Химийн чиглэлээр сургуулийн сурагчдад зориулсан бүх Оросын олимпиад. Сургуулийн үе шат

26.08.2021

2017-2018 оны хичээлийн жилд

Сургуулийн үе шат

8-р анги

Эрхэм оролцогч!

‒

Бид танд амжилт хүсье!

Даалгавар 1. (8 оноо)

ТУРШИЛТ. Нэг зөв хариултыг сонгоно уу

1. Байгалийн эргэлтэнд гол үүрэг гүйцэтгэдэг нүүрстөрөгчийн нэгдэл:

A) нүүрстөрөгчийн дутуу исэл; B) хөө тортог; B) тос; D) метан; D) нүүрстөрөгчийн давхар исэл.

2. Жагсаалтад орсон хамгийн цэвэр ус нь:

A) усан хангамж; B) хавар; B) бороо;

Орших; D) ашигт малтмал.

3. Жагсаалтад орсон химийн болон физик-химийн процессуудаас өндөр температур шаарддаггүйг сонго.

A) шарах; B) шохойжуулах; B) исгэх;

D) шингэлэх; D) хайлуулах.

4. Шагналын медаль, жетон, зоос хийхэд ашигладаг металлын жагсаалтад хайлш орно.

A) алт; B) мөнгө; B) хүрэл; D) никель; D) хөнгөн цагаан.

5. Химийн лабораторид бодисыг ялгах, цэвэршүүлэхэд дараах үйлдлүүдийн аль нь хамаарахгүй вэ?

A) дахин талстжих; B) гипотерми; B) нэрэх; D) сублимация; D) хур тунадас.

6. Зүүн дээд нүднээс эхлээд хэвтээ (зүүн эсвэл баруун) эсвэл босоо (дээш эсвэл доош) хөдөлж, бүх нүдээр дамжин өнгөрч, нүдэнд өгөгдсөн үсгүүд нь химийн урвалжтай харьцахдаа урьдчилан сэргийлэх дүрмийг бүрдүүлнэ. Нүд бүрийг зөвхөн нэг удаа ашиглах боломжтой.

7. Химийн элементийн орос нэрээр бөглөж, кроссворд шийдээрэй. Түлхүүр үг нь атом-молекулын шинжлэх ухааныг бүтээгчдийн нэг Оросын агуу эрдэмтний нэр юм.

1) C, 2) O, 3) Al, 4) N, 5) Zn, 6) I, 7) P, 8) H, 9) Pb

Даалгавар 2. (8 оноо)

1) Дараах өгүүлбэрүүдийг гүйцээнэ үү.(a) Хольцын найрлагаас ялгаатай бие даасан бодисын найрлага нь __________ бөгөөд химийн хувьд __________ илэрхийлэгдэх боломжтой; (б) __________, __________-ээс ялгаатай нь тогтмол __________ буцалгана.

2) Ацетон, сүү гэсэн хоёр шингэний аль нь бие даасан бодис, аль нь холимог вэ?

3) Таны сонгосон бодис (2-р зүйлд заасан хоёрын аль нэг нь) хольц гэдгийг батлах хэрэгтэй. Өөрийн үйлдлүүдийг товч тайлбарлана уу.

Даалгавар 3. (8 оноо)

Нийтлэг бодис “Энэ цогц бодис нь байгальд өргөн тархсан. Дэлхий даяар олддог. Ямар ч үнэргүй. Агаар мандлын даралттай үед бодис нь зөвхөн хийн болон хатуу төлөвт байж болно. Олон эрдэмтэд энэ бодис нь манай гаригийн температурын өсөлтөд нөлөөлдөг гэж үздэг. Энэ нь янз бүрийн үйлдвэрлэл, түүний дотор хүнсний үйлдвэрт ашиглагддаг. Галыг унтраахад ашигладаг. Гэсэн хэдий ч химийн лабораторид тэд магни зэрэг шатаж буй металлыг унтрааж чадахгүй. Хүүхдүүд энэ бодисоор бэлтгэсэн ундаанд дуртай байдаг. Гэхдээ ийм ундааг байнга хэрэглэх нь ходоодны ханыг цочроох шалтгаан болдог."

1) Тодорхойлолт дээр үндэслэн бодисыг тодорхойлох.

2) Энэ бодисын ямар нэрийг та мэдэх вэ?

3) Таны мэддэг хэрэглээний жишээг өгч, энэ бодис үүсэх эх үүсвэрийг нэрлэнэ үү.

Даалгавар 4. (8 оноо)

Амьсгалах явцад хүн хүчилтөрөгч хэрэглэж, нүүрстөрөгчийн давхар ислийг гадагшлуулдаг. Амьсгалсан болон амьсгалсан агаар дахь эдгээр хийн агууламжийг хүснэгтэд үзүүлэв.

	O2 (эзэлхүүний%)	CO 2 (эзэлхүүний%)
Амьсгалсан
Амьсгалаа гаргасан

Амьсгалах-амьсгалах хэмжээ 0.5 л, амьсгалын хэвийн давтамж минутанд 15 амьсгал байна.

1) Хүн цагт хэдэн литр хүчилтөрөгч хэрэглэж, хичнээн хэмжээний нүүрстөрөгчийн давхар исэл ялгаруулдаг вэ?

2) 100 м3 эзэлхүүнтэй ангид 20 хүн байна. Цонх, хаалга хаалттай байна. 45 минут үргэлжилсэн хичээлийн дараа агаар дахь CO 2-ын хэмжээ ямар байх вэ? (Бүрэн аюулгүй агуулга - 0.1% хүртэл).

Даалгавар 5 (10 оноо)

Таван дугаартай шил нь зэс, зэс (II) исэл, нүүрс, улаан фосфор, хүхэр зэрэг бодисын нунтаг агуулдаг..

Оюутнууд өгөгдсөн нунтаг бодисуудын шинж чанарыг судалж, ажиглалтын үр дүнг хүснэгтэд үзүүлэв.

Шилэн дугаар	Бодисын өнгө		Туршилтын нунтагыг агаарт халаах үед ажиглагдсан өөрчлөлтүүд
		усны гадаргуу дээр хөвдөг	шатаж эхэлдэг
		усанд живэх	өөрчлөгддөггүй
		усны гадаргуу дээр хөвдөг	хайлж, хөхөвтөр дөлөөр шатаж, шатах явцад хурц үнэртэй өнгөгүй хий үүсдэг.
	Гүн улаан	4 усанд живж байна	тод цагаан дөлөөр шатдаг; шатаах үед өтгөн цагаан утаа үүсдэг
		усанд живэх	аажмаар хар өнгөтэй болдог

1) Судалгаанд зориулж өгсөн бодис тус бүрийг аль шилэнд агуулж байгааг тодорхойлох. Хариултаа зөвтгөөрэй.

2) Өгөгдсөн бодисыг агаарт халаахад тэдгээрийн оролцоотойгоор үүсэх урвалын тэгшитгэлийг бич.

3) 1 ба 3-р шилний бодисын нягт нь усны нягтаас их байдаг, өөрөөр хэлбэл эдгээр бодисууд усанд живэх ёстой гэдгийг мэддэг. Гэсэн хэдий ч эдгээр бодисуудын нунтаг нь усны гадаргуу дээр хөвж байдаг. Үүний боломжит тайлбарыг санал болго.

Сургуулийн сурагчдад зориулсан бүх Оросын химийн олимпиад

2017-2018 оны хичээлийн жилд

Сургуулийн үе шат

9-р анги

Эрхэм оролцогч!

Даалгавруудыг гүйцэтгэхдээ та тодорхой ажлыг хийх шаардлагатай бөгөөд үүнийг дараах байдлаар хамгийн сайн зохион байгуулна.

‒ даалгаврыг анхааралтай унших;

‒ Хэрэв та онолын асуултанд хариулж эсвэл нөхцөл байдлын асуудлыг шийдэж байгаа бол тодорхой хариултыг бодож, томъёолоорой (хариулт нь товч байх ёстой, түүний агуулгыг заасан зайд бичиж, ойлгомжтой, ойлгомжтой бичих).

Зөв хариулт бүрийн хувьд тангарагтны шүүгчийн тогтоосон хэд хэдэн оноо авах боломжтой, гэхдээ заасан дээд онооноос хэтрэхгүй.

Даалгавруудыг гүйцэтгэхдээ та тооцоолуур, үечилсэн хүснэгт, уусах чадварын хүснэгтийг ашиглаж болно. Даалгавраа анги хариуцсан хүнд хугацаанд нь өгвөл дууссанд тооцогдоно.

Бид танд амжилт хүсье!

Даалгавар 1. (6 оноо)

Аль бөөмс нь 11 протон, 10 электрон, 7 нейтрон агуулдаг вэ? Түүний найрлага, цэнэг, харьцангуй молекулын жинг тодорхойлно. Энэ бөөмийг агуулсан хоёр нэгдлүүдийн томьёог бич.

Даалгавар 2. (10 оноо)

Дараах бодисуудыг өгсөн: зэс (II) сульфат, барийн хлорид, төмөр (III) исэл, нүүрстөрөгч (IV) исэл, натрийн исэл, мөнгө, төмөр, натрийн карбонат, ус. Эдгээр бодисуудын аль нь бие биетэйгээ шууд эсвэл өрөөний температурт усан уусмалаар урвалд орох вэ? Таван боломжит урвалын тэгшитгэлийг өг. Урвал бүрийн хувьд ямар төрлийн болохыг зааж өгнө үү.

Даалгавар 3. (10 оноо)

4.0 гр жинтэй кальцийн үртэсийг агаарт шохойжуулж, дараа нь усанд хаясан. Хумсыг усанд уусгахад 560 мл хий (n.o.) ялгарсан бөгөөд энэ нь усанд бараг уусдаггүй.

1) Урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.

2) Кальцинжуулах явцад чипсийн масс хэдэн граммаар нэмэгдсэнийг тодорхойлно.

3) Кальцинжуулсан чипсийн найрлагыг массын хувиар тооцоол.

Энгийн бодис болох кальци, фосфор, хүчилтөрөгчийг ашиглан кальцийн фосфатыг олж авах урвалын тэгшитгэлийг бич.

Даалгавар 4.(8 оноо)

7.8 г металлыг уусгахад 40 мл 20% давсны хүчил (нягт 1.095 г / мл) шаардлагатай бөгөөд ингэснээр хоёр валент металлын давс үүсдэг. Гарсан устөрөгч нь 6.4 г гурвалсан металлын исэлтэй бүрэн урвалд ордог. Эдгээр урвалуудад ямар металл ашигласан болохыг тодорхойл.

Даалгавар 5. (8 оноо)

Дөрвөн дугаартай туршилтын хоолойд барийн хлорид, натрийн карбонат, калийн сульфат, давсны хүчлийн уусмалууд байдаг. Нэмэлт урвалж хэрэглэхгүйгээр бодисыг таних аргыг санал болго. Урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.

Сургуулийн үе шат

10-р анги

Эрхэм оролцогч!

‒ даалгаврыг анхааралтай унших;

Бид танд амжилт хүсье!

Даалгавар 1. (10 оноо)

Арван дугаартай шил нь зэс, зэс (II) исэл, нүүрс, улаан фосфор, хүхэр, төмөр, натрийн хлорид, элсэн чихэр, шохой, малахит (үндсэн зэс (II) карбонат) зэрэг бодисын нунтаг агуулдаг. Оюутнууд өгөгдсөн нунтаг бодисуудын шинж чанарыг судалж, ажиглалтын үр дүнг хүснэгтэд үзүүлэв.

Шилэн дугаар	Туршилтын бодисын өнгө	Нэг аяга усанд хийсэн нунтаг "зан байдал"	Туршилтын нунтагыг архины дэнлүү ашиглан халбагаар халаахад ажиглагдсан өөрчлөлтүүд
			практикт өөрчлөгддөггүй
		усанд живж, аажмаар уусдаг	хайлж, харанхуйлж, аажим аажим аажим аажим аажим аажим аажим аажим аажим аажим аажим аажим аажим аажим аажим аажим аажим аажим аажим аажим аажим аажим аажим аажим аажим аажим аажим аажим аажим аажим аажим аажим аажим
		усанд живдэг, уусдаггүй	практикт өөрчлөгддөггүй
			хайлж, шаргал өнгөтэй дөлөөр шатдаг
		усанд живдэг, уусдаггүй	аажмаар хар өнгөтэй болдог
	Гүн улаан	усанд живдэг, уусдаггүй	тод цагаан дөлөөр шатдаг
		усанд живдэг, уусдаггүй	аажмаар хар өнгөтэй болдог
	хар саарал	усанд живдэг, уусдаггүй	харанхуй болж, дөл дэх хэсгүүд халдаг
		тоосонцор нь усны гадаргуу дээр хөвж, уусдаггүй	шатаж эхэлдэг
		усанд живдэг, уусдаггүй	практикт өөрчлөгддөггүй

1. Судалгаанд зориулж өгсөн бодис тус бүрийг аль шилний дугаарт агуулж байгааг тодорхойл. Хариултаа зөвтгөөрэй.

2. Өгөгдсөн бодисуудын аль нь давсны хүчилтэй урвалд орж хий ялгаруулах вэ? Харгалзах урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.

3. 4 ба 9-р шилний бодисын нягт нь усны нягтаас их байдаг, өөрөөр хэлбэл эдгээр бодисууд усанд живэх ёстой гэдгийг мэддэг. Гэсэн хэдий ч эдгээр бодисуудын нунтаг нь усны гадаргуу дээр хөвж байдаг. Энэ баримтын боломжит тайлбарыг санал болго.

4. Өгөгдсөн гурван бодис нь цахилгаан гүйдэл дамжуулдаг. Эдгээр нь ямар бодис вэ? Ямар бодисын уусмал цахилгаан гүйдэл дамжуулдаг вэ?

Даалгавар 2. (7 оноо)

Дихлоралкений найрлагад C 3 H 4 Cl 2-ын бүх изомеруудыг бүрдүүлнэ

Даалгавар 3. (10 оноо)

Органик А нэгдэл нь 39.73% нүүрстөрөгч, 7.28% устөрөгч агуулдаг. Хэрэв энэ нь дөрөвдөгч нүүрстөрөгчийн атом агуулсан, агаар дахь уурын нягт 5.2 байвал А бодисын молекулын томьёог тодорхойлж, бүтцийн томьёог тогтоо. Органик А нэгдлийг системчилсэн нэршил ашиглан нэрлэ. А-г олж авах арга замыг санал болго.

Даалгавар 4 (10 оноо)

Тэгшитгэлийн зүүн талыг сэргээнэ үү:

…. +…. +…. = Na 2 SO 4 + 2Ag↓ + 2HNO 3

…. = Na 2 S + 3 Na 2 SO 4

…. +…. +…. = 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2 ↓ + 2KOH

…. +…. = POCl 3 + SOCl 2

…. +…. +…. →2H 2 SO 4

Даалгавар 5. (10 оноо)

Залуу химич лабораторид урвалжуудыг ялгаж байх үед үнэргүй цагаан нунтагтай шошгогүй савтай олжээ. Түүний шинж чанарыг судлахын тулд залуу химич 10.00 грамм жинтэй бөгөөд яг 5 хэсэгт хувааж, хэсэг тус бүрээр нь дараах туршилтуудыг хийжээ.

Туршлагын дугаар	Туршилтын явц	Ажиглалт
		Усанд сайн уусгацгаая. Уусмал улаан болж хувирав
		Хүчтэй хий ялгаруулах
	Дээжний хэсгийг шатаагч дөл рүү болгоомжтой авчирна	Шатаагчны дөл нил ягаан өнгөтэй болсон
		3.43 г цагаан тунадас, хүчил, шүлтэнд уусдаггүй, тунадасжсан
		Туршилтын хоолой дулаарсан. Харагдах урвалын шинж тэмдэг илрээгүй

1. Цагаан нунтагны найрлагыг тодорхойлно. Хариултаа тооцоогоор баталгаажуулна уу.

2. Туршилтын 2, 4, 5-д харгалзах урвалын тэгшитгэлийг өг.

3. Цагаан нунтаг халаахад юу болох вэ? Нөлөөллийн урвалын тэгшитгэлийг өг.

2017-2018 оны хичээлийн жилд химийн чиглэлээр сургуулийн сурагчдад зориулсан бүх Оросын олимпиад. жил

Сургуулийн үе шат

11-р анги

Эрхэм оролцогч!

‒ даалгаврыг анхааралтай унших;

Бид танд амжилт хүсье!

Даалгавар 1. (10 оноо)

Нэг үе болон үечилсэн системийн нэг бүлэгт байрлах хоёр элемент (богино хувилбараар нь) бие биентэйгээ 25.6% -ийн аль нэг элементийн массын хувьтай цорын ганц тогтвортой хоёртын нэгдлийг үүсгэдэг. Энэ нэгдэл нь усанд маш сайн уусдаг бөгөөд аммиакийн хий нь түүний уусмал руу ороход цагаан тунадас үүсч, агаарт аажмаар харанхуйлдаг. Элементүүдийг нэрлэж, бодисын томъёог тодорхойлж, урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.

Даалгавар 2. (10 оноо)

Дараах схемийн дагуу байгалийн шохойн чулуунаас бензоэнэтил эфир C 6 H 5 COOC 2 H 5-ийг хэрхэн яаж авах вэ.

CaCO 3 → CaC 2 →C 2 H 2 → …→ C 6 H 5 C 2 H 5 → C 6 H 5 COOH → C 6 H 5 COOC 2 H 5

Урвалын тэгшитгэлийг бичиж, урвал үүсэх нөхцөлийг заана уу.

Даалгавар 3. (10 оноо)

Өрөөний температурт эсвэл механик нөлөөлөлд өөрөө задардаг цагаан өнгийн хатуу бодис нь дараах элементийн найрлагатай: ω(N)=45.16%, ω(O)=51.61%, ω(H)=3.23%. Уг бодис нь усанд маш сайн уусдаг бөгөөд сул хоёр үндсэн хүчил юм.

A. Бодисын томьёог тогтоож, нэрлэж, хүчлийн диссоциацийн тэгшитгэлийг бич.

B. Хүчиллэгийн бүтцийн томьёог зур.

B. Урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү: a) энэ хүчлийн дулааны задрал, б) түүний агаар мандлын хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчлэл, в) шүлттэй харилцан үйлчлэл.

Даалгавар 4. (8 оноо)

Залуу химич Вася эмээгээсээ өвлөн авсан хайлшийг судлахаар шийджээ. Эхлэхийн тулд Вася хайлшийг давсны хүчилд уусгах гэж оролдсон боловч уусаагүй болохыг олж мэдэв. Дараа нь тэр халуун төвлөрсөн азотын хүчилд уусгах гэж оролдсон. Энэ тохиолдолд хайлш нурж, уусмал нь цэнхэр болж хувирсан боловч доод хэсэгт өнгөт тунадас үлдсэн бөгөөд энэ нь азотын хүчилд удаан халаасны дараа ч уусдаггүй. Вася тунадасыг шүүж, хатаана. Нунтаг саванд хийж хайлуулах хүртэл халааж, дараа нь хөргөсний дараа Вася ямар бодис уусдаггүй тунадас болохыг шууд ойлгов.

1. Васягийн судалсан хайлш ямар хоёр металлаас бүрдэх вэ?

2. Хайлшийг азотын хүчилд халаахад үүссэн тунадасыг хэрхэн уусгах вэ? Урвалын тэгшитгэлийг өг.

3. Азотын хүчилтэй урвалд орсны дараа гаргаж авсан цэнхэр уусмалаас хайлшийн хоёр дахь бүрэлдэхүүн хэсгийг хэрхэн тусгаарлах вэ? Шаардлагатай урвалын тэгшитгэлийг өг

Даалгавар 5. (10 оноо)

8-р ангийн сурагч "Хүчилтөрөгч гаргаж авах, түүний шинж чанарыг судлах" практик ажил хийж байхдаа усыг нүүлгэн шилжүүлэх замаар хүчилтөрөгч үйлдвэрлэх төхөөрөмж угсарчээ. Үүний зэрэгцээ тэрээр зааврын нэг шаардлагыг зөрчсөн - хийн гаралтын хоолойн ойролцоох туршилтын хоолойд хөвөн ноосыг байрлуулаагүй. Калийн перманганатыг халаахад талстжуулагч дахь ус улаан ягаан өнгөтэй болсон. Хүчилтөрөгч цуглуулах үед өнгөт уусмалын нэг хэсэг нь хийтэй колбонд унав. Оюутан дотор нь хүхэр шатаасан. Үүний зэрэгцээ уусмалын улаан ягаан өнгө алга болж, өнгөгүй уусмал үүсэв. Үүссэн уусмалыг судлахаар шийдсэний дараа оюутан талстжуулагчаас өнгөт уусмалын хэсгийг асгав. Тэгээд дахин өнгө өөрчлөгдөв - үл мэдэгдэх бодисын хар хүрэн тунадас унав.

1. Калийн перманганатын задралын урвалын тэгшитгэлийг бич.

2. Устай талстжуулагч руу ямар бодис орсон бэ?

3. Хүхрийг шатаах үед уусмал яагаад өнгөө алдсан бэ? Урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.

4. Тунадас үүсгэсэн бодисыг нэрлэнэ үү. Урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.

Түлхүүрүүд

2017-2018 оны хичээлийн жилд химийн чиглэлээр сургуулийн сурагчдад зориулсан бүх Оросын олимпиад. жил

Сургуулийн үе шат

8-р анги (хамгийн ихдээ 42 оноо)

Даалгавар 1. (8 оноо)

Туршилт 2.5оноо (Даалгавар бүрт 0.5 оноо)

6. Дүрэм -Химийн урвалжуудыг амтлах боломжгүй. - 1 оноо

7. Кроссворд 4.5 оноо(элемент тус бүрд 0.5 оноо)

1 - Нүүрстөрөгч, 2 - хүчилтөрөгч, 3 - хөнгөн цагаан, 4 - азот, 5 - цайр, 6 - иод, 7 - фосфор, 8 - устөрөгч, 9 - хар тугалга.

Даалгавар 2. (8 оноо)

1) (а) бие даасан бодисын найрлага нь хольцын найрлагаас ялгаатай нь тогтмол бөгөөд химийн томъёогоор илэрхийлэгдэх боломжтой; (б) бие даасан бодис нь бодисын хольцоос ялгаатай нь тогтмол температурт буцалгана. (4 оноо)

2) Ацетон бол бие даасан бодис, сүү нь холимог юм. (2 оноо)

3) Хоёр шингэний дуслыг микроскопоор хийнэ. Микроскопоор хийсэн сүү нь нэгэн төрлийн биш байх болно. Энэ бол холимог юм. Микроскопоор ацетон нэгэн төрлийн байх болно.

Өөр нэг боломжит шийдэл: ацетоныг тогтмол температурт буцалгана. Буцалж байх үед сүүнээс ус ууршиж, сүүний гадаргуу дээр хөөс үүсдэг. Бусад үндэслэлтэй нотлох баримтуудыг мөн хүлээн зөвшөөрдөг. (2 оноо)

Даалгавар 3. (8 оноо)

1. Уг бодисыг нүүрстөрөгчийн давхар исэл (нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV)) гэж нэрлэдэг. (2 оноо ). Боломжит хариулт - ус - буруу гэж үздэг. Ус нь ходоодыг цочроодоггүй.

2. Хуурай мөс, нүүрстөрөгчийн давхар исэл, нүүрстөрөгчийн ангидрид (3 оноо: хариулт бүрт 1 оноо).

3. Нүүрстөрөгчийн давхар ислийг хийжүүлсэн ундаа үйлдвэрлэх, элсэн чихэр үйлдвэрлэх, гал унтраах үед хөргөлтийн бодис болгон ашигладаг.Амьтны амьтдын амьсгалах, исгэх, органик үлдэгдэл ялзрах, шатсан шохой үйлдвэрлэх, шатаах явцад үүсдэг. органик бодис (хүлэр, мод, байгалийн хий, керосин, бензин гэх мэт) . (Жишээ бүрт нэг оноо, гэхдээ 3 онооноос илүүгүй).

Даалгавар 4. (8 оноо)

1) Нэг цагийн дотор хүн 900 амьсгал авч, уушгиар 450 литр агаар дамждаг. (1 оноо) Амьсгалсан хүчилтөрөгчийг бүхэлд нь хэрэглэдэггүй, гэхдээ зөвхөн 21% - 16.5% = агаарын эзэлхүүний 4.5%, өөрөөр хэлбэл ойролцоогоор 20 литр. (1 оноо )

Хүчилтөрөгчийн хэрэглээтэй ижил хэмжээний нүүрстөрөгчийн давхар исэл ялгардаг, 20 литр. (1 оноо)

2) 45 минутын дотор (3/4 цаг) 1 хүн 15 литр CO2 ялгаруулдаг. (1 оноо)

20 хүн 300 литр CO2 ялгаруулдаг . (1 оноо)

Эхний үед агаарт 100 м3-ийн 0.03%, 30 л CO2, (1 оноо)

хичээлийн дараа 330 литр болсон. CO2 агууламж: 330 л / (100,000 л) 100% = 0.33% (2 оноо ) Энэ агуулга нь аюулгүй байдлын босго хэмжээнээс хэтэрсэн тул анги танхимыг агааржуулах шаардлагатай.

Анхаарна уу. Хоёр дахь асуултын тооцоонд эхний асуултын хариултыг ашиглана. Хэрэв эхний асуултанд буруу тоо гарсан боловч хоёр дахь догол мөрөнд зөв үйлдлүүд хийгдсэн бол буруу хариултыг үл харгалзан энэ догол мөрөнд хамгийн их оноог өгнө.

Даалгавар 5. (10 оноо)

1) 1-р шилэнд нунтаг нүүрсний . Хар өнгөтэй, халах үед агаарт шатдаг.

№2 – зэс (II) исэл; Энэ нь хар өнгөтэй бөгөөд халах үед өөрчлөгддөггүй.

№3 - хүхэр; шар өнгө, хүхрийн давхар исэл үүсэх шинж чанартай шаталт.

№4 - улаан фосфор; хар улаан өнгө, фосфор (V) исэл үүсэх шинж чанартай шаталт.

№5 - зэс; Улаан өнгө; зэс (II) исэл үүссэнээс халах үед хар өнгө харагдах.

(Зөв тодорхойлолт бүрт 0,5 оноо, үндэслэлтэй үндэслэл бол өөр 0,5 оноо. Нийт - 5 оноо)

2) C + O2 = CO 2 S + O2 = SO 2 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 2Cu + O 2 = 2CuO (Тэгшитгэл тус бүрт 1 оноо Нийт – 4 оноо)

3) 1-р шил, 3-р шил нь нүүрс, хүхрийн нунтаг агуулсан. Нүүрсний хэсгүүд нь агаараар дүүрсэн хялгасан судсаар нэвчдэг тул дундаж нягт нь 1 г/мл-ээс бага байдаг. Үүнээс гадна, нүүрсний гадаргуу нь хүхрийн гадаргуу шиг усаар нордоггүй, өөрөөр хэлбэл энэ нь гидрофобик юм. Эдгээр бодисын жижиг хэсгүүд нь усны гадаргуу дээр гадаргуугийн хурцадмал байдлын хүчээр хадгалагддаг. (1 оноо)

Түлхүүрүүд

2017-2018 оны хичээлийн жилд химийн чиглэлээр сургуулийн сурагчдад зориулсан бүх Оросын олимпиад. жил

Сургуулийн үе шат

9-р анги (хамгийн ихдээ 42 оноо)

Даалгавар 1. (6 оноо)

1. Электроноос 1 протон илүү байна. Тиймээс бөөмс +1 цэнэгтэй байна. Протоноос цөөхөн нейтрон байдаг тул бөөмс нь устөрөгчийн атомуудыг агуулдаг бөгөөд тэдгээр нь огт нейтронгүй байдаг. 11 – 7 = 4 нь H атомын хамгийн бага тоо. Устөрөгчгүй бол 7 протон, 7 нейтрон үлдэх болно - энэ бол азотын атом-14: 14N. Бөөмийн найрлага: 14NH4 + – аммонийн ион ( 2 оноо )

Цэнэглэх: 11 – 10 = +1 (1 оноо)

Харьцангуй молекул жин: 11 + 7 = 18 эсвэл 14 + 4 = 18 (1 оноо)

Томъёо: NH4Cl, (NH4)2CO3 эсвэл бусад аммонийн давс (2 оноо)

Даалгавар 2 (10 оноо)

Боломжит урвалууд:

Na 2 O + H 2 O = 2NaOH нэгдлүүд

Na 2 O + CO 2 = Na 2 CO 3 нэгдлүүд

BaCl 2 + CuSO 4 = BaSO 4 + CuCl 2 солилцоо

2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = Cu 2 (OH) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4 солилцоо

Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 орлуулалт

Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O = 2NaHCO 3 нэгдлүүд

Na 2 O + H 2 O + CuSO 4 = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 нэгдэл ба солилцоо

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O солилцоо

BaCl 2 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 + 2NaCl солилцоо

Таван тэгшитгэл тус бүрийн хувьд - 2 оноо (бодисын хувьд 1 оноо, коэффициентийн хувьд 0.5 оноо, урвалын төрлөөр 0.5 оноо).

(хариултын утгыг гажуудуулахгүй өөр үг хэллэгийг зөвшөөрнө)

Даалгавар 3 (10 оноо)

Кальцийн үртэс шохойжсон үед урвал явагдана: 2Ca + O 2 = 2CaO (Усанд бараг уусдаггүй хий нь кальци азоттой урвалд орохгүй бөгөөд энэ нь кальцийн нитрид, гидролиз болж NH 3 үүсгэхэд хүргэдэг.) кальци нь өндөр температурт хайлдаг бөгөөд урвалын бүтээгдэхүүн нь мөн галд тэсвэртэй тул металлын исэлдэлт нь зөвхөн гадаргуугаас л үүсдэг. Кальцинжуулсан чипс нь гадна талдаа оксидын давхаргаар бүрсэн металл юм. Усанд оруулахад метал ба исэл хоёулаа түүнтэй урвалд ордог: CaO + H 2 O = Ca(OH) 2; Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2.

2) Хүчилтөрөгчтэй урвалд ороогүй металл бодисын хэмжээ нь ялгарсан хийн (устөрөгч) бодисын хэмжээтэй тэнцүү байна: n(Ca) = n(H2) = 0,56/22,4 = 0,025 моль. Нийтдээ эхний чипүүдэд n(Ca) = 4/40 = 0.1 моль байна. Тиймээс 0.1 – 0.025 = 0.075 моль кальци нь хүчилтөрөгчтэй урвалд орсон бөгөөд энэ нь m(Ca) = 0.075 * 40 = 3 г юм.Чипсийн массын өсөлт нь хүчилтөрөгч нэмэгдсэнтэй холбоотой юм. Кальцитай урвалд орсон хүчилтөрөгчийн масс нь m(O 2) = 32 * 0.0375 = 1.2 г-тэй тэнцүү байна.Тиймээс кальцижуулсны дараа чипсийн масс 1.2 г-аар нэмэгдэв.

3. Кальцижуулсан үртэс нь 1 г жинтэй кальци (0.025 моль), 4.2 г жинтэй кальцийн исэл (0.075 моль) -аас бүрдэнэ Массын хувиар найрлага: Ca - 19.2%; CaO - 80.8%. Үнэлгээний систем:

1. Урвалын тэгшитгэл бүрийн хувьд 1 оноо - 3 оноо

2. Устөрөгчийн бодисын хэмжээг тооцоолоход - 1 оноо

Зөв хариултын хувьд - 3 оноо

3. Зөв хариултын хувьд - 3 оноо

Даалгавар 4 (8 оноо)

1) Устөрөгчийн бодисын хэмжээг тодорхойлно

m (HCl) = w ρ v = 0.2 1.095 40 = 8.76 г

ν (HCl) = m v-va/ M v-va = 8.76/36.5 = 0.24 моль (2 оноо)

2) Me + 2HCl = MeCl 2 + H2

a) ν(Me) = ν(H 2) = 0.5ν (HCl) = 0.5 0.24 = 0.12 моль

b) M (Me) = m in-va/ ν = 7.8 / 0.12 = 65 г/моль (2 оноо)

Металл - цайр (1 оноо)

3) Me 2 O 3 + 3 H 2 = 2 Me + H 2 O

a) ν(Me 2 O 3) = 1/3ν(H 2) = 0.12/3 = 0.04 моль

b) M (Me 2 O 3) = m v-va/ ν = 6.4 / 0.04 = 160 г/моль

160 = 2Ame + 3 16 Ame = 56 (2 оноо)

Металл - төмөр (1 оноо)

Даалгавар 5 (8 оноо)

Бодлын туршилтын хүснэгтийг эмхэтгэсэн


	цагаан тунадас гарч ирнэ	цагаан тунадас гарч ирнэ	өөрчлөлтгүйгээр
цагаан тунадас гарч ирнэ		Өөрчлөлтгүйгээр	өнгөгүй, үнэргүй хий ялгардаг
цагаан тунадас гарч ирнэ	Өөрчлөлтгүйгээр		Өөрчлөлтгүйгээр
Өөрчлөлтгүйгээр	Өнгө, үнэргүй хий ялгардаг	Өөрчлөлтгүйгээр

Урвалын тэгшитгэлийг молекул ба ионы хэлбэрээр өгөв.

BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2NaCl;

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2KCl;

Үнэлгээний удирдамж

Хүснэгтийг бүрдүүлэхэд - 1 оноо

Бодлын туршилтын хүснэгтийн хувьд - 4 оноо

Зөв зохиосон молекул тэгшитгэл бүрийн хувьд 1 оноо (3 тэгшитгэл) - 3 оноо

Түлхүүрүүд

2017-2018 оны хичээлийн жилд химийн чиглэлээр сургуулийн сурагчдад зориулсан бүх Оросын олимпиад. жил

Сургуулийн үе шат

10-р анги (хамгийн ихдээ 47 оноо)

Даалгавар 1. (10 оноо)

1. Шилэн No1 нь натрийн хлорид агуулдаг. Цагаан өнгөтэй, усанд уусдаг, халаахад агаарт бараг өөрчлөгддөггүй.

№2 - элсэн чихэр; цагаан өнгөтэй, усанд уусдаг, хайлж, халах үед аажимдаа шатдаг.

№3 - шохой; цагаан өнгөтэй, усанд уусдаггүй.

№4 - хүхэр; шар өнгө, онцлог шинж чанартай шаталт.

№5 - зэс; Улаан өнгө; зэс (II) исэл үүссэнээс агаарт халах үед хар өнгө гарч ирэх.

№6 - улаан фосфор; хар улаан өнгө; онцлог шаталт.

№7 - малахит; ногоон өнгө; зэс (II) исэл үүссэний улмаас дулааны задралын үед хар өнгө үүсэх.

№8 - төмөр; хар саарал өнгө; халах үед харанхуйлах.

№9 - нүүрс; хар өнгө; агаарт халах үед шатдаг.

№10 – зэс (II) исэл; хар өнгө; халах үед өөрчлөгддөггүй.

Зөв тодорхойлолт, үндэслэл бүхий үндэслэл бүрд 0.5 оноо. Хамгийн дээд тал нь - 5 оноо.

2. Давсны хүчил шохой, малахит, төмөртэй урвалд ороход хийн бодис ялгардаг.

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

(CuOH) 2 CO 3 + 4HCl = 2CuCl 2 + CO 2 + 3H 2 O

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

3 оноо - тэгшитгэл бүрт 1 оноо

3. 4-р шил, 9-р шил нь хүхэр, нүүрсний нунтаг агуулсан. Нүүрсний хэсгүүд нь агаараар дүүрсэн хялгасан судсаар нэвчдэг тул дундаж нягт нь 1 г/мл-ээс бага байдаг. Үүнээс гадна, нүүрсний гадаргуу нь хүхрийн гадаргуу шиг усаар нордоггүй, өөрөөр хэлбэл энэ нь гидрофобик юм. Эдгээр бодисын жижиг хэсгүүд нь усны гадаргуу дээр гадаргуугийн хурцадмал байдлын хүчээр хадгалагддаг. 1 оноо

4. Цахилгаан гүйдлийг зэс, төмөр, нүүрсээр гүйцэтгэдэг. NaCl нь электролит учраас натрийн хлоридын уусмал нь цахилгаан гүйдэл дамжуулдаг. 1 оноо

Даалгавар 2. (7 оноо)

Транс-1,2-дихлорпропен

Cis-1,2-дихлорпропен

1,1-дихлорпропен

2,3 - дихлорпропен

Транс-1,3-дихлорпропен

Cis-1,3-дихлорпропен

3,3-дихлорпропен

7 оноо: Бүтэц тус бүрд 0,5 оноо, нэр тус бүрт 0,5 оноо.

Даалгавар 3. (10 оноо)

1) Учир нь массын фракцын нийлбэр нь 100% -тай тэнцэхгүй байгаа тул молекул дахь үлдэгдэл хэвээр байгаа бөгөөд агуулга нь дараах байдалтай тэнцүү байна.

100 – 39,73 – 7,28 = 52,99 %.

Бодисын молийн масс: M(A) = D агаар * М агаар = 5.2 * 29 = 151 г/моль.

А молекул дахь устөрөгчийн атомын тоо: 151 * 0.0728/1 = 11.

А молекул дахь нүүрстөрөгчийн атомын тоо: 151 * 0.3973/12 = 5.

Үлдэгдэлийн молийн масс нь 151 × 0.5299 = 80 г/моль бөгөөд энэ нь нэг бромын атомтай тохирч байгаа тул бодисын молекулын томъёо нь дараах байдалтай байна. А– C 5 H 11 Br.

2) А нь дөрөвдөгч нүүрстөрөгчийн атомыг агуулдаг тул А нь дараах бүтэцтэй байна.

CH 3 - C - CH 2 Br 1-бромо-2,2-диметилпропан

3) олж авах арга А:

CH 3 -C (CH 3) 2 -CH 3 + Br 2 = CH 3 -C (CH 3) 2 -CH 2 Br + HBr

Үнэлгээний систем:

1) Нүүрстөрөгчийн атомын тоог тодорхойлох 1 оноо

Устөрөгчийн атомын тоог тодорхойлох 1 оноо

Бромыг тодорхойлох 2 оноо

Молекулын томъёо 1 оноо

2) Бүтэц 2 оноо

Нэр 1 оноо

3) Урвалын тэгшитгэл 2 оноо.

Даалгавар 4. (10 оноо)

Na 2 SO 3 + H 2 O + 2AgNO 3 = Na 2 SO 4 + 2Ag↓ + 2HNO 3

4Na 2 SO 3 = Na 2 S + 3Na 2 SO 4

3Na 2 SO 3 + H 2 O + 2KMnO 4 = 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2 ↓ + 2KOH

SO 2 + PCl 5 = POCl 3 + SOCl 2

2SO 2 + 2H 2 O + O2 = 2H 2 SO 4

Тэгшитгэл бүрийн хувьд - 2 оноо

Даалгавар 5. (10 оноо)

1. Шатаагч дөлийг нил ягаан өнгөөр будах нь таны хайж буй нунтаг бол калийн давс гэдгийг илтгэнэ. Барийн хлоридын илүүдэлтэй цагаан тунадас үүсэх нь сульфатын ионтой чанарын урвал юм. Харин калийн сульфат (K 2 SO 4) нь төвийг сахисан орчинтой (давс нь хүчтэй суурь ба хүчтэй хүчлээс үүсдэг) бөгөөд туршилтын №1 дагуу лакмус давсны уусмалыг улаан болгож, хүчиллэг урвалыг илтгэнэ. Тиймээс хүссэн давс нь калийн устөрөгчийн сульфат, KHSO 4 юм. Үүнийг тооцоогоор шалгая: KHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + HCl + KCl

Залуу химич эхний 10.00 г дээжийг таван тэнцүү хэсэгт хуваасан бөгөөд энэ нь 2.00 г давс урвалд орсон гэсэн үг юм.

n(KHSO 4) = n(BaSO 4) = 2г/136г/моль =0,0147моль;

м (BaSO 4) = 0.0147 моль * 233 г / моль = 3.43 г.

Үүссэн барийн сульфатын масс нь туршилтын үр дүнтэй давхцаж байгаа тул цагаан нунтаг нь үнэхээр KHSO 4 юм.

2. Урвалын тэгшитгэл:

2KHSO 4 + K 2 CO 3 → 2K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

KHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + HCl + KCl

KHSO 4 + KOH → K 2 SO 4 + H 2 O

3. Задрах урвалын тэгшитгэл: 2KHSO 4 = K 2 S 2 O 7 + H 2 O

Үнэлгээний систем:

1) Калийн ион байгаа эсэх талаархи дүгнэлт - 1 оноо

Сульфатын ион байгаа эсэх талаархи дүгнэлт - 1 оноо

Тооцоолол - 2 оноо

Давсны томъёо - 1 оноо

2) 1 онооны 3 тэгшитгэл - 3 оноо

3) задралын урвалын тэгшитгэл - 2 оноо

Түлхүүрүүд

2017-2018 оны хичээлийн жилд химийн чиглэлээр сургуулийн сурагчдад зориулсан бүх Оросын олимпиад. жил

Сургуулийн үе шат

11-р анги (хамгийн ихдээ 48 оноо)

Даалгавар 1. (10 оноо)

Элементүүд нь нэг үе, үелэх системийн нэг бүлэгт байдаг тул тэдгээрийн нэг нь үндсэн дэд бүлэгт, нөгөө нь хоёрдогч дэд бүлэгт, өөрөөр хэлбэл энэ нь d-метал юм. Усанд уусах чадвараас нь харахад уг бодис нь галоген бөгөөд энэ нь металл нь үелэх системийн долдугаар бүлгийн хоёрдогч дэд бүлэгт багтдаг гэсэн үг юм. Шинж чанараас нь харахад энэ нь манган бөгөөд бодис нь MnBr 2 юм.

Үнэн хэрэгтээ түүний доторх манганы массын хувь нь 55: 215 ≈ 0.256 = 25.6% байна. Элементүүд – Mn ба Br, бодис – MnBr 2 (6 оноо: элемент тус бүр 2 оноо, бодис 2 оноо).

Урвалын тэгшитгэл:

MnBr 2 + 2NH 3 + 2H 2 O = Mn(OH) 2 ↓ + 2NH 4 Br;

2Mn(OH) 2 + O 2 = 2MnO 2 ↓ + 2H 2 O (4 оноо: тэгшитгэл бүрт 2 оноо).

Даалгавар 2. (10 оноо)

CaCO 3 + 4C = CaC 2 + 3CO (кальцинжуулалт);

CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2;

3C 2 H 2 = C 6 H 6 (халаалт, катализатор - нүүрс);

C 2 H 2 + 2H 2 = C 2 H 6 (халаах үед катализатор - цагаан алт);

C 2 H 6 + Cl 2 = C 2 H 5 Cl (гэрлийн дор);

C 6 H 6 + C 2 H 5 Cl = C 6 H 5 C 2 H 5 + HCl (катализатор - хөнгөн цагаан хлорид);

C 6 H 5 C 2 H 5 + 2K 2 Cr 2 O 7 + 8H 2 SO 4 = C 6 H 5 COOH + CO 2 + 2K 2 SO 4 + 2Cr 2 (SO 4) 3 + 10H 2 O; C 2 H 5 Cl + NaOH = C 2 H 5 OH + NaCl;

C 6 H 5 COOH + C 2 H 5 OH = C 6 H 5 COOC 2 H 5 + H 2 O (халаах үед катализатор - H 2 SO 4). Үнэлгээний схем:

шохойн чулуунаас ацетилен рүү зөв шилжихийн тулд- 3 оноо;

ацетиленээс бензол үйлдвэрлэх- 1 оноо;

бензолоос бензойн хүчил гаргаж авахад зориулагдсан- 2 оноо;

бензойны хүчлээс ямар нэг байдлаар эфир гаргаж авахад зориулагдсан- 4 оноо .

Даалгавар 3. (10 оноо)

A. Бодисын томъёог тогтоох.

H x N y O z - x:y:z = 3.23/1: 45.16/14: 51.61/16 = 1: 1: 1 томъёог тэмдэглэе;

хамгийн энгийн томьёо нь HNO, гэхдээ уламжлалт байдлаар энэ нь хоёр үндсэн хүчил тул H 2 N 2 O 2 томъёог азотын хүчил гэж үзэх нь логик юм. Диссоциацийн тэгшитгэл H 2 N 2 O 2 ↔ H + + HN 2 O 2 - ↔ 2H + + N 2 O 2 -2 (5 оноо)

B. Бүтцийн томъёо H-O-N =N – O-H (2 оноо)

B. Задаргаа: H 2 N 2 O 2 → H 2 O + N 2 O

Агаарын хүчилтөрөгчтэй исэлдэх: 2H 2 N 2 O 2 + 3O 2 (агаар) = 2HNO 2 + 2HNO 3 Шүлтээр саармагжуулах: H 2 N 2 O 2 + 2NaOH = Na 2 N 2 O 2 + 2 H 2 O (3 оноо)

(хариултын утгыг гажуудуулахгүй өөр үг хэллэгийг зөвшөөрнө)

Даалгавар 4. (8 оноо)

1. Зэс (ууссан өнгөөр) ба алт (азотын хүчилд уусдаггүй, авсаархан металлын шинж чанар) (4 оноо: элемент бүрт 2 оноо)

2. Aqua regia дахь уусах (1 оноо)

Урвалын тэгшитгэл:

Au + HNO 3 (конк.) + 4HCl (конц.) = H + NO + 2H 2 O (2 оноо) (Давсны хүчил ба хлор, селений хүчил, азот ба фторын хүчлийн холимог гэх мэт сонголтууд бас тохиромжтой - бүрэн оноо өгнө.)

3. Аливаа үндэслэлтэй арга, жишээлбэл: Fe + Cu(NO 3) 2 = Cu + Fe(NO 3) 2 (1 оноо).

Даалгавар 5. (10 оноо)

1. 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (2 оноо)

2. Калийн перманганатын тоосонцор хүчилтөрөгчийн урсгалаар талстжуулагч руу оров. (1 оноо) 3. S + O 2 = SO 2 (1 цэг )

2KMnO 4 + 5 SO 2 + 2H 2 O = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 (2 оноо )

4. Тунадас – манганы давхар исэл MnO 2 (2 оноо)

2KMnO 4 + 3MnSO 4 + 2H 2 O = 5MnO 2 ↓ + K 2 SO 4 + 2H 2 SO 4 (2 оноо )

Оролцогчид 250 орчим

Одоо олимпиад 4 үе шаттай явагдаж байна. Бүх Оросын олимпиадыг зохион байгуулах нь ОХУ-ын Боловсрол, шинжлэх ухааны яамнаас баталсан журмаар зохицуулагддаг.

Бүх Оросын болон Бүх Холбооны химийн олимпиадын газарзүй (1965-2015)

Олимпиадын дугаар	Жил	Хот	Олимп
I			Бүх Оросын
2.	1966	Казань	Бүх Оросын
3.	1967	Днепропетровск	Бүх холбоотны
4.	1968	Вильнюс	Бүх холбоотны
5.	1969	Ростов-на-Дону	Бүх холбоотны
6.	1970	Воронеж	Бүх холбоотны
7.	1971	Минск	Бүх холбоотны
8.	1972	Уфа	Бүх холбоотны
9.	1973	Баку	Бүх холбоотны
10.	1974	Донецк	Бүх холбоотны
11.	1975	Вильнюс	Бүх холбоотны
12.	1976	Киев	Бүх холбоотны
13.	1977	Алматы	Бүх холбоотны
14.	1978	Казань	Бүх холбоотны
15.	1979	Кишинев	Бүх холбоотны
16.	1980	Ереван	Бүх холбоотны
17.	1981	Фрунзе	Бүх холбоотны
18.	1982	Таллин	Бүх холбоотны
19.	1983	Тбилиси	Бүх холбоотны
20.	1984	Душанбе	Бүх холбоотны
21.	1985	Рига	Бүх холбоотны
22.	1986	Донецк	Бүх холбоотны
23.	1987	Ташкент	Бүх холбоотны
24.	1988	Вильнюс	Бүх холбоотны
25.	1989	Пермийн	Бүх холбоотны
26.	1990	Минск	Бүх холбоотны
27.	1991	Иваново	Бүх холбоотны
28.	1992	Самара	Бүх холбоотны
29.	1993	Липецк	Бүх Оросын
30.	1994	Казань	Бүх Оросын
31.	1995	Н.-Новгород	Бүх Оросын
32.	1996	Самара	Бүх Оросын
33.	1997	Казань	Бүх Оросын
34.	1998	Белгород	Бүх Оросын
35.	1999	Рязань	Бүх Оросын
36.	2000	Владимир	Бүх Оросын
37.	2001	Ульяновск	Бүх Оросын
38.	2002	Великий Новгород	Бүх Оросын
39.	2003	Чебоксары	Бүх Оросын
40.	2004	Челябинск	Бүх Оросын
41.	2005	Белгород	Бүх Оросын
42.	2006	Уфа	Бүх Оросын
43.	2007	Уфа	Бүх Оросын
44.	2008	Уфа	Бүх Оросын
45.	2009	Архангельск	Бүх Оросын
46.	2010	Казань	Бүх Оросын
47.	2011	Архангельск	Бүх Оросын
48.	2012	Магнитогорск	Бүх Оросын
49.	2013	Курск	Бүх Оросын
50.	2014	Казань	Бүх Оросын
51.	2015	Новосибирск	Бүх Оросын
52.	2016	Белгород	Бүх Оросын
53	Гуравдугаар сарын 30-аас дөрөвдүгээр сарын 5		Бүх Оросын

2006 онд Оросын сургуулийн сурагчдын олимпиадын зөвлөл (RSOSH) бий болсон үед авъяаслаг хүүхэд, залуучуудыг хайж олох, дэмжих, дагалдуулах зорилготой олимпиад болон бусад оюуны уралдааныг зохион байгуулах ажлыг зохицуулах зорилгоор байгуулагдсан. RSOS-ийн ажлыг сургуулийн сурагчдын олимпиад зохион байгуулах журмаар зохицуулдаг. Энэ журам нь сургуулийн сурагчдын бүх Оросын олимпиадад хамаарахгүй.

Олимпиадын үе шатууд

Сургуулийн сурагчдын бүх Оросын олимпиадыг зохион байгуулах журмын дагуу Химийн хичээлийн бүх Оросын сургуулийн сурагчдын олимпиадыг 4 үе шаттайгаар явуулдаг.

Олимпиадын сургуулийн үе шат нь ерөнхий болон дунд ерөнхий боловсролын ахисан түвшний боловсролын хөтөлбөрийн агуулга, холбогдох чиглэл (профайл) дээр үндэслэн олимпиадын хотын хичээл-арга зүйн комиссоос боловсруулсан даалгаврын дагуу явагдана. 4-11-р ангийн хувьд. Олимпиадын сургуулийн үе шатыг дуусгах эцсийн хугацаа нь 11-р сарын 1-ээс хэтрэхгүй;
Олимпиадын хотын үе шат нь ерөнхий болон дунд ерөнхий боловсролын ахисан түвшний боловсролын хөтөлбөрийн агуулга, 7-р ангийн холбогдох чиглэл (профайл) дээр үндэслэн бүс нутгийн хичээл-арга зүйн комиссын боловсруулсан даалгаврын дагуу явагдана. 11. Олимпиадын хотын шатны шалгаруулалтын эцсийн хугацаа 12-р сарын 25-аас хэтрэхгүй;
Олимпиадын бүсийн шатыг ерөнхий болон дунд ерөнхий боловсролын ахисан түвшний боловсролын хөтөлбөрийн агуулга, холбогдох чиглэл (профиль) дээр үндэслэн олимпиадын төв сэдэв-арга зүйн комиссоос боловсруулсан даалгаврын дагуу явуулдаг. 9-11-р ангийн хувьд. Олимпиадын бүсийн шатны шалгаруулалтын эцсийн хугацаа 2-р сарын 25-аас хэтрэхгүй;
Олимпиадын эцсийн шат нь ерөнхий болон дунд ерөнхий боловсролын ахисан түвшний боловсролын хөтөлбөрийн агуулга, 9-р ангийн харгалзах чиглэл (профиль) дээр үндэслэн төв хичээл-арга зүйн комиссын боловсруулсан даалгаврын дагуу явагдана. -11. Олимпиадын эцсийн шатны шалгаруулалт 4-р сарын 30-наас хэтрэхгүй байна.

Ерөнхий боловсролын сургуулийн үе шатыг явуулах захидал харилцааны (зайны) хэлбэрүүд

Сургуулийн сурагчдад зориулсан Бүх Оросын олимпиадын сургууль, хотын болон бүс нутгийн үе шатууд заримдаа хэд хэдэн шатанд явагддаг бөгөөд тэдгээрийн нэг нь захидал харилцаа юм. Энэхүү аялал нь аль болох олон сургуулийн сурагчдыг олимпиадад оролцуулах, бүтэн цагийн аялалд оролцогчдыг үр дүнтэй сонгох боломжийг танд олгоно. Ихэнхдээ захидал харилцааны аялалыг интернетээр явуулдаг.

Зохион байгуулалт, шинжлэх ухаан-арга зүйн ажил

Олимпиадыг зохион байгуулах, явуулах ажлыг даргын удирдлага дор зохион байгуулах төв хороо зохицуулна. Олимпиадыг зохион байгуулах төв хорооны үйл ажиллагааны зохион байгуулалт, техник, мэдээллийн дэмжлэгийг ОХУ-ын Боловсрол, шинжлэх ухааны яам хариуцдаг. Олимпиадын шинжлэх ухаан, арга зүйн дэмжлэг үзүүлэх зорилгоор Олимпиадын төв сэдэв-арга зүйн комиссууд (ТСМХ) байгуулагдсан. Химийн чиглэлээр ЦПМК-ийн бүрэлдэхүүнийг олимпиадыг зохион байгуулах төв хорооны саналаар багш, шинжлэх ухаан, шинжлэх ухаан, сурган хүмүүжүүлэх ажилчдын дундаас бүрдүүлж, ОХУ-ын Боловсрол, шинжлэх ухааны яам батална. Олимпиадыг зохион байгуулах төв хороо, Олимпиадын төв сэдэв-арга зүйн комисс, олимпиадын бүх шатны шүүгчдийн бүрэлдэхүүний үйл ажиллагааны үндсэн зарчим нь ур чадвар, бодитой, ил тод байдал, түүнчлэн мэргэжлийн ёс зүйг сахин биелүүлэх явдал юм.

Химийн сургуулийн сурагчдад зориулсан бүх Оросын олимпиад I (сургуулийн шат) 8-р анги

Даалгавар 1. ТЕСТ Нэг зөв хариултыг сонгоно уу (хариулт бүрт 1 оноо)

1. Химийн элементүүдийн үелэх системд өнөөдөр энгийн бодисууд нь метал бус хэдэн элементийг төлөөлдөг вэ? Менделеев?
1) 12 2)22 3)44 4)89
3. Дэлхийн хиймэл дагуул болох селестиел биетийн нэрээр ямар элементийг нэрлэсэн бэ?
1. Ко - кобальт 2. Те - теллур 3. Se - селен 4. U - уран
3.. Бурхадаас гал хулгайлсан домогт баатрын нэрээр ямар элементийг нэрлэсэн бэ?
1. Та - тантал 2. Th - торий 3. Nb - ниоби 4. Pm - промети 4. Цэвэр бодисуудад 1) цуу 2) нэрмэл ус 3) агаар 4) сүү 5.Уг бодис нь: 1) нэг дусал шүүдэр, 2) зэс зоос, 3) шохойн хэсэг; 4) мөнгөн ус. 6. Томъёо нь: 1) CuSO нь ижил харьцангуй масстай бодисууд 4 ба CuS 2) CuS ба CuO 3) CuO ба Cu 2 S 4) CuSO 4 ба Cu 2 S 7. Хүхрийн хүчлийн H дахь хүхрийн массын хувь 2 S0 4 тэнцүү байна: 1. 2.04%. 2. 65.31%. 3. 32.65%. 4.3.2%

Даалгавар 2. "ERUDITION"-ийн асуултууд

1.Ямар химийн элементүүдийг улс орнуудын нэрээр нэрлэсэн бэ? Дор хаяж дөрвөн нэр өг. Атомын цөмд агуулагдах протон ба нейтроны тоо, өөрийн нэрлэсэн элементүүдийг заана уу.(Нэр, улс тус бүрд - 1б, протон ба нейтрон - 1б) - (8 оноо))

2 .Та Сибирээс Ярославль руу нисч буй онгоцны нисгэгч. Онгоцонд байгальд хамгийн түгээмэл металлын ембүү тээж явна. Нисгэгч хэдэн настай вэ? (1 оноо)
Нэмэлт асуулт: онгоц ямар металл тээвэрлэж явсан бэ? Энэ металл яагаад 1827 онд 1 кг нь 1200 рубль, 1900 онд 1 рубль байсан бэ? (2 оноо)

3.Та харанхуй болсон танихгүй орон сууцанд орлоо. Цахилгааныг унтраасан боловч хий, керосин гэсэн хоёр чийдэн байдаг. Та эхлээд юу гэрэлтүүлэх вэ? (1 оноо)
Нэмэлт асуулт: хий (аль нь таагаарай) болон керосин өөр хаана хэрэглэдэг вэ? (2 оноо)

4. Үнсгэлжин бөмбөг рүү явахгүйн тулд хойд эх нь түүнд зориулж ажил хийжээ: тэр модны үртэсийг жижиг төмөр хадаас, элсэн чихэр, голын элстэй хольж, Cinderella-д элсэн чихэрийг хальсалж, хадаасыг тусдаа хайрцагт хийнэ гэж хэлэв. Үнсгэлжин даалгавраа хурдан гүйцэтгэж, бөмбөг рүү явж чаджээ. Та хойд эхийнхээ даалгаврыг хэрхэн хурдан гүйцэтгэж болохыг тайлбарла. (3б)

5. Бидний хэн нь олон зууны гүнд далайн дээрэмчдээс нуугдаж байсан эрдэнэсийг олохыг мөрөөддөггүй юм бэ?! Хэрэв та оньсого тааварлавал жинхэнэ эрдэнэсийг яаж олохоо мэдэх болно.(6 оноо)

Урьдчилан үзэх:

Сургуулийн сурагчдад зориулсан бүх Оросын химийн олимпиад I (сургуулийн шат) 9-р анги

Туршилт. 1. 1) BaCl нь хамгийн их молекул жинтэй байдаг 2 2) BaS0 4 3) Ba 3 (P0 4 ) 2 ; 4) Ba 3 R 2.

2. Гурван элементтэй бодис нь... 1) хүхрийн хүчил; 2) шохойн шохой (кальцийн исэл); 3) төмрийн (III) хлорид; 4) зэсийн сульфат.

З. Урвалын молекул тэгшитгэл дэх коэффициентүүдийн нийлбэр (CuOH) 2 С0 3 + НС1 = СuС1 2 + С0 2 + ...

1)10: 2)11; 3)12;4)9.

4. 6.255 г фосфор (V) хлорид агуулагдах бодисын хэмжээ (моль)

5. Изотопын цөм дэх протон ба нейтроны тоо 40 К

1) p = 20, n = 19; 2) p = 40, n = 19; 3)p = 19, n = 21: 4)p = 21, n = 19.

6. Тунадас үүсэхэд хүргэдэг урвал

1) KOH + HC1; 2) K 2 C0 3 + H 2 S0 4; 3) Cu(OH) 2 +HNO 3; 4) Na 2 S + Pb(N0 3 ) 2.

7 150 г кальцийн хлоридыг 250 мл усанд уусгана. Уусмал дахь давсны массын хувь (хувиар) дараахтай тэнцүү байна.

1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5

Даалгаврууд

1. 9.6 г металл (III) исэл хүхрийн хүчилтэй урвалд ороход 24 г металл (III) сульфат үүснэ. Металлыг тодорхойлох.(3 оноо)

2. Энгийн бодис болох кальци, фосфор, хүчилтөрөгчийг ашиглан кальцийн фосфатыг олж авах урвалын тэгшитгэлийг бич.(2 оноо)

3. Илүүдэл давсны хүчилд 50 г бари, натрийн карбонатын хольцыг уусгана. Урвалын үр дүнд олж авсан уусмалд натрийн сульфатын илүүдэл уусмал нэмэх нь 46.6 г тунадас үүсэхэд хүргэдэг.(7 оноо)

Гүйцэх урвалын тэгшитгэлийг бичиж, хольц дахь карбонатын массын хувийг (%) тодорхойлно уу.

4. Өөрчлөлтийн гинжийг гүйцэтгэнэ:

S X 1 X 2 X 3 X 4 X 5

(5 оноо)

5. Нэг уусмалд ямар ионууд байж болохгүй вэ? Яагаад?

Ба 2+; H+; CL - ; OH - ; SO 4 2- .

Хариултаа ион тэгшитгэлээр дэмжээрэй. Өөрийн товчилсон ионы тэгшитгэлд тохирох дор хаяж хоёр молекул тэгшитгэл бичнэ үү.

(4 оноо)

Урьдчилан үзэх:

Сургуулийн сурагчдад зориулсан бүх Оросын химийн олимпиад I (сургуулийн шат) 10-р анги

Туршилт. Даалгавар бүрийн хувьд хэд хэдэн хариулт өгсөн бөгөөд тэдгээрийн зөвхөн нэг нь зөв байна. Зөв хариултыг сонго. Даалгаврын дугаарыг бичиж, сонгосон хариултын дугаарыг оруулна уу.

1. Хамгийн их молекул жинтэй

1) CH 3 C1; 2)CH 2 C1 2; 3) SNS1 3; 4) CC1 4.

2. Гурван элементийн бодис нь...

1) C 2 H 5 OH; 2) C 2 H 6; 3) CH 3 N0 2; 4) CH 2 (NH 2 )-COOH.

3. Молекулын урвалын тэгшитгэл дэх коэффициентүүдийн нийлбэр

C 3 H 8 + O 2 ? CO 2 + H 2 O

1)10: 2)11: 3)12: 4)13.

4. 2.97 г С-д агуулагдах бодисын хэмжээ (моль). 2 H 4 C1 2

1)0,5; 2)0,3; 3)0,03; 4)0,15.

5. Тунадасыг уусгахад хүргэдэг урвал

1) Кальци + Br 2; 2) K 2 C0 3 + H 2 S0 4; 3) Cu(OH) 2 + HNO 3; 4) C 2 H 4 + KMn0 4 + H 2 0

6. С 2 H 5 нэгдэлд Элементийн массын эзлэх хувь 55.04% байна. Тодорхойгүй
элемент нь ...

1) фосфор; 2) хлор; 3) азот; 4) бром.

7. 0.672 л эзэлхүүнтэй 1.26 г жинтэй хийн молийн масс (n.s.),
тэнцүү

1)44; 2)28; 3)32; 4)42.

Даалгаврууд

1. 28 г метан ба этан хольцыг шатаахад 41.44 литр нүүрстөрөгчийн давхар исэл (n.c.) гарав.

Нүүрс устөрөгчийн хольцын найрлагыг массын фракцаар тодорхойлно.(8 оноо)

2. Дараах урвалын схемд коэффициентүүдийг байрлуул

KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O + O 2 (3 оноо)

3. 10 литр (n.s.) CO-аас ямар масстай сода авч болох вэ? 2 болон 30 г NaOH? Ундны, талст болон содын үнсийг тусад нь тооцоолж, эдгээр бодисуудын нэршлийг өгнө үү.( 6 оноо)

4. Метан дахь органик бодисын харьцангуй уурын нягт 4.625. Энэ бодисын молекулын томьёог тодорхойлж, бүтцийн томьёо бичиж, түүний доторх нүүрстөрөгчийн массын хувь 64.86% байвал нэрлэнэ үү; устөрөгч - 13.52%; хүчилтөрөгч - 21.62%. 5 оноо 5. Шошгогүй дөрвөн туршилтын хоолойд натрийн гидроксид, давсны хүчил, калийн карбонат, хөнгөн цагаан сульфатын усан уусмал агуулагддаг. Туршилтын хоолой бүрийн агуулгыг нэмэлт урвалж ашиглахгүйгээр тодорхойлох аргыг санал болго.( 6 оноо)

Урьдчилан үзэх:

Химийн сургуулийн сурагчдад зориулсан бүх Оросын олимпиад I (сургуулийн шат) 11-р анги

1. Урвалын тэгшитгэлд диаграмм нь
KMnO 4 + HCl = KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O
бууруулагчийн томъёоны өмнөх коэффициент нь дараахтай тэнцүү байна.
1)5; 2)10; 3)12; 4) 16.

2. Хүний биед ямар нүүрс ус энергийн солилцоонд гол үүрэг гүйцэтгэдэг вэ?
1) фруктоз; 2) сахароз; 3) цардуул; 4) глюкоз?

3. Уусмал дахь карбонатын ионыг дараах байдлаар илрүүлж болно.
1) натрийн гидроксид; 2) азотын хүчил; 3) калийн хлорид; 4) лакмус. 4. Уургийн үнэрт амин хүчлийн үлдэгдлийг илрүүлэхийн тулд хэрэглэнэ:
1) ксантопротеины урвал; 2) биурет урвал;
3) эфиржих урвал; 4) гидролизийн урвал. 5. Озоны нүхбүү бос агаар мандлын озонд үзүүлэх нөлөөллийн үр дүнд 1. Азотын исэл; 2.Фторын нэгдлүүд; 3. Усны уур; 4. Хлорын нэгдлүүд 6. Хүлэмжийн нөлөө, өөрөөр хэлбэл янз бүрийн төрлийн энерги (гэрэл, дулаан) өөр өөр бодис, материалын янз бүрийн нэвчилтийн үр дүн.харагдахгүй: 1Оросын халуун усны газар 2.Хүлэмжинд 3.Дэлхийн агаар мандалд 4.Нарлаг өдөр цонхоо хаасан машинд 7.Хэдэн- цууны хүчлийн молекул дахь холбоо. 1.6 2.7 3.5 4.1

Даалгаврууд

1. С хэдэн изомертэй вэ? 5 H 12 . Тэдний бүтцийн томъёог бичиж, орлуулах нэршлийн дагуу бодис тус бүрийг нэрлэнэ.Эдгээр изомеруудын аль нь хамгийн их буцлах цэгтэй вэ? Энэ нэгдлийн агаар дахь харьцангуй уурын нягтыг тооцоол.

2. Хэрэв ижил хэмжээгээр янз бүрийн галоген устөрөгчтэй харилцан үйлчлэлцэж 5.23 г хлорын дериватив эсвэл 8.2 г бромо дериватив үүсгэдэг нь мэдэгдэж байгаа бол алкены молекулын томъёог тодорхойл.

урвалын тэгшитгэлийг бичнэ

CH 4 C 2 H 2 X 1 CH 3 – C X 2

4. Аль нэг ордын нүүрсний найрлага (массын хувиар): C – 82.2%;

H - 4.6%; S - 1%; N - 1.2%; Х 2 O - 1%; үнс 10%. Агаарын эзэлхүүнийг тодорхойлох (үгүй)

Энэ нь 1 кг нүүрсийг бүрэн шатаахад шаардлагатай байдаг.

5. Туршилтын хоолой нь фенол, этилийн спирт, глюкоз, глицерин, цууны хүчил зэрэг бодисуудыг агуулна. Хуурай натрийн карбонатын давс, бром, зэсийн сульфат, натрийн гидроксидын уусмалыг урвалж болгон ашиглан туршилтын хоолой бүрийн агуулгыг тодорхойлох аргыг санал болго.

Бичлэг

1 1 ХИМИЙН СУРГУУЛИЙН ХҮҮХДҮҮДИЙН БҮХ ОРОСЫН ОЛИМПИАД ХОТЫН ШАТ. 9 АНГИ Олимпиадын даалгаврыг үнэлэх шийдэл, шалгуурууд Оролцогч хамгийн их оноо авсан таван шийдлийг санал болгож буй зургаан бодлогын эцсийн үнэлгээнд тооцно. Хамгийн бага оноотой асуудлуудын нэгийг тооцдоггүй. 1. Хүчиллэг ислийн шинж чанарууд Хүчиллэг исэл нь өөр бодистой молийн харьцаатай урвалд орох урвалын тэгшитгэлийг бич: a) 1: 1, b) 1: 2, c) 2: 1, d) 1: 3, e) 1 : 6 (Уурвал бүрд та хүчиллэг ислийг өөрөө сонгож болно.) a) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 b) CO 2 + 2KOH = K 2 CO 3 + H 2 O c) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 d) P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 e) P 2 O 5 + 6KOH = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O 2 тэгшитгэл бүрт оноо. Аль ч тохиолдолд хэд хэдэн сонголт хийх боломжтой бөгөөд нөхцөлийг хангасан үндэслэлтэй хариултуудыг хүлээн авна. 2. Эзлэхүүнийг багасгах урвал Устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн холимог байдаг. Энэ хольц нь цахилгаан очоор асдаг. Очлуур өнгөрсний дараа хийн эзлэхүүний харьцаа ямар байх үед хольцын хэмжээ яг дөрөвний нэгээр (тогтмол температур ба даралт) буурах вэ? Үүссэн усны хэмжээг үл тоомсорлож болно. Хариултын хоёр хувилбарыг өгч, тэдгээрийг тооцоогоор дэмжээрэй. 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (l) Урвалын тэгшитгэлийн дагуу 3 моль хийнээс 2 моль ус үүсдэг. Үүний үр дүнд хий дэх бодисын хэмжээ 3 моль-оор буурдаг

2 нь анхны хэмжээний дөрөвний нэг, өөрөөр хэлбэл урвал эхлэхээс өмнө 12 моль хий байсан. Хоёр сонголт боломжтой: 1) илүүдэл устөрөгч: 11 моль H 2 ба 1 моль O 2, эзлэхүүний харьцаа H 2: O 2 = 11: 1 2) илүүдэл хүчилтөрөгч: 2 моль H 2 ба 10 моль O 2, эзлэхүүний харьцаа H 2: O 2 = 1: 5 Үнэлгээний систем: урвалын тэгшитгэл 1 оноо, "илүүдэл дутагдал" гэсэн санааг дурдах 1 оноо, хариултын сонголт бүр 4 оноо, үүнээс хольцын найрлагыг тооцоолоход 3 оноо. моль, эзлэхүүний харьцаа 1 оноо. 3. Нүүрстөрөгчийн давхар ислийн хүчилтөрөгч Хүчилтөрөгчтэй шүлтлэг металлын нэгдэл болох Х бодис нь нүүрстөрөгчийн давхар исэлтэй урвалд ордог. Цорын ганц урвалын бүтээгдэхүүн нь металл карбонат ба хүчилтөрөгч юм молийн харьцаа 2: 3, массын харьцаа 23: 8. Х-ийн томъёог гаргаж, нүүрстөрөгчийн давхар исэл ба устай урвалын тэгшитгэлийг бич. Металлыг массын харьцааг молийн харьцаатай харьцуулж тодорхойлж болно: m(m2co 3) 2 M (M2CO 3) 2 M (M2CO 3) 23 = = =, m(o) 3 M (O) эндээс М( M 2 CO 3) = 138 г / моль, энэ нь K 2 CO 3, металл K. Формула X нь урвалын тэгшитгэлээр тодорхойлогддог. X K a O b томьёог тэмдэглээд эхлээд диаграммыг, дараа нь урвалын тэгшитгэлийг зуръя. Схем: K a O b + CO 2 2K 2 CO 3 + 3O 2. Тэгшитгэл: 4KO 2 + 2CO 2 = 2K 2 CO 3 + 3O 2. X KO бодис 2. Устай хийх урвалын тэгшитгэл: 4KO 2 + 2H 2 O = 4KOH + 3O 2. (H 2 O 2 үүсэх урвалын тэгшитгэлийг мөн хүлээн зөвшөөрнө: 2KO 2 + 2H 2 O = 2KOH + H 2 O 2 + O 2.) 2

3 3 Үнэлгээний систем: металл тодорхойлох 2 оноо, X томьёо тогтоох 4 оноо, урвалын тэгшитгэл, 4 оноо тус бүр 2 оноо. 4. Электронууд ч гэсэн масстай 2 Хоёр элементээс бүрдэх ямар бодис электроны массын хувьд хамгийн их байдаг вэ? Тооцоолол эсвэл үндэслэлтэй аргументуудыг ашиглан хариултаа товч тайлбарла. Атом нь протон, нейтрон, электронуудаас бүрддэг. Атом дахь электронуудын тоо нь Z элементийн серийн дугаартай тэнцүү байна.Протон ба нейтроны масс ойролцоогоор тэнцүү гэж үзээд электроны массын хувийг илэрхийлэх илэрхийллийг бичнэ үү: N(e) m. (e) N(e) m(e) ω(e) = = = N(e) m(e) N(p) m(p) N(n) m(n) N(e) m(e) N(p) N(n) m(p) Zm(e) 1 = = Zm(e) Am(p) A m(p) 1 Z m(e) Энд N нь өгөгдсөн төрлийн бөөмсийн тоог илэрхийлнэ. атом, А нь массын тоо юм. Электрон массын фракц хамгийн их байхын тулд A/Z харьцаа хамгийн бага байх ёстой. Энэ нь 1 H атомын хувьд 1-тэй тэнцүү, бусад бүх атомын хувьд энэ нь 2 ба түүнээс дээш байна. Тиймээс нэгдэл нь хамгийн бага (боломжтой бол) A / Z харьцаатай H атом ба өөр элементийн атомыг агуулсан байх ёстой Энэ тохиолдолд аль болох их устөрөгч байх ёстой. Бүх устөрөгчийн нэгдлүүдийн дотроос CH 4 нь устөрөгчийн хамгийн том масстай.12 С нүүрстөрөгчийн атом нь A / Z = 2 тул хоёр дахь элемент болоход тохиромжтой. Хариулт: CH 4. Ангилах систем: нэгдэлд юу агуулагдах ёстойг анхаарах зүйлс H атом, 4 оноо, CH 4-ийн талаархи бодол 6 оноо (устөрөгчийн бага масстай нэгдлүүд, жишээ нь NH 3, H 2 O, 6 биш 3 оноо), хэрэв зөвхөн зөв хариултыг үндэслэлгүйгээр өгсөн бол 0 оноо .

4 4 5. Хар нунтгийн судалгаа Залуу химич өөрт байгаа хэрэгслээр хар нунтаг шинжилжээ. Нунтаг нь агаарт, хүчилтөрөгчийн урсгалд удаан хугацаанд шохойжсон үед бодисын өнгө нь бараан болж, шатаж буй шүдэнзний үнэртэй төстэй хурц үнэртэй хий ялгардаг. Бодисын масс нь кальцинжуулах явцад өөрчлөгдөөгүй. Цаашдын судалгаагаар анхны туршилтын бодис нь халсан ч шингэрүүлсэн хүхрийн хүчилд уусдаггүй, харин кальцинжуулах бүтээгдэхүүн нь хүчилд сайн уусч, цэнхэр уусмал үүсгэдэг. Залуу химич эдгээр ажиглалтын үндсэн дээр уг бодис нь хоёр элементээс бүрддэг гэсэн зөв дүгнэлтэд хүрчээ. a) Судалж буй бодисын найрлагад ямар элементүүд багтдаг вэ? б) Судалж буй бодисын томъёо юу вэ? в) Хүчилтөрөгчийн оролцоотой бодисыг шохойжуулах үед үүсэх урвалын тэгшитгэлийг бич. г) Шохойжуулах явцад хатуу биетийн масс яагаад өөрчлөгддөггүйг тооцоолол ашиглан тайлбарла. a) Судалгаанд хамрагдаж буй бодисын найрлагад зэс, хүхэр (элемент тус бүрд 1.5 оноо, нийт 3 оноо) орно. b) Cu 2 S бодисын томъёо (3 оноо; CuS 0 оноо). в) Cu 2 S + 2O 2 = 2СuO + SO 2 (3 оноо; CuS-ийн шаталтын зөв тэгшитгэлийг өгсөн бол мөн 3 оноо өгнө). d) 1 моль Cu 2 S (160 гр) масс нь 2 моль CuO-ийн масстай тэнцүү, SO 2 урвалын бүтээгдэхүүн нь хийн бодис (1 оноо).

5 5 6. Химийн усан оргилуур Химийн хичээл дээр дараах туршилтыг хийв. Цагаан талст бодисыг Wurtz колбонд 1 (1-р зургийг үз) хийж, дөлийг шар өнгөтэй болгосон. Дусал юүлүүр 2-ыг ашиглан баяжуулсан хүхрийн хүчил 1-р колбонд асгаж, агаараас 1.26 дахин хүнд өнгөгүй хий тэр даруй үүсч эхлэв. Үүссэн хийг дугуй ёроолтой колбонд цуглуулсан 3. 1) Зурагт үзүүлсэн төхөөрөмжид ямар хий гарсан бэ. 1? Хариултаа зөвтгөж, тооцоолол, урвалын тэгшитгэлээр баталгаажуулна уу. 2) Энэ хий яагаад ус биш харин агаарыг нүүлгэн шилжүүлэх замаар цуглуулсан бэ? Зураг 1 3) Усан оргилуур дотор нь "гэрэлтэж" эхлэхийн тулд хий дүүргэсэн колбо 3-тай юу хийх хэрэгтэй вэ (Зураг 2-ыг үз)? Хариултаа тайлбарлана уу. 4) Хэрэв та 4-р талстжуулагч руу асгавал юу ажиглагдах вэ (2-р зургийг үз): а) метил жүржийн усан уусмал; б) мөнгөний нитратын уусмал? 5) "Усан оргилуур"-ын хувьд яагаад хавтгай ёроолтой колбо хэрэглэхээс илүү дугуй ёроолтой колбыг ашиглах ёстой вэ? Зураг 2 1) Устөрөгчийн хлоридыг төхөөрөмжид авсан. M = 1.26 29 г/моль = 36.5 г/моль (2 оноо) Натри хлорид дээр хүхрийн хүчил нэмсэн. Натрийн ионууд нь дөлийг шар өнгөтэй болгодог нь мэдэгдэж байгаа бөгөөд энэ нь давсны найрлагад натри байгааг нотолж байна. (1 оноо) Урвал Wurtz колбонд 1 явагдана: NaCl + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HCl. (1 оноо) (Тэгшитгэлийг зөвшөөрнө: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl) 2) Устөрөгчийн хлорид нь усанд сайн уусдаг тул усыг нүүлгэн шилжүүлэх замаар цуглуулж чадахгүй. (1 оноо) 3) Колбонд "усан оргилуур өгөх" тулд хий гаргахгүйгээр хийн гаралтын хоолой бүхий таглаагаар хаах шаардлагатай. Дараа нь колбонд бага хэмжээний ус хийнэ, дотор нь устөрөгчийн хлорид уусна.

6 ба колбонд вакуум үүснэ. Хэрэв хийн гаралтын хоолойн төгсгөлийг ус руу буулгавал атмосферийн даралтын нөлөөн дор колбонд орж эхэлнэ. (2 оноо) 4) Устөрөгчийн хлоридыг колбонд уусгахад давсны хүчил үүснэ. a) Давсны хүчилд индикаторын улбар шар өнгө улаан болж өөрчлөгдөнө. (1 оноо) б) Давсны хүчил нь мөнгөний нитратын уусмалтай урвалд ороход цагаан тунадас үүсч, хольц нь үүлэрхэг болно: HCl + AgNO 3 = HNO 3 + AgCl. (1 оноо) 5) "Усан оргилуур" үзүүлэхдээ колбоны дотор вакуум үүсдэг тул түүний хананд гаднаас ихээхэн дарамт үүсдэг. Дугуй ёроолтой колбоны хувьд түүний хананд даралтыг жигд хуваарилдаг. Тиймээс дугуй ёроолтой колбыг ашиглах үед даралтын зөрүүгээс болж тэсрэх магадлал бага байдаг. Колбоны хана нь бүрэн гөлгөр, бүрэн бүтэн байх ёстойг анхаарах нь чухал бөгөөд тэдгээр дээр хагарал, зураас, чипс байх ёсгүй. (1 оноо) 6

2015 2016 оны хичээлийн жилд СУРГУУЛИЙН ХҮҮХДҮҮДИЙН ХИМИЙН БҮХ ОРОСЫН ОЛИМПИАД. СУРГУУЛИЙН ШАТ 9-р анги Шийдэл, үнэлгээний шалгуур Оролцогчийн оноо авсан таван шийдэл

СУРГУУЛИЙН ХҮҮХДИЙН ХИМИЙН БҮХ ОРОСЫН ОЛИМПИАД. 2016 2017 оны хичээлийн жил ХОТЫН ШАТ. 9-Р АНГИ Бие даалт, хариулт, үнэлгээний шалгуур Ерөнхий заавар: хэрэв асуудалд тооцоо шаардлагатай бол тэдгээр нь заавал байх ёстой.

Химийн сургуулийн сурагчдад зориулсан бүх Оросын олимпиад, 2013/14, I шат, 11-р анги Даалгавар 1. Дараах химийн урвалын тэгшитгэлийн зүүн эсвэл баруун талыг сэргээнэ үү 1) t 2Fe 2 O 3 + 2FeCl 3 2) 2Cu 2 CO 3 (OH)

СУРГУУЛИЙН ХҮҮХДИЙН ХИМИЙН БҮХ ОРОСЫН ОЛИМПИАД. 2016 2017 оны хичээлийн жил ХОТЫН ШАТ. 10-р АНГИ Бие даалт, хариулт, үнэлгээний шалгуур Ерөнхий заавар: хэрэв асуудалд тооцоо шаардлагатай бол тэдгээр нь заавал байх ёстой.

Химийн хичээлээр сургуулийн сурагчдад зориулсан бүх Оросын олимпиад Хотын шат 9-р анги Асуудлын шийдэл 2017 Даалгавар 1. Төмрийн (II) хлоридын 136 г ханасан усан уусмал дээр 34 г усгүй давс нэмсэн. Хүлээн авсан

СУРГУУЛИЙН ХҮҮХДИЙН ХИМИЙН БҮХ ОРОСЫН ОЛИМПИАД. 014 015 СУРГУУЛИЙН ШАТ. 10 1-Р АНГИ Олимпиадын даалгаврыг үнэлэх шалгуур Оролцогчийн оноо авсан 5 шийдэл

СУРГУУЛИЙН ХҮҮХДИЙН ХИМИЙН БҮХ ОРОСЫН ОЛИМПИАД. 2017 2018 оны хичээлийн жил СУРГУУЛИЙН ШАТ. 9-Р АНГИ Даалгавар, хариулт, үнэлгээний шалгуур Даалгавар 1. Хоёр хий X ба Ү хоёр хий нь харилцан бие биедээ хувирах чадвартай.

СУРГУУЛИЙН ХҮҮХДИЙН ХИМИЙН БҮХ ОРОСЫН ОЛИМПИАД. 2016 2017 оны хичээлийн жил ХОТЫН ШАТ. 8-Р АНГИ Бие даалт, хариулт, үнэлгээний шалгуур Ерөнхий заавар: хэрэв асуудалд тооцоо шаардлагатай бол тэдгээр нь заавал байх ёстой.

СУРГУУЛИЙН ХҮҮХДИЙН ХИМИЙН БҮХ ОРОСЫН ОЛИМПИАД. 2018 2019 оны хичээлийн жил СУРГУУЛИЙН ШАТ. 9-Р АНГИ Даалгавар, хариулт, үнэлгээний шалгуур Даалгавар 1. Гурван хүчил Нэг сул, хоёр хүчтэй өөр өөр суурьтай гурван хүчил,

Хими - 8-9-р анги Хамгийн их оноо 100. 9-1. Үүнтэй ижил хэмжээний металл 0.8 г хүчилтөрөгч, 8.0 г галогентэй урвалд ордог. Асуудалд дурдсан галогенийг тодорхойлно уу. Хариултаа баталгаажуулна уу.

2013/2014 оны хичээлийн жилд химийн чиглэлээр сургуулийн сурагчдад зориулсан бүх Оросын 1 олимпиад. г.ШИЙДЭЛТЭЙ ДААЛГАВАР 9-р ангийн даалгавар 9-1. Стандарт нөхцөлд энгийн бодисоос OF 2 үүсэх дулаан нь

СУРГУУЛИЙН ХҮҮХДИЙН БҮХ ОРОСЫН ХИМИЙН ОЛИМПИАД 2015 2016 СУРГУУЛИЙН 11-Р АНГИ Шийдэл, үнэлгээний шалгуур Оролцогч хамгийн өндөр оноо авсан таван шийдлийг зургаан бодлогын эцсийн үнэлгээнд оруулсан болно.

СУРГУУЛИЙН ХҮҮХДИЙН ХИМИЙН БҮХ ОРОСЫН ОЛИМПИАД. 2017 2018 оны хичээлийн жил СУРГУУЛИЙН ШАТ. 8-Р АНГИ Даалгавар, хариулт, үнэлгээний шалгуур Даалгавар 1. Нэгдлийн урвал Хэд хэдэн бодисоос нэгдэл үүсэх урвалд а

2015 2016 оны хичээлийн жилд СУРГУУЛИЙН ХҮҮХДҮҮДИЙН ХИМИЙН БҮХ ОРОСЫН ОЛИМПИАД. СУРГУУЛИЙН ШАТ 10-р анги Шийдэл ба үнэлгээний шалгуур Оролцогчийн оноо авсан таван шийдэл

Олон салбарын олимп. 2017/2018 оны хичээлийн жил. Москвагийн технологийн их сургууль. Эцсийн шат. Химийн даалгавар. 11-р анги Даалгавар 1. А, В, С гурван хийн хольц нь устөрөгчийн нягттай тэнцүү байна

ХИМИЙН СУРГУУЛИЙН ХҮҮХДИЙН ОЛИМПИАД 2014 ОНЫ ХОТЫН ШАТ 9 Олимпиадын даалгавар шийдвэрлэх, үнэлэх арга зүйн зөвлөмж 9-р ангийн даалгавар 1. Нийт 10 оноо 1 2 3 4 5 6 7 8 9 3 121

9-р анги 1. Аль бодисуудын 1 моль задрахад хамгийн их (молоор) ион үүсэх вэ? 1. Натрийн сульфат 2. Төмрийн (III) хлорид 3. Натрийн фосфат 4. Кобальт (II) нитрат 2. Нэгдлүүдийг зааж өгнө үү.

Органик бус бодисын янз бүрийн ангиллын хоорондын хамаарлыг баталгаажуулсан урвалууд (37-р даалгаврын дүн шинжилгээ). Химийн багш MBOU 25-р дунд сургууль Татьяна Павловна Корнилова. Химийн өөрчлөлтийг дагалддаг урвалын шинж тэмдэг

8-р ангийн химийн хичээлийн жилийн сорил. би сонголт. Заавар: Химийн хичээлийн жилийн шалгалтыг бөглөхөд 45 минутын хугацаа өгсөн. Уг ажил нь 2 хэсгээс бүрдэх ба 20 даалгавартай. 1-р хэсэг

СУРГУУЛИЙН ХҮҮХДИЙН ХИМИЙН БҮХ ОРОСЫН ОЛИМПИАД. 2016 2017 оны хичээлийн жил СУРГУУЛИЙН ШАТ. 9-Р АНГИ Бие даалт, хариулт, үнэлгээний шалгуур 6 бодлогоос эцсийн дүн нь оролцогчийн оноо авсан 5 шийдлийг багтаана.

2015 2016 оны хичээлийн жилд СУРГУУЛИЙН ХҮҮХДҮҮДИЙН ХИМИЙН БҮХ ОРОСЫН ОЛИМПИАД. ХОТЫН ШАТ 9-р анги Шийдэл, үнэлгээний шалгуур Оролцогч хамгийн өндөр оноо авсан 5 шийдлийг 6 бодлогоос эцсийн үнэлгээнд тооцно.

Сургуулийн сурагчдад зориулсан бүх Оросын олимпиад Хотын шат Химийн даалгавар 9-р ангийн ОНОЛЫН ТОЙР Даалгавар 9- (6 оноо) NO бөөмд хэдэн электрон, протон орсон бэ? Хариултаа зөвтгөөрэй. Аваач

1. Нүүрстөрөгчийн атомын цөм ямар цэнэгтэй вэ? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. 12 6С ба 11 6С атомуудад нийтлэг зүйл юу вэ? 1) Массын тоо 2) Протоны тоо 3) Нейтроны тоо 4) Цацраг идэвхит шинж чанар

2017 Асуудлын шийдэл Химийн сургуулийн сурагчдад зориулсан бүх Оросын олимпиад Хотын шат 10-р ангийн даалгавар 1. "Есөн элемент" Үелэх системд есөн элемент байдаг бөгөөд тэдгээрийн нэр нь орос хэл дээр байдаг.

ЧАНАРЫН ДААЛГАВАР Органик бус хими МАОУ "Дунд сургууль 40" Старый Оскол химийн багш Баштрыков П.М. 1. А металлыг урвалд оруулах замаар гаргаж авсан уусмалд натрийн карбонатын илүүдэл уусмал нэмнэ

Сонголт 3 2 1. XO 4 ион нь 50 электрон агуулдаг. Үл мэдэгдэх элементийг тодорхойлж, халуун төвлөрсөн азотын хүчилтэй энгийн бодис болох Х-ийн харилцан үйлчлэлийн тэгшитгэлийг бич. (6 оноо) Шийдэл.

2009 онд ерөнхий боловсролын сургуулийн IX ангийн төгсөгчдийн улсын (эцсийн) аттестатчилал (шинэ хэлбэрээр) ХИМИЙН хичээл Шалгалтын хуудасны демо хувилбарыг Холбооны мужаас бэлтгэсэн.

"ХИМИ" ХИЧЭЭЛИЙН ЧАДВАРТ ЧИГЛҮҮЛСЭН ДААЛГАВАР Даалгавар 1 X элемент нь байгальд өргөн тархсан өнгө, үнэргүй хий хэлбэртэй энгийн бодис үүсгэдэг. Хэд хэдэн нь мэдэгдэж байна

Химийн олимпиад 2015 оны 9-р ангийн хариулт >>> Химийн олимпиад 9-р анги 2015 оны хариулт Химийн олимпиад 9-р анги 2015 оны хариулт Химийн олимпиад 9-р анги 2015 оны хариулт Хлорофилийн молекул агуулагдаж байгааг харгалзан тэдгээрийн массыг олоорой.

C1 Хими. 11-р анги. Сонголт KHI1060 1 Нарийвчилсан хариулт бүхий даалгаврыг үнэлэх шалгуур Цахим балансын аргыг ашиглан урвалын тэгшитгэлийг үүсгэ: Cu 2 O + = SO 2 + + H 2 O Исэлдүүлэгч бодисыг тодорхойлно

Сургуулийн сурагчдад зориулсан бүх Оросын олимпиад II (хотын) шат Хими, 0-р анги Үнэлгээний шалгуур Даалгавар 0- (4 оноо). Манганы давхар исэлд А хүчлийн уусмал нэмэхэд хортой бодис ялгардаг

"Катав Ивановск хотын 1-р дунд сургууль" хотын боловсролын байгууллага Катав-Ивановский хотын дүүргийн Завсрын сургалт явуулах туршилт, хэмжих материал

Сургуулийн сурагчдад зориулсан бүх Оросын олимпиадын II (хотын) шат Хими, 9-р анги Үнэлгээний шалгуур Даалгавар 9- (3 оноо) Протаргол (8% орчим мөнгө агуулсан хуурай хэлбэрээр мөнгөний протеинатын %-ийн усан уусмал).

1-р хувилбар 1. XO 2 ион нь 24 электрон агуулдаг. Үл мэдэгдэх элементийг тодорхойлж, халуун лититэй энгийн бодис болох X-ийн харилцан үйлчлэлийн тэгшитгэлийг бич. (6 оноо) Шийдэл. Үл мэдэгдэх элемент

Ерөнхий боловсролын сургуулийн IX ангийн 2009 оны төгсөгчдийн улсын төгсөлтийн аттестатчиллын төслийн шалгалтын ажил (шинэ хэлбэрээр) ХИМИЙН шалгалтын ажил.

Химийн хичээлийн зуны даалгавар: 1. SO 3 бодист 160 г агуулагдах хүчилтөрөгчийн атомтай ижил тооны хүчилтөрөгчийн атом агуулагдах CO 2 бодисын химийн ямар хэмжээ вэ? 2. CH 4 бодис ямар химийн бодис агуулдаг вэ

СУРГУУЛИЙН ХҮҮХДИЙН ХИМИЙН БҮХ ОРОСЫН ОЛИМПИАД. 2017 2018 оны хичээлийн жил ХОТЫН ШАТ. 8-Р АНГИ Бие даалт, хариулт, үнэлгээний шалгуур Ерөнхий заавар: хэрэв асуудалд тооцоо шаардлагатай бол тэдгээр нь заавал байх ёстой.

СУРГУУЛИЙН ХҮҮХДИЙН ХИМИЙН БҮХ ОРОСЫН ОЛИМПИАД. 2017 2018 оны хичээлийн жил ХОТЫН ШАТ. 9-Р АНГИ Бие даалт, хариулт, үнэлгээний шалгуур Ерөнхий заавар: хэрэв асуудалд тооцоо шаардлагатай бол тэдгээр нь заавал байх ёстой.

9-р анги 1. Х нэгдэл дэх элементүүдийн массын хувь: натри 16.61%, устөрөгч 1.44%, хүчилтөрөгч 34.66%, Е элемент 47.29%. X нэгдлийн найрлагыг тодорхойл. Тодорхойлолтыг тодорхойлох урвалын тэгшитгэлийг өг

4.3.3 11-р ангийн даалгавар 1. Ковалентын холбооны нэг чухал шинж чанар нь туйлшрал юм. Дараах нэгдлүүдийн алинд нь H-E бондын туйлшрал хамгийн бага байх вэ? 1. H 2 O 2. H 2 S 3. H 2 Se 4.

СУРГУУЛИЙН ХҮҮХДИЙН ХИМИЙН БҮХ ОРОСЫН ОЛИМПИАД. 2018 2019 оны хичээлийн жил СУРГУУЛИЙН ШАТ. 10-Р АНГИ Бие даалт, хариулт, үнэлгээний шалгуур Даалгавар 1. Зүүн талууд Химийн урвалын тэгшитгэлийн зүүн талыг сэргээ.

Химийн чиглэлээр OGE-д бэлтгэх шалгалтын хуудасны сургалтын хувилбар. Ажлыг гүйцэтгэх заавар нь ажлыг дуусгахад 2 цаг (120 минут) хуваарилсан. Энэхүү бүтээл нь 22 хэсгээс бүрдэх 2 хэсгээс бүрдэнэ

СУРГУУЛИЙН ХҮҮХДИЙН ХИМИЙН БҮХ ОРОСЫН ОЛИМПИАД. 2014 ОН 015 СУРГУУЛИЙН ШАТ. 11 1-Р АНГИ Олимпиадын даалгаврыг үнэлэх шалгуур 6 бодлогын эцсийн үнэлгээнд оролцогчийн оноо авсан 5 шийдлийг багтаасан болно.

4.1.3 11-р ангийн даалгавар 1. Ковалентын холбооны нэг чухал шинж чанар нь түүний урт юм. Дараах холболтуудын аль нь хамгийн бага холбооны урттай вэ? 1. HF 2. HCl 3. HBr 4. HI 2. Их хэмжээний

Хими. 9-р анги Сонголт 003-1 ХИМИЙН улсын үндсэн шалгалт Сонголт 003 Ажлыг гүйцэтгэх заавар Шалгалтын ажил нь 22 даалгавар бүхий хоёр хэсгээс бүрдэнэ. 1-р хэсэг нь агуулна

ХИМИЙН хичээлээр 9-р ангийн сурагчдын дунд шатны аттестатчилал (гэр бүлийн боловсрол, бие даан суралцах хэлбэрээр) шалгалтын материалын үлгэрчилсэн хувилбар 4 5 Үндсэн дэд бүлгийн V (А) бүлгийн 4-р үед

ХИМИ Сонголт 0000 Өргөдөл гаргагчдад зориулсан заавар шалгалтын ажлыг дуусгахад 3 цаг (180 минут) хуваарилсан. Уг ажил нь 40 даалгаврыг багтаасан 2 хэсгээс бүрдэнэ. Хэрэв даалгаврыг нэн даруй дуусгах боломжгүй бол,

4.3 Интернэт аяллын даалгавар (хоёр дахь давалгаа) Пермийн үндэсний судалгааны их сургуулийн http://ege.psu.ru цахим платформыг ашиглан интернетийн аялал онлайнаар явагдлаа.

Хими. Хариултын түлхүүр 10-р ангийн даалгавар 1. Археологийн экспедиц Крымд малтлага хийх үеэр үл мэдэгдэх хайлшаас үл мэдэгдэх эрин үеийн хоёр ер бусын зоос олжээ. Зоосны найрлагад дүн шинжилгээ хийхийн тулд тэдгээрийг илгээсэн

Ломоносовын нэрэмжит химийн олимпиад 10-11-р ангийн даалгаврын шийдэл 2-р хувилбар 1.6. Дараах бодисуудын химийн томъёог өгч, IUPAC дүрмийн дагуу нэрлэнэ үү: кварц, цусны улаан давс,

9-р анги Шийдэл (1 хувилбар) Асуудлын шийдэл 9.1: Б хүчил, хэвийн нөхцөлд анхны тусламжийн хайрцаг бүрт байдаг цагаан талст бодис нь борын хүчил юм. Тиймээс энгийн бодис А

Хими. 9-р анги 2 Суурь мэдлэг эзэмшсэн оюутнуудын ХИМИЙН 2012 онд улсын (эцсийн) аттестатчилал (шинэ хэлбэрээр) явуулах хяналтын хэмжих материалын үлгэрчилсэн хувилбар.

10-р зэрэглэл 1. 35 мл архины нитратын 15%-ийн усан уусмалд (нягшил 1.08 г/мл) 2.34 г хөнгөн цагааны гидроксидыг жижиг хэсгүүдэд нэмнэ. Үүссэн уусмал нь хүрээлэн буй орчны ямар хариу үйлдэл үзүүлэх вэ? Селитра

Химийн улсын нэгдсэн шалгалт 2019: тооцооны асуудал Молчанова Галина Николаевна Ph.D. химийн багш MOU Koterevskaya дунд сургууль 1 Химийн асуудал шийдвэрлэх чадвар нь тухайн сэдвийг бүтээлчээр эзэмших гол шалгуур юм. Шийдвэр гаргахдаа

1. Үндсэн шинж чанаруудыг элементийн гаднах исэл харуулж байна: 1) хүхэр 2) азот 3) бари 4) нүүрстөрөгч 2. Томъёоуудын аль нь электролитийн диссоциацийн зэрэглэлийн илэрхийлэлтэй тохирч байна: 1) α = n. \n 2) V m = V\n 3) n =

10-11-р ангийн сурагчдад зориулсан химийн чиглэлээр Ломоносовын нэрэмжит олимпиадын захидал харилцааны даалгаврын сонголтууд (11-р сар) Даалгавар 1 1.1. Цууны хүчил яагаад буцлах цэгээс өндөр (118ºC) байдгийг тайлбарла

1-р хэсэг 1 15 даалгаврын хариулт нь зөв хариултын тоотой тохирох нэг тоо юм. Ажлын текстийн хариултын талбарт энэ тоог бичнэ үү. 1 Эзлэгдсэн электрон давхаргын тоо 1) тоотой тэнцүү байна

СУРГУУЛИЙН ХҮҮХДИЙН ХИМИЙН БҮХ ОРОСЫН ОЛИМПИАД. 2016 2017 оны хичээлийн жил СУРГУУЛИЙН ШАТ. 10-Р АНГИ Даалгавар, хариулт, үнэлгээний шалгуур Төгсгөлийн ангид 6 бодлого, 5 шийдэлд оролцогч

8-9-р ангийн химийн хичээлийн дунд шатны гэрчилгээ олгох асуултууд Сурах бичиг Г.Е., Рудзитис, Ф.Г.Фельдман "Хими 8-р анги", "Хими 9-р анги" Москва 2014 1. Химийн элементүүдийн үечилсэн хууль ба үечилсэн систем

ДААЛГАВАР 3 Бодлого шийдвэрлэх жишээ Жишээ 1. Шошгогүй дөрвөн туршилтын хоолойд натрийн сульфат, натрийн карбонат, натрийн нитрат, натрийн иодид зэрэг бодисуудын уусмал агуулагдаж байна. Юугаар харуулах

FIPI туршилтын OGE 2018 Химийн чиглэлээр Сургалтын хувилбар 1 Бэлтгэсэн Мустафина Екатерина Андреевна 1 Дээрх зурагт 1) бор 2) хөнгөн цагаан 3) азот 4) бериллий 2 атомын радиус атомын загварыг харуулав.

Бүрэн цагийн үе шат. 11-р анги. Шийдэл. Даалгавар 1. А, В, С гурван хийн хольц нь устөрөгчийн нягтрал 14. Энэ хольцын 168 г жинтэй хэсгийг идэвхгүй уусгагч дахь бромын илүүдэл уусмалаар дамжуулсан.

СУРГУУЛИЙН ХҮҮХДИЙН ХИМИЙН БҮХ ОРОСЫН ОЛИМПИАД. 2018 2019 оны хичээлийн жил ХОТЫН ШАТ. 8-Р АНГИ Бие даалт, үнэлгээний шалгуур Ерөнхий заавар: хэрэв даалгаварт тооцоо шаардлагатай бол заавал өгөх ёстой.

31-р даалгаврын зөв шийдэл нь 4-ийн тэгшитгэлийг агуулсан байх ёстой. Урвалын тэгшитгэл бүрийг зөв бичихийн тулд та 1 оноо авах боломжтой. Энэ даалгаврыг гүйцэтгэснээр та дээд тал нь 4 оноо авах боломжтой. Хүн бүр үнэн

2015 2016 оны хичээлийн жилд СУРГУУЛИЙН ХҮҮХДҮҮДИЙН ХИМИЙН БҮХ ОРОСЫН ОЛИМПИАД. ХОТЫН ШАТ 8-р анги Шийдэл, үнэлгээний шалгуур Оролцогч хамгийн өндөр оноо авсан 5 шийдлийг 6 бодлогоос эцсийн үнэлгээнд тооцно.

Олимпиад "ЛОМОНОСОВ" ХИМИЙН ХУВИЛБАР 1 1.1. Ихэнх сээр нуруутан амьтдын цусны улаан өнгө нь гемоглобинтой холбоотой байдаг. Гемоглобины устөрөгчийн массын хувийг тооцоолоорой C 2954 H 4516 N 780 O 806 S 12 Fe 4. (4 оноо)

ХИМИЙН ШАЛГАЛТЫН ШАЛГАЛТ (ЭДНИЙ 9 АНГИ) 1. Тунадас үүсэхэд явагдах химийн урвал a) h 2 SO 4 + BaCl 2 b) HNO 3 + KOH c) HCl + CO 2 d) HCl + Ag 2. бодисуудын аль нь a) карбонат

Онолын дугуй 9-р анги 9-р анги Бодлого 1. 5.55 г кальцийн гидроксид агуулсан уусмал 3.96 г нүүрстөрөгчийн давхар ислийг шингээсэн. Энэ тохиолдолд тунадас ямар масс үүссэн бэ? Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O (1)

Сургуулийн сурагчдын олимп "Бор шувууны толгодыг байлдан дагуулаарай!" химийн чиглэлээр Бүтэн цагийн аялал 01 жил 1. Фосфорын долоон атомын массыг тооцоол. M (P) 31 м 7 7 = 3.0 10 N 3 A.010 Хариулт: 3.0 10 РОСТОВ Хувилбар 11. Хийн хольц

Төмөр 1. 7. Төмөр ба хөнгөнцагааны ислийн шинж чанарын талаарх дараах дүгнэлтүүд үнэн үү? A. Хөнгөн цагаан ба төмөр хоёулаа +3 исэлдэлтийн төлөвт тогтвортой исэл үүсгэдэг. B. Төмрийн (III) исэл нь амфотер шинж чанартай. 2.

4.1.2 10-р ангийн даалгавар 1. Ковалентын холбооны нэг чухал шинж чанар нь түүний урт юм. Дараах холболтуудын аль нь хамгийн их харилцааны урттай вэ? 1. HF 3. HBr 2. HCl 4. HI 2. Хамгийн органик бус

I шат

src="o-15/j-2015-1.jpg" өргөн=283 өндөр=255 хүрээ=0 align=баруун hspace=15 vspace=10>

Бага ангийн сурагчдын химийн бүсийн олимпиадын 1-р шат 2019 оны 2-р сард болж, бүсийн төв, урд хөршийн бусад хот, хөдөө орон нутгийн 193 сурагч оролцлоо. Өнгөрсөн жилтэй харьцуулахад оролцогчдын тоо 9 хүнээр (+4,7%) өссөн байна.

Эхний шатны даалгаврууд нь өмнөх жилүүдийн нэгэн адил тестийн хэсэг (үндсэн болон гүнзгийрүүлсэн түвшний 9 асуулт), хариулт нь дээд тал нь 30 оноо, нарийвчилсан хариулт бүхий 4 даалгавараас бүрдсэн. дахин 70 оноо авах. Даалгаврын агуулга нь химийн хичээл заах эхний үе шаттай тохирч байв. Оролцогчид химийн анхан шатны ойлголт, химийн нэршлийн үндэс, 4 ангиллын органик бус нэгдлүүдийн химийн үндсэн шинж чанарын мэдлэг, химийн тооцооны стандарт аргын мэдлэгтэй байх шаардлагатай: бодисын молийн массыг олох, бодисын хэмжээ, атом ба молекулын тоо, урвалын тэгшитгэлийг ашиглан тооцоолол, масс ба эзэлхүүний фракцийн ойлголтыг ашиглан.

Диаграммд олимпиадын оролцогчдын үр дүнгийн амжилтын дагуу хуваарилалтыг харуулав (оноо авсан онооны нийлбэр). 29 сурагч 50 ба түүнээс дээш оноо авсан нь нийт оролцогчдын 15%-ийг эзэлж байна. Үүний зэрэгцээ 52 оюутан (27%) 10-аас доош оноо авсан байна. Энэ бүхэн нь олон оролцогчид хангалттай бэлтгэлгүй байгааг харуулж байна.

Хоёрдахь диаграмм нь гурван бүлгийн оролцогчдын олимпиадын бие даасан даалгаврыг амжилттай биелүүлж байгааг харуулж байна: бүх урсгал, шилдэг оролцогчдын 50%, хагасаас дээш оноо авсан хүмүүсийн 15%. Эндээс харахад бүх бүлгүүдийн хувьд хамгийн их бэрхшээлтэй нь химийн болон физикийн процессыг ашиглан хольцыг ялгах үйл явцад зориулагдсан №3 даалгавар байсан. Сул бүлгийн хувьд 1-р даалгавар нь бас хэцүү байсан бөгөөд бүтцийн нэгжийн тоонд үндэслэн бодисын томъёог гаргаж авах шаардлагатай байв. Оролцогчид тестийн даалгаврыг амжилттай гүйцэтгэсэн боловч энд ч нийт оролцогчдын дундаж оноо 13.8 оноо (46%) байна.

Олимпиадын захидал харилцааны шатанд хамгийн их амжилтыг Тюмень хотын 21-р гимназийн сургуулийн сурагчид (химийн багш Змановская Г.И.), Холбооны улсын боловсролын байгууллага "Тюмений Ерөнхийлөгчийн нэрэмжит кадет сургууль" (химийн багш Саранчина Н.В.), МАОУ-ын 1-р дунд сургуулийн сурагчид хүртсэн. Тобольскийн 16 (химийн багш Гринко С.Г.), МАОУ "Ярковская дунд сургууль" (химийн багш Шараметова Л.Г.), МАОУ "1-р дунд сургууль" Заводоуковск (химийн багш Золотавина Е.А.).

II шат

Захидлын шатанд 70-аас дээш оноо авсан сургуулийн сурагчид буюу 16 хүнийг II шатанд урьсан. Харамсалтай нь тэднээс 11 нь л нүүр тулсан тайзан дээр бодитоор оролцож чадсан. Тайз гуравдугаар сарын 29-нд Тюмень хотын 63-р дунд сургуульд болсон.

II шатны даалгавар нь сургуулийн сурагчдад зориулсан Бүх Оросын олимпиадын даалгавартай хэлбэр, агуулгын хувьд ойролцоо байв. Оролцогчдоос 8-р ангийн химийн хичээлийн үндсэн сэдэв болох атомын бүтэц, Д.И. Менделеев, бодисын хэмжээ, химийн тэгшитгэл ашиглан тооцоолол ба уусмалын найрлага, хийн эзэлхүүн, органик бус нэгдлүүдийн үндсэн ангиуд. Бүх даалгаврууд 10 оноотой байсан тул энэ шатанд хамгийн их оноо авах боломжтой оролцогчид 50 оноо байв.

Харамсалтай нь оролцогчдын бэлтгэл нь боломжит онооны тал хувийг ч авах боломж олгосонгүй. Бодлого №3 нь тэдний хувьд хамгийн хэцүү нь болсон. Магадгүй энэ нь бичвэрийн эзлэхүүн, түүнийг шийдвэрлэх тооцооны тооны хувьд том байсан ч тооцоолол нь өөрөө сургуулийн хичээлийн ердийн бодлогуудын хүрээнээс хэтрээгүй байж магадгүй юм. уусмал, өгөгдсөн концентрацийн уусмал бэлтгэх). Мөн Авогадрогийн тогтмолыг (даалгавар No1) ашиглах, ион солилцооны урвал үүсэх боломжийг тодорхойлоход хэцүү байсан (даалгавар No5).

Гэсэн хэдий ч олимп ялагчаа тодрууллаа. II шатны хамгийн сайн үр дүнг Тюмень хотын 21-р гимназийн сурагч Виктор Николаев (химийн багш Змановская Г.И.) үзүүлэв. Үүнтэй төстэй үр дүнг Анастасия Якушкина (мөн 21-р биеийн тамирын заал), Алексей Гавинович (Боровская дунд сургууль, химийн багш Ольга Алексеевна Гавинович) нар үзүүлэв. Болзолт гуравдугаар байранд Светлана Тюменцева (МАОУ "Ярковская дунд сургууль", химийн багш Л. Г. Шараметова)

Бага олимпиадын нийт оролцогчдод химийн олимпиадад анх удаа оролцсонд нь баяр хүргэж, ирэх жилийн олимпиадад шинэ, илүү өндөр амжилт гаргахыг тэдэнд болон багш нартаа хүсэн ерөөе!