 г / л хлористого натрия. Для выделения из него товарной каустической соды (420 - 500 г / л NaOH и 40 г / л Nad) раствор упаривают. При этом растворимость хлористого натрия уменьшается и он выделяется из раствора в виде твердого осадка. Обычно упаривание щелочи производят в две стадии. Первая стадия - упаривание до содержания 350 г / л NaOH проводится в обычной грехкорпусной выпарной установке. Удаление выпадающей соли из каждого выпарного аппарата механизировано. Рассол откачивается мембранными насосами и поступает для фильтрации на непрерывно-действующие фильтры или центрифуги.

Щелочной раствор вместе с осадком переносят в мерную колбу емкостью 250 мл, разбавляют до метки водой, перемешивают и дают отстояться. Часть жидкости после отстаивания фильтруют, отбрасывая первые порции фильтрата, и отбирают аликвотные части отфильтрованного раствора в мерные колбы емкостью 100 мл: при определении тысячных долей процента отбирают 25 мл, сотых долей - 5 мл и десятых долей процента - 1 мл.

Щелочной раствор экстрагируют эфиром.

Щелочной раствор встряхивают с эфиром и разделяют слои.

Щелочной раствор подогревают до 80 - 90Q G и под давленим 2 - 3 кгс / см2 направляют на детали. После очистки обмывают нитратом натрия, чтобы избежать быстрой коррозии. В качестве моющих растворов применяют также водный раствор с веществами Новость, Астра, Прогресс, ОП-7 или ОП-10 с добавлением щелочных солей.

Щелочной раствор 4 4 -диметоксидихинона при стоянии абсорбирует кислород и переходит в аморфное вещество коричнего цвета - гуминовые кислоты.