Olimpiadi tutta russe per scolari di chimica. Fase scolastica

26.08.2021

nell’anno accademico 2017-2018

Fase scolastica

8 ° grado

Caro partecipante!

‒

Ti auguriamo successo!

Compito 1. (8 punti)

TEST. Scegli una risposta corretta

1. Composto del carbonio che svolge un ruolo importante nel suo ciclo naturale:

A) monossido di carbonio; B) fuliggine; Bollire; D) metano; D) anidride carbonica.

2. L'acqua più pulita elencata è:

A) approvvigionamento idrico; B) primavera; Cervello;

Dimorare; D) minerale.

3. Tra i processi chimici e fisico-chimici elencati, sceglierne uno che non richieda alte temperature:

A) tostatura; B) calcinazione; B) fermentazione;

D) sinterizzazione; D) fusione.

4. Tra i materiali metallici elencati utilizzati per realizzare medaglie, gettoni e monete, c'è la lega

A) oro; B) argento; B) bronzo; D) nichel; D) alluminio.

5. Quale delle seguenti operazioni non viene utilizzata in un laboratorio chimico per la separazione e purificazione delle sostanze?

A) ricristallizzazione; B) ipotermia; B) distillazione; D) sublimazione; D) riprecipitazione.

6. Partendo dalla cella in alto a sinistra e muovendosi orizzontalmente (sinistra o destra) o verticalmente (su o giù), attraversare tutte le celle in modo che le lettere riportate nelle celle formino una regola sulle precauzioni quando si maneggiano i reagenti chimici. Ogni cella può essere utilizzata una sola volta.

7. Risolvi il cruciverba, riempiendolo con nomi russi di elementi chimici. La parola chiave è il nome del grande scienziato russo, uno dei creatori della scienza atomico-molecolare.

1) C, 2) O, 3) Al, 4) N, 5) Zn, 6) I, 7) P, 8) H, 9) Pb

Compito 2. (8 punti)

1) Completa le frasi:(a) La composizione di una singola sostanza, in contrapposizione alla composizione di una miscela, è __________ e può essere espressa chimicamente __________; (b) __________, a differenza di __________, bolle a una costante __________.

2) Quale dei due liquidi – acetone e latte – è una sostanza individuale e quale è una miscela?

3) Devi dimostrare che la sostanza che hai scelto (una delle due di cui al punto 2) è una miscela. Descrivi brevemente le tue azioni.

Compito 3. (8 punti)

Una sostanza comune “Questa sostanza complessa è ampiamente distribuita in natura. Trovato in tutto il mondo. Non ha odore. A pressione atmosferica, una sostanza può esistere solo allo stato gassoso e solido. Molti scienziati ritengono che questa sostanza influenzi l'aumento della temperatura del nostro pianeta. Viene utilizzato in vari settori, compreso quello alimentare. Utilizzato per spegnere gli incendi. Tuttavia, in un laboratorio chimico, non possono estinguere i metalli in fiamme, come il magnesio. I bambini adorano le bevande preparate con questa sostanza. Ma il consumo costante di tali bevande può causare irritazione alle pareti dello stomaco”.

1) Identificare la sostanza in base alla sua descrizione.

2) Quali nomi di questa sostanza conosci?

3) Fornisci esempi di utilizzo a te noti e nomina le fonti di formazione di questa sostanza.

Compito 4. (8 punti)

Durante il processo di respirazione, una persona consuma ossigeno ed espira anidride carbonica. Il contenuto di questi gas nell'aria inspirata ed espirata è mostrato nella tabella.

	O2 (% in volume)	CO2 (% in volume)
Inalato
Espirato

Il volume di inspirazione-espirazione è di 0,5 l, la frequenza respiratoria normale è di 15 respiri al minuto.

1) Quanti litri di ossigeno consuma una persona all'ora e quanta anidride carbonica rilascia?

2) In un'aula con un volume di 100 m3 ci sono 20 persone. Finestre e porte sono chiuse. Quale sarà il contenuto volumetrico di CO 2 nell'aria dopo una lezione della durata di 45 minuti? (Contenuto completamente sicuro – fino allo 0,1%).

Compito 5 (10 punti)

Cinque bicchieri numerati contengono polveri delle seguenti sostanze: rame, ossido di rame(II), carbone, fosforo rosso e zolfo.

Gli studenti hanno esaminato le proprietà delle sostanze in polvere indicate e hanno presentato i risultati delle loro osservazioni nella tabella.

Numero di vetro	Colore della sostanza		Cambiamenti osservati quando la polvere di prova viene riscaldata in aria
		galleggia sulla superficie dell'acqua	comincia a bruciare
		annegamento in acqua	non cambia
		galleggia sulla superficie dell'acqua	si scioglie, brucia con fiamma bluastra, durante la combustione si forma un gas incolore dall'odore pungente
	Rosso scuro	4 annegamento in acqua	brucia con una fiamma bianca brillante; quando brucia si forma un denso fumo bianco
		annegamento in acqua	diventa gradualmente nero

1) Determina quale bicchiere contiene ciascuna delle sostanze fornite per la ricerca. Giustifica la tua risposta.

2) Scrivere le equazioni per le reazioni che si verificano con la partecipazione di determinate sostanze quando vengono riscaldate nell'aria.

3) È noto che la densità delle sostanze nei bicchieri n. 1 e n. 3 è maggiore della densità dell'acqua, ovvero queste sostanze dovrebbero affondare nell'acqua. Tuttavia, le polveri di queste sostanze galleggiano sulla superficie dell'acqua. Suggerisci una possibile spiegazione per questo.

Olimpiadi di chimica tutta russe per scolari

nell’anno accademico 2017-2018

Fase scolastica

9° grado

Caro partecipante!

Quando completi le attività, dovrai svolgere determinati lavori, che è meglio organizzare come segue:

‒ leggere attentamente il compito;

‒ Se stai rispondendo a una domanda teorica o risolvi un problema situazionale, pensa e formula una risposta specifica (la risposta dovrebbe essere breve, scrivi il suo contenuto nello spazio fornito, scrivilo in modo chiaro e leggibile).

Per ogni risposta esatta potrai ricevere un numero di punti determinato dalla giuria, ma non superiore al punteggio massimo indicato.

Quando completi le attività, puoi utilizzare una calcolatrice, una tavola periodica e una tavola di solubilità. I compiti si considerano completati se li consegni in tempo alla persona responsabile della classe.

Ti auguriamo successo!

Compito 1. (6 punti)

Quale particella contiene 11 protoni, 10 elettroni e 7 neutroni? Determinarne la composizione, la carica, il peso molecolare relativo. Scrivi le formule di due composti che contengono questa particella.

Compito 2. (10 punti)

Sono fornite le seguenti sostanze: solfato di rame(II), cloruro di bario, ossido di ferro(III), ossido di carbonio(IV), ossido di sodio, argento, ferro, carbonato di sodio, acqua. Quali di queste sostanze reagiscono tra loro direttamente o in soluzione acquosa a temperatura ambiente? Fornisci le equazioni per cinque possibili reazioni. Per ogni reazione, indica di che tipo è.

Compito 3. (10 punti)

Trucioli di calcio del peso di 4,0 g sono stati calcinati in aria e poi gettati in acqua. Quando i trucioli furono sciolti in acqua si liberarono 560 ml di gas (n.o.), praticamente insolubile in acqua.

1) Scrivi le equazioni di reazione.

2) Determinare di quanti grammi è aumentata la massa dei trucioli durante la calcinazione.

3) Calcolare la composizione dei trucioli calcinati in percentuale in massa.

Scrivi le equazioni di reazione mediante le quali è possibile ottenere il fosfato di calcio utilizzando sostanze semplici calcio, fosforo e ossigeno.

Compito 4.(8 punti)

Per sciogliere 7,8 g di metallo sono necessari 40 ml di acido cloridrico al 20% (densità 1,095 g/ml), formando così un sale metallico bivalente. L'idrogeno liberato reagisce completamente con 6,4 g di ossido metallico trivalente. Determina quali metalli sono stati utilizzati in queste reazioni.

Compito 5. (8 punti)

Quattro provette numerate contengono soluzioni di cloruro di bario, carbonato di sodio, solfato di potassio e acido cloridrico. Suggerire un metodo per riconoscere le sostanze senza utilizzare reagenti aggiuntivi. Scrivi le equazioni di reazione.

Fase scolastica

Grado 10

Caro partecipante!

Quando completi le attività, dovrai svolgere determinati lavori, che è meglio organizzare come segue:

‒ leggere attentamente il compito;

Per ogni risposta esatta potrai ricevere un numero di punti determinato dalla giuria, ma non superiore al punteggio massimo indicato.

Ti auguriamo successo!

Compito 1. (10 punti)

Dieci bicchieri numerati contengono polveri delle seguenti sostanze: rame, ossido di rame(II), carbone, fosforo rosso, zolfo, ferro, cloruro di sodio, zucchero, gesso, malachite (carbonato basico di rame(II)). Gli studenti hanno esaminato le proprietà delle sostanze in polvere indicate e hanno presentato i risultati delle loro osservazioni nella tabella.

Numero di vetro	Colore della sostanza in esame	“Comportamento” della polvere quando posta in un bicchiere d’acqua	Cambiamenti osservati quando la polvere di prova viene riscaldata in un cucchiaio utilizzando una lampada ad alcool
			praticamente non cambia
		affonda nell'acqua, si dissolve gradualmente	si scioglie, si scurisce, si carbonizza gradualmente
		affonda nell'acqua, non si dissolve	praticamente non cambia
			si scioglie, brucia con una fiamma bluastra
		affonda nell'acqua, non si dissolve	diventa gradualmente nero
	Rosso scuro	affonda nell'acqua, non si dissolve	brucia con una fiamma bianca brillante
		affonda nell'acqua, non si dissolve	diventa gradualmente nero
	grigio scuro	affonda nell'acqua, non si dissolve	fa buio, le particelle nella fiamma si riscaldano
		le particelle galleggiano sulla superficie dell'acqua e non si dissolvono	comincia a bruciare
		affonda nell'acqua, non si dissolve	praticamente non cambia

1. Determina quale numero di bicchiere contiene ciascuna delle sostanze assegnate per la ricerca. Giustifica la tua risposta.

2. Quale delle sostanze indicate reagisce con l'acido cloridrico liberando gas? Scrivi le equazioni di reazione corrispondenti.

3. È noto che la densità delle sostanze nei bicchieri n. 4 e n. 9 è maggiore della densità dell'acqua, ovvero queste sostanze dovrebbero affondare nell'acqua. Tuttavia, le polveri di queste sostanze galleggiano sulla superficie dell'acqua. Suggerire una possibile spiegazione per questo fatto.

4. È noto che le tre sostanze indicate conducono corrente elettrica. Di quali sostanze si tratta? Quale soluzione di sostanza conduce la corrente elettrica?

Compito 2. (7 punti)

Comporre tutti gli isomeri della composizione di dicloroalchene C 3 H 4 Cl 2

Compito 3. (10 punti)

Il composto organico A contiene il 39,73% di carbonio e il 7,28% di idrogeno in massa. Determinare la formula molecolare della sostanza A e stabilirne la formula strutturale se è noto che contiene un atomo di carbonio quaternario e la densità del vapore nell'aria è 5,2. Denominare il composto organico A utilizzando la nomenclatura sistematica. Suggerire un modo per ottenere A.

Compito 4 (10 punti)

Ripristina il lato sinistro delle equazioni:

…. +…. +…. = Na2SO4 + 2Ag↓ + 2HNO3

…. = Na2S + 3Na2SO4

…. +…. +…. = 3Na2SO4 + 2MnO2 ↓ + 2KOH

…. +…. = POCl3 + SOCl2

…. +…. +…. →2H2SO4

Compito 5. (10 punti)

Mentre selezionava i reagenti in laboratorio, il giovane chimico trovò un barattolo senza etichetta pieno di polvere bianca inodore. Per studiarne le proprietà, il giovane chimico pesò attentamente 10,00 grammi e li divise esattamente in 5 parti, con ciascuna parte condusse i seguenti esperimenti:

Numero di esperienza	Avanzamento dell'esperimento	Osservazioni
		Sciogliamolo bene in acqua. La soluzione è diventata rossa
		Rilascio violento di gas
	Portare con attenzione una parte del campione nella fiamma del bruciatore	La fiamma del bruciatore divenne viola
		Precipitano 3,43 g di precipitato bianco, insolubile negli acidi e negli alcali
		La provetta si è riscaldata. Non ci sono stati segni visibili di reazione

1. Determinare la composizione della polvere bianca. Conferma la tua risposta con i calcoli.

2. Per gli esperimenti 2, 4, 5, fornire la corrispondente equazione di reazione.

3. Cosa succede quando la polvere bianca viene riscaldata? Fornire l'equazione per la reazione all'urto.

Olimpiadi panrusse per scolari di chimica nell'anno accademico 2017-2018. anno

Fase scolastica

Grado 11

Caro partecipante!

Quando completi le attività, dovrai svolgere determinati lavori, che è meglio organizzare come segue:

‒ leggere attentamente il compito;

Per ogni risposta esatta potrai ricevere un numero di punti determinato dalla giuria, ma non superiore al punteggio massimo indicato.

Ti auguriamo successo!

Compito 1. (10 punti)

Due elementi situati nello stesso periodo e nello stesso gruppo del sistema periodico (nella sua versione breve) formano tra loro l'unico composto binario stabile con una frazione di massa di uno degli elementi del 25,6%. Questo composto è altamente solubile in acqua e quando il gas di ammoniaca viene fatto passare nella sua soluzione si forma un precipitato bianco che gradualmente si scurisce nell'aria. Assegna un nome agli elementi, determina la formula della sostanza e scrivi le equazioni di reazione.

Compito 2. (10 punti)

Come ottenere l'etere benzoenoetilico C 6 H 5 COOC 2 H 5 dal calcare naturale secondo il seguente schema:

CaCO 3 → CaC 2 → C 2 H 2 → …→ C 6 H 5 C 2 H 5 → C 6 H 5 COOH → C 6 H 5 COOC 2 H 5

Scrivi le equazioni delle reazioni, indica le condizioni affinché avvengano le reazioni.

Compito 3. (10 punti)

Un solido bianco, autodecomponibile a temperatura ambiente o sotto stress meccanico, ha la seguente composizione elementare: ω(N)=45,16%, ω(O)=51,61%, ω(H)=3,23%. La sostanza è altamente solubile in acqua ed è un acido dibasico debole.

A. Stabilisci la formula della sostanza, nominala, scrivi l'equazione di dissociazione acida.

B. Disegna la formula strutturale dell'acido.

B. Annotare le equazioni di reazione: a) decomposizione termica di questo acido, b) la sua interazione con l'ossigeno atmosferico, c) la sua interazione con gli alcali

Compito 4. (8 punti)

Il giovane chimico Vasya ha deciso di indagare su una certa lega che ha ereditato da sua nonna. Per cominciare, Vasya cercò di sciogliere la lega nell'acido cloridrico, ma scoprì che non si verificava alcuna dissoluzione. Poi ha provato a scioglierlo in acido nitrico concentrato caldo. In questo caso la lega è crollata, la soluzione è diventata blu, ma sul fondo è rimasto un sedimento colorato, che non si è sciolto nemmeno dopo un prolungato riscaldamento in acido nitrico. Vasya filtrò il precipitato e lo asciugò. Dopo aver messo la polvere in un crogiolo e averla riscaldata finché non si è sciolta, quindi raffreddata, Vasya si rese immediatamente conto di quale sostanza fosse il precipitato insolubile.

1. Di quali due metalli è composta la lega studiata da Vasya?

2. Come sciogliere il precipitato formatosi quando la lega viene riscaldata in acido nitrico? Fornisci l'equazione della reazione.

3. Come isolare il secondo componente della lega dalla soluzione blu ottenuta dopo la reazione con acido nitrico? Fornire le equazioni di reazione necessarie

Compito 5. (10 punti)

Uno studente dell'ottavo anno, mentre conduceva un lavoro pratico "Produrre ossigeno e studiare le sue proprietà", ha assemblato un dispositivo per produrre ossigeno spostando l'acqua. Allo stesso tempo, ha violato uno dei requisiti delle istruzioni: non ha messo un pezzo di cotone idrofilo nella provetta vicino al tubo di uscita del gas. Quando il permanganato di potassio veniva riscaldato, l'acqua nel cristallizzatore diventava rosso-viola. Durante la raccolta dell'ossigeno, parte della soluzione colorata cadeva in un pallone con gas. Lo studente ci ha bruciato dello zolfo. Contemporaneamente il colore rosso-viola della soluzione scomparve e si formò una soluzione incolore. Avendo deciso di esaminare la soluzione risultante, lo studente vi ha versato parte della soluzione colorata dal cristallizzatore. E ancora una volta il colore cambiò: cadde un precipitato marrone scuro di una sostanza sconosciuta.

1. Annotare l'equazione per la reazione di decomposizione del permanganato di potassio.

2. Quale sostanza è entrata nel cristallizzatore con l'acqua?

3. Perché la soluzione si è scolorita bruciando lo zolfo? Scrivi l'equazione di reazione.

4. Nominare la sostanza che è precipitata. Scrivi l'equazione di reazione.

Chiavi

Olimpiadi panrusse per scolari di chimica nell'anno accademico 2017-2018. anno

Fase scolastica

8° grado (max. 42 punti)

Compito 1. (8 punti)

Prova 2.5punti (0,5 punti per ogni attività)

6. Regola –I reagenti chimici non possono essere assaggiati. - 1 punto

7. Cruciverba 4,5 punti(0,5 punti per ogni elemento)

1 - Carbonio, 2 - ossigeno, 3 - alluminio, 4 - azoto, 5 - zinco, 6 - iodio, 7 - fosforo, 8 - idrogeno, 9 - piombo.

Compito 2. (8 punti)

1) (a) La composizione di una sostanza individuale, a differenza della composizione di una miscela, è costante e può essere espressa mediante una formula chimica; (b) una sostanza individuale, a differenza di una miscela di sostanze, bolle a temperatura costante. (4 punti)

2) L'acetone è una sostanza individuale, il latte è una miscela. (2 punti)

3) Mettere le gocce di entrambi i liquidi nel microscopio. Il latte al microscopio non sarà omogeneo. Questa è una miscela. L'acetone sarà omogeneo al microscopio.

Un'altra possibile soluzione: far bollire l'acetone a temperatura costante. Durante l'ebollizione, l'acqua evapora dal latte e sulla superficie del latte si forma una pellicola - schiuma. Sono accettate anche altre prove ragionevoli. (2 punti)

Compito 3. (8 punti)

1. La sostanza è denominata anidride carbonica (monossido di carbonio (IV)) (2 punti ). La possibile risposta - acqua - è considerata errata. L'acqua non irrita lo stomaco.

2. Ghiaccio secco, anidride carbonica, anidride carbonica (3 punti: 1 punto per ogni risposta).

3. L'anidride carbonica viene utilizzata nella produzione di bevande gassate, nella produzione di zucchero, nello spegnimento degli incendi come refrigerante, ecc. Si forma durante la respirazione di organismi animali, la fermentazione, la decomposizione di residui organici, nella produzione di calce viva, nella combustione di sostanze organiche (torba, legna, gas naturale, cherosene, benzina, ecc.) . (Un punto per esempio, ma non più di 3 punti).

Compito 4. (8 punti)

1) In un'ora una persona fa 900 respiri e attraverso i polmoni passano 450 litri di aria. (1 punto) Non tutto l'ossigeno inspirato viene consumato, ma solo il 21% - 16,5% = 4,5% del volume d'aria, ovvero circa 20 litri. (1 punto )

Viene rilasciata la stessa quantità di anidride carbonica dell'ossigeno consumato, 20 litri. (1 punto)

2) In 45 minuti (3/4 ore) 1 persona emette 15 litri di CO2. (1 punto)

20 persone emettono 300 litri di CO2 . (1 punto)

Inizialmente l'aria conteneva lo 0,03% di 100 m3, 30 l di CO2, (1 punto)

dopo la lezione sono diventati 330 litri. Contenuto di CO2: 330 l / (100.000 l) 100% = 0,33% (2 punti ) Questo contenuto supera la soglia di sicurezza, quindi l'aula deve essere ventilata.

Nota. Il calcolo nella seconda domanda utilizza la risposta alla prima domanda. Se nella prima domanda viene ottenuto un numero errato, ma poi vengono eseguite le azioni corrette nel secondo paragrafo, per questo paragrafo viene assegnato il punteggio massimo, nonostante la risposta errata.

Compito 5. (10 punti)

1) Il vetro n. 1 contiene polvere di carbone. Di colore nero, brucia nell'aria quando riscaldato.

N. 2 – ossido di rame (II); È di colore nero e non cambia se riscaldato.

N. 3 – zolfo; colore giallo, combustione caratteristica con formazione di anidride solforosa.

N. 4 – fosforo rosso; colore rosso scuro, combustione caratteristica con formazione di ossido di fosforo(V).

N. 5 – rame; Colore rosso; l'aspetto di un colore nero quando riscaldato a causa della formazione di ossido di rame (II).

(0,5 punti per ogni definizione corretta e altri 0,5 punti per una giustificazione ragionevole. Totale - 5 punti)

2) C + O2 = CO2 S + O2 = SO2 4P + 5O2 = 2P2 O5 2Cu + O2 = 2CuO (1 punto per ogni equazione Totale – 4 punti)

3) I bicchieri n. 1 e n. 3 contengono rispettivamente carbone e polveri di zolfo. Le particelle di carbone sono penetrate da capillari riempiti d'aria, quindi la loro densità media è inferiore a 1 g/ml. Inoltre la superficie del carbone, come quella dello zolfo, non è bagnata dall’acqua, cioè è idrofoba. Piccole particelle di queste sostanze vengono trattenute sulla superficie dell'acqua dalla forza della tensione superficiale. (1 punto)

Chiavi

Olimpiadi panrusse per scolari di chimica nell'anno accademico 2017-2018. anno

Fase scolastica

9° grado (max. 42 punti)

Compito 1. (6 punti)

1. Ci sono 1 protoni in più rispetto agli elettroni. Pertanto la particella ha una carica pari a +1. Ci sono meno neutroni che protoni, quindi la particella contiene atomi di idrogeno, che non hanno affatto neutroni. 11 – 7 = 4 è il numero minimo di atomi di H. Senza idrogeni, rimarranno 7 protoni e 7 neutroni: questo è un atomo di azoto-14: 14N. Composizione delle particelle: 14NH4 + – ione ammonio ( 2 punti )

Carica: 11 – 10 = +1 (1 punto)

Peso molecolare relativo: 11 + 7 = 18 o 14 + 4 = 18 (1 punto)

Formule: NH4Cl, (NH4)2CO3 o altri sali di ammonio (2 punti)

Compito 2 (10 punti)

Possibili reazioni:

Composti di Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH

Composti Na 2 O + CO 2 = Na 2 CO 3

BaCl 2 + CuSO 4 = scambio BaSO 4 + CuCl 2

Scambio 2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = Cu 2 (OH) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4

Sostituzioni Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4

Composti di Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O = 2NaHCO 3

Composti e scambi di Na 2 O + H 2 O + CuSO 4 = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

2NaOH + CO 2 = scambio Na 2 CO 3 + H 2 O

BaCl 2 + Na 2 CO 3 = scambio BaCO 3 + 2NaCl

Per ciascuna delle cinque equazioni - 2 punti (1 punto per le sostanze, 0,5 punti per i coefficienti, 0,5 punti per il tipo di reazione).

(è consentita un'altra formulazione della risposta che non ne distorca il significato)

Compito 3 (10 punti)

Quando i trucioli di calcio vengono calcinati, si verifica la reazione: 2Ca + O 2 = 2CaO (La condizione che il gas sia praticamente insolubile in acqua esclude la reazione del calcio con l'azoto, che può portare al nitruro di calcio, che si idrolizza per formare NH 3.) Poiché il calcio si scioglie ad alte temperature e anche il prodotto della reazione è refrattario, l'ossidazione del metallo avviene inizialmente solo dalla superficie. I trucioli calcinati sono rivestiti di metallo all'esterno con uno strato di ossido. Quando posti in acqua, sia il metallo che l'ossido reagiscono con essa: CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 ; Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2.

2) La quantità di sostanza metallica che non ha reagito con l'ossigeno è pari alla quantità di sostanza gassosa rilasciata (idrogeno): n(Ca) = n(H2) = 0,56/22,4 = 0,025 mol. In totale, nei frammenti iniziali n(Ca) = 4/40 = 0,1 mol. Pertanto, 0,1 – 0,025 = 0,075 mol di calcio hanno reagito con l'ossigeno, ovvero m(Ca) = 0,075 * 40 = 3 g. L'aumento della massa dei trucioli è associato all'aggiunta di ossigeno. La massa di ossigeno che ha reagito con il calcio è uguale a m(O 2) = 32 * 0,0375 = 1,2 g, quindi la massa dei trucioli dopo la calcinazione è aumentata di 1,2 g.

3. I trucioli calcinati sono costituiti da calcio (0,025 mol) del peso di 1 ge ossido di calcio (0,075 mol) del peso di 4,2 g Composizione in percentuale in massa: Ca - 19,2%; CaO – 80,8%. Sistema di valutazione:

1. Per ogni equazione di reazione 1 punto - 3 punti

2. Per calcolare la quantità di sostanza idrogeno - 1 punto

Per la risposta corretta - 3 punti

3. Per la risposta corretta - 3 punti

Compito 4 (8 punti)

1) Determinare la quantità di sostanza idrogeno

m (HCl) = wρ v = 0,2 1,095 40 = 8,76 g

ν (HCl) = m v-va/ M v-va = 8,76/36,5 = 0,24 mol (2 punti)

2) Me + 2HCl = MeCl2 + H2

a) ν(Me) = ν(H2) = 0,5ν (HCl) = 0,5 0,24 = 0,12 mol

b) M (Me) = m in-va/ ν = 7,8 / 0,12 = 65 g/mol (2 punti)

Metallo – zinco (1 punto)

3) Me2O3 + 3H2 = 2Me + H2O

a) ν(Me 2 O 3) = 1/3ν(H 2) = 0,12/3 = 0,04 mol

b) M (Me 2 O 3) = m v-va/ ν = 6,4 / 0,04 = 160 g/mol

160 = 2Ame + 3 16 Amé = 56 (2 punti)

Metallo - ferro (1 punto)

Compito 5 (8 punti)

È stata compilata una tabella per esperimenti mentali


	appare un precipitato bianco	appare un precipitato bianco	senza modifiche
appare un precipitato bianco		Senza modifiche	viene rilasciato gas incolore e inodore
appare un precipitato bianco	Senza modifiche		Senza modifiche
Senza modifiche	Viene rilasciato gas incolore e inodore	Senza modifiche

Le equazioni di reazione sono fornite in forma molecolare e ionica:

BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 ↓ + 2NaCl;

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O

BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 ↓ + 2KCl;

Linee guida per la valutazione

Per compilare la tabella - 1 punto

Per il tavolo dell'esperimento mentale - 4 punti

Per ogni equazione molecolare composta correttamente 1 punto (3 equazioni) – 3 punti

Chiavi

Olimpiadi panrusse per scolari di chimica nell'anno accademico 2017-2018. anno

Fase scolastica

10° grado (max. 47 punti)

Compito 1. (10 punti)

1. Il vetro n. 1 contiene cloruro di sodio. Il colore bianco, solubile in acqua, praticamente non cambia nell'aria quando riscaldato.

N. 2 – zucchero; bianco, solubile in acqua, si scioglie e carbonizza gradualmente se riscaldato.

N. 3 – gesso; colore bianco, insolubile in acqua.

N. 4 – zolfo; colore giallo, combustione caratteristica.

N. 5 – rame; Colore rosso; l'aspetto di un colore nero quando riscaldato in aria a causa della formazione di ossido di rame (II).

N. 6 – fosforo rosso; colore rosso scuro; combustione caratteristica.

N. 7 – malachite; colore verde; la comparsa di colore nero durante la decomposizione termica dovuta alla formazione di ossido di rame(II).

N. 8 – ferro; colore grigio scuro; scurimento quando riscaldato.

N. 9 – carbone; colore nero; brucia senza fiamma se riscaldato all'aria.

N. 10 – ossido di rame (II); colore nero; nessun cambiamento quando riscaldato.

0,5 punti per ogni definizione corretta e giustificazione ragionevole. Massimo – 5 punti.

2. Le sostanze gassose vengono rilasciate quando l'acido cloridrico reagisce con gesso, malachite e ferro:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

(CuOH) 2 CO 3 + 4HCl = 2CuCl 2 + CO 2 + 3H 2 O

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

3 punti - 1 punto per ogni equazione

3. I bicchieri n. 4 e n. 9 contengono rispettivamente polvere di zolfo e carbone. Le particelle di carbone sono penetrate da capillari riempiti d'aria, quindi la loro densità media è inferiore a 1 g/ml. Inoltre la superficie del carbone, come quella dello zolfo, non è bagnata dall’acqua, cioè è idrofoba. Piccole particelle di queste sostanze vengono trattenute sulla superficie dell'acqua dalla forza della tensione superficiale. 1 punto

4. La corrente elettrica viene effettuata da rame, ferro e carbone. La soluzione di cloruro di sodio conduce elettricità perché NaCl è un elettrolita. 1 punto

Compito 2. (7 punti)

Trans-1,2-dicloropropene

Cis-1,2-dicloropropene

1,1-dicloropropene

2,3 – dicloropropene

Trans-1,3-dicloropropene

Cis-1,3-dicloropropene

3,3-dicloropropene

7 punti: 0,5 punti per ogni struttura, 0,5 punti per ogni nome.

Compito 3. (10 punti)

1) Perché la somma delle frazioni di massa non è pari al 100%, pertanto nella molecola è presente ancora qualche residuo il cui contenuto è pari a:

100 – 39,73 – 7,28 = 52,99 %.

Massa molare della sostanza: M(A) = D aria * M aria = 5,2 * 29 = 151 g/mol.

Numero di atomi di idrogeno nella molecola A: 151 * 0,0728/1 = 11.

Numero di atomi di carbonio nella molecola A: 151 * 0,3973/12 = 5.

La massa molare del residuo è 151 × 0,5299 = 80 g/mol, che corrisponde ad un atomo di bromo, pertanto la formula molecolare della sostanza è UN– DO 5 H 11 Br.

2) A contiene un atomo di carbonio quaternario, quindi A ha la seguente struttura:

CH 3 - C - CH 2 Br 1-bromo-2,2-dimetilpropano

3) Modalità di ottenimento UN:

CH 3 -C (CH 3) 2 -CH 3 + Br 2 = CH 3 -C (CH 3) 2 –CH 2 Br + HBr

Sistema di valutazione:

1) Determinazione del numero di atomi di carbonio 1 punto

Determinazione del numero di atomi di idrogeno 1 punto

Determinazione del bromo 2 punti

Formula molecolare 1 punto

2) Struttura 2 punti

Nome 1 punto

3) Equazione di reazione 2 punti.

Compito 4. (10 punti)

Na2SO3 + H2O + 2AgNO3 = Na2SO4 + 2Ag↓ + 2HNO3

4Na2SO3 = Na2S + 3Na2SO4

3Na2SO3 + H2O + 2KMnO4 = 3Na2SO4 + 2MnO2 ↓ + 2KOH

SO2 + PCl5 = POCl3 + SOCl2

2SO2 + 2H2O + O2 = 2H2SO4

Per ogni equazione - 2 punti

Compito 5. (10 punti)

1. Colorare la fiamma del bruciatore in viola indica che la polvere che stai cercando è sale di potassio. La formazione di un precipitato bianco con un eccesso di cloruro di bario è una reazione qualitativa allo ione solfato. Ma il solfato di potassio (K 2 SO 4) ha un mezzo neutro (il sale è formato da una base forte e un acido forte) e, secondo l'esperimento n. 1, la cartina di tornasole colora rossa la soluzione salina, che indica una reazione acida. Pertanto, il sale desiderato è l'idrogeno solfato di potassio, KHSO 4. Verifichiamolo con il calcolo: KHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + HCl + KCl

poiché il giovane chimico ha diviso il campione iniziale di 10,00 g in cinque parti uguali, il che significa che hanno reagito 2,00 g di sale:

n(KHSO4) = n(BaSO4) = 2g/136g/mol =0,0147mol;

m (BaSO4) = 0,0147 mol * 233 g/mol = 3,43 g.

La massa risultante di solfato di bario coincide con i risultati sperimentali, quindi la polvere bianca è effettivamente KHSO 4.

2. Equazioni di reazione:

2KHSO4 + K2CO3 → 2K2SO4 + CO2 + H2O

KHSO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + HCl + KCl

KHSO4 + KOH → K2SO4 + H2O

3. Equazione della reazione di decomposizione: 2KHSO 4 = K 2 S 2 O 7 + H 2 O

Sistema di valutazione:

1) Conclusione sulla presenza di ioni potassio - 1 punto

Conclusione sulla presenza di ioni solfato - 1 punto

Calcolo - 2 punti

Formula del sale - 1 punto

2) 3 equazioni per 1 punto - 3 punti

3) Equazione della reazione di decomposizione - 2 punti

Chiavi

Olimpiadi panrusse per scolari di chimica nell'anno accademico 2017-2018. anno

Fase scolastica

11° grado (max. 48 punti)

Compito 1. (10 punti)

Poiché gli elementi si trovano nello stesso periodo e nello stesso gruppo della tavola periodica, uno di essi si trova nel sottogruppo principale e l'altro nel sottogruppo secondario, cioè è un d-metallo. A giudicare dalla sua solubilità in acqua, la sostanza è un alogenuro, il che significa che il metallo si trova in un sottogruppo secondario del settimo gruppo della tavola periodica. A giudicare dalle proprietà, questo è manganese e la sostanza è MnBr 2.

Infatti, la frazione di massa di manganese in esso contenuta è 55: 215 ≈ 0,256 = 25,6%. Elementi – Mn e Br, sostanza – MnBr 2 (6 punti: 2 punti per ogni elemento, 2 punti per la sostanza).

Equazioni di reazione:

MnBr2 + 2NH3 + 2H2O = Mn(OH)2 ↓ + 2NH4 Br;

2Mn(OH)2 + O2 = 2MnO2 ↓ + 2H2O (4 punti: 2 punti per equazione).

Compito 2. (10 punti)

CaCO 3 + 4C = CaC 2 + 3CO (calcinazione);

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2;

3C 2 H 2 = C 6 H 6 (riscaldamento, catalizzatore - carbone);

C 2 H 2 + 2H 2 = C 2 H 6 (quando riscaldato, catalizzatore - platino);

C 2 H 6 + Cl 2 = C 2 H 5 Cl (sotto la luce);

C 6 H 6 + C 2 H 5 Cl = C 6 H 5 C 2 H 5 + HCl (catalizzatore - cloruro di alluminio);

C 6 H 5 C 2 H 5 + 2K 2 Cr 2 O 7 + 8H 2 SO 4 = C 6 H 5 COOH + CO 2 + 2K 2 SO 4 + 2Cr 2 (SO 4) 3 + 10H 2 O; C2H5Cl + NaOH = C2H5OH + NaCl;

C 6 H 5 COOH + C 2 H 5 OH = C 6 H 5 COOC 2 H 5 + H 2 O (quando riscaldato, catalizzatore - H 2 SO 4). Schema di valutazione:

per la corretta transizione dal calcare all'acetilene– 3 punti;

per la produzione di benzene dall'acetilene– 1 punto;

per ottenere acido benzoico dal benzene– 2 punti;

per ottenere l'estere in un modo o nell'altro dall'acido benzoico– 4 punti .

Compito 3. (10 punti)

A. Stabilire la formula di una sostanza.

Indichiamo la formula H x N y O z - x:y:z = 3,23/1: 45,16/14: 51,61/16 = 1: 1: 1;

la formula più semplice è HNO, ma per convenzione è un acido dibasico, quindi è logico supporre che la sua formula H 2 N 2 O 2 sia acido nitroso. Equazione di dissociazione H 2 N 2 O 2 ↔ H + + HN 2 O 2 - ↔ 2H + + N 2 O 2 -2 (5 punti)

B. Formula strutturale H-O-N =N – O-H (2 punti)

B. Decomposizione: H 2 N 2 O 2 → H 2 O + N 2 O

Ossidazione con ossigeno dell'aria: 2H 2 N 2 O 2 + 3O 2 (aria) = 2HNO 2 + 2HNO 3 Neutralizzazione con alcali: H 2 N 2 O 2 + 2NaOH = Na 2 N 2 O 2 + 2 H 2 O (3 punti)

(è consentita un'altra formulazione della risposta che non ne distorca il significato)

Compito 4. (8 punti)

1. Rame (dal colore della soluzione) e oro (insolubilità nell'acido nitrico e aspetto caratteristico di un metallo compatto) (4 punti: 2 punti per elemento)

2. Dissoluzione in acqua regia (1 punto)

Equazione di reazione:

Au + HNO 3 (conc.) + 4HCl (conc.) = H + NO + 2H 2 O (2 punti) (Sono adatte anche le opzioni con acido cloridrico e cloro, acido selenico, una miscela di acido nitrico e fluoridrico, ecc. - dare il massimo dei voti.)

3. Qualsiasi metodo ragionevole, ad esempio: Fe + Cu(NO 3) 2 = Cu + Fe(NO 3) 2 (1 punto).

Compito 5. (10 punti)

1. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 (2 punti)

2. Particelle di permanganato di potassio sono entrate nel cristallizzatore con un flusso di ossigeno (1 punto) 3. S + O 2 = SO 2 (1 punto )

2KMnO 4 + 5 SO 2 + 2H 2 O = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 (2 punti )

4. Precipitato – biossido di manganese MnO 2 (2 punti)

2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O = 5MnO2 ↓ + K2SO4 + 2H2SO4 (2 punti )

Partecipanti circa 250

Ora le Olimpiadi si svolgono in 4 fasi. Lo svolgimento delle Olimpiadi Panrusse è regolato dalla Procedura approvata dal Ministero dell'Istruzione e della Scienza della Russia.

Geografia delle Olimpiadi panrusse e di tutta l'Unione della chimica (1965-2015)

Numero delle Olimpiadi	Anno	Città	Olimpiadi
IO			Tutto russo
2.	1966	Kazan	Tutto russo
3.	1967	Dnepropetrovsk	Tutta l'Unione
4.	1968	Vilnius	Tutta l'Unione
5.	1969	Rostov sul Don	Tutta l'Unione
6.	1970	Voronezh	Tutta l'Unione
7.	1971	Minsk	Tutta l'Unione
8.	1972	Ufa	Tutta l'Unione
9.	1973	Baku	Tutta l'Unione
10.	1974	Donetsk	Tutta l'Unione
11.	1975	Vilnius	Tutta l'Unione
12.	1976	Kiev	Tutta l'Unione
13.	1977	Almaty	Tutta l'Unione
14.	1978	Kazan	Tutta l'Unione
15.	1979	Chisinau	Tutta l'Unione
16.	1980	Yerevan	Tutta l'Unione
17.	1981	Frunze	Tutta l'Unione
18.	1982	Tallinn	Tutta l'Unione
19.	1983	Tbilisi	Tutta l'Unione
20.	1984	Dushanbe	Tutta l'Unione
21.	1985	Riga	Tutta l'Unione
22.	1986	Donetsk	Tutta l'Unione
23.	1987	Taskent	Tutta l'Unione
24.	1988	Vilnius	Tutta l'Unione
25.	1989	Permiano	Tutta l'Unione
26.	1990	Minsk	Tutta l'Unione
27.	1991	Ivanovo	Tutta l'Unione
28.	1992	Samara	Tutta l'Unione
29.	1993	Lipeck	Tutto russo
30.	1994	Kazan	Tutto russo
31.	1995	N.-Novgorod	Tutto russo
32.	1996	Samara	Tutto russo
33.	1997	Kazan	Tutto russo
34.	1998	Belgorod	Tutto russo
35.	1999	Ryazan	Tutto russo
36.	2000	Vladimir	Tutto russo
37.	2001	Ul'janovsk	Tutto russo
38.	2002	Velikij Novgorod	Tutto russo
39.	2003	Čeboksary	Tutto russo
40.	2004	Čeljabinsk	Tutto russo
41.	2005	Belgorod	Tutto russo
42.	2006	Ufa	Tutto russo
43.	2007	Ufa	Tutto russo
44.	2008	Ufa	Tutto russo
45.	2009	Arcangelo	Tutto russo
46.	2010	Kazan	Tutto russo
47.	2011	Arcangelo	Tutto russo
48.	2012	Magnitogorsk	Tutto russo
49.	2013	Kursk	Tutto russo
50.	2014	Kazan	Tutto russo
51.	2015	Novosibirsk	Tutto russo
52.	2016	Belgorod	Tutto russo
53	30 marzo - 5 aprile		Tutto russo

Per coordinare lo svolgimento delle Olimpiadi e di altre competizioni intellettuali volte a trovare, sostenere e accompagnare bambini e giovani di talento durante il periodo di formazione, nel 2006 è stato creato il Consiglio russo per le Olimpiadi degli scolari (RSOSH). Il lavoro di RSOS è regolato dalla Procedura per lo svolgimento delle Olimpiadi per gli scolari. Questa procedura non si applica alle Olimpiadi panrusse per gli scolari.

Fasi delle Olimpiadi

Secondo la Procedura per lo svolgimento delle Olimpiadi panrusse per gli scolari, le Olimpiadi panrusse per gli scolari di chimica si svolgono in 4 fasi:

La fase scolastica delle Olimpiadi si svolge secondo i compiti sviluppati dalle commissioni disciplinari e metodologiche comunali delle Olimpiadi, sulla base del contenuto dei programmi educativi dell'istruzione generale di base e secondaria generale a livello avanzato e del focus corrispondente (profilo), per le classi 4-11. Il termine ultimo per completare la fase scolastica delle Olimpiadi non è successivo al 1 novembre;
La fase municipale delle Olimpiadi si svolge secondo i compiti sviluppati dalle commissioni metodologiche regionali, sulla base del contenuto dei programmi educativi dell'istruzione generale di base e secondaria generale a livello avanzato e del focus corrispondente (profilo), per i gradi 7- 11. La scadenza per la fase municipale delle Olimpiadi è entro il 25 dicembre;
La fase regionale delle Olimpiadi si svolge secondo i compiti sviluppati dalle commissioni centrali disciplinari e metodologiche delle Olimpiadi, sulla base del contenuto dei programmi educativi dell'istruzione generale di base e secondaria generale a livello avanzato e del focus corrispondente (profilo), per i gradi 9-11. La scadenza per la fase regionale delle Olimpiadi è entro il 25 febbraio;
La fase finale delle Olimpiadi si svolge secondo i compiti sviluppati dalle commissioni metodologiche centrali, sulla base del contenuto dei programmi educativi dell'istruzione generale di base e secondaria generale a livello avanzato e del focus corrispondente (profilo), per i gradi 9 -11. La scadenza per la fase finale delle Olimpiadi è entro il 30 aprile.

Forme di corrispondenza (a distanza) per lo svolgimento degli stage della scuola secondaria

Le fasi scolastiche, comunali e regionali delle Olimpiadi panrusse per gli scolari si svolgono talvolta in più turni, uno dei quali è la corrispondenza. Questo tour ti consente di attirare il maggior numero possibile di scolari a partecipare alle Olimpiadi e di condurre un'efficace selezione dei partecipanti per il tour a tempo pieno. Molto spesso, un tour per corrispondenza viene condotto tramite Internet.

Lavoro organizzativo e scientifico-metodologico

L'organizzazione e lo svolgimento delle Olimpiadi sono coordinati dal Comitato Organizzatore Centrale delle Olimpiadi sotto la guida del presidente. Il supporto organizzativo, tecnico e informativo per le attività del Comitato Organizzatore Centrale delle Olimpiadi è fornito dal Ministero dell'Istruzione e della Scienza della Russia. Per il supporto scientifico e metodologico delle Olimpiadi, vengono create le commissioni centrali tematiche e metodologiche (TSMC) delle Olimpiadi. La composizione del TsPMK in chimica è formata su proposta del Comitato organizzatore centrale delle Olimpiadi tra docenti, scienziati, scienziati e pedagogici ed è approvata dal Ministero dell'Istruzione e della Scienza della Russia. I principi fondamentali delle attività del Comitato Organizzatore Centrale delle Olimpiadi, delle commissioni centrali tematiche e metodologiche delle Olimpiadi, della giuria di tutte le fasi delle Olimpiadi sono competenza, obiettività, trasparenza e rispetto dell'etica professionale.

Olimpiadi tutta russe per scolari di chimica I (fase scolastica) 8a elementare

Compito 1. TEST Scegli una risposta corretta (1 punto per ogni risposta)

1. Quanti elementi, le cui sostanze semplici sono non metalli, sono rappresentati oggi nella tavola periodica degli elementi chimici D.I. Mendeleev?
1) 12 2)22 3)44 4)89
3. Quale elemento prende il nome da un corpo celeste - un satellite della Terra:
1. Co - cobalto 2. Te - tellurio 3. Se - selenio 4. U - uranio
3.. Quale elemento prende il nome dal mitico eroe che rubò il fuoco agli dei:
1. Ta - tantalio 2. Th - torio 3. Nb - niobio 4. Pm - promezio 4. Le sostanze pure includono 1) aceto 2) acqua distillata 3) aria 4) latte 5.La sostanza è: 1) una goccia di rugiada; 2) una moneta di rame; 3) un pezzo di gesso; 4) mercurio. 6. Sostanze le cui formule sono: 1) CuSO hanno la stessa massa relativa 4 e CuS 2) CuS e CuO 3) CuO e Cu 2S4) CuSO4 e Cu2 S 7. Frazione in massa di zolfo nell'acido solforico H 2S04 è pari a: 1,2,04%. 2. 65,31%. 3. 32,65%. 4,3,2%

Compito 2. Domande da “ERUDIZIONE”

1.Quali elementi chimici prendono il nome dai paesi? Dai almeno quattro nomi. Indica il numero di protoni e neutroni contenuti nei nuclei degli atomi, gli elementi da te nominati (per ogni nome e paese - 1b, protoni e neutroni - 1b) - (8 punti)

2 .Sei il pilota di un aereo che vola dalla Siberia a Yaroslavl. L'aereo trasporta lingotti del metallo più comune in natura. Quanti anni ha il pilota? (1 punto)
Domanda aggiuntiva: quale metallo trasportava l'aereo? Perché questo metallo costava 1200 rubli per 1 kg nel 1827 e 1 rublo nel 1900? (2 punti)

3. Entri in un appartamento sconosciuto che è buio. L'elettricità è spenta, ma ci sono due lampade: a gas e a kerosene. Cosa accenderai per primo? (1 punto)
Domanda aggiuntiva: dove altro vengono utilizzati il gas (indovina quale) e il cherosene? (2 punti)

4. Per evitare che Cenerentola andasse al ballo, la sua matrigna le inventò un lavoro: mescolò trucioli di legno con piccoli chiodini di ferro, zucchero e sabbia di fiume e disse a Cenerentola di sbucciare lo zucchero e mettere i chiodi in una scatola separata. Cenerentola completò rapidamente il compito e riuscì ad andare al ballo. Spiega come puoi completare rapidamente il compito della tua matrigna. (3b)

5. Chi di noi non ha sognato di trovare tesori nascosti una volta, nel profondo dei secoli, dai pirati del mare?! Se risolvi il puzzle scoprirai come essere sicuro di trovare il vero tesoro (6 punti)

Anteprima:

Olimpiadi di chimica tutta russa per scolari I (fase scolastica) 9a elementare

Test. 1. 1) BaCl ha il peso molecolare più alto 2 2) BaS0 4 3) Ba 3 (P0 4 ) 2 ; 4) Ba3R2.

2. Una sostanza composta da tre elementi è... 1) acido solforico; 2) calce viva (ossido di calcio); 3) cloruro di ferro (III); 4) solfato di rame.

Z. Somma dei coefficienti nell'equazione molecolare della reazione (CuOH) 2 С0 3 + НС1 = СuС1 2 + С0 2 + ...

1)10: 2)11; 3)12;4)9.

4. Quantità di sostanza (mol) contenuta in 6.255 g di cloruro di fosforo (V).

5. Numero di protoni e neutroni nel nucleo isotopico 40K

1) p = 20, n=19; 2)p = 40, n = 19; 3)p = 19, n = 21: 4)p = 21, n = 19.

6. La reazione che porta alla formazione di un precipitato

1) KOH+HC1; 2) K2C03 + H2S04 ; 3) Cu(OH)2 +HNO3; 4) Na2S + Pb(N03)2.

7 150 g di cloruro di calcio furono sciolti in 250 ml di acqua. La frazione di massa di sale nella soluzione (in percentuale) è uguale a:

1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5

Compiti

1. Quando 9,6 g di ossido di metallo (III) reagiscono con acido solforico, si formano 24 g di solfato di metallo (III). Identificare il metallo.(3 punti)

2. Scrivi le equazioni di reazione mediante le quali è possibile ottenere il fosfato di calcio utilizzando sostanze semplici calcio, fosforo e ossigeno.(2 punti)

3. 50 g di una miscela di carbonati di bario e sodio furono sciolti in acido cloridrico in eccesso. L'aggiunta di un eccesso di soluzione di solfato di sodio alla soluzione ottenuta dalle reazioni porta alla precipitazione di 46,6 g di precipitato.(7 punti)

Scrivere le equazioni per le reazioni che si verificano e determinare le frazioni di massa (in %) dei carbonati nella miscela.

4. Esegui la catena di trasformazioni:

S X 1 X 2 X 3 X4 X5

(5 punti)

5. Quali ioni non possono essere presenti nella stessa soluzione? Perché?

Ba2+; H+; CL-; OH - ; SO 4 2- .

Supporta la tua risposta con le equazioni ioniche. Scrivi almeno due equazioni molecolari che corrispondono alle tue equazioni ioniche abbreviate.

(4 punti)

Anteprima:

Olimpiadi di chimica tutta russa per scolari I (fase scolastica) 10a elementare

Test. Per ogni compito vengono fornite più risposte, di cui solo una corretta. Scegli la risposta corretta. Annotare il numero dell'attività e inserire il numero della risposta selezionata.

1. Ha il peso molecolare più alto

1)CH3C1; 2)CH2C12; 3)SNS13; 4)CC14.

2. Una sostanza composta da tre elementi è...

1) C2H5OH; 2) C2H6; 3) CH3N02; 4) CH2(NH2)-COOH.

3. Somma dei coefficienti in un'equazione di reazione molecolare

C3H8 + O2? CO2+H2O

1)10: 2)11: 3)12: 4)13.

4. Quantità di sostanza (mol) contenuta in 2,97 g di C 2H4C12

1)0,5; 2)0,3; 3)0,03; 4)0,15.

5. La reazione che porta alla dissoluzione di un precipitato

1) Calcio + Br 2; 2) K2C03 + H2S04 ; 3) Cu(OH)2 + HNO3; 4) C2H4 + KMn04 + H20

6. Nel composto C 2 H 5 La frazione di massa E dell'elemento è del 55,04%. Sconosciuto
l'elemento è...

1) fosforo; 2) cloro; 3) azoto; 4) bromo.

7. La massa molare di un gas del peso di 1,26 g, che occupa un volume di 0,672 l (n.s.),
uguale a

1)44; 2)28; 3)32; 4)42.

Compiti

1. Dalla combustione di 28 g di una miscela di metano ed etano si ottengono 41,44 litri di anidride carbonica (n.c.).

Determinare la composizione della miscela di idrocarburi in frazioni di massa.(8 punti)

2. Disporre i coefficienti nei seguenti schemi di reazione

KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O + O 2 (3 punti)

3.Quale massa di soda può essere ottenuta da 10 litri (n.s.) di CO 2 e 30 g di NaOH? Effettuare calcoli separati per il bere, il cristallino e il carbonato di sodio, assegnare a queste sostanze i nomi della nomenclatura.( 6 punti)

4. La densità relativa del vapore della materia organica per il metano è 4,625. Determina la formula molecolare di questa sostanza, scrivi la formula strutturale e dagli un nome se la frazione di massa del carbonio in essa contenuta è del 64,86%; idrogeno – 13,52%; ossigeno – 21,62%. 5 punti 5. Quattro provette senza etichetta contengono soluzioni acquose di idrossido di sodio, acido cloridrico, carbonato di potassio e solfato di alluminio. Suggerire un modo per determinare il contenuto di ciascuna provetta senza utilizzare reagenti aggiuntivi.( 6 punti)

Anteprima:

Olimpiadi tutta russe per scolari di chimica I (fase scolastica) 11a elementare

1. Nell'equazione di reazione, il cui diagramma
KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
il coefficiente davanti alla formula dell’agente riducente è pari a:
1)5; 2)10; 3)12; 4) 16.

2.Quali carboidrati nel corpo umano svolgono il ruolo principale nel metabolismo energetico:
1) fruttosio; 2) saccarosio; 3) amido; 4) glucosio?

3. Gli ioni carbonato possono essere rilevati in soluzione utilizzando:
1) idrossido di sodio; 2) acido nitrico; 3) cloruro di potassio; 4) cartina di tornasole. 4. Per rilevare residui di amminoacidi aromatici nelle proteine, utilizzare:
1) reazione della xantoproteina; 2) reazione del biureto;
3) reazione di esterificazione; 4) reazione di idrolisi. 5.Buchi dell'ozono non sorgono a causa dell'impatto sull'ozono atmosferico 1. Ossidi di azoto; 2.Composti del fluoro; 3. Vapore acqueo; 4. Composti del cloro 6. Effetto serra, cioè il risultato della diversa permeabilità di diverse sostanze e materiali per diversi tipi di energia (luce e calore) non visibile: 1In uno stabilimento balneare russo 2.Nelle serre 3.Nell'atmosfera terrestre 4.In un'auto con i finestrini chiusi in una giornata di sole 7.Quanti- legami nella molecola dell'acido acetico. 1.6 2.7 3.5 4.1

Compiti

1. Quanti isomeri ha C? 5 ore 12 . Annotarne le formule di struttura e attribuire a ciascuna sostanza un nome secondo la nomenclatura sostitutiva.Quale di questi isomeri ha il punto di ebollizione più alto? Calcolare la densità relativa del vapore di questo composto nell'aria.

2. Determinare la formula molecolare di un alchene se è noto che la stessa quantità di esso, interagendo con vari alogenuri di idrogeno, forma rispettivamente 5,23 g di un derivato del cloro o 8,2 g di un derivato bromo.

scrivere le equazioni di reazione

CH 4 C 2 H 2 X 1 CH 3 – C X 2

4. Composizione del carbone da uno dei depositi (in frazioni di massa): C – 82,2%;

H – 4,6%; S – 1%; N – 1,2%; H 2 O – 1%; cenere 10%. Determinare il volume dell'aria (n.)

Ciò è necessario per la combustione completa di 1 kg di tale carbone.

5. Le provette contengono le seguenti sostanze: fenolo, alcol etilico, glucosio, glicerina e acido acetico. Utilizzando sale secco di carbonato di sodio, soluzioni di bromo, solfato di rame e idrossido di sodio come reagenti, proporre un metodo per determinare il contenuto di ciascuna provetta.

Trascrizione

1 1 OLIMPIADI TUTTO RUSSI PER GLI SCOLARI NELLA FASE COMUNALE DI CHIMICA. 9 CLASSE Soluzioni e criteri di valutazione dei compiti olimpici I cinque risolti, per i quali il partecipante ha ottenuto il maggior numero di punti, vengono conteggiati nel voto finale dei sei problemi proposti. Uno dei problemi con il punteggio più basso non viene preso in considerazione. 1. Proprietà degli ossidi acidi Scrivi le equazioni di reazione in cui un ossido acido reagisce con un'altra sostanza in un rapporto molare: a) 1: 1, b) 1: 2, c) 2: 1, d) 1: 3, e) 1 : 6 (Per ogni reazione è possibile scegliere il proprio ossido acido.) a) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 b) CO 2 + 2KOH = K 2 CO 3 + H 2 O c) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 d) P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 e) P 2 O 5 + 6KOH = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O 2 punti per ogni equazione. In ogni caso, sono possibili diverse opzioni, vengono accettate tutte le risposte ragionevoli che soddisfano le condizioni. 2. Reazioni con riduzione di volume C'è una miscela di idrogeno e ossigeno. La miscela viene accesa con una scintilla elettrica. Con quale rapporto volumetrico di gas il volume della miscela dopo aver superato una scintilla diminuirà esattamente di un quarto (a temperatura e pressione costanti)? Il volume d'acqua formato può essere trascurato. Fornisci due opzioni di risposta e supportale con i calcoli. 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (l) Secondo l'equazione di reazione, da 3 moli di gas si formano 2 moli di acqua. Di conseguenza, la quantità di sostanza nei gas diminuisce di 3 mol, che

2 è un quarto della quantità originale, cioè prima della reazione c'erano 12 moli di gas. Sono possibili due opzioni: 1) in eccesso di idrogeno: 11 mol H 2 e 1 mol O 2, rapporto in volume H 2: O 2 = 11: 1 2) in eccesso di ossigeno: 2 mol H 2 e 10 mol O 2, rapporto in volume H 2: O 2 = 1: 5 Sistema di valutazione: equazione di reazione 1 punto, menzione del concetto di "eccesso di carenza" 1 punto, ciascuna opzione di risposta 4 punti, di cui 3 punti per il calcolo della composizione della miscela in moli, 1 punto per il rapporto in volume. 3. Ossigeno dall'anidride carbonica Il composto di un metallo alcalino con ossigeno, la sostanza X, reagisce con l'anidride carbonica. Gli unici prodotti della reazione sono carbonato metallico e ossigeno in un rapporto molare di 2: 3 e un rapporto in massa di 23: 8. Stabilisci la formula di X e scrivi le equazioni per le sue reazioni con anidride carbonica e acqua. Il metallo può essere determinato confrontando il rapporto di massa con il rapporto molare: m(m2co 3) 2 M (M2CO 3) 2 M (M2CO 3) 23 = = =, m(o) 3 M (O) da dove M( M 2 CO 3) = 138 g/mol, questo è K 2 CO 3, metallo K. La formula X è determinata dall'equazione di reazione. Indichiamo la formula X K a O b e disegniamo prima un diagramma e poi un'equazione per la reazione. Schema: K a O b + CO 2 2K 2 CO 3 + 3O 2. Equazione: 4KO 2 + 2CO 2 = 2K 2 CO 3 + 3O 2. Sostanza X KO 2. Equazione di reazione con acqua: 4KO 2 + 2H 2 O = 4KOH + 3O 2. (È accettata anche l'equazione di reazione con la formazione di H 2 O 2: 2KO 2 + 2H 2 O = 2KOH + H 2 O 2 + O 2.) 2

3 3 Sistema di valutazione: determinazione del metallo 2 punti, definizione della formula X 4 punti, equazioni di reazione, 2 punti ogni 4 punti. 4. Anche gli elettroni hanno massa 2 Quale sostanza, composta da due elementi, ha la frazione di massa più grande di elettroni? Motiva brevemente la tua risposta utilizzando calcoli o argomentazioni ragionate. Un atomo è costituito da protoni, neutroni ed elettroni. Il numero di elettroni in un atomo è uguale al numero seriale dell'elemento Z. Supponiamo che le masse del protone e del neutrone siano approssimativamente uguali e scriviamo l'espressione per la frazione di massa dell'elettrone: N(e) m (e) N(e) m(e) ω(e) = = = N(e) m(e) N(p) m(p) N(n) m(n) N(e) m(e) N(p) N(n) m(p) Zm(e) 1 = = Zm(e) Am(p) A m(p) 1 Z m(e) Qui N indica il numero di particelle di un dato tipo in un atomo e A è il numero di massa. Affinché la frazione di massa elettronica sia maggiore, il rapporto A/Z deve essere minimo. È uguale a 1 per l'atomo 1 H; per tutti gli altri atomi è uguale a 2 o maggiore. Pertanto, il composto deve contenere atomi di H e atomi di un altro elemento con il rapporto minimo (se possibile) A / Z. In questo caso, dovrebbe esserci quanto più idrogeno possibile. Di tutti i composti dell'idrogeno, CH 4 ha la frazione in massa di idrogeno più grande. L'atomo di carbonio 12 C è adatto come secondo elemento poiché ha A / Z = 2. Risposta: CH 4. Sistema di classificazione: considerazioni su cosa dovrebbe contenere il composto Atomo di H, 4 punti, considerazioni sul CH 4 6 punti (composti con una frazione in massa di idrogeno inferiore, ad esempio NH 3, H 2 O, 3 punti invece di 6), se viene data solo la risposta corretta senza alcun ragionamento 0 punti .

4 4 5. Studio della polvere nera Il giovane chimico esaminò la polvere nera utilizzando i mezzi a sua disposizione. Quando la polvere veniva calcinata a lungo nell'aria e in una corrente di ossigeno, il colore della sostanza diventava più scuro e si liberava un gas dall'odore pungente, simile all'odore di un fiammifero acceso. La massa della sostanza non è cambiata durante la calcinazione. Ulteriori studi hanno dimostrato che la sostanza di prova originale non si dissolve nell'acido solforico diluito anche se riscaldata, ma il prodotto della calcinazione si dissolve bene nell'acido, formando una soluzione blu. Sulla base di queste osservazioni, il giovane chimico giunse alla conclusione corretta che la sostanza è composta da due elementi. a) Quali elementi sono inclusi nella composizione della sostanza in studio? b) Qual è la formula della sostanza in studio? c) Scrivere l'equazione della reazione che avviene quando una sostanza viene calcinata in presenza di ossigeno. d) Spiegare utilizzando il calcolo perché la massa di un solido non cambia durante la calcinazione. a) La composizione della sostanza in studio comprende rame e zolfo (1,5 punti per ciascun elemento per un totale di 3 punti). b) Formula della sostanza Cu 2 S (3 punti; per CuS 0 punti). c) Cu 2 S + 2O 2 = 2СuO + SO 2 (3 punti; 3 punti vengono assegnati anche se viene fornita l'equazione corretta per la combustione del CuS). d) La massa di 1 mole di Cu 2 S (160 g) è uguale alla massa di 2 moli di CuO, il prodotto della reazione SO 2 è una sostanza gassosa (1 punto).

5 5 6. Fontana chimica Il seguente esperimento è stato effettuato durante una lezione di chimica. Una sostanza cristallina bianca è stata posta nel pallone Wurtz 1 (vedi Fig. 1), che colora la fiamma di giallo. Usando l'imbuto gocciolatore 2, l'acido solforico concentrato fu versato nel pallone 1, e un gas incolore 1,26 volte più pesante dell'aria cominciò immediatamente ad evolversi. Il gas risultante è stato raccolto nel pallone a fondo tondo 3. 1) Quale gas è stato ottenuto nel dispositivo mostrato in Fig. 1? Giustifica la tua risposta, confermala con i calcoli e l'equazione di reazione. 2) Perché questo gas è stato raccolto spostando l'aria anziché l'acqua? Figura 1 3) Cosa bisogna fare con la beuta 3 riempita di gas affinché al suo interno inizi a “brillare” una fontana (vedi Figura 2)? Spiega la tua risposta. 4) Cosa si osserverà (vedi Fig. 2) se si versa nel cristallizzatore 4: a) una soluzione acquosa di metilarancio; b) soluzione di nitrato d'argento? 5) Perché per una “fontana” utilizzare un pallone a fondo tondo anziché uno a fondo piatto? Figura 2 1) Nel dispositivo è stato ottenuto acido cloridrico. M = 1,26 29 g/mol = 36,5 g/mol (2 punti) L'acido solforico è stato aggiunto al cloruro di sodio. È noto che gli ioni sodio colorano la fiamma di giallo, il che dimostra la presenza di sodio nella composizione di questo sale. (1 punto) La reazione avviene nel pallone Wurtz 1: NaCl + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HCl. (1 punto) (L'equazione è consentita: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl) 2) Il cloruro di idrogeno non può essere raccolto spostando l'acqua, poiché in essa si dissolve bene. (1 punto) 3) Affinché la beuta “dà una fontana” è necessario, senza rilasciare gas, chiuderla con un tappo provvisto di tubicino di uscita del gas. Quindi aggiungere una piccola quantità di acqua nel pallone, in cui si scioglierà l'acido cloridrico,

6 e nel pallone si creerà il vuoto. Se l'estremità del tubo di uscita del gas viene abbassata nell'acqua, inizierà a salire nel pallone sotto l'influenza della pressione atmosferica. (2 punti) 4) Quando l'acido cloridrico viene sciolto in un pallone, si forma acido cloridrico. a) Nell'acido cloridrico, il colore arancione dell'indicatore cambierà in rosso. (1 punto) b) Quando l'acido cloridrico reagisce con una soluzione di nitrato d'argento, si forma un precipitato bianco, la miscela diventa torbida: HCl + AgNO 3 = HNO 3 + AgCl. (1 punto) 5) Quando si dimostra una "fontana", viene creato un vuoto all'interno del pallone, quindi le sue pareti subiscono una pressione significativa dall'esterno. Nel caso di un pallone a fondo tondo, la pressione sulle sue pareti è distribuita uniformemente. Pertanto, quando si utilizza un pallone a fondo tondo, ci sono meno possibilità che scoppi a causa della differenza di pressione. È importante notare che le pareti del pallone devono essere completamente lisce e intatte, non devono presentare crepe, graffi o scheggiature. (1 punto) 6

OLIMPIADI TUTTO RUSSI PER GLI SCOLARI DI CHIMICA 2015 Anno accademico 2016. FASE SCOLASTICA 9° grado Soluzioni e criteri di valutazione Cinque soluzioni per le quali il partecipante ha ottenuto un punteggio

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4.3.3 Compiti della classe 11 1. Una delle caratteristiche importanti di un legame covalente è la sua polarità. Per quale dei seguenti composti la polarità del legame H-E è minima? 1. H2O 2. H2S 3. H2Se 4.

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4.1.3 Compiti della classe 11 1. Una delle caratteristiche importanti di un legame covalente è la sua lunghezza. Quale delle seguenti connessioni ha la lunghezza minima di comunicazione? 1. HF 2. HCl 3. HBr 4. HI 2. Grandi quantità

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Fase I

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La prima tappa delle Olimpiadi regionali della chimica per gli studenti delle scuole primarie si è tenuta nel febbraio 2019 e vi hanno preso parte 193 scolari del centro regionale, di altre città del sud della regione e delle zone rurali. Rispetto allo scorso anno il numero dei partecipanti è aumentato di 9 persone (+4,7%).

I compiti della prima fase, come negli anni precedenti, consistevano in una parte di prova (9 domande di livello di difficoltà base e avanzato), le cui risposte valevano un massimo di 30 punti, e 4 compiti con una risposta dettagliata, che ti permettevano per ottenere altri 70 punti. Il contenuto dei compiti corrispondeva alla fase iniziale dell'insegnamento della chimica. Richiedeva ai partecipanti di conoscere i concetti chimici iniziali, le basi della nomenclatura chimica, la conoscenza delle proprietà chimiche di base di 4 classi di composti inorganici e la conoscenza dei metodi standard di calcoli chimici: trovare le masse molari delle sostanze, la quantità di sostanza, il numero di atomi e molecole, calcoli mediante equazioni di reazione, utilizzo dei concetti di massa e frazione di volume.

Il diagramma mostra la distribuzione dei partecipanti alle Olimpiadi in base al successo dei loro risultati (somma dei punti segnati). 29 studenti hanno ottenuto 50 o più punti, ovvero il 15% del numero totale dei partecipanti. Allo stesso tempo, 52 studenti (27%) hanno ricevuto meno di 10 punti. Tutto ciò indica che molti partecipanti non hanno una preparazione sufficiente.

Il secondo diagramma mostra il successo nel completamento dei singoli compiti delle Olimpiadi da parte di tre gruppi di partecipanti: l'intero flusso, il 50% dei migliori partecipanti e il 15% di coloro che hanno segnato più della metà dei punti. Si può vedere che per tutti i gruppi la difficoltà maggiore è stata il compito n. 3, dedicato al processo di separazione di una miscela mediante processi chimici e fisici. Per i gruppi più deboli, anche il compito 1 era difficile, poiché richiedeva di derivare la formula di una sostanza in base al numero di unità strutturali. I partecipanti hanno avuto più successo nel portare a termine il compito del test, anche se anche in questo caso il punteggio medio dell'intero flusso di partecipanti è stato di 13,8 punti (46%).

I maggiori successi nel girone per corrispondenza delle Olimpiadi sono stati ottenuti dagli scolari della palestra n. 21 di Tyumen (insegnante di chimica Zmanovskaya G.I.), dell'istituto educativo statale federale "Tyumen Presidential Cadet School" (insegnante di chimica Saranchina N.V.), della scuola secondaria MAOU n. 16 di Tobolsk (insegnante di chimica Grinko S.G.), MAOU "Scuola secondaria Yarkovskaya" (insegnante di chimica Sharametova L.G.), MAOU "Scuola secondaria n. 1" Zavodoukovsk (insegnante di chimica Zolotavina E.A.).

Fase II

Gli scolari che hanno ottenuto più di 70 punti nella fase della corrispondenza, 16 persone, sono stati invitati alla fase II. Purtroppo solo 11 di loro hanno potuto effettivamente prendere parte alla fase faccia a faccia. Lo stage si è svolto il 29 marzo presso la scuola secondaria n. 63 di Tyumen.

I compiti della fase II erano vicini nella forma e nel contenuto ai compiti delle Olimpiadi panrusse per gli scolari. Ai partecipanti è stato chiesto di risolvere 5 problemi con una risposta dettagliata, significativamente corrispondenti agli argomenti principali del corso di chimica di terza media: la struttura atomica e il sistema periodico di D.I. Mendeleev, quantità di sostanza, calcoli mediante equazioni chimiche e composizione delle soluzioni, volumi di gas, principali classi di composti inorganici. Tutte le attività valevano 10 punti, quindi il punteggio massimo che i partecipanti potevano ottenere in questa fase era di 50 punti.

Sfortunatamente, la preparazione dei partecipanti non ha permesso loro di ottenere nemmeno la metà del numero di punti possibili. Il problema n. 3 si è rivelato per loro il più difficile, forse perché era grande in termini di volume del testo e di calcoli per risolverlo, sebbene i calcoli stessi non andassero oltre l'ambito dei tipici problemi dei corsi scolastici (composizione di una soluzione, preparazione di una soluzione di una data concentrazione). È stato anche difficile utilizzare la costante di Avogadro (compito n. 1) e determinare la possibilità che si verifichino reazioni di scambio ionico (compito n. 5).

Tuttavia, le Olimpiadi hanno rivelato il suo vincitore. Il miglior risultato della fase II è stato mostrato da uno studente della palestra n. 21 di Tyumen, Viktor Nikolaev (insegnante di chimica Zmanovskaya G.I.). Risultati simili sono stati mostrati da Anastasia Yakushkina (anche palestra n. 21) e Aleksey Gavinovich (Borovskaya Secondary School, insegnante di chimica Olga Alekseevna Gavinovich). Il terzo posto condizionale è Svetlana Tyumentseva (MAOU "Yarkovskaya Secondary School", insegnante di chimica L. G. Sharametova)

Ci congratuliamo con tutti i partecipanti alle Olimpiadi Junior per la loro prima esperienza di partecipazione alle Olimpiadi della Chimica e auguriamo a loro e ai loro mentori nuovi e migliori risultati nelle Olimpiadi del prossimo anno!