Всеруска олимпиада по химия за ученици. Училищен етап

26.08.2021

през 2017-2018 учебна година

Училищен етап

8 клас

Уважаеми участник!

‒

Желаем Ви успех!

Задача 1. (8 точки)

ТЕСТ. Изберете един верен отговор

1. Въглеродно съединение, което играе основна роля в неговия естествен цикъл:

А) въглероден окис; Б) сажди; Кипене; Г) метан; Г) въглероден диоксид.

2. Най-чистата вода в списъка е:

А) водоснабдяване; Б) пролетта; Б) дъжд;

Г) добре; Г) минерални.

3. От изброените химични и физико-химични процеси изберете такъв, който не изисква висока температура:

А) печене; Б) калциниране; Б) ферментация;

Г) синтероване; Г) синтез.

4. Сред изброените метални материали, използвани за направата на наградни медали, жетони и монети, сплавта е

А) злато; Б) сребро; Б) бронз; Г) никел; Г) алуминий.

5. Коя от следните операции не се използва в химическа лаборатория за разделяне и пречистване на вещества?

А) прекристализация; Б) хипотермия; Б) дестилация; Г) сублимация; Г) повторно утаяване.

6. Започвайки от горната лява клетка и движейки се хоризонтално (наляво или надясно) или вертикално (нагоре или надолу), преминете през всички клетки, така че буквите, дадени в клетките, да формират правило за предпазни мерки при работа с химически реактиви. Всяка клетка може да се използва само веднъж.

7. Решете кръстословицата, като я попълните с руски имена на химични елементи. Ключовата дума е името на великия руски учен, един от създателите на атомно-молекулярната наука.

1) C, 2) O, 3) Al, 4) N, 5) Zn, 6) I, 7) P, 8) H, 9) Pb

Задача 2. (8 точки)

1) Попълнете фразите:(a) Съставът на отделно вещество, за разлика от състава на смес, е __________ и може да се изрази химически __________; (b) __________, за разлика от __________, кипи при постоянно __________.

2) Коя от двете течности – ацетон и мляко е самостоятелно вещество и коя е смес?

3) Трябва да докажете, че избраното от вас вещество (едно от двете в параграф 2) е смес. Опишете накратко вашите действия.

Задача 3. (8 точки)

Често срещано вещество „Това сложно вещество е широко разпространено в природата. Среща се по цялото земно кълбо. Няма мирис. При атмосферно налягане дадено вещество може да съществува само в газообразно и твърдо състояние. Много учени смятат, че това вещество влияе върху повишаването на температурата на нашата планета. Използва се в различни отрасли, включително хранително-вкусовата промишленост. Използва се при гасене на пожари. В химическа лаборатория обаче не могат да гасят горящи метали, като магнезий. Децата обичат напитки, приготвени с това вещество. Но постоянната консумация на такива напитки може да предизвика дразнене на стените на стомаха.

1) Идентифицирайте веществото въз основа на неговото описание.

2) Какви имена на това вещество знаете?

3) Дайте примери за известна употреба и назовете източниците на образуване на това вещество.

Задача 4. (8 точки)

По време на процеса на дишане човек консумира кислород и издишва въглероден диоксид. Съдържанието на тези газове във вдишания и издишания въздух е показано в таблицата.

	O2 (% по обем)	CO 2 (% обемни)
При вдишване
Издишано

Обемът на вдишване-издишване е 0,5 l, нормалната честота на дишане е 15 вдишвания в минута.

1) Колко литра кислород консумира човек на час и колко въглероден диоксид отделя?

2) В класна стая с обем 100 m3 има 20 души. Прозорците и вратите са затворени. Какво ще бъде обемното съдържание на CO 2 във въздуха след урок с продължителност 45 минути? (Напълно безопасно съдържание – до 0,1%).

Задача 5 (10 точки)

Пет номерирани чаши съдържат прахове от следните вещества: мед, меден (II) оксид, въглен, червен фосфор и сяра.

Учениците разгледаха свойствата на дадените прахообразни вещества и представиха резултатите от своите наблюдения в таблица.

Стъклен номер	Цвят на веществото		Промени, наблюдавани при нагряване на тестовия прах на въздух
		плува по повърхността на водата	започва да тлее
		удавяне във вода	не се променя
		плува по повърхността на водата	топи се, гори със синкав пламък, при горене се образува безцветен газ с остра миризма
	Тъмно червено	4 удавяне във вода	гори с ярък бял пламък; при изгаряне се образува гъст бял дим
		удавяне във вода	постепенно почернява

1) Определете коя чаша съдържа всяко от дадените за изследване вещества. Обосновете отговора си.

2) Напишете уравненията за реакциите, протичащи с участието на дадените вещества при нагряване на въздух.

3) Известно е, че плътността на веществата в чаши № 1 и № 3 е по-голяма от плътността на водата, т.е. тези вещества трябва да потънат във вода. Праховете от тези вещества обаче плуват на повърхността на водата. Предложете възможно обяснение за това.

Всеруска олимпиада по химия за ученици

през 2017-2018 учебна година

Училищен етап

9 клас

Уважаеми участник!

Когато изпълнявате задачи, ще трябва да извършите определена работа, която е най-добре организирана, както следва:

‒ прочетете внимателно заданието;

‒ Ако отговаряте на теоретичен въпрос или решавате ситуационен проблем, помислете и формулирайте конкретен отговор (отговорът трябва да е кратък, да напишете съдържанието му на предвиденото място, да го запишете ясно и четливо).

За всеки верен отговор можете да получите брой точки, определени от журито, но не по-високи от посочения максимален резултат.

Когато изпълнявате задачи, можете да използвате калкулатор, периодична таблица и таблица за разтворимост. Задачите се считат за изпълнени, ако ги предадете на отговорника на класната стая навреме.

Желаем Ви успех!

Задача 1. (6 точки)

Коя частица съдържа 11 протона, 10 електрона и 7 неутрона? Определете неговия състав, заряд, относително молекулно тегло. Напишете формулите на две съединения, които съдържат тази частица.

Задача 2. (10 точки)

Дадени са следните вещества: меден (II) сулфат, бариев хлорид, железен (III) оксид, въглероден (IV) оксид, натриев оксид, сребро, желязо, натриев карбонат, вода. Кое от тези вещества ще реагира едно с друго директно или във воден разтвор при стайна температура? Дайте уравнения за пет възможни реакции. За всяка реакция посочете какъв тип е тя.

Задача 3. (10 точки)

Калциевите стърготини с тегло 4,0 g се калцинират във въздуха и след това се хвърлят във вода. При разтваряне на стружки във вода се отделят 560 ml газ (н.о.), който е практически неразтворим във вода.

1) Запишете уравненията на реакцията.

2) Определете с колко грама се е увеличила масата на чипса по време на калцинирането.

3) Изчислете състава на калцинирания чипс в масови проценти.

Напишете уравненията на реакцията, чрез които може да се получи калциев фосфат с помощта на прости вещества калций, фосфор и кислород.

Задача 4.(8 точки)

За разтваряне на 7,8 g метал са необходими 40 ml 20% солна киселина (плътност 1,095 g/ml), като по този начин се образува двувалентна метална сол. Отделеният водород реагира напълно с 6,4 g тривалентен метален оксид. Определете какви метали са използвани в тези реакции.

Задача 5. (8 точки)

Четири номерирани епруветки съдържат разтвори на бариев хлорид, натриев карбонат, калиев сулфат и солна киселина. Предложете метод за разпознаване на вещества без използване на допълнителни реактиви. Напишете уравненията на реакцията.

Училищен етап

10 клас

Уважаеми участник!

‒ прочетете внимателно заданието;

Желаем Ви успех!

Задача 1. (10 точки)

Десет номерирани чаши съдържат прахове от следните вещества: мед, меден (II) оксид, въглен, червен фосфор, сяра, желязо, натриев хлорид, захар, креда, малахит (основен меден (II) карбонат). Учениците разгледаха свойствата на дадените прахообразни вещества и представиха резултатите от своите наблюдения в таблица.

Стъклен номер	Цвят на изпитваното вещество	„Поведение“ на праха, когато се постави в чаша вода	Промени, наблюдавани, когато тестовият прах се нагрява в лъжица с помощта на спиртна лампа
			практически не се променя
		потъва във вода, постепенно се разтваря	топи се, потъмнява, постепенно се овъглява
		потъва във вода, не се разтваря	практически не се променя
			топи се, гори със синкав пламък
		потъва във вода, не се разтваря	постепенно почернява
	Тъмно червено	потъва във вода, не се разтваря	гори с ярък бял пламък
		потъва във вода, не се разтваря	постепенно почернява
	тъмно сив	потъва във вода, не се разтваря	става тъмно, частиците в пламъка се нагряват
		частиците плуват по повърхността на водата и не се разтварят	започва да тлее
		потъва във вода, не се разтваря	практически не се променя

1. Определете кой номер на чаша съдържа всяко от дадените за изследване вещества. Обосновете отговора си.

2. Кои от дадените вещества реагират със солна киселина и отделят газ? Запишете съответните уравнения на реакцията.

3. Известно е, че плътността на веществата в чаши № 4 и № 9 е по-голяма от плътността на водата, т.е. тези вещества трябва да потънат във вода. Праховете от тези вещества обаче плуват на повърхността на водата. Предложете възможно обяснение на този факт.

4. Известно е, че трите дадени вещества провеждат електрически ток. Какви са тези вещества? Разтворът на какво вещество провежда електрически ток?

Задача 2. (7 точки)

Съставете всички изомери на състава на дихлороалкена C 3 H 4 Cl 2

Задача 3. (10 точки)

Органично съединение А съдържа 39,73% въглерод и 7,28% водород по маса. Определете молекулната формула на веществото А и установете неговата структурна формула, ако е известно, че съдържа кватернерен въглероден атом и плътността на парите във въздуха е 5,2. Наименувайте органично съединение А, като използвате систематичната номенклатура. Предложете начин за получаване на A.

Задача 4 (10 точки)

Възстановете лявата страна на уравненията:

…. +…. +…. = Na 2 SO 4 + 2Ag↓ + 2HNO 3

…. = Na 2 S + 3 Na 2 SO 4

…. +…. +…. = 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2 ↓ + 2KOH

…. +…. = POCl3 + SOCl2

…. +…. +…. →2H 2 SO 4

Задача 5. (10 точки)

Докато подреждаше реактивите в лабораторията, младият химик откри буркан без етикет с бял прах без мирис. За да проучи свойствата му, младият химик внимателно претегли 10,00 грама и ги раздели на точно 5 части, като с всяка част проведе следните експерименти:

Номер опит	Ход на експеримента	Наблюдения
		Да се разтвори добре във вода. Разтворът стана червен
		Силно отделяне на газ
	Внимателно поставете част от пробата в пламъка на горелката	Пламъкът на горелката стана лилав
		3,43 g бяла утайка, неразтворима в киселини и основи, утаява се
		Епруветката е загрята. Нямаше видими признаци на реакция

1. Определете състава на белия прах. Потвърдете отговора си с изчисления.

2. За експерименти 2, 4, 5, дайте съответното уравнение на реакцията.

3. Какво се случва, когато белият прах се нагрее? Дайте уравнението за реакцията на удар.

Всеруска олимпиада за ученици по химия през 2017-2018 учебна година. година

Училищен етап

11 клас

Уважаеми участник!

‒ прочетете внимателно заданието;

Желаем Ви успех!

Задача 1. (10 точки)

Два елемента, разположени в един и същи период и в една и съща група на периодичната система (в съкратената й версия), образуват един с друг единственото стабилно бинарно съединение с масова част на един от елементите 25,6%. Това съединение е силно разтворимо във вода и когато газът амоняк премине в неговия разтвор, се образува бяла утайка, която постепенно потъмнява във въздуха. Наименувайте елементите, определете формулата на веществото и напишете уравненията на реакцията.

Задача 2. (10 точки)

Как да се получи бензооетил етер C 6 H 5 COOC 2 H 5 от естествен варовик съгласно следната схема:

CaCO 3 → CaC 2 → C 2 H 2 → … → C 6 H 5 C 2 H 5 → C 6 H 5 COOH → C 6 H 5 COOC 2 H 5

Напишете уравненията на реакциите, посочете условията за протичане на реакциите.

Задача 3. (10 точки)

Бяло твърдо вещество, саморазлагащо се при стайна температура или при механично натоварване, има следния елементарен състав: ω(N)=45,16%, ω(O)=51,61%, ω(H)=3,23%. Веществото е силно разтворимо във вода и е слаба двуосновна киселина.

А. Установете формулата на веществото, наименувайте го, напишете уравнението на киселинната дисоциация.

Б. Начертайте структурната формула на киселината.

Б. Запишете уравненията на реакцията: а) термично разлагане на тази киселина, б) взаимодействието й с атмосферния кислород, в) взаимодействието й с алкали

Задача 4. (8 точки)

Младият химик Вася реши да изследва определена сплав, която наследи от баба си. Като начало Вася се опита да разтвори сплавта в солна киселина, но откри, че не се разтваря. След това се опита да го разтвори в гореща концентрирана азотна киселина. В този случай сплавта се разпада, разтворът става син, но на дъното остава цветна утайка, която не се разтваря дори след продължително нагряване в азотна киселина. Вася филтрира утайката и я изсушава. След като постави праха в тигел и го нагрее, докато се разтопи, и след това го охлади, Вася веднага разбра кое вещество е неразтворимата утайка.

1. От какви два метала се състои сплавта, която Вася изучава?

2. Как да разтворим утайката, образувана при нагряване на сплавта в азотна киселина? Дайте уравнението на реакцията.

3. Как да изолираме втория компонент на сплавта от синия разтвор, получен след реакция с азотна киселина? Дайте необходимите уравнения на реакцията

Задача 5. (10 точки)

Ученик от 8 клас, докато провеждаше практическа работа „Получаване на кислород и изучаване на неговите свойства“, сглоби устройство за производство на кислород чрез изместване на вода. В същото време той наруши едно от изискванията на инструкцията - не постави парче памук в епруветката близо до тръбата за изход на газ. При нагряване на калиевия перманганат водата в кристализатора става червено-виолетова. При събиране на кислород част от оцветения разтвор попадна в колба с газ. Студентът изгори сяра в него. В същото време червено-виолетовият цвят на разтвора изчезва и се образува безцветен разтвор. След като реши да изследва получения разтвор, ученикът изля част от оцветения разтвор от кристализатора в него. И отново цветът се промени - изпадна тъмнокафява утайка от неизвестно вещество.

1. Напишете уравнението за реакцията на разлагане на калиев перманганат.

2. Какво вещество е попаднало в кристализатора с вода?

3. Защо разтворът се обезцвети при изгаряне на сяра? Запишете уравнението на реакцията.

4. Назовете веществото, което се е утаило. Запишете уравнението на реакцията.

Ключове

Всеруска олимпиада за ученици по химия през 2017-2018 учебна година. година

Училищен етап

8 клас (макс. 42 точки)

Задача 1. (8 точки)

Тест 2.5точки (0,5 точки за всяка задача)

6. Правило –Химическите реактиви не могат да бъдат опитани. - 1 точка

7. Кръстословица 4,5 точки(0,5 точки за всеки елемент)

1 – въглерод, 2 – кислород, 3 – алуминий, 4 – азот, 5 – цинк, 6 – йод, 7 – фосфор, 8 – водород, 9 – олово.

Задача 2. (8 точки)

1) (а) Съставът на отделно вещество, за разлика от състава на смес, е постоянен и може да се изрази с химична формула; б) отделно вещество, за разлика от смес от вещества, кипи при постоянна температура. (4 точки)

2) Ацетонът е индивидуално вещество, млякото е смес. (2 точки)

3) Поставете капки от двете течности в микроскопа. Млякото под микроскоп няма да бъде хомогенно. Това е смес. Ацетонът ще бъде хомогенен под микроскоп.

Друго възможно решение: кипете ацетон при постоянна температура. При кипене водата се изпарява от млякото и на повърхността на млякото се образува филм - пяна. Приемат се и други разумни доказателства. (2 точки)

Задача 3. (8 точки)

1. Веществото се нарича въглероден диоксид (въглероден оксид (IV)) (2 точки ). Възможният отговор - вода - се счита за неправилен. Водата не дразни стомаха.

2. Сух лед, въглероден диоксид, въглероден анхидрид (3 точки: 1 точка за всеки отговор).

3. Въглеродният диоксид се използва при производството на газирани напитки, производството на захар, при гасене на пожари като охладител и др. Образува се при дишане на животински организми, ферментация, гниене на органични остатъци, при производството на негасена вар, изгаряне на органични вещества (торф, дървесина, природен газ, керосин, бензин и др.) . (Една точка за пример, но не повече от 3 точки).

Задача 4. (8 точки)

1) За един час човек прави 900 вдишвания и 450 литра въздух преминава през белите дробове. (1 точка) Не се изразходва целият вдишван кислород, а само 21% - 16,5% = 4,5% от обема на въздуха, т.е. приблизително 20 литра. (1 точка )

Същото количество въглероден диоксид се отделя като изразходван кислород, 20 литра. (1 точка)

2) За 45 минути (3/4 часа) 1 човек отделя 15 литра CO2. (1 точка)

20 души отделят 300 литра CO2 . (1 точка)

Първоначално въздухът съдържа 0,03% от 100 m3, 30 l CO2, (1 точка)

след урока стана 330л. Съдържание на CO2: 330 l / (100 000 l) 100% = 0,33% (2 точки ) Това съдържание надвишава безопасния праг, така че класната стая трябва да се проветрява.

Забележка. Изчислението във втория въпрос използва отговора на първия въпрос. Ако в първия въпрос се получи грешно число, но след това се извършат правилните действия с него във втория параграф, се дава максимална оценка за този параграф, въпреки неправилния отговор.

Задача 5. (10 точки)

1) Чаша № 1 съдържа въглищен прах. Черен на цвят, тлее на въздух при нагряване.

№ 2 – меден(II) оксид; Черен е на цвят и не се променя при нагряване.

№ 3 – сяра; жълт цвят, характерно изгаряне с образуване на серен диоксид.

№ 4 – червен фосфор; тъмночервен цвят, характерно изгаряне с образуване на фосфорен (V) оксид.

№ 5 – мед; Червен цвят; появата на черен цвят при нагряване поради образуването на меден (II) оксид.

(0,5 точки за всяко правилно определение и още 0,5 точки за разумна обосновка. Общо - 5 точки)

2) C + O2 = CO 2 S + O2 = SO 2 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 2Cu + O 2 = 2CuO (1 точка за всяко уравнение Общо – 4 точки)

3) Чаши № 1 и № 3 съдържат съответно въглен и сяра на прах. Частиците въглен проникват от капиляри, пълни с въздух, така че средната им плътност е по-малка от 1 g/ml. Освен това повърхността на въглищата, подобно на повърхността на сярата, не се намокря от вода, т.е. тя е хидрофобна. Малките частици от тези вещества се задържат на повърхността на водата от силата на повърхностното напрежение. (1 точка)

Ключове

Всеруска олимпиада за ученици по химия през 2017-2018 учебна година. година

Училищен етап

9 клас (макс. 42 точки)

Задача 1. (6 точки)

1. Има 1 протона повече от електрона. Следователно частицата има заряд +1. Има по-малко неутрони от протони, следователно частицата съдържа водородни атоми, които изобщо нямат неутрони. 11 – 7 = 4 е минималният брой атоми Н. Без водороди ще останат 7 протона и 7 неутрона - това е азотен атом-14: 14N. Състав на частиците: 14NH4 + – амониев йон ( 2 точки )

Зареждане: 11 – 10 = +1 (1 точка)

Относително молекулно тегло: 11 + 7 = 18 или 14 + 4 = 18 (1 точка)

Формули: NH4Cl, (NH4)2CO3 или други амониеви соли (2 точки)

Задача 2 (10 точки)

Възможни реакции:

Na 2 O + H 2 O = 2NaOH съединения

Na 2 O + CO 2 = Na 2 CO 3 съединения

BaCl 2 + CuSO 4 = BaSO 4 + CuCl 2 обмен

2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = Cu 2 (OH) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4 обмен

Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 замествания

Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O = 2NaHCO 3 съединения

Na 2 O + H 2 O + CuSO 4 = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 съединения и обмени

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O обмен

BaCl 2 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 + 2NaCl обмен

За всяко от петте уравнения - по 2 точки (1 точка за вещества, 0,5 точки за коефициенти, 0,5 точки за вид реакция).

(допуска се друга формулировка на отговора, която не изкривява смисъла му)

Задача 3 (10 точки)

Когато калциевите стърготини се калцинират, възниква реакцията: 2Ca + O 2 = 2CaO (Условието, че газът е практически неразтворим във вода, изключва реакцията на калций с азот, което може да доведе до калциев нитрид, хидролизирайки се до образуване на NH 3.) Тъй като калцият се топи при високи температури и реакционният продукт също е огнеупорен, окисляването на метала първоначално се извършва само от повърхността. Калцинираните чипове са метални покрития отвън със слой оксид. Когато се постави във вода, както металът, така и оксидът реагират с нея: CaO + H 2 O = Ca(OH) 2; Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2.

2) Количеството метално вещество, което не е реагирало с кислорода, е равно на количеството вещество на освободения газ (водород): n(Ca) = n(H2) = 0,56/22,4 = 0,025 mol. Общо в първоначалните чипове n(Ca) = 4/40 = 0,1 mol. Така 0,1 – 0,025 = 0,075 mol калций реагира с кислород, което е m(Ca) = 0,075 * 40 = 3 g. Увеличаването на масата на чиповете е свързано с добавянето на кислород. Масата на кислорода, който реагира с калций, е равна на m (O 2) = 32 * 0,0375 = 1,2 g. Така масата на чиповете след калциниране се увеличава с 1,2 g.

3. Калцинираните стърготини се състоят от калций (0,025 mol) с тегло 1 g и калциев оксид (0,075 mol) с тегло 4,2 g. Състав в масови проценти: Ca - 19,2%; СаО – 80,8%. Система за оценяване:

1. За всяко уравнение на реакцията 1 точка - 3 точки

2. За изчисляване на количеството водородно вещество - 1 точка

За верния отговор - 3 точки

3. За верния отговор - 3 точки

Задача 4 (8 точки)

1) Определете количеството водородно вещество

m (HCl) = w ρ v = 0,2 1,095 40 = 8,76 g

ν (HCl) = m v-va/ M v-va = 8,76/36,5 = 0,24 mol (2 точки)

2) Me + 2HCl = MeCl 2 + H2

а) ν(Me) = ν(H 2) = 0,5ν (HCl) = 0,5 0,24 = 0,12 mol

б) M (Me) = m in-va/ ν = 7,8 / 0,12 = 65 g/mol (2 точки)

Метал – цинк (1 точка)

3) Me 2 O 3 + 3 H 2 = 2 Me + H 2 O

а) ν(Me 2 O 3) = 1/3ν(H 2) = 0,12/3 = 0,04 mol

б) M (Me 2 O 3) = m v-va/ ν = 6,4 / 0,04 = 160 g/mol

160 = 2 Ame + 3 16 Ame = 56 (2 точки)

Метал - желязо (1 точка)

Задача 5 (8 точки)

Съставена е таблица за мисловен експеримент


	появява се бяла утайка	появява се бяла утайка	без промени
появява се бяла утайка		Без промени	отделя се газ без цвят и мирис
появява се бяла утайка	Без промени		Без промени
Без промени	Отделя се газ без цвят и мирис	Без промени

Уравненията на реакцията са дадени в молекулна и йонна форма:

BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2NaCl;

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2KCl;

Насоки за оценка

За съставяне на таблицата - 1 точка

За таблицата с мисловен експеримент - 4 точки

За всяко правилно съставено молекулно уравнение 1 точка (3 уравнения) – 3 точки

Ключове

Всеруска олимпиада за ученици по химия през 2017-2018 учебна година. година

Училищен етап

10 клас (макс. 47 точки)

Задача 1. (10 точки)

1. Чаша №1 съдържа натриев хлорид. Бял цвят, разтворим във вода, практически не се променя във въздуха при нагряване.

№ 2 – захар; бял, разтворим във вода, топи се и постепенно се овъглява при нагряване.

No3 – креда; бял цвят, неразтворим във вода.

№ 4 – сяра; жълт цвят, характерно изгаряне.

№ 5 – мед; Червен цвят; появата на черен цвят при нагряване на въздух поради образуването на меден (II) оксид.

No6 – червен фосфор; тъмночервен цвят; характерно изгаряне.

№ 7 – малахит; зелен цвят; появата на черен цвят по време на термично разлагане поради образуването на меден (II) оксид.

No 8 – желязо; тъмно сив цвят; потъмняване при нагряване.

No9 – въглен; черен цвят; тлее при нагряване на въздух.

№ 10 – меден(II) оксид; черен цвят; няма промяна при нагряване.

0,5 точки за всяко правилно определение и разумна обосновка. Максимум – 5 точки.

2. Газообразни вещества се отделят, когато солната киселина реагира с креда, малахит и желязо:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

(CuOH) 2 CO 3 + 4HCl = 2CuCl 2 + CO 2 + 3H 2 O

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

3 точки - 1 точка за всяко уравнение

3. Чаши № 4 и № 9 съдържат съответно прах от сяра и въглен. Частиците въглен проникват от капиляри, пълни с въздух, така че средната им плътност е по-малка от 1 g/ml. Освен това повърхността на въглищата, подобно на повърхността на сярата, не се намокря от вода, т.е. тя е хидрофобна. Малките частици от тези вещества се задържат на повърхността на водата от силата на повърхностното напрежение. 1 точка

4. Електрическият ток се осъществява от мед, желязо и въглища. Разтворът на натриев хлорид провежда електричество, тъй като NaCl е електролит. 1 точка

Задача 2. (7 точки)

Транс-1,2-дихлоропропен

Цис-1,2-дихлоропропен

1,1-дихлоропропен

2,3 – дихлоропропен

Транс-1,3-дихлоропропен

Цис-1,3-дихлоропропен

3,3-дихлоропропен

7 точки: 0,5 точки за всяка структура, 0,5 точки за всяко име.

Задача 3. (10 точки)

1) Защото сумата от масовите фракции не е равна на 100%, следователно в молекулата все още има някакъв остатък, чието съдържание е равно на:

100 – 39,73 – 7,28 = 52,99 %.

Моларна маса на веществото: M(A) = D въздух * M въздух = 5,2 * 29 = 151 g/mol.

Брой водородни атоми в молекула А: 151 * 0,0728/1 = 11.

Брой въглеродни атоми в молекула А: 151 * 0,3973/12 = 5.

Моларната маса на остатъка е 151 × 0,5299 = 80 g/mol, което съответства на един бромен атом, следователно молекулната формула на веществото е А– C 5 H 11 Br.

2) А съдържа кватернерен въглероден атом, така че А има следната структура:

CH3-C-CH2Br 1-бромо-2,2-диметилпропан

3) Начин на получаване А:

CH 3 -C (CH 3) 2 -CH 3 + Br 2 = CH 3 -C (CH 3) 2 –CH 2 Br + HBr

Система за оценяване:

1) Определяне на броя на въглеродните атоми 1 точка

Определяне на броя на водородните атоми 1 точка

Определяне на бром 2 точки

Молекулярна формула 1 точка

2) Структура 2 точки

Име 1 точка

3) Уравнение на реакцията 2 точки.

Задача 4. (10 точки)

Na 2 SO 3 + H 2 O + 2AgNO 3 = Na 2 SO 4 + 2Ag↓ + 2HNO 3

4Na 2 SO 3 = Na 2 S + 3Na 2 SO 4

3Na 2 SO 3 + H 2 O + 2KMnO 4 = 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2 ↓ + 2KOH

SO 2 + PCl 5 = POCl 3 + SOCl 2

2SO 2 + 2H 2 O + O2 = 2H 2 SO 4

За всяко уравнение – 2 точки

Задача 5. (10 точки)

1. Оцветяването на пламъка на горелката в лилаво показва, че прахът, който търсите, е калиева сол. Образуването на бяла утайка с излишък от бариев хлорид е качествена реакция към сулфатния йон. Но калиевият сулфат (K 2 SO 4) има неутрална среда (солта се образува от силна основа и силна киселина) и според експеримент № 1 лакмусът оцветява солевия разтвор в червено, което показва кисела реакция. Следователно желаната сол е калиев хидрогенсулфат, KHSO4. Нека проверим това чрез изчисление: KHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + HCl + KCl

тъй като младият химик раздели първоначалната проба от 10,00 g на пет равни части, което означава, че 2,00 g сол са реагирали:

n(KHSO4) = n(BaSO4) = 2g/136g/mol =0.0147mol;

m (BaSO 4) = 0,0147 mol * 233 g/mol = 3,43 g.

Получената маса на бариев сулфат съвпада с експерименталните резултати, следователно белият прах наистина е KHSO 4.

2. Реакционни уравнения:

2KHSO 4 + K 2 CO 3 → 2K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

KHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + HCl + KCl

KHSO 4 + KOH → K 2 SO 4 + H 2 O

3. Уравнение на реакцията на разлагане: 2KHSO 4 = K 2 S 2 O 7 + H 2 O

Система за оценяване:

1) Заключение за наличието на калиеви йони - 1 точка

Заключение за наличието на сулфатни йони - 1 точка

Изчисление - 2 точки

Солна формула - 1 точка

2) 3 уравнения за 1 точка - 3 точки

3) Уравнение на реакцията на разлагане - 2 точки

Ключове

Всеруска олимпиада за ученици по химия през 2017-2018 учебна година. година

Училищен етап

11 клас (макс. 48 точки)

Задача 1. (10 точки)

Тъй като елементите са в един период и в една и съща група на периодичната таблица, единият от тях е в главната подгрупа, а другият е във вторичната подгрупа, т.е. той е d-метал. Съдейки по разтворимостта му във вода, веществото е халогенид, което означава, че металът е във вторична подгрупа на седма група на периодичната система. Съдейки по свойствата, това е манган, а веществото е MnBr 2.

Наистина, масовата част на мангана в него е 55: 215 ≈ 0,256 = 25,6%. Елементи – Mn и Br, вещество – MnBr 2 (6 точки: 2 точки за всеки елемент, 2 точки за вещество).

Реакционни уравнения:

MnBr 2 + 2NH 3 + 2H 2 O = Mn(OH) 2 ↓ + 2NH 4 Br;

2Mn(OH) 2 + O 2 = 2MnO 2 ↓ + 2H 2 O (4 точки: 2 точки за уравнение).

Задача 2. (10 точки)

CaCO 3 + 4C = CaC 2 + 3CO (калциниране);

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2;

3C 2 H 2 = C 6 H 6 (нагряване, катализатор - въглища);

C 2 H 2 + 2H 2 = C 2 H 6 (при нагряване, катализатор - платина);

C2H6 + Cl2 = C2H5Cl (под светлина);

C 6 H 6 + C 2 H 5 Cl = C 6 H 5 C 2 H 5 + HCl (катализатор - алуминиев хлорид);

C 6 H 5 C 2 H 5 + 2K 2 Cr 2 O 7 + 8H 2 SO 4 = C 6 H 5 COOH + CO 2 + 2K 2 SO 4 + 2Cr 2 (SO 4) 3 + 10H 2 O; C2H5Cl + NaOH = C2H5OH + NaCl;

C 6 H 5 COOH + C 2 H 5 OH = C 6 H 5 COOC 2 H 5 + H 2 O (при нагряване, катализатор - H 2 SO 4). Схема за класиране:

за правилния преход от варовик към ацетилен– 3 точки;

за производство на бензен от ацетилен– 1 точка;

за получаване на бензоена киселина от бензен– 2 точки;

за получаване на естер по един или друг начин от бензоена киселина– 4 точки .

Задача 3. (10 точки)

А. Установяване на формулата на веществото.

Нека обозначим формулата H x N y O z - x:y:z = 3,23/1: 45,16/14: 51,61/16 = 1: 1: 1;

най-простата формула е HNO, но по конвенция е двуосновна киселина, така че е логично да се приеме, че нейната формула H 2 N 2 O 2 е азотиста киселина. Уравнение на дисоциация H 2 N 2 O 2 ↔ H + + HN 2 O 2 - ↔ 2H + + N 2 O 2 -2 (5 точки)

B. Структурна формула H-O-N =N – O-H (2 точки)

B. Разлагане: H 2 N 2 O 2 → H 2 O + N 2 O

Окисляване с кислород на въздуха: 2H 2 N 2 O 2 + 3O 2 (въздух) = 2HNO 2 + 2HNO 3 Неутрализация с алкали: H 2 N 2 O 2 + 2NaOH = Na 2 N 2 O 2 + 2 H 2 O (3 точки)

(допуска се друга формулировка на отговора, която не изкривява смисъла му)

Задача 4. (8 точки)

1. Мед (по цвета на разтвора) и злато (неразтворимост в азотна киселина и характерен вид на компактен метал) (4 точки: 2 точки на елемент)

2. Разтваряне в царска вода (1 точка)

Уравнение на реакцията:

Au + HNO 3 (конц.) + 4HCl (конц.) = H + NO + 2H 2 O (2 точки) (Варианти със солна киселина и хлор, селенова киселина, смес от азотна и флуороводородна киселина и др. също са подходящи - дайте пълни оценки.)

3. Всеки разумен метод, например: Fe + Cu(NO 3) 2 = Cu + Fe(NO 3) 2 (1 точка).

Задача 5. (10 точки)

1. 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (2 точки)

2. Частици от калиев перманганат влязоха в кристализатора с поток от кислород (1 точка) 3. S + O 2 = SO 2 (1 точка )

2KMnO 4 + 5 SO 2 + 2H 2 O = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 (2 точки )

4. Утайка – манганов диоксид MnO 2 (2 точки)

2KMnO 4 + 3MnSO 4 + 2H 2 O = 5MnO 2 ↓ + K 2 SO 4 + 2H 2 SO 4 (2 точки )

Участници около 250

Сега олимпиадата се провежда на 4 етапа. Провеждането на Всеруската олимпиада се регулира от Процедурата, одобрена от Министерството на образованието и науката на Русия.

География на Всеруските и Всесъюзните олимпиади по химия (1965-2015)

номер на олимпиада	година	град	олимпиада
аз			Всеруски
2.	1966	Казан	Всеруски
3.	1967	Днепропетровск	Всесъюзно
4.	1968	Вилнюс	Всесъюзно
5.	1969	Ростов на Дон	Всесъюзно
6.	1970	Воронеж	Всесъюзно
7.	1971	Минск	Всесъюзно
8.	1972	Уфа	Всесъюзно
9.	1973	Баку	Всесъюзно
10.	1974	Донецк	Всесъюзно
11.	1975	Вилнюс	Всесъюзно
12.	1976	Киев	Всесъюзно
13.	1977	Алмати	Всесъюзно
14.	1978	Казан	Всесъюзно
15.	1979	Кишинев	Всесъюзно
16.	1980	Ереван	Всесъюзно
17.	1981	Фрунзе	Всесъюзно
18.	1982	Талин	Всесъюзно
19.	1983	Тбилиси	Всесъюзно
20.	1984	Душанбе	Всесъюзно
21.	1985	Рига	Всесъюзно
22.	1986	Донецк	Всесъюзно
23.	1987	Ташкент	Всесъюзно
24.	1988	Вилнюс	Всесъюзно
25.	1989	пермски	Всесъюзно
26.	1990	Минск	Всесъюзно
27.	1991	Иваново	Всесъюзно
28.	1992	Самара	Всесъюзно
29.	1993	Липецк	Всеруски
30.	1994	Казан	Всеруски
31.	1995	Н.-Новгород	Всеруски
32.	1996	Самара	Всеруски
33.	1997	Казан	Всеруски
34.	1998	Белгород	Всеруски
35.	1999	Рязан	Всеруски
36.	2000	Владимир	Всеруски
37.	2001	Уляновск	Всеруски
38.	2002	Велики Новгород	Всеруски
39.	2003	Чебоксари	Всеруски
40.	2004	Челябинск	Всеруски
41.	2005	Белгород	Всеруски
42.	2006	Уфа	Всеруски
43.	2007	Уфа	Всеруски
44.	2008	Уфа	Всеруски
45.	2009	Архангелск	Всеруски
46.	2010	Казан	Всеруски
47.	2011	Архангелск	Всеруски
48.	2012	Магнитогорск	Всеруски
49.	2013	Курск	Всеруски
50.	2014	Казан	Всеруски
51.	2015	Новосибирск	Всеруски
52.	2016	Белгород	Всеруски
53	30 март - 5 април		Всеруски

За да координира провеждането на олимпиади и други интелектуални състезания, насочени към намиране, подкрепа и придружаване на талантливи деца и младежи през периода на формиране, през 2006 г. е създаден Руският съвет за олимпиади за ученици (RSOSH). Работата на RSOS се регулира от Процедурата за провеждане на олимпиади за ученици. Тази процедура не се прилага за Всеруската олимпиада за ученици.

Етапи на олимпиадата

Съгласно Процедурата за провеждане на Всеруската олимпиада за ученици, Всеруската олимпиада за ученици по химия се провежда на 4 етапа:

Училищният етап на олимпиадата се провежда по задачи, разработени от общинските предметно-методически комисии на олимпиадата, въз основа на съдържанието на образователните програми за основно общо и средно общо образование в напреднало ниво и съответния фокус (профил), за 4-11 клас. Крайният срок за завършване на училищния етап на олимпиадата е не по-късно от 1 ноември;
Общинският етап на олимпиадата се провежда по задачи, разработени от регионални предметно-методически комисии, въз основа на съдържанието на образователните програми за основно общо и средно общо образование в напреднало ниво и съответния фокус (профил), за 7-ми клас. 11. Крайният срок за общинския етап на олимпиадата е не по-късно от 25 декември;
Регионалният етап на олимпиадата се провежда съгласно задачи, разработени от централните предметно-методически комисии на олимпиадата, въз основа на съдържанието на образователните програми за основно общо и средно общо образование на напреднало ниво и съответния фокус (профил), за 9-11 клас. Крайният срок за регионалния етап на олимпиадата е не по-късно от 25 февруари;
Последният етап на олимпиадата се провежда съгласно задачи, разработени от централните предметно-методически комисии, въз основа на съдържанието на образователните програми за основно общо и средно общо образование на напреднало ниво и съответния фокус (профил), за 9 клас -11. Крайният срок за финалния етап на олимпиадата е не по-късно от 30 април.

Кореспондентски (дистанционни) форми на провеждане на етапи на средното училище

Училищните, общинските и регионалните етапи на Всеруската олимпиада за ученици понякога се провеждат в няколко кръга, единият от които е кореспонденция. Тази обиколка ви позволява да привлечете възможно най-много ученици за участие в олимпиадата и да проведете ефективен подбор на участници за обиколката на пълен работен ден. Най-често кореспондентска обиколка се провежда чрез интернет.

Организационна и научно-методическа работа

Организацията и провеждането на олимпиадата се координира от Централния организационен комитет на олимпиадата под ръководството на председателя. Организационната, техническата и информационната подкрепа за дейността на Централния организационен комитет на олимпиадата се осигурява от Министерството на образованието и науката на Русия. За научна и методическа подкрепа на олимпиадата се създават централни предметно-методически комисии (TSMC) на олимпиадата. Съставът на ЦПМК по химия се формира по предложение на Централния организационен комитет на олимпиадата измежду преподаватели, научни, научни и педагогически работници и се одобрява от Министерството на образованието и науката на Русия. Основните принципи на дейността на Централния организационен комитет на олимпиадата, централните предметно-методически комисии на олимпиадата, журито на всички етапи на олимпиадата са компетентност, обективност, прозрачност, както и спазване на професионалната етика.

Всеруска олимпиада за ученици по химия I (училищен етап) 8 клас

Задача 1. ТЕСТ Изберете един верен отговор (1 точка за всеки отговор)

1. Колко елемента, чиито прости вещества са неметали, са представени днес в периодичната таблица на химичните елементи D.I. Менделеев?
1) 12 2)22 3)44 4)89
3. На кой елемент е кръстено небесно тяло - спътник на Земята:
1. Co - кобалт 2. Te - телур 3. Se - селен 4. U - уран
3.. Кой елемент е кръстен на митичния герой, откраднал огъня от боговете:
1. Ta - тантал 2. Th - торий 3. Nb - ниобий 4. Pm - прометий 4. Чистите вещества включват 1) оцет 2) дестилирана вода 3) въздух 4) мляко 5.Веществото е: 1) капка роса; 2) медна монета; 3) парче тебешир; 4) живак. 6. Вещества, чиито формули са: 1) CuSO имат еднаква относителна маса 4 и CuS 2) CuS и CuO 3) CuO и Cu 2 S 4) CuSO 4 и Cu 2 S 7. Масова част на сярата в сярна киселина H 2 S0 4 е равно на: 1. 2,04%. 2. 65,31%. 3. 32,65%. 4,3,2%

Задача 2. Въпроси от „ЕРУДИЦИЯ“

1.Какви химични елементи са кръстени на държави? Дайте поне четири имена. Посочете броя на протоните и неутроните, съдържащи се в ядрата на атомите, посочените от вас елементи.(за всяко име и страна - 1b, протони и неутрони - 1b) - (8 точки)

2 .Вие сте пилот на самолет, летящ от Сибир до Ярославъл. Самолетът превозва слитъци от най-често срещания метал в природата. На колко години е пилотът? (1 точка)
Допълнителен въпрос: какъв метал превозваше самолетът? Защо този метал е струвал 1200 рубли за 1 кг през 1827 г. и 1 рубла през 1900 г.? (2 точки)

3. Влизате в непознат апартамент, който е затъмнен. Токът е спрян, но има две лампи: газова и нафта. Какво ще запалите първо? (1 точка)
Допълнителен въпрос: къде другаде се използват газ (познайте кой) и керосин? (2 точки)

4. За да попречи на Пепеляшка да отиде на бала, мащехата й измисли работа за нея: тя смеси дървени стърготини с малки железни пирони, захар и речен пясък и каза на Пепеляшка да обели захарта и да постави пироните в отделна кутия. Пепеляшка бързо изпълни задачата и успя да отиде на бала. Обяснете как можете бързо да изпълните задачата на вашата мащеха. (3б)

5. Кой от нас не е мечтал да открие съкровища, скрити някога, в дълбините на вековете, от морски пирати?! Ако решите пъзела, ще разберете как да сте сигурни, че ще намерите истинското съкровище. (6 точки)

Преглед:

Всеруска олимпиада по химия за ученици I (училищен етап) 9 клас

Тест. 1. 1) BaCl има най-високо молекулно тегло 2 2) BaS0 4 3) Ba 3 (P0 4 ) 2 ; 4) Ba 3 R 2.

2. Триелементно вещество е... 1) сярна киселина; 2) негасена вар (калциев оксид); 3) железен (III) хлорид; 4) меден сулфат.

З. Сума от коефициентите в молекулярното уравнение на реакцията (CuOH) 2 С0 3 + НС1 = СuС1 2 + С0 2 + ...

1)10: 2)11; 3)12;4)9.

4. Количество вещество (mol), съдържащо се в 6,255 g фосфорен (V) хлорид

5. Броят на протоните и неутроните в ядрото на изотопа 40 К

1) p = 20, n = 19; 2) p = 40, n = 19; 3)p = 19, n = 21: 4)p = 21, n = 19.

6. Реакцията, която води до образуването на утайка

1) КОН + НС1; 2) K2C03 + H2S04; 3) Cu(OH)2 +HNO3; 4) Na 2 S + Pb(N0 3 ) 2.

7 150 g калциев хлорид се разтварят в 250 ml вода. Масовата част на солта в разтвора (в проценти) е равна на:

1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5

Задачи

1. Когато 9,6 g метален (III) оксид реагира със сярна киселина, се образуват 24 g метален (III) сулфат. Идентифицирайте метала.(3 точки)

2. Напишете уравненията на реакцията, чрез които може да се получи калциев фосфат с помощта на прости вещества калций, фосфор и кислород.(2 точки)

3. 50 g смес от бариеви и натриеви карбонати се разтварят в излишък от солна киселина. Добавянето на излишък от разтвор на натриев сулфат към разтвора, получен в резултат на реакциите, води до утаяване на 46,6 g утайка.(7 точки)

Напишете уравненията за протичащите реакции и определете масовите дялове (в %) на карбонатите в сместа.

4. Извършете веригата от трансформации:

S X 1 X 2 X 3 X 4 X 5

(5 точки)

5. Кои йони не могат да присъстват в един и същи разтвор? Защо?

Ba 2+; Н+; CL - ; OH - ; SO 4 2-.

Подкрепете отговора си с йонни уравнения. Напишете поне две молекулни уравнения, които съответстват на вашите съкратени йонни уравнения.

(4 точки)

Преглед:

Всеруска олимпиада по химия за ученици I (училищен етап) 10 клас

Тест. Към всяка задача са дадени няколко отговора, от които само един е верен. Изберете верният отговор. Запишете номера на задачата и въведете номера на избрания отговор.

1. Има най-високо молекулно тегло

1)CH3C1; 2)CH2C12; 3)SNS1 3; 4) CC1 4.

2. Триелементното вещество е...

1) C2H5OH; 2) С2Н6; 3) CH3NO2; 4) CH2(NH2)-COOH.

3. Сума от коефициенти в уравнение на молекулярна реакция

C3H8 + O2? CO 2 + H 2 O

1)10: 2)11: 3)12: 4)13.

4. Количество вещество (mol), съдържащо се в 2,97 g C 2 H 4 C1 2

1)0,5; 2)0,3; 3)0,03; 4)0,15.

5. Реакцията, която води до разтваряне на утайка

1) Калций + Br 2; 2) K2C03 + H2S04; 3) Cu(OH)2 + HNO3; 4) C 2 H 4 + KMnO 4 + H 2 0

6. В съединението C 2 H 5 Е масовата част на елемента е 55,04%. неизвестен
елемент е...

1) фосфор; 2) хлор; 3) азот; 4) бром.

7. Моларната маса на газ с тегло 1,26 g, заемащ обем от 0,672 l (n.s.),
равна на

1)44; 2)28; 3)32; 4)42.

Задачи

1. При изгаряне на 28 g смес от метан и етан се получават 41,44 литра въглероден диоксид (n.c.).

Определете състава на въглеводородната смес в масови фракции.(8 точки)

2. Подредете коефициентите в следните реакционни схеми

KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O + O 2 (3 точки)

3. Каква маса сода може да се получи от 10 литра (n.s.) CO 2 и 30 g NaOH? Направете отделни изчисления за пиене, кристална и калцинирана сода, дайте номенклатурни имена на тези вещества.( 6 точки)

4. Относителната плътност на парите на органичната материя за метан е 4,625. Определете молекулната формула на това вещество, напишете структурната формула и я наименувайте, ако масовата част на въглерода в нея е 64,86%; водород – 13,52%; кислород – 21,62%. 5 точки 5. Четири немаркирани епруветки съдържат водни разтвори на натриев хидроксид, солна киселина, калиев карбонат и алуминиев сулфат. Предложете начин за определяне на съдържанието на всяка епруветка без използване на допълнителни реактиви.( 6 точки)

Преглед:

Всеруска олимпиада за ученици по химия I (училищен етап) 11 клас

1. В уравнението на реакцията, чиято диаграма
KMnO 4 + HCl = KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O
коефициентът пред формулата на редуктора е равен на:
1)5; 2)10; 3)12; 4) 16.

2. Кой въглехидрат в човешкото тяло играе основна роля в енергийния метаболизъм:
1) фруктоза; 2) захароза; 3) нишесте; 4) глюкоза?

3. Карбонатните йони могат да бъдат открити в разтвор с помощта на:
1) натриев хидроксид; 2) азотна киселина; 3) калиев хлорид; 4) лакмус. 4. За откриване на ароматни аминокиселинни остатъци в протеини, използвайте:
1) ксантопротеинова реакция; 2) биуретова реакция;
3) реакция на естерификация; 4) реакция на хидролиза. 5.Озонови дупкине възникват в резултат на въздействие върху атмосферния озон 1. Азотни оксиди; 2.Флуорни съединения; 3.Водна пара; 4. Хлорни съединения 6. Парников ефект, т.е. резултат от различна пропускливост на различни вещества и материали за различни видове енергия (светлина и топлина)невидим: 1В руска баня 2.В оранжерии 3.В земната атмосфера 4.В кола със затворени прозорци в слънчев ден 7.Колко- връзки в молекулата на оцетната киселина. 1,6 2,7 3,5 4.1

Задачи

1. Колко изомера има C? 5 ч 12 . Запишете техните структурни формули и дайте име на всяко вещество според заместващата номенклатура.Кой от тези изомери има най-висока точка на кипене? Изчислете относителната плътност на парите на това съединение във въздуха.

2. Определете молекулната формула на алкен, ако е известно, че същото количество от него, взаимодействайки с различни халогеноводороди, образува съответно 5,23 g хлорно производно или 8,2 g бромопроизводно.

напишете уравненията на реакцията

CH 4 C 2 H 2 X 1 CH 3 – C X 2

4. Състав на въглищата от едно от находищата (в масови части): С – 82,2%;

Н – 4,6%; S – 1%; N – 1,2%; з 2 О – 1%; пепел 10%. Определете обема на въздуха (бр.)

Което е необходимо за пълното изгаряне на 1 кг такива въглища.

5. Епруветките съдържат следните вещества: фенол, етилов алкохол, глюкоза, глицерин и оцетна киселина. Като използвате суха натриева карбонатна сол, разтвори на бром, меден сулфат и натриев хидроксид като реактиви, предложете метод за определяне на съдържанието на всяка епруветка.

Препис

1 1 ВСИЧКОРУСКА ОЛИМПИАДА ЗА УЧЕНИЦИ ПО ХИМИЯ ОБЩИНСКИ ЕТАП. 9 КЛАС Решения и критерии за оценяване на олимпиадните задачи Петте решени, за които участникът е събрал най-много точки, се зачитат в крайната оценка на шестте предложени задачи. Един от проблемите с най-нисък резултат не е взет предвид. 1. Свойства на киселинните оксиди Напишете уравнения на реакциите, при които киселинен оксид реагира с друго вещество в моларно съотношение: а) 1: 1, б) 1: 2, в) 2: 1, г) 1: 3, д) 1 : 6 (За всяка реакция можете да изберете свой собствен киселинен оксид.) a) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 b) CO 2 + 2KOH = K 2 CO 3 + H 2 O c) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 d) P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 д) P 2 O 5 + 6KOH = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O 2 точки за всяко уравнение. Във всеки случай са възможни няколко варианта, приемат се всички разумни отговори, които отговарят на условията. 2. Реакции с намаляване на обема Има смес от водород и кислород. Сместа се запалва с електрическа искра. При какво обемно съотношение на газовете обемът на сместа след преминаване на искра ще намалее точно с една четвърт (при постоянна температура и налягане)? Обемът на образуваната вода може да се пренебрегне. Дайте два варианта за отговор и ги подкрепете с изчисления. 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (l) Според уравнението на реакцията 2 мола вода се образуват от 3 мола газове. Следователно количеството вещество в газовете намалява с 3 mol, което

2 е една четвърт от първоначалното количество, т.е. преди реакцията е имало 12 мола газове. Възможни са два варианта: 1) в излишък на водород: 11 mol H 2 и 1 mol O 2, обемно съотношение H 2: O 2 = 11: 1 2) в излишък на кислород: 2 mol H 2 и 10 mol O 2, обемно съотношение H 2: O 2 = 1: 5 Система за оценяване: уравнение на реакцията 1 точка, споменаване на идеята за „излишък-дефицит“ 1 точка, всяка опция за отговор 4 точки, от които 3 точки за изчисляване на състава на сместа в молове, 1 точка за обемното съотношение. 3. Кислород от въглероден диоксид Съединението на алкален метал с кислород, вещество X, реагира с въглероден диоксид. Единствените продукти на реакцията са метален карбонат и кислород в моларно съотношение 2:3 и масово съотношение 23:8. Установете формулата на X и напишете уравненията за неговите реакции с въглероден диоксид и вода. Металът може да се определи чрез сравняване на масовото съотношение с моларното съотношение: m(m2co 3) 2 M (M2CO 3) 2 M (M2CO 3) 23 = = =, m(o) 3 M (O) от където M( M 2 CO 3) = 138 g/mol, това е K 2 CO 3, метал K. Формула X се определя от уравнението на реакцията. Нека обозначим формулата X K a O b и първо да начертаем диаграма, а след това уравнение за реакцията. Схема: K a O b + CO 2 2K 2 CO 3 + 3O 2. Уравнение: 4KO 2 + 2CO 2 = 2K 2 CO 3 + 3O 2. Вещество X KO 2. Уравнение на реакцията с вода: 4KO 2 + 2H 2 O = 4KOH + 3O 2. (Приема се и уравнението на реакцията с образуването на H 2 O 2: 2KO 2 + 2H 2 O = 2KOH + H 2 O 2 + O 2.) 2

3 3 Система за оценяване: определяне на метал 2 точки, установяване на формула X 4 точки, уравнения на реакциите, 2 точки за всеки 4 точки. 4. Електроните също имат маса 2 Кое вещество, състоящо се от два елемента, има най-голяма масова част от електрони? Обосновете накратко отговора си, като използвате изчисления или аргументирани аргументи. Атомът се състои от протони, неутрони и електрони. Броят на електроните в атома е равен на поредния номер на елемента Z. Нека приемем, че масите на протона и неутрона са приблизително равни и напишете израза за масовата част на електрона: N(e) m (e) N(e) m(e) ω(e) = = = N(e) m(e) N(p) m(p) N(n) m(n) N(e) m(e) N(p) N(n) m(p) Zm(e) 1 = = Zm(e) Am(p) A m(p) 1 Z m(e) Тук N означава броя на частиците от даден тип в атом, а А е масовото число. За да бъде масовият дял на електроните най-голям, съотношението A/Z трябва да е най-малко. То е равно на 1 за 1 Н атом; за всички останали атоми е равно на 2 или по-голямо. По този начин съединението трябва да съдържа Н атоми и атоми на друг елемент с минимално (ако е възможно) съотношение A / Z. В този случай трябва да има възможно най-много водород. От всички водородни съединения, CH 4 има най-голямата масова част от водорода.12 C въглеродният атом е подходящ като втори елемент, тъй като има A / Z = 2. Отговор: CH 4. Система за класифициране: съображения за това какво трябва да съдържа съединението H атом, 4 точки, съображения относно CH 4 6 точки (съединения с по-ниска масова част на водорода, например NH 3, H 2 O, 3 точки вместо 6), ако е даден само правилният отговор без никаква аргументация 0 точки .

4 4 5. Изследване на черния барут Младият химик изследва черния барут с помощта на наличните за него средства. Когато прахът се калцинира дълго време на въздух и в поток от кислород, цветът на веществото става по-тъмен и се отделя газ с остра миризма, подобна на миризмата на горяща клечка. Масата на веществото не се променя по време на калцинирането. По-нататъшни изследвания показват, че първоначалното тествано вещество не се разтваря в разредена сярна киселина дори при нагряване, но калцинираният продукт се разтваря добре в киселината, образувайки син разтвор. Въз основа на тези наблюдения младият химик стигна до правилния извод, че веществото се състои от два елемента. а) Какви елементи влизат в състава на изследваното вещество? б) Каква е формулата на изследваното вещество? в) Запишете уравнението за реакцията, която протича, когато дадено вещество се калцинира в присъствието на кислород. г) Обяснете с изчисление защо масата на твърдото вещество не се променя по време на калциниране. а) Съставът на изследваното вещество включва мед и сяра (1,5 точки за всеки елемент за общо 3 точки). б) Формула на веществото Cu 2 S (3 точки; за CuS 0 точки). в) Cu 2 S + 2O 2 = 2СuO + SO 2 (3 точки; 3 точки се дават и ако е дадено правилното уравнение за изгаряне на CuS). г) Масата на 1 мол Cu 2 S (160 g) е равна на масата на 2 мола CuO, продуктът от реакцията SO 2 е газообразно вещество (1 точка).

5 5 6. Химически фонтан Следният експеримент беше проведен в урок по химия. Бяло кристално вещество беше поставено в Wurtz колба 1 (виж фиг. 1), което оцветява пламъка в жълто. Използвайки капеща фуния 2, концентрирана сярна киселина се излива в колба 1 и веднага започва да се отделя безцветен газ, 1,26 пъти по-тежък от въздуха. Полученият газ се събира в облодънна колба 3. 1) Какъв газ се получава в устройството, показано на фиг. 1? Обосновете отговора си, потвърдете го с изчисления и уравнението на реакцията. 2) Защо този газ е събран чрез изместване на въздух, а не на вода? Фигура 1 3) Какво трябва да се направи с колба 3, пълна с газ, така че вътре в нея да започне да „свети” фонтан (виж Фигура 2)? Обяснете отговора си. 4) Какво ще се наблюдава (виж фиг. 2), ако се налее в кристализатор 4: а) воден разтвор на метилоранж; б) разтвор на сребърен нитрат? 5) Защо трябва да използвате колба с кръгло дъно, а не колба с плоско дъно за „фонтан“? Фигура 2 1) В устройството се получава хлороводород. M = 1,26 29 g/mol = 36,5 g/mol (2 точки) Към натриев хлорид се добавя сярна киселина. Известно е, че натриевите йони оцветяват пламъка в жълто, което доказва наличието на натрий в състава на тази сол. (1 точка) Реакцията протича в колба на Wurtz 1: NaCl + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HCl. (1 точка) (Допуска се уравнението: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl) 2) Хлороводородът не може да се събира чрез изместване на водата, тъй като се разтваря добре в нея. (1 точка) 3) За да може колбата да „даде фонтан“, е необходимо, без да изпуска газ, да я затворите със запушалка с изпускателна тръба за газ. След това добавете малко количество вода в колбата, в която ще се разтвори хлороводородът,

6 и в колбата ще се създаде вакуум. Ако краят на изходната тръба за газ се спусне във вода, тя ще започне да се издига в колбата под въздействието на атмосферното налягане. (2 точки) 4) Когато хлороводородът се разтвори в колба, се образува солна киселина. а) В солна киселина оранжевият цвят на индикатора ще се промени в червен. (1 точка) б) Когато солната киселина реагира с разтвор на сребърен нитрат, се образува бяла утайка, сместа става мътна: HCl + AgNO 3 = HNO 3 + AgCl. (1 точка) 5) Когато се демонстрира „фонтан“, вътре в колбата се създава вакуум, така че стените й изпитват значителен натиск отвън. В случай на облодънна колба налягането върху стените й се разпределя равномерно. По този начин, когато използвате колба с кръгло дъно, има по-малък шанс тя да се спука поради разликата в налягането. Важно е да се отбележи, че стените на колбата трябва да са напълно гладки и непокътнати, по тях не трябва да има пукнатини, драскотини или чипове. (1 точка) 6

ВСЯ РУСКА ОЛИМПИАДА ЗА УЧИТЕЛНИЦИ ПО ХИМИЯ 2015 2016 учебна година. УЧИЛИЩЕН ЕТАП 9 клас Решения и критерии за оценяване Пет решения, за които участникът оценява

ВСЯ РУСКА ОЛИМПИАДА ЗА УЧИТЕЛНИЦИ ПО ХИМИЯ. 2016 2017 учебна година ОБЩИНСКА СЦЕНА. 9 КЛАС Задачи, отговори, критерии за оценяване Общи указания: ако задачата изисква изчисления, те трябва да бъдат

Всеруска олимпиада за ученици по химия, 2013/14, етап I, 11 клас Задача 1. Възстановете лявата или дясната страна на уравненията на следните химични реакции 1) t 2Fe 2 O 3 + 2FeCl 3 2) 2Cu 2 CO 3 (OH)

ВСЯ РУСКА ОЛИМПИАДА ЗА УЧИТЕЛНИЦИ ПО ХИМИЯ. 2016 2017 учебна година ОБЩИНСКА СЦЕНА. 10 КЛАС Задачи, отговори, критерии за оценка Общи указания: ако задачата изисква изчисления, те трябва да бъдат

Всеруска олимпиада за ученици по химия Общински етап 9 клас Решения на проблеми 2017 г. Задача 1. Към 136 g наситен воден разтвор на железен (II) хлорид се добавят 34 g безводна сол. получено

ВСЯ РУСКА ОЛИМПИАДА ЗА УЧИТЕЛНИЦИ ПО ХИМИЯ. 014 015 УЧИЛИЩЕН ЕТАП. 10 1 КЛАС Критерии за оценяване на олимпиадните задачи 5 решения, за които участникът е отбелязал

ВСЯ РУСКА ОЛИМПИАДА ЗА УЧИТЕЛНИЦИ ПО ХИМИЯ. 2017 2018 учебна година УЧИЛИЩЕН ЕТАП. 9 КЛАС Задачи, отговори и критерии за оценка Задача 1. Два газа Два газа X и Y могат взаимно да се превръщат един в друг.

ВСЯ РУСКА ОЛИМПИАДА ЗА УЧИТЕЛНИЦИ ПО ХИМИЯ. 2016 2017 учебна година ОБЩИНСКА СЦЕНА. 8 КЛАС Задачи, отговори, критерии за оценяване Общи указания: ако дадена задача изисква изчисления, те трябва да бъдат

ВСЯ РУСКА ОЛИМПИАДА ЗА УЧИТЕЛНИЦИ ПО ХИМИЯ. 2018 2019 учебна година УЧИЛИЩЕН ЕТАП. 9 КЛАС Задачи, отговори и критерии за оценка Задача 1. Три киселини Три киселини с различна основност, една слаба и две силни,

Химия - 8-9 клас Максимален брой точки 100. 9-1. Същото количество метал реагира с 0,8 g кислород и 8,0 g халоген. Идентифицирайте халогена, споменат в проблема. Моля, потвърдете отговора си.

1 Всеруска олимпиада за ученици по химия ОБЩИНСКИ ЕТАП 2013/2014 учебна година г. ЗАДАЧИ С РЕШЕНИЯ 9 клас Задача 9-1. Топлината на образуване на OF 2 от прости вещества при стандартни условия е

ВСЯ РУСКА ОЛИМПИАДА ПО ХИМИЯ ЗА УЧИТЕЛНИЦИ 2015 2016 УЧЕБЕН ЕТАП 11 клас Решения и критерии за оценка Петте решения, за които участникът е получил най-висок резултат, се включват в крайната оценка на шест задачи

ВСЯ РУСКА ОЛИМПИАДА ЗА УЧИТЕЛНИЦИ ПО ХИМИЯ. 2017 2018 учебна година УЧИЛИЩЕН ЕТАП. 8 КЛАС Задачи, отговори и критерии за оценка Задача 1. Реакции на съединение При реакции на съединение от няколко вещества, а

ВСЯ РУСКА ОЛИМПИАДА ЗА УЧИТЕЛНИЦИ ПО ХИМИЯ 2015 2016 учебна година. УЧИЛИЩЕН ЕТАП 10 клас Решения и критерии за оценяване Пет решения, за които участникът оценява

Мултидисциплинарна олимпиада. 2017/2018 учебна година. Московски технологичен университет. Крайният етап. Задачи по химия. 11 клас Задача 1. Смес от три газа A, B, C има водородна плътност, равна на

ВСЯ РУСКА ОЛИМПИАДА ЗА УЧИТЕЛНИЦИ ПО ХИМИЯ ОБЩИНСКИ ЕТАП 2014 Методически препоръки за решаване и оценяване на олимпиадни задачи 9 клас Задача 1. Общо 10 точки 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 3 2 1

9 клас 1. При дисоциация на 1 мол от кои вещества се образува най-голям брой (в молове) йони? 1. Натриев сулфат 2. Железен (III) хлорид 3. Натриев фосфат 4. Кобалтов (II) нитрат 2. Посочете съединенията

Реакции, потвърждаващи връзката между различни класове неорганични вещества (анализ на задачи 37). Учител по химия MBOU Средно училище 25 Татяна Павловна Корнилова. Признак на реакция, придружаваща химичните трансформации

Годишна контролна работа по химия за 8 клас. I вариант. Инструкции: Имате 45 минути за попълване на годишния тест по химия. Работата се състои от 2 части и включва 20 задачи. Част 1

ВСЯ РУСКА ОЛИМПИАДА ЗА УЧИТЕЛНИЦИ ПО ХИМИЯ. 2016 2017 учебна година УЧИЛИЩЕН ЕТАП. 9 КЛАС Задачи, отговори и критерии за оценка Крайната оценка от 6 задачи включва 5 решения, за които участникът е получил точки

ВСЯ РУСКА ОЛИМПИАДА ЗА УЧИТЕЛНИЦИ ПО ХИМИЯ 2015 2016 учебна година. ОБЩИНСКИ ЕТАП 9 клас Решения и критерии за оценка 5-те решения, за които участникът е получил най-висок резултат, се зачитат за крайната оценка от 6 задачи

Всеруска олимпиада за ученици Общински етап Задачи по химия 9 клас ТЕОРЕТИЧЕН КРЪГ Задача 9- (6 точки) Колко електрони и протони са включени в частицата NO? Обосновете отговора си. Донеси

1. Какъв е зарядът на ядрото на въглеродния атом? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Какво е общото между атомите 12 6C и 11 6C? 1) Масово число 2) Брой протони 3) Брой неутрони 4) Радиоактивни свойства Входни тестове за

2017 Решения на задачи Всеруска олимпиада по химия за ученици Общински етап 10 клас Задача 1. „Девет елемента“ В периодичната таблица има девет елемента, имената на които са на руски

КАЧЕСТВЕНИ ЗАДАЧИ Неорганична химия MAOU "Средно училище 40" Стари Оскол учител по химия Bashtrykov P.M. 1. Добавяне на излишък от разтвор на натриев карбонат към разтвора, получен чрез взаимодействие на метал А

Вариант 3 2 1. Йонът XO 4 съдържа 50 електрона. Идентифицирайте неизвестния елемент и напишете уравнението за взаимодействието на X като просто вещество с гореща концентрирана азотна киселина. (6 точки) Решение.

Държавно (окончателно) сертифициране на завършилите IX клас на общообразователните институции през 2009 г. (в нова форма) по ХИМИЯ Демо версия на изпитната работа е изготвена от Федералната държава

КОМПЕТЕНТНО ОРИЕНТИРАНИ ЗАДАЧИ ПО ПРЕДМЕТА „ХИМИЯ” Задача 1 Елементът X образува газообразно просто вещество без цвят и мирис, широко разпространено в природата. Известни са няколко

Олимпиада по химия 9 клас 2015 отговори >>> Олимпиада по химия 9 клас 2015 отговори Олимпиада по химия 9 клас 2015 отговори Намерете масите им в Изчислете формулата на хлорофила, като вземете предвид, че молекулата му съдържа

C1 Химия. 11 клас. Опция KHI1060 1 Критерии за оценка на задачите с подробен отговор Използвайки метода на електронния баланс, създайте уравнение на реакцията: Cu 2 O + = SO 2 + + H 2 O Определете окислителя

Всеруска олимпиада за ученици II (общински) етап по химия, 0 клас Критерии за оценка Задание 0- (4 точки). Когато разтвор на киселина А се добави към манганов диоксид, се отделя токсично вещество

Общинска образователна институция "Средно училище 1 на Катав Ивановск" Катав-Ивановски общински район Тестови и измервателни материали за провеждане на междинен

Всеруска олимпиада за ученици II (общински) етап Химия, 9 клас Критерии за оценка Задача 9- (3 точки) Протаргол (% воден разтвор на сребърен протеинат, съдържащ около 8% сребро в суха форма

Вариант 1 1. Йонът XO 2 съдържа 24 електрона. Идентифицирайте неизвестния елемент и напишете уравнението за взаимодействието на X като просто вещество с горещ литий. (6 точки) Решение. Неизвестен елемент

Проект Изпитна работа за държавно окончателно атестиране на завършилите IX клас на общообразователните институции през 2009 г. (в нов образец) по ХИМИЯ Изпитна работа за

Летни задачи по химия: 1. Какво химично количество от веществото CO 2 съдържа същия брой кислородни атоми, колкото има в 160 g от веществото SO 3? 2. Какво химично количество от веществото CH 4 съдържа

ВСЯ РУСКА ОЛИМПИАДА ЗА УЧИТЕЛНИЦИ ПО ХИМИЯ. 2017 2018 учебна година ОБЩИНСКА СЦЕНА. 8 КЛАС Задачи, отговори, критерии за оценяване Общи указания: ако дадена задача изисква изчисления, те трябва да бъдат

ВСЯ РУСКА ОЛИМПИАДА ЗА УЧИТЕЛНИЦИ ПО ХИМИЯ. 2017 2018 учебна година ОБЩИНСКА СЦЕНА. 9 КЛАС Задачи, отговори, критерии за оценяване Общи указания: ако задачата изисква изчисления, те трябва да бъдат

9 клас 1. Масовите дялове на елементите в съединение Х са: натрий 16,61 %, водород 1,44 %, кислород 34,66 %, елемент Е 47,29 %. Определете състава на съединение X. Дайте характеризиращи уравнения на реакцията

4.3.3 Задачи за клас 11 1. Една от важните характеристики на ковалентната връзка е нейната полярност. За кое от следните съединения полярността на Н-Е връзката е минимална? 1. H 2 O 2. H 2 S 3. H 2 Se 4.

ВСЯ РУСКА ОЛИМПИАДА ЗА УЧИТЕЛНИЦИ ПО ХИМИЯ. 2018 2019 учебна година УЧИЛИЩЕН ЕТАП. 10 КЛАС Задачи, отговори и критерии за оценка Задача 1. Леви части Възстановете левите части на уравненията на химичните реакции.

Учебна версия на изпитната работа за подготовка за OGE по химия. Инструкции за изпълнение на работата 2 часа (120 минути) са отделени за изпълнение на работата. Работата се състои от 2 части, съдържащи 22

ВСЯ РУСКА ОЛИМПИАДА ЗА УЧИТЕЛНИЦИ ПО ХИМИЯ. 2014 015 УЧЕБЕН ЕТАП. 11 1 ОЦЕНКА Критерии за оценяване на олимпиадните задачи Крайната оценка от 6 задачи включва 5 решения, за които участникът е получил точки

4.1.3 Задачи за 11 клас 1. Една от важните характеристики на ковалентната връзка е нейната дължина. Коя от следните връзки има минимална дължина на комуникация? 1. HF 2. HCl 3. HBr 4. HI 2. Голямо количество

Химия. 9 клас Вариант 003-1 Основен държавен изпит по ХИМИЯ Вариант 003 Указания за изпълнение на работата Изпитната работа се състои от две части, включващи 22 задачи. Част 1 съдържа

Демонстрационен вариант на тестови материали за междинно сертифициране на ученици от 9. клас (под формата на семейно обучение и самообразование) по ХИМИЯ 4 5 В 4-ти период на основна подгрупа V (А) група

ХИМИЯ Вариант 0000 Инструкции за кандидатите Отпускат се 3 часа (180 минути) за изпълнение на изпитната работа. Работата се състои от 2 части, включващи 40 задачи. Ако задачата не може да бъде изпълнена веднага,

4.3 Задачи на интернет обиколката (втора вълна) Интернет обиколката се проведе онлайн с помощта на електронната платформа http://ege.psu.ru на Пермския държавен национален изследователски университет.

Химия. Ключове за отговори 10 клас Задача 1. По време на разкопки в Крим археологическа експедиция откри две необичайни монети от неизвестна епоха от неизвестна сплав. За да анализират състава на монетите, те бяха изпратени на

Ломоносовска олимпиада по химия Решения на задачи за 10-11 клас Вариант 2 1.6. Дайте химичните формули на следните вещества и ги наименувайте в съответствие с правилата на IUPAC: кварц, червена кръвна сол,

Решение за клас 9 (вариант 1) Решение на задача 9.1: Киселина B, при нормални условия, бяло кристално вещество, присъстващо във всеки комплект за първа помощ, е борна киселина. Следователно, просто вещество А

Химия. 9 клас 2 Демонстрационен вариант на контролни измервателни материали за провеждане на държавна (окончателна) атестация през 2012 г. (в нов образец) по ХИМИЯ на ученици, усвоили осн.

Степен 10 1. Към 35 ml 15% воден разтвор на водка нитрат (плътност 1,08 g/ml) се добавят на малки порции 2,34 g алуминиев хидроксид. Каква реакция на околната среда ще има полученият разтвор? селитра

Единен държавен изпит по химия 2019: изчислителни задачи. Молчанова Галина Николаевна д-р. учител по химия MOU Котеревская гимназия 1 Способността за решаване на задачи по химия е основният критерий за творческо овладяване на предмета. При решаване

1. Основните свойства се проявяват от външния оксид на елемента: 1) сяра 2) азот 3) барий 4) въглерод 2. Коя от формулите съответства на израза на степента на дисоциация на електролитите: 1) α = n \n 2) V m = V\n 3) n =

Варианти на задачи за кореспондентския кръг на олимпиадата по химия на Ломоносов за ученици от 10-11 клас (ноември) Задача 1 1.1. Обяснете защо оцетната киселина има по-висока точка на кипене (118ºC) от

Част 1 Отговорът на задачи 1 15 е едно число, което отговаря на числото на верния отговор. Запишете това число в полето за отговор в текста на работата. 1 Броят на заетите електронни слоеве е равен на 1) брой

ВСЯ РУСКА ОЛИМПИАДА ЗА УЧИТЕЛНИЦИ ПО ХИМИЯ. 2016 2017 учебна година УЧИЛИЩЕН ЕТАП. 10 КЛАС Задачи, отговори и критерии за оценка В крайната оценка от 6 задачи, 5 решения, за които участникът

Въпроси за междинно сертифициране по химия в 8-9 клас Учебник G.E., Rudzitis, F.G. Feldman „Химия 8 клас“, „Химия 9 клас“ Москва 2014 1. Периодичният закон и периодичната система на химичните елементи

ЗАДАЧА 3 Примери за решаване на задачи Пример 1. В четири немаркирани епруветки има разтвори на следните вещества: натриев сулфат, натриев карбонат, натриев нитрат и натриев йодид. Покажете с какво

FIPI Trial OGE 2018 по химия Обучителна версия 1 Изготвено от Мустафина Екатерина Андреевна 1 Горната фигура показва атомен модел на 1) бор 2) алуминий 3) азот 4) берилий 2 Атомен радиус

Етап на пълен работен ден. 11 клас. Решения. Задача 1. Смес от три газа A, B, C има водородна плътност 14. Част от тази смес с тегло 168 g беше прекарана през излишен разтвор на бром в инертен разтворител

ВСЯ РУСКА ОЛИМПИАДА ЗА УЧИТЕЛНИЦИ ПО ХИМИЯ. 2018 2019 учебна година ОБЩИНСКА СЦЕНА. 8 КЛАС Задачи и критерии за оценяване Общи указания: ако задачата изисква изчисления, те трябва да бъдат дадени

Правилното решение на задача 31 трябва да съдържа уравнения на 4. За правилно записване на всяко уравнение на реакция можете да получите 1 точка. Можете да получите максимум 4 точки за изпълнение на тази задача. Всеки един е верен

ВСЯ РУСКА ОЛИМПИАДА ЗА УЧИТЕЛНИЦИ ПО ХИМИЯ 2015 2016 учебна година. ОБЩИНСКИ ЕТАП 8 клас Решения и критерии за оценка 5-те решения, за които участникът е получил най-висок резултат, се зачитат за крайна оценка от 6 задачи

Олимпиада "ЛОМОНОСОВ" ХИМИЯ ВАРИАНТ 1 1.1. Червеният цвят на кръвта на повечето гръбначни се дължи на хемоглобина. Изчислете масовата част на водорода в хемоглобина C 2954 H 4516 N 780 O 806 S 12 Fe 4. (4 точки)

ИЗПИТНА КОНТРОЛЬНА РАБОТА ПО ХИМИЯ (ПЪРВО 9 КЛАС) 1. Химична реакция, протичаща с образуване на утайка а) h 2 SO 4 + BaCl 2 б) HNO 3 + KOH в) HCl + CO 2 г) HCl + Ag 2. С кое от веществата а) карбонат

Теоретичен кръг 9 клас 9 клас Задача 1. Разтвор, съдържащ 5,55 g калциев хидроксид, абсорбира 3,96 g въглероден диоксид. Каква маса утайка се е образувала в този случай? Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O (1)

Олимпиада за ученици „Покори Спароу Хилс!“ по химия Редовно турне 01 година 1. Изчислете масата на седем фосфорни атома. M (P) 31 m 7 7 = 3.0 10 N 3 A.010 Отговор: 3.0 10 ROSTOV Вариант 11. Газова смес

Желязо 1. 7. Верни ли са следните съждения за свойствата на железните и алуминиевите оксиди? A. Както алуминият, така и желязото образуват стабилни оксиди в степен на окисление +3. B. Железният (III) оксид е амфотерен. 2.

4.1.2 Задачи за клас 10 1. Една от важните характеристики на ковалентната връзка е нейната дължина. Коя от следните връзки има максимална дължина на комуникация? 1. HF 3. HBr 2. HCl 4. HI 2. Повечето неорганични

Етап I

src="o-15/j-2015-1.jpg" width=283 height=255 border=0 align=right hspace=15 vspace=10>

Първият етап на областната химическа олимпиада за ученици от начален етап се проведе през февруари 2019 г. и в него взеха участие 193 ученици от областния център, от други градове в южната част на областта и от селските райони. Спрямо миналата година участниците са се увеличили с 9 души (+4,7%).

Задачите от първия етап, както и през предходните години, се състояха от тестова част (9 въпроса с основно и напреднало ниво на трудност), отговорите на които бяха с максимална оценка от 30 точки, и 4 задачи с подробен отговор, позволяващ за да получите още 70 точки. Съдържанието на задачите съответстваше на началния етап на обучението по химия. От участниците се изискваха познания за първоначалните химични концепции, основите на химическата номенклатура, познания за основните химични свойства на 4 класа неорганични съединения и познания за стандартните методи за химични изчисления: намиране на моларните маси на веществата, количеството на веществото, броя на атомите и молекулите, изчисления с помощта на реакционни уравнения, използване на понятия за маса и обемна част.

Диаграмата показва разпределението на участниците в олимпиадата според успеха на техните резултати (сбор от точки). 29 ученици събраха 50 и повече точки, което представлява 15% от общия брой на участниците. В същото време 52 ученици (27%) са получили под 10 точки. Всичко това показва, че много участници нямат достатъчна подготовка.

Втората диаграма показва успеха на изпълнение на отделните задачи на олимпиадата от три групи участници: целият поток, 50% от най-добрите участници и 15% от тези, които са събрали повече от половината точки. Вижда се, че за всички групи най-голяма трудност представлява задача № 3, посветена на процеса на разделяне на смес чрез химични и физични процеси. За по-слабите групи задача 1 също беше трудна, изискваща извеждане на формулата на веществото въз основа на броя на структурните единици. Най-успешно участниците се справиха с тестовата задача, въпреки че и тук средният резултат от целия поток от участници беше 13,8 точки (46%).

Най-големи успехи в кореспондентския кръг на олимпиадата постигнаха ученици от гимназия № 21 на Тюмен (учител по химия Змановская Г. И.), Федерална държавна образователна институция „Тюменско президентско кадетско училище“ (учител по химия Саранчина Н. В.), Средно училище № МАОУ. 16 от Тоболск (учител по химия Гринко С.Г.), МАОУ „Ярковска средна школа“ (учител по химия Шараметова Л.Г.), МАОУ „Средно училище № 1“ Заводоуковск (учител по химия Золотавина Е.А.).

Етап II

Ученици, които са получили повече от 70 точки в кореспондентския етап, 16 души, бяха поканени на етап II. За съжаление само 11 от тях успяха реално да участват в присъствения етап. Сцената се проведе на 29 март в средно училище № 63 в Тюмен.

Задачите от етап II бяха близки по форма и съдържание до задачите на Всеруската олимпиада за ученици. Участниците трябваше да решат 5 задачи с подробен отговор, съответстващи по смисъл на основните теми от курса по химия за 8. клас: структура на атома и периодичната система на D.I. Менделеев, количество на веществото, изчисления с помощта на химични уравнения и състав на разтвори, обеми на газове, основни класове неорганични съединения. Всички задачи бяха на стойност 10 точки, така че максимумът на участниците на този етап беше 50 точки.

За съжаление подготовката на участниците не им позволи да съберат дори половината от възможния брой точки. Най-трудна за тях се оказа задача № 3. Може би защото беше голяма като обем на текста и броя на изчисленията за решаването й, въпреки че самите изчисления не излизаха извън обхвата на типичните за училищния курс задачи (композиция на разтвор, приготвяне на разтвор с определена концентрация). Също така беше трудно да се използва константата на Авогадро (задача № 1) и да се определи възможността за протичане на йонообменни реакции (задача № 5).

Въпреки това Олимпиадата разкри своя победител. Най-добрият резултат от етап II беше показан от ученик от гимназия № 21 в Тюмен, Виктор Николаев (учител по химия Zmanovskaya G.I.). Подобни резултати бяха показани от Анастасия Якушкина (също гимназия № 21) и Алексей Гавинович (Боровска гимназия, учител по химия Олга Алексеевна Гавинович). Условно трето място е Светлана Тюменцева (МАОУ "Ярковска гимназия", учител по химия Л. Г. Шараметова)

Поздравяваме всички участници в Детската олимпиада за първото им участие в олимпиадата по химия и пожелаваме на тях и техните ментори нови и по-добри резултати на олимпиадите през следващата година!