Sodë buke: formula kimike. Formula kimike e sodës së bukës dhe përdorimi i saj

30.06.2019

PËRKUFIZIM

Bikarbonat natriumi(sode buke, kripa e Bullrich) është një kripë acide e acidit karbonik.

Në kushte normale, bikarbonati i natriumit është i ngurtë të bardhë(Fig. 1), dekompozohet me ngrohje të ulët. Kur laget, fillon të dekompozohet në temperaturën e dhomës. Mesatarisht i tretshëm në ujë (hidrolizohet në anion). Nuk formon hidrate kristalore.

Oriz. 1. Bikarbonat natriumi. Pamja e jashtme.

Formula kimike e bikarbonatit të natriumit

Formula kimike bikarbonat natriumi NaHCO 3. Tregon se përbërja e kësaj molekule përfshin një atom natriumi (Ar = 23 amu), një atom hidrogjeni (Ar = 1 amu), një atom karboni (Ar = 12 amu. m.) dhe tre atome oksigjen (Ar = 16 amu ). Duke përdorur formulën kimike, mund të llogarisni peshën molekulare të bikarbonatit të natriumit:

Mr(NaHCO 3) = Ar(Na) + Ar(H) + Ar(C) + 3×Ar(O);

Mr(NaHCO 3) = 23 + 1 + 12+ 3×16= 44 + 48 = 92

Formula grafike (strukturore) e bikarbonatit të natriumit

Formula strukturore (grafike) e bikarbonatit të natriumit është më e qartë. Ai tregon se si atomet janë të lidhura me njëri-tjetrin brenda një molekule:

Formula jonike

Bikarbonati i natriumit është një kripë acidike e acidit karbonik që i nënshtrohet shpërbërjes në tretësirë ujore sipas ekuacionit të reagimit të mëposhtëm:

NaHCO 3 ↔ Na + + HCO 3 —

Shembuj të zgjidhjes së problemeve

SHEMBULL 1

Ushtrimi

Pjesa masive e klorit në klorurin e fosforit është 77.5%. Përcaktoni formulën më të thjeshtë të përbërjes.

Zgjidhje

Pjesa masive e elementit X në një molekulë të përbërjes NX llogaritet duke përdorur formulën e mëposhtme:

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%

Le të llogarisim pjesën masive të fosforit në përbërje:

ω(P) = 100% - ω(Cl) = 100% - 77.5% = 22.5%

Le të shënojmë numrin e moleve të elementeve të përfshirë në përbërje si "x" (fosfor) dhe "y" (klor). Pastaj, raporti molar do të duket si në mënyrën e mëposhtme(vlerat e masave atomike relative të marra nga Tabela Periodike e D.I. Mendeleev, të rrumbullakosura në numra të plotë):

x:y = ω(P)/Ar(P) : ω(Cl)/Ar(Cl);

x:y= 22.5/31: 77.5/35.5;

x:y= 0,726: 2,183 = 1: 3

Kjo do të thotë që formula për kombinimin e fosforit me klorin do të jetë PCl 3. Ky është klorur fosfori (III).

Përgjigju

PCl 3

SHEMBULL 2

Ushtrimi

Një mostër e një komponimi të fosforit dhe bromit me peshë 81,3 g përmban 0,3 mol fosfor. Gjeni formulën empirike të përbërjes.

Zgjidhje

Le të llogarisim masën e fosforit në përbërje (masa atomike relative është 31 amu dhe numerikisht përkon me vlerat e masave molekulare dhe molare):

m(P) = n(P) × M(P);

m(P) = 0,3 × 31 = 9,3 g

Le të përcaktojmë masën e bromit në përbërje:

m(Br) = m substancë - m(P);

m(Br) = 81,3 - 9,3 = 72 g

Le të shënojmë numrin e moleve të elementeve të përfshirë në përbërje si "x" (fosfor) dhe "y" (brom). Pastaj, raporti molar do të duket kështu (vlerat e masave atomike relative të marra nga Tabela Periodike e D.I. Mendeleev janë të rrumbullakosura në numra të plotë):

x:y = m(P)/Ar(P) : m(Br)/Ar(Br);

x:y= 9.3/31: 72/80;

x:y= 0,3: 0,9 = 1: 3

Kjo do të thotë se formula për përbërjen e fosforit dhe bromit do të jetë PBr3.

Përgjigju

PBr 3

Bikarbonat natriumi(anglisht) bikarbonat natriumi ; sinonime: bikarbonat natriumi, bikarbonat natriumi, sodë buke, sodë buke) - një antacid, një substancë që normalizon ekuilibrin acido-bazik.

Bikarbonat natriumi - substancë kimike

Bikarbonati i natriumit është një kripë natriumi acidike e acidit karbonik. Formula kimike e bikarbonatit të natriumit: NaHCO 3.

Bikarbonati i natriumit është një pluhur kristalor i bardhë, pa erë, me shije të kripur-alkaline. Bikarbonati i natriumit është i qëndrueshëm në ajër të thatë, por dekompozohet ngadalë në ajër të lagësht. Lehtësisht i tretshëm në ujë për të formuar zgjidhje alkaline. Aciditeti i një tretësire prej pesë përqind të bikarbonatit të natriumit = 8,1 pH. Bikarbonati i natriumit është praktikisht i pazgjidhshëm në etanol. Pesha molekulare 84.01. Bikarbonati i natriumit reagon me acidet për të formuar një kripë dhe acid karbonik, i cili shpërbëhet menjëherë në dioksid karboni dhe ujë.

Bikarbonat natriumi - ilaç

Bikarbonat natriumi (ky është emri i tij në farmaceutikë) është emri ndërkombëtar jopronar (INN) i ilaçit. Sipas indeksit farmakologjik, bikarbonati i natriumit i përket grupeve "Rregulluesit e ekuilibrit ujë-elektrolit dhe ekuilibrit acid-bazë" dhe "Antacidet", sipas ATC - në grupin: "B05 tretësira të zëvendësimit të plazmës dhe perfuzionit" dhe ka kode. B05CB04 dhe B05XA02. Përveç kësaj, në grupin "Barna A02 për trajtimin e sëmundjeve që lidhen me çrregullimet e aciditetit" ekziston një kod pesëshifror "A02AH Antacids në kombinim me bikarbonat natriumi".

Terapia me bikarbonat natriumi për nënat shtatzëna dhe në gji

Për shkak të efekteve anësore të padëshiruara të natriumit (edema dhe shtim në peshë), disa ekspertë mbrojnë përdorimin e antacideve alternative që nuk përmbajnë bikarbonat natriumi tek gratë shtatzëna. Kategoria e rrezikut fetal të FDA për terapinë me bikarbonat natriumi është "C" (studimet e kafshëve kanë treguar efekte të padëshiruara në fetus dhe nuk ka pasur studime adekuate tek gratë shtatzëna, por përfitimet e mundshme që lidhen me ilaçin tek gratë shtatzëna mund të justifikojnë përdorimin e tij, pavarësisht rreziku ekzistues).

Për shkak të mungesës së të dhënave për ekskretimin e bikarbonatit të natriumit në qumështin e gjirit, nuk ka kufizime për trajtimin e nënave që ushqehen me gji.

Soda e bukës është tradicionale, por drogë e rrezikshme për të lehtësuar urthin

Bikarbonati i natriumit është një ilaç tradicional për lehtësimin e urthit, një antacid i absorbueshëm. Antacidet e përthithur janë ato që ose vetë ose produktet e reagimit të tyre me acidin gastrik treten në gjak.
Cilësi pozitive antacidet e përthithur janë një rënie e shpejtë e aciditetit pas marrjes së ilaçit. Negativ - kohëzgjatja e shkurtër e veprimit, rikthimi i acidit (rritje e sekretimit të acidit klorhidrik pas përfundimit të ilaçit), formimi i dioksidit të karbonit gjatë reagimit të tyre me acid klorhidrik, shtrirja e stomakut dhe stimulimi i refluksit gastroezofageal. (shih foton në të djathtë nga artikulli i D.S. Bordin). Thithja e bikarbonateve në gjak mund të çojë në zhvillimin e alkalozës sistemike dhe të tyre përdorim afatgjatë në kombinim me një dietë të qumështit - deri në zhvillim.

Pas marrjes së 3 g bikarbonat natriumi, pH e përmbajtjes së stomakut mbetet mbi 3 njësi pH për vetëm 75 minuta. Dioksidi i karbonit i formuar gjatë neutralizimit shkakton gulçim dhe fryrje. Si një ndërlikim i rrallë pas marrjes së bikarbonatit të natriumit, është përshkruar ruptura e stomakut për shkak të lëshimit të papritur. sasi të mëdha gaz (A.V. Okhlobystin).

Në shekullin e 19-të, "soda" ishte një nga mjetet juridike më të njohura për urthin, për shembull, P.I. Çajkovski.

Bikarbonat natriumi në barnat që shtypin acidin

Pavarësisht qendrim negativ ndaj bikarbonatit të natriumit si një mjet për lehtësimin e urthit, ndonjëherë përfshihet në medikamente që synojnë të reduktojnë aciditetin në seksionet e sipërme traktit gastrointestinal, në sasi të mjaftueshme, në mënyrë që të konsiderohet si një përbërës tjetër aktiv (edhe pse në udhëzimet për një ilaç të tillë, bikarbonati i natriumit mund të renditet midis ndihmësve, dhe jo substancave aktive).

Frenuesit pompë protonike . Ekzistojnë dy versione të frenuesit të pompës protonike në tregun amerikan. Zegerid. Vetë Zegerid - me recetë dhe pa recetë Zegerid OTC. Zegerid nuk është i regjistruar në Rusi, por është i regjistruar në Rusi Omez Insta. Të dy ilaçet përmbajnë omeprazol dhe bikarbonat natriumi. Në SHBA, Zegerid tregtohet si i vetmi frenues i pompës protonike "përgjigje të menjëhershme" që nuk ka fenomenin "përparimi i acidit brenda natës". Është menduar për lehtësimin e simptomave të sëmundjes së refluksit gastroezofageal, terapisë afatshkurtër (4-8 javë) të ezofagitit eroziv, të konfirmuar nga endoskopia, ulçera gastrike dhe duodenale. Përmbajtja e omeprazolit dhe bikarbonat natriumi në të ndryshme format e dozimit Këto barna janë renditur në tabelë:

Shënim. *) Qesja përmban pluhur për përgatitjen e një suspensioni për administrim oral.

Alginatet. Ilaçi i vetëm për trajtimin e sëmundjeve të lidhura me acidin nga ky grup i miratuar në Rusi, si dhe në SHBA, është Gaviscon dhe variantet e tij Gaviscon Forte dhe Gaviscon Double Action. Përveç përbërësit aktiv "kryesor" - alginat natriumi, Gaviscon përmban bikarbonat natriumi dhe karbonat kalciumi. Kur alginati i natriumit hyn në stomak, ai reagon shpejt me përmbajtjen e tij acidike, duke rezultuar në formimin e një xhel alginate që ka një vlerë pothuajse neutrale të aciditetit (pH i xhelit është rreth 7). Xheli formon një barrierë mbrojtëse në sipërfaqen e përmbajtjes së stomakut, duke parandaluar shfaqjen e refluksit gastroezofageal. Në rast regurgitimi ose refluksi, xheli hyn në ezofag, ku ka një efekt neutralizues në gazrat e refluksit. acid klorhidrik dhe pepsina dhe në mënyrë shtesë mbron mukozën e ezofagut. Përmbajtja e alginatit të natriumit dhe bikarbonatit të natriumit në forma të ndryshme dozimi të Gaviscon është dhënë në tabelë:

Bikarbonat natriumi në ilaçe të tjera

Përveç medikamenteve të përshkruara më sipër për trajtimin e sëmundjeve të varura nga acidi, bikarbonati i natriumit përfshihet si një përbërës aktiv, në veçanti, në medikamentet e mëposhtme:

laksativ osmotik Endofalk makrogol 3350 52,5 g, klorur natriumi 1,4 g, bikarbonat natriumi 715 mg, klorur kaliumi 185 mg
laksativ osmotik Lavakol, një qese prej të cilave përfshin: makrogol 4000 12,0 g, sulfat natriumi anhidrik 1,0 g, bikarbonat natriumi 0,6 g, klorur natriumi 0,2 g, klorur kaliumi 0,2 g
drogë antitusive Codelac, një tabletë prej së cilës përmban: kodeinë 8 mg, bikarbonat natriumi 200 mg, pluhur rrënjë jamballi 200 mg, pluhur barishte thermopsis heshtak 20 mg
një ilaç për trajtimin e kollës, i cili ka një efekt mukolitik dhe ekspektorant; Codelac Broncho, një tabletë prej së cilës përmban: hidroklorur ambroksol 20 mg, glicirrizinat natriumi 30 mg, ekstrakt i thatë thermopsis 10 mg, bikarbonat natriumi 200 mg
tretësirë për infuzion me efekt detoksifikues Gemodez-N, 100 ml prej të cilave përmban: povidon mjekësor me peshë molekulare 8000 6 g, klorur natriumi 550 mg, klorur kaliumi 42 mg, klorur kalciumi 50 mg, klorur magnezi anhidrik 500 mcg, bikarbonat natriumi 3 mg2

Përdorimi i bikarbonatit të natriumit në studimin e stomakut (test Noller)

Testi Knoller (test alkaline) kryhet për të marrë informacion në lidhje me sasinë e acidit klorhidrik në stomakun e pacientit, intensitetin e formimit të acidit dhe gjithashtu, në mënyrë indirekte, sasinë e lëngut gastrik. Testi kryhet njëkohësisht me procedurën pH-metria intragastrike, 20 minuta pas stabilizimit të aciditetit në kushte bazale ose 45 minuta pas futjes së stimuluesve. Në një pH të barabartë ose më të lartë se 4.0, testi alkalik nuk kryhet.

Pacienti pi 0,5 g bikarbonat natriumi të tretur në 30 ml ujë të distiluar. Në mënyrë tipike, pH në trupin e stomakut regjistrohet nën 2.5. Si rezultat i futjes së alkalit në stomak, vlerat e pH-së ndryshojnë në alkaline dhe mbeten në të njëjtin nivel për një kohë të caktuar, dhe më pas, pas njëfarë kohe, të quajtur "kohë alkaline", ato kthehen në ato origjinale. Koha alkaline përcakton gjendjen e prodhimit të acidit në stomakun e pacientit (S.I. Rapoport et al.):

Figura tregon një shembull të një gram pH në tre pjesë të stomakut (në antrum - grafiku i poshtëm, në trupin e stomakut - në mes dhe në pjesën kardiake të stomakut më afër ezofagut - grafiku i poshtëm) i një pacienti me kronike gastrit sipërfaqësor dhe rritje të aciditetit në antrum. Tregohet aciditeti bazal (30 minutat e para, bazal - domethënë para çdo stimulimi) dhe aciditeti pas testit alkalin (AL) dhe stimulimit të histaminës (HT).

Bikarbonatet si një mjet natyral për mbrojtjen e traktit gastrointestinal nga acidi

Në stomak dhe duoden, jonet bikarbonate HCO 3 - sekretohen nga qelizat epiteliale sipërfaqësore. Bikarbonatet luajnë rol jetik V procesi i tretjes, neutralizon acidin klorhidrik dhe mbron indet e organeve të tretjes nga efektet e tij.

Në një mjedis acid, jonet bikarbonate reagojnë në mënyrë të pakthyeshme me jonet e hidrogjenit për të formuar ujë dhe dioksid karboni:

H + + HCO 3 – = H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2

Bikarbonatet, së bashku me mukusin, përbëjnë të ashtuquajturin nivel paraepitelial të mbrojtjes së mukozës gastrike. Mukusi nuk mund ta mbrojë epitelin nga jonet H+ pa hyrë vazhdimisht në të bikarbonatet, të sekretuara gjithashtu nga epiteli sipërfaqësor. Me ndihmën e bikarbonateve, në mukus mbahet një gradient pH: në sipërfaqen përballë lumenit të stomakut, mjedisi është acid, dhe në qelizat epiteliale është neutral ose pak alkalik. Përzierja e menjëhershme e bikarbonateve me sekretimin acidik në lumen dhe neutralizimi nuk ndodh: shtresa e mukusit formon një pengesë, për shkak të së cilës ekziston gradienti i pH (T.L. Lapina).

Bikarbonatet sekretohen gjithashtu nga qelizat duktale të pankreasit dhe, së bashku me lëngun e pankreasit, hyjnë në duodenum, ku marrin pjesë në neutralizimin e acidit klorhidrik (O.A. Sablin dhe të tjerë).

Bikarbonat në ujërat minerale

Jonet hidrokarbonate HCO 3 janë të pranishme pothuajse në të gjithë ujërat minerale natyrore. Për përcaktimin e tyre në ujë, përdoret GOST 23268.3-78 "Ujëra minerale të pijshme shëruese, ujëra medicinale të tryezës dhe ujëra natyrale të tryezës". Metodat për përcaktimin e joneve bikarbonate". Sipas GOST R 54316-2011. “Ujërat minerale të pijshëm natyral. Kushtet e përgjithshme teknike" përmbajtja e bikarbonateve tregohet në paketimin e konsumatorit (në etiketat e shisheve të ujit mineral).

Përmbajtja e hidrokarbonateve në disa ujëra minerale natyrale (g/l):

Anionet bikarbonate i japin ujit mineral një karakter alkalik dhe më së shpeshti kombinohen me kationet e natriumit për të formuar bikarbonat natriumi. Ujërat bikarbonat natriumi rrisin rezervën alkaline të gjakut, kanë një efekt antacid (duke ulur përqendrimin e joneve H +), zvogëlojnë spazmën pilorike dhe përshpejtojnë evakuimin e përmbajtjes së stomakut, gjë që ndihmon në uljen e dhimbjes dhe simptomave dispeptike. Ujërat alkaline lëngëzohen dhe ndihmojnë në largimin e mukusit të tepërt që formohet gjatë inflamacionit në traktit gastrointestinal, traktit urinar dhe respirator. Përveç kësaj, ato përmirësohen metabolizmi i acidit nukleik, zvogëlojnë arsimin acidi urik dhe ndihmojnë në largimin e biliare të tepërt nga trupi, alkalizimin e biliare dhe rritjen e sekretimit të bilirubinës, kolesterolit dhe mukusit me të. Në diabeti mellitus këto ujëra ulin hipergliceminë dhe rrisin tolerancën ndaj karbohidrateve. Dhe së fundi, në kombinim me bikarbonat, makro- dhe mikroelementet, veçanërisht hekuri, absorbohen më mirë nga zorrët (Baranovsky A.Yu. et al.

Gelfand B.R. , Filimonov M.I., Mamontova O.A. dhe të tjerët Parandalimi dhe trajtimi i dëmtimit të stresit në traktin gastrointestinal te pacientët në kushte kritike // Rekomandime metodologjike. - Moskë. - 2010. - 34 f.

Në faqen e internetit në katalogun e literaturës ekziston një seksion "Antacidet", që përmban artikuj kushtuar trajtimit të sëmundjeve të traktit gastrointestinal me antacidë.

PËRKUFIZIM

Sodë- emri i parëndësishëm për karbonat natriumi (karbonat natriumi) - kripë natriumi e acidit karbonik.

Formula – Na 2 CO 3. Masa molare – 106 g/mol.

Karakteristikat kimike të sodës

Në një tretësirë ujore, karbonati i natriumit hidrolizohet, siç dëshmohet nga prania e një mjedisi alkalik:

CO 3 2- + H 2 O ↔ HCO 3 - + OH - .

Karbonati i natriumit është termikisht i paqëndrueshëm dhe, kur nxehet, dekompozohet në oksidet e tij përbërës:

Na 2 CO 3 = Na 2 O + CO 2.

Kur dioksidi i karbonit kalon përmes një tretësire ujore të ngopur të karbonatit të natriumit gjatë ngrohjes, formohet një kripë mesatare e acidit karbonik - bikarbonat natriumi:

Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2 NaHCO 3.

Karbonati i natriumit tretet në tretësirat e holluara të acidit për të formuar kripëra të reja dhe acid karbonik, i cili zbërthehet menjëherë në dioksid karboni dhe ujë, d.m.th. Acidet më të forta janë në gjendje të zhvendosin natriumin nga karbonati:

Na 2 CO 3 + 2 HCl i holluar = 2NaCl + CO 2 + H 2 O;

Na 2 CO 3 + 2HF holluar = 2NaF +CO 2 + H 2 O;

3Na 2 CO 3 (konc) +2H 3 PO 4 i holluar = 2Na 3 PO 4 + 3CO 2 + 3H 2 O (vale);

Karbonati i natriumit reagon me tretësirat e ngopura të alkalit metale aktive(Ca, Sr, Ba) me formimin e karbonateve të patretshme të këtyre metaleve:

Na 2 CO 3 + Me(OH) 2 = MeCO 3 ↓ + 2NaOH (Me = Ca, Sr, Ba).

Karbonati i natriumit reagon me substanca të thjeshta - jometale, të tilla si halogjenet dhe karboni:

3Na 2 CO 3 (konc) + 3Hal 2 = 5NaHal + NaHalO 3 + 3CO 2 ;

Na 2 CO 3 + 2C = 2Na + 3CO (t).

Kur dioksidi i squfurit kalon përmes një tretësire të karbonatit të natriumit, formohet sulfiti i natriumit:

Na 2 CO 3 + SO 2 = Na 2 SO 3 + CO 2.

Karakteristikat fizike të sodës

Karbonati i natriumit anhidrik është një pluhur kristalor i bardhë. Pika e shkrirjes 852C. Shumë i tretshëm në ujë, i patretshëm në aceton, disulfid karboni, pak i tretshëm në etanol, shumë i tretshëm në glicerinë.

Marrja e sodës

Më parë, karbonati i natriumit është marrë nga burimet natyrore(alga deti). Tani, kryesisht nga sulfati natyral i natriumit sipas reagimit:

Na 2 SO 4 + 3C + 2O 2 = 2Na 2 CO 3 + CO 2 + 2SO 2;

CaCO 3 + C + Na 2 SO 4 = Na 2 CO 3 + 4CO + CaS.

Aplikimi i sodës

Karbonati i natriumit përdoret gjerësisht në prodhimin e qelqit, sapunit dhe detergjenteve dhe produkteve të ndryshme pastrimi dhe shërben si lëndë e parë për prodhimin e hidroksidit të natriumit dhe hidrogjenfosfatit dhe substancave të tjera. Në industrinë ushqimore, përdoret si një rregullues i aciditetit dhe një agjent tharës që parandalon pjekjen dhe pjekjen (E500).

Shembuj të zgjidhjes së problemeve

SHEMBULL 1

Ushtrimi

Sa sode kristalore do të nevojitet për të neutralizuar plotësisht 196 g acid sulfurik?

Zgjidhje

Soda kristalore është një hidrat ujor, d.m.th. molekula e përbërjes Na 2 CO 3 ×10H 2 O. Le të shkruajmë barazimin për reaksionin e neutralizimit të acidit sulfurik me sodë kristalore:

Na 2 CO 3 × 10H 2 O + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + CO 2 + 10H 2 O.

Masa molare e sodës kristalore llogaritet si shuma e masave molare të karbonatit të natriumit dhe 10 molekulave të ujit. Është e barabartë me – 286 g/mol. Masa molare e acidit sulfurik është 98 g/mol. Sipas ekuacionit të reaksionit, sasia e substancës së sodës kristalore është 1 mol, sasia e substancës është 1 mol. Për rrjedhojë, masat teorike të këtyre substancave janë përkatësisht 286 dhe 98 g.

Masën e dëshiruar (praktike) le ta shënojmë si x. Le të bëjmë një proporcion:

x g Na 2 CO 3 × 10H 2 O – 196 g H 2 SO 4;

286 g Na 2 CO 3 × 10H 2 O – 98 g H 2 SO 4.

Atëherë x = 286×196/98 = 572. Prandaj, masa e sodës kristalore është 572 g.

Përgjigju

Masa e sodës kristalore është 572 g.

Pothuajse në çdo shtëpi - në kuzhinë apo banjë - ekziston një ilaç vërtet i mrekullueshëm që mund të ndihmojë në kuzhinë, të shpëtojë nga shumë sëmundje dhe madje të pastrojë tualetin ose vaskën. Kjo mrekulli universale quhet sodë buke. Ky pluhur i bardhë, i bluar imët thith ujin dhe tretet mirë në të, duke formuar një tretësirë alkali me shije pak të kripur.

Soda e thjeshtë e bukës është një substancë që rikthen rininë dhe jep jetë.

Soda është kripë natriumi acidi karbonik. Ka disa lloje të tij - klasa ushqimore, e kalcinuar, kaustike. Më shpesh hasim versionin e tij ushqimor. Kjo substancë ka një sërë vetive të dobishme në gatim, mjekësi dhe kimikate shtëpiake. Zotërimi i dezinfektuesve të shkëlqyer dhe vetitë antibakteriale, është pjesë e shumë përzierjeve pastruese, përfshirë ato që i bëni vetë.

Ndryshe nga një tretësirë ujore, soda pluhur është një alkali i fortë që mund të shkaktojë acarim dhe madje djegie nëse bie në kontakt me lëkurën për një kohë të gjatë dhe nëse futet në sy ose në mukozën!

Pak histori e metodave të prodhimit

Informacioni i parë për sodën daton në kohët e qytetërimit të lashtë egjiptian. Ajo nxirrej nga liqenet e sodës, të cilat, kur thaheshin, lanë pas një mineral të bardhë në formë pluhuri. Egjiptianët e lashtë e përdorën atë si një nga përbërësit në mumifikimin.

Bota e qytetëruar evropiane e njeh edhe sodën prej kohësh dhe përdorej për të bërë qelq, sapun, bojëra dhe ilaçe. Meqenëse hiri i algave të detit përdorej për ta marrë atë, nuk bëhej fjalë për prodhimin industrial, gjë që ishte e papranueshme për Evropën. Por në 1791, kimisti francez Nicolas Leblanc arriti të shpikë një metodë industriale për nxjerrjen e saj. Thelbi i shpikjes ishte si më poshtë: kripë tretur në ujë, më pas u ekspozua ndaj acidit sulfurik, dhe sulfati i natriumit që rezulton u përzie me qymyr dhe gur gëlqeror, pas së cilës tretësira nxehet në furrat industriale dhe avullohet.

Disavantazhi i kësaj metode ishte se ishte e rëndësishme vetëm për prodhimin e hirit të sodës. Për më tepër, procesi i prodhimit gjeneroi shumë mbeturina - klorur hidrogjeni helmues dhe sulfur kalciumi. Por pavarësisht kësaj, prodhimit industrial soda u bë në kërkesë, gjë që rezultoi në uljen e çmimit të saj.

Udhëheqësi në marrjen e sodës së bukës të pastruar i përket shkencëtarit belg Ernest Solvay. Si bazë përdoret e njëjta kripë e tryezës, një zgjidhje e koncentruar e së cilës është e ngopur me amoniak dhe dioksid karboni. Si rezultat, formohet bikarbonati i amonit, nga i cili më pas fitohet bikarbonat natriumi.

Përbërja e pluhurit të sodës

Sode buke ose, siç quhet edhe në jetën e përditshme, uji i pijshëm, përbërja e tij karakterizohet si një alkali i butë. Kur është në kontakt me një mjedis acid, ai shpërbëhet gjatë reagimit në kripë dhe dioksid karboni, i cili është i padëmshëm për njerëzit. Kjo veçori bën të mundur përdorimin e tij në fusha të ndryshme të jetës sonë.

Aplikimi i saktë soda nuk shkakton dëm Efektet anësore, por ndikim pozitiv soda e bukës në trupin e njeriut është e dukshme me sy të lirë

Përbërja kimike e substancës nuk është e ndërlikuar dhe përmban elementët e mëposhtëm:

Natriumi, hidrogjeni, karboni - një atom secili.
Oksigjen - tre atome.

Kështu, formula për sodën e bukës duket si kjo: NaHCO3. Është i njohur për shumë nga mësimet e kimisë në shkollë dhe ka disa emra sinonimë:

Duke pirë.
Bikarbonat natriumi.
Bikarbonat natriumi.
Bikarbonat.
Aditiv ushqimor E-500.

Cilido qoftë emri i kësaj substance, formula e saj kimike mbetet e pandryshuar - NaHCO3. Meqenëse pluhuri i sodës nuk përmban karbohidrate, proteina ose yndyrna, përmbajtja kalorike e sodës është zero. Ky pluhur i imët është pa erë, shije pak i kripur, tretet mirë në ujë dhe nuk dekompozohet në ajër të hapur. Procesi i dekompozimit është i mundur vetëm në kushte lagështie të lartë. Nëse ruhet si duhet, jetëgjatësia e tij është prodhim modern nuk ka kufizime.

Formula dhe përbërja kimike e sodës së bukës tregojnë se mund të shkaktojë djegie nëse ekspozohet ndaj indeve organike për periudha të gjata kohore. Për më tepër, nën ndikimin temperaturë të lartë mund të lëshojë dioksid karboni.

Zonat e përdorimit

Bikarbonati i natriumit, për shkak të vetive të tij, është një substancë shumë e njohur në sfera të ndryshme të veprimtarisë njerëzore. Është i domosdoshëm për një sërë llojesh të industrisë dhe në jetën e përditshme. Kjo mund të përfshijë:

Bar.
Industria ushqimore.
Industria kimike.
Industria e lehtë.
Nevojat shtëpiake.

Bar

Një numër studimesh kanë zbuluar se bikarbonat natriumi ka pronë e mahnitshme rivendos ekuilibrin acido-bazik, zvogëlon aciditetin në traktin gastrointestinal (traktin gastrointestinal), ndihmon në thithjen e oksigjenit, rikthen metabolizmin. Prandaj, për shembull, për të eliminuar urthin ata përdorin zgjidhje sode. Por kjo nuk është e vetmja sëmundje ku mund të përdoret soda.

Numri i seancave varet nga intensiteti i lezionit dhe nga ashpërsia e sëmundjes. Efekti që shfaqet do të japë vetë një sinjal për të ndaluar kursin e trajtimit.

Në ftohjet me ndihmën e saj heqin kollën, bëjnë thithje, soda ndihmon në heqjen e gëlbazës nga bronket dhe mushkëritë.
Përdoret si një agjent anti-inflamator dhe baktericid.
Për hipertensionin dhe aritminë.
Së bashku me klorurin e natriumit, ndihmon në rikthimin e elektrolitit dhe ekuilibri acido-bazik me diarre dhe të vjella.
Një zgjidhje e dobët ndihmon në lehtësimin e kruajtjes nga pickimi i mushkonjave dhe skuqjet e lëkurës.
Për trajtimin e djegieve të lehta.
Për të eliminuar infeksionet mykotike.

Doza dhe përdorimi i gabuar i sodës në qëllime mjekësore mund të dëmtojë trupin.

Industria ushqimore

Në industrinë ushqimore, bikarbonati i natriumit është i regjistruar si një aditiv E-500 dhe përdoret mjaft shpesh. Veçanërisht për përgatitjen e ëmbëlsirave dhe produkteve të bukës. Me ndihmën e tij mund të përgatisni pije të gazuara si verë të gazuar, ujë të gazuar ose mineral.

Industria kimike dhe industria e lehtë

Bikarbonati i natriumit është përbërësi kryesor në fikësit e zjarrit pluhur. Duke lëshuar dioksid karboni, ai largon oksigjenin nga burimi i zjarrit. Soda e bukës përdoret gjithashtu për pastrimin me shpërthim gërryes të makinerive dhe makinerive në prodhim. Kjo metodë e heqjes së ndotësve është shumë më e butë se teknologjia e rërës, pa gërvishtje ose dëmtuar sipërfaqe.

Bikarbonati i natriumit përdoret për të bërë dhe përpunuar, për shembull, thembra gome dhe produkte të tjera. Ai shërben dhe si suplement i dobishëm, dhe si një degreaser. Përdoret gjithashtu për rrezitje të lëkurës dhe për zbardhjen e pëlhurave. Soda e bukës përdoret për prodhimin e zëvendësuesve të lëkurës dhe tekstileve.

Mund të flasim pafund për përfitimet e sodës së bukës. Por kur e përdorni, duhet t'i përmbaheni rregullit kryesor - dëgjoni rekomandimet për dozën e substancës, pavarësisht nga qëllimi i aplikimit të tij.

Sodë

(natron, bikarbonat natriumi, bikarbonat natriumi) - kripë natriumi që neutralizon acidin. Soda e bukës është bikarbonat natriumi NaHCO 3, bikarbonat natriumi Në përgjithësi, "sode" është emri teknik për kripërat e natriumit të acidit karbonik H 2 CO 3 . Varet nga përbërje kimike komponimet ndryshojnë: sode buke (sodë buke, bikarbonat natriumi, bikarbonat natriumi, bikarbonat natriumi) - NaHCO 3, hiri i sodës(karbonat natriumi, karbonat natriumi anhidrik) - Na 2 CO 3 dhe sode kristaline - Na 2 CO 3 .10H 2 O, Na 2 CO 3 .7H 2 O, Na 2 CO 3 .H 2 O. Sodë buke artificiale (NaHCO3) - pluhur kristalor i bardhë.
Liqenet moderne të sodës njihen në Transbaikalia dhe Siberinë Perëndimore; Liqeni Natron në Tanzani dhe Liqeni Searles në Kaliforni janë shumë të famshëm. fron që ka vlera industriale, i zbuluar në vitin 1938 si pjesë e sekuencës së lumit të gjelbër të Eocenit (Wyoming, SHBA).
Në SHBA, soda natyrale plotëson më shumë se 40% të nevojës së vendit për këtë mineral. Në Rusi për shkak të mungesës depozitat e mëdha soda nuk nxirret nga mineralet.
Soda ishte e njohur për njeriun afërsisht një e gjysmë deri në dy mijë vjet para Krishtit, dhe ndoshta edhe më herët. Është nxjerrë nga liqenet e sodës dhe është nxjerrë nga disa depozita në formën e mineraleve. Informacioni i parë për prodhimin e sodës nga avullimi i ujit nga liqenet e sodës daton në vitin 64 pas Krishtit. Deri në shekullin e 18-të, alkimistët në të gjitha vendet e mendonin atë si një substancë të caktuar që fërshëllej me lëshimin e një lloj gazi nën veprimin e acideve të njohura deri në atë kohë - acetik dhe sulfurik. Gjatë kohës së mjekut romak Dioscorides Pedanius, askush nuk kishte asnjë ide për përbërjen e sodës. Në vitin 1736, kimisti, mjeku dhe botanisti francez Henri Louis Duhamel de Monceau ishte në gjendje për herë të parë të merrte sodë shumë të pastër nga uji i liqeneve të sodës. Ai arriti të vërtetojë se soda përmban element kimik"Natr." Në Rusi, edhe në kohën e Pjetrit të Madh, soda quhej "zoda" ose "kruar" dhe deri në vitin 1860 importohej nga jashtë. Në 1864, u shfaq në Rusi fabrika e parë e sodës duke përdorur teknologjinë e francezit Leblanc. Ishte falë shfaqjes së fabrikave të saj që soda u bë më e aksesueshme dhe filloi rrugën e saj fitimtare si një produkt kimik, kulinar dhe madje edhe medicinal.

Vetitë kimike

Bikarbonati i natriumit është një kripë natriumi acidike e acidit karbonik (sipas masave atomike ndërkombëtare 1971) - 84.00.

Reagimi me acide

Bikarbonati i natriumit reagon me acidet për të formuar një kripë dhe acid karbonik, i cili shpërbëhet menjëherë në dioksid karboni dhe ujë:
NaHCO 3 + HCl → NaCl + H 2 CO 3
H 2 CO 3 → H 2 O + CO 2
në gatim, reagimi i mëposhtëm me acid acetik është më i zakonshëm, me formimin e acetatit të natriumit:
NaHCO 3 + CH 3 COOH → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2
Soda tretet mirë në ujë. Një zgjidhje ujore e sodës së bukës ka një reaksion pak alkalik. Fëshpëritja e sodës është rezultat i lëshimit të dioksidit të karbonit CO 2 si rezultat i reaksioneve kimike.

Zbërthimi termik

Në një temperaturë prej 60 ° C, bikarbonati i natriumit dekompozohet në karbonat natriumi, dioksid karboni dhe ujë (procesi i dekompozimit është më efektiv në 200 ° C):
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
Me ngrohje të mëtejshme në 1000 ° C (për shembull, kur shuhet zjarri me sisteme pluhuri), karbonati i natriumit që rezulton dekompozohet në dioksid karboni dhe oksid natriumi:
Na 2 CO 3 → Na 2 O + CO 2 .

treguesit fizikë dhe kimikë

Bikarbonati i natriumit është një pluhur kristalor i bardhë me një madhësi mesatare kristali prej 0,05 - 0,20 mm. Pesha molekulare e përbërjes është 84.01, dendësia është 2200 kg/m³, dhe dendësia e masës është 0.9 g/cm³. Nxehtësia e tretjes së bikarbonatit të natriumit vlerësohet në 205 kJ (48,8 kcal) për 1 kg NaHCO 3, kapaciteti i nxehtësisë arrin 1,05 kJ/kg.K (0,249 kcal/kg.°C).
Hidrogjen karbonati i natriumit është termikisht i paqëndrueshëm dhe, kur nxehet, dekompozohet për të formuar karbonat natriumi të ngurtë dhe lëshon dioksid karboni, si dhe ujin në fazën e gazit:
2NaHCO 3 (tv.) ↔ Na 2 CO 3 (tv.) + CO 2 (g.) + H 2 O (avull) - 126 kJ (- 30 kcal) Tretësirat ujore të bikarbonatit të natriumit zbërthehen në mënyrë të ngjashme:
2NaHCO 3 (r.) ↔ Na 2 CO 3 (r.) + CO 2 (g) + H 2 O (avull) - 20,6 kJ (- 4,9 kcal) Një tretësirë ujore e bikarbonatit të natriumit ka një karakter pak alkalik, dhe për këtë arsye nuk ka efekt në indet e kafshëve dhe bimëve. Tretshmëria e bikarbonatit të natriumit në ujë është e ulët dhe me rritjen e temperaturës rritet pak: nga 6,87 g për 100 g ujë në 0 ° C në 19,17 g për 100 g ujë në 80 ° C.
Për shkak të tretshmërisë së ulët, dendësia e solucioneve ujore të ngopura të bikarbonatit të natriumit ndryshon relativisht pak nga dendësia e ujit të pastër.

Pika e vlimit (zbërthehet): 851°C;
Pika e shkrirjes: 270°C;
Dendësia: 2,159 g/cm³;
Tretshmëria në ujë, g/100 ml në 20°C: 9.

Aplikacion

Bikarbonati i natriumit (bikarbonat) përdoret në industrinë kimike, ushqimore, të lehta, mjekësore, farmaceutike, në metalurgjinë me ngjyra dhe ofrohet me pakicë.
Regjistruar si aditivëve ushqimorë E500.
Përdoret gjerësisht në:

industria kimike - për prodhimin e ngjyrave, plastikës shkumë dhe produkteve të tjera organike, reagentëve fluoride, kimikateve shtëpiake, mbushësve në aparatet e zjarrit, për ndarjen e dioksidit të karbonit, sulfurit të hidrogjenit nga përzierjet e gazit (gazi përthithet në një tretësirë karbonat hidrogjeni në presionin e lartë të gjakut Dhe temperaturë të ulët, tretësira reduktohet me ngrohje dhe presion të reduktuar).
industria e lehtë - në prodhimin e gomës dhe lëkurës artificiale të tabanit, rrezitje (rrezitje dhe neutralizuese e lëkurës).
industria e tekstilit (përfundimi i pëlhurave mëndafshi dhe pambuku). Përdorimi i bikarbonatit të natriumit në prodhimin e produkteve të gomës është gjithashtu për shkak të çlirimit të CO 2 kur nxehet, gjë që ndihmon në dhënien e strukturës së nevojshme poroze të gomës.
industria ushqimore - furra buke, prodhimi i ëmbëlsirave, përgatitja e pijeve.
industria mjekësore - për përgatitjen e solucioneve për injeksion, ilaçe kundër tuberkulozit dhe antibiotikë.
metalurgji - gjatë reshjeve të metaleve të rralla të tokës dhe flotimit të xeheve.

Gatim

Përdorimi kryesor i sodës së bukës është gatimi, ku përdoret kryesisht si agjent kryesor ose shtesë në pjekje (pasi lëshon dioksid karboni kur nxehet), në prodhimin e produkteve të ëmbëlsirave, në prodhimin e pijeve të gazuara dhe ujërave minerale artificiale. , vetëm ose si pjesë e agjentëve komplekse tharëse (për shembull, pluhur pjekjeje, i përzier me karbonat amoniumi), për shembull, në brumin e biskotave dhe brumit. Kjo është për shkak të lehtësisë së dekompozimit të tij në 50-100 ° C.
Soda e bukës, e përdorur kryesisht në përgatitjen e biskotave të vogla, thërrimet e pastë, fletët e ëmbëlsirave dhe brumërat. Në çerekun e fundit të shekullit XIX. Përdorimi i tij në ëmbëlsirat filloi, fillimisht vetëm në Francë dhe Gjermani, dhe vetëm në fund të shekullit të 19-të dhe në fillim të shekullit të 20-të - gjithashtu në Rusi.
Përdorimi i sodës hapi rrugën për prodhimin në fabrikë të biskotave moderne - biskota të stampuara. Në të njëjtën kohë, shumë lloje të vjetra biskotash - sfungjer, pudre, grimcuar, xhenxhefil, të fryrë, beze - janë bërë një gjë e së kaluarës, janë zhdukur jo vetëm nga publiku, por edhe nga sende shtëpiake.
Soda është një ndihmës i domosdoshëm i përditshëm në kuzhinë për larjen e enëve, konservimit të enëve dhe disa fruta dhe manaferra përpara tharjes. Ka veti të neutralizojë dhe të vrasë aromat.
Është gabim të mendosh se soda është një erëz vetëm për ëmbëlsirat. Përveç prodhimit të ëmbëlsirave, soda përdoret edhe për përgatitjen e marmelatave angleze, në mishin e grirë për gatimet e kuzhinës moldave, rumune dhe uzbek (sode kaliumi) dhe në përgatitjen e pijeve. Sasia e sodës së shtuar në të gjitha produktet e listuara është jashtëzakonisht e vogël - nga "në majë të thikës" deri në një majë dhe një çerek lugë çaji. Në pijet me sode, pjesa e saj është shumë më e lartë - gjysmë lugë çaji e plotë për litër lëng. Për ëmbëlsira dhe qëllime të tjera, sode shtohet siç përshkruhet në receta, zakonisht në doza shumë të vogla. Ruajeni në një enë hermetike dhe merreni me një objekt të thatë.
Prodhimi i sodës me metodën industriale ka ofruar mundësi të shumta për përgatitjen e shumë llojeve të produkteve moderne të ëmbëlsirave në. vendet evropiane. Për një kohë të gjatë, Rusia ndoqi rrugën tradicionale, duke preferuar majanë dhe llojet e tjera të brumit.
Në Rusi ato nuk u përdorën fare deri në të dytën gjysma e shekullit të 19-të shekuj me radhë, soda është përdorur në pjekje dhe ëmbëlsira. Dhe në fund të shekullit të 19-të, produkte të këtij lloji u prodhuan mbi të gjitha në Ukrainë dhe Poloni, si dhe në shtetet baltike. Popullsia ruse, e mësuar nga kohra të lashta me llojet natyrale të brumit - qoftë maja, brumë kosi ose vezë mjaltë, ku kimikatet artificiale nuk u përdorën si një agjent ngritës, por gazrat që ndodheshin natyrshëm gjatë pjekjes u përdorën si rezultat i ndërveprimit të produkte të tilla si mjalti (sheqer), vezë, salcë kosi, alkool (vodka) ose uthull vere - biskotat me sode kishin popullaritet jashtëzakonisht të ulët dhe kërkesë të ulët.
Produktet e ëmbëlsirave të prodhuara me sodë konsideroheshin "gjermane" dhe u injoruan si për arsye thjesht kulinare dhe shije, ashtu edhe për arsye "patriotike".
Për më tepër, produktet e ëmbëlsirave kombëtare ruse - bukë me xhenxhefil dhe xhenxhefil me mjaltë, perla me xham dhe arra të ziera në mjaltë - kishin një shije kaq unike të shkëlqyeshme saqë ata konkurruan me sukses me ato evropiane perëndimore, më të rafinuara në formë, por "të brishta" për sa i përket ngopjes dhe ngopjes. cilësi dhe shije e mirë e biskotave franceze, ku atraktiviteti nuk u arrit aspak nga natyra e veçantë e brumit, por nga përdorimi. erëza ekzotike, kryesisht vanilje.
Përveç ëmbëlsirave, soda nuk është përdorur kurrë në kuzhinën ruse dhe në fakt nuk përdoret as sot e kësaj dite. Ndërkohë, në Balltik, Moldavi, Rumani dhe Ballkan, soda përdoret si maja në një sërë pjatash të përgatitura me skuqje. Pra, sode i shtohet një sërë pjatave të skuqura gjysmë brumi: petullat me patate, ku përfshihet edhe mielli i grurit; një shumëllojshmëri petullash, petullash me salcë kosi dhe donuts, cheesecake të bëra nga kombinimi i gjizës dhe miellit, si dhe mishi i grirë, nëse përbëhen vetëm nga mish dhe qepë, pa shtuar përbërës miell (miell, bukë të bardhë, grimca buke). Ky mish i grirë i papërpunuar (viçi, derri) lihet me një aditiv sode për të qëndruar në frigorifer për disa orë, dhe më pas nga ky mish i grirë formohen lehtësisht "salcice" të cilat piqen shpejt (në 10-15 minuta) në skarë. furrë e çdo sobë shtëpiake (gaz, dru ose elektrike).
Një përdorim i ngjashëm i sodës në mishin e grirë njihet edhe në kuzhinën armene, me të vetmin ndryshim se në raste të tilla mishi i grirë nuk lihet në këmbë, por i nënshtrohet menjëherë rrahjes intensive me shtimin e disa pikave (5-8 ) nga konjaku, dhe në fakt kthehet në një sufle mishi që përdoret për përgatitjen e ndryshme gatime kombëtare(kryesisht kalolakët).
Në vendet anglishtfolëse të Evropës dhe Amerikës (Angli, Skoci, Bregdeti Lindor SHBA dhe Kanada) soda përdoret si një aditiv i domosdoshëm në reçelin e agrumeve (portokall, pampelmozë, limon, grejpfrut), si dhe për përgatitjen e frutave të ëmbëlsuara. Si rezultat, arrihet një zierje e veçantë e agrumeve dhe e lëvozhgave të tyre të forta, duke e kthyer këtë reçel në një lloj marmelate të trashë dhe në të njëjtën kohë zvogëlohet shkalla e hidhësisë së pakëndshme, gjithmonë e pranishme në lëvozhgën e agrumeve ( por nuk zhduket plotësisht!). Lëkurat e portokallit, të cilat formojnë një lloj çakëlli për ne, mbetjet nga ngrënia e këtyre frutave, me ndihmën e sodës bëhen lëndë të para të vlefshme për prodhimin e marmelatës aromatike, shumë ushqyese.
Në kuzhinat e Azisë Qendrore, soda përdoret në përgatitjen e llojeve jo të ëmbëlsirave. test i thjeshtë për t'i dhënë elasticitet të veçantë dhe për ta kthyer në brumë të shtrirë pa përdorur vaj perimesh, siç është e zakonshme në kuzhinat e Europës Jugore, Mesdhetare dhe Ballkanike. NË Azia Qendrore copat e brumit të thjeshtë pa maja, pas pushimit të zakonshëm gjysmë ore, lagen me një sasi të vogël uji në të cilin treten 0,5 lugë çaji kripë dhe 0,5 lugë çaji sodë dhe më pas shtrihen me dorë në petët më të holla (të ashtuquajturat. Petë Dungan), të cilat kanë një shije delikate, të këndshme dhe përdoren për të përgatitur gatime kombëtare (lagman, monpara, shima, etj.).
Soda, si një aditiv i vogël për çdo ushqim gjatë procesit të gatimit, dhe veçanërisht gjatë trajtimit termik, shtohet në shumë kuzhina kombëtare, duke qenë se në disa raste kjo jep jo vetëm një efekt të papritur shije, por zakonisht pastron lëndët e para ushqimore dhe. pjatë e tërë me aroma dhe shije të ndryshme të rastësishme.
Në përgjithësi, roli i sodës në kuzhinë, edhe përtej procesit të kuzhinës, është shumë domethënës. Në fund të fundit, pa sode, është praktikisht e pamundur të pastroni në mënyrë perfekte smaltin e ngrënies dhe kuzhinës, enët prej porcelani, qelqi dhe balte, si dhe mjetet dhe pajisjet e kuzhinës nga aromat e huaja dhe depozitat dhe patina të ndryshme. Soda është veçanërisht e domosdoshme dhe e nevojshme kur pastroni enët e çajit - ibrik çaji dhe filxhanë nga depozitat e çajit dhe filmat që formohen në muret e tyre.
Është po aq e nevojshme të përdorni sode kur lani enët në të cilat është gatuar peshku për të luftuar erën e peshkut. Zakonisht ata bëjnë si më poshtë: era e vazhdueshme e peshkut luftohet duke fshirë enët me qepë dhe më pas era e qepës shkatërrohet (lahet) duke pastruar enët me sodë.
Me një fjalë, soda është një përbërës i domosdoshëm i prodhimit të kuzhinës, dhe një kuzhinë e mirë nuk mund të bëjë pa të. Për më tepër, mungesa e saj në arsenalin e një kuzhinieri ose amvise bëhet menjëherë e dukshme, sepse e lidh atë që punon në sobë ose në tryezën e prerjes në shumë nga veprimet e tij.
Rrethanat moderne mjedisore kanë shkaktuar një përdorim tjetër të ri të sodës në kuzhinë si një mjet për të përmirësuar cilësinë e lëndëve të para bimore. Për shembull, mund të rekomandoni të lani të gjitha perimet e përpunuara, por jo ende të copëtuara - përpara se t'i vendosni në një kazan ose tigan - në një tretësirë sode në ujë. Ose shtoni një ose dy lugë çaji sode në patate tashmë të qëruara, të derdhura ujë të ftohtë dhe të destinuara për zierjen ose përgatitjen e pureve. Kjo jo vetëm që do të pastrojë patatet nga kimikatet që janë përdorur gjatë kultivimit të tyre, por do ta bëjë vetë produktin më të lehtë, më të pastër, më të bukur dhe do të largojë të gjitha aromat e marra gjatë transportit ose ruajtjes së gabuar, si dhe prishjen. Pasi të gatuhen, vetë patatet do të bëhen të thërrmuara dhe të shijshme. Kështu, përdorimi i sodës para gatimit, gjatë përpunimit të ftohtë (pastaj produkti lahet tërësisht me ujë të ftohtë), mund të përmirësojë cilësinë e lëndëve të para ushqimore vegjetale, në veçanti perimet me niseshte, perimet me rrënjë dhe kulturat me gjethe (lakër, marule, spinaq , majdanoz, etj.).
Soda e ka zënë vendin e agjentit alkalik aq fort sa asgjë nuk ka mundur ta lëvizë ende nga ky pozicion. Soda e bukës mund të veprojë si një agjent tharës në dy mënyra. Së pari, ajo dekompozohet kur nxehet sipas reagimit:
2NaHCO 3 (sode) → Na 2 CO 3 (kripë) + H 2 O (ujë) + CO 2 (dioksid karboni).
Dhe në këtë rast, nëse shtoni një sasi të tepërt sode në brumin e bukës së shkurtër, në një kohë të shkurtër pjekjeje mund të mos ketë kohë të dekompozohet termikisht pa lënë mbetje dhe biskotat ose torta do të marrin një shije të pakëndshme "sode".
Ashtu si potasi, soda reagon me acidet që përmbahen në brumë ose shtohen artificialisht atje:
NaHCO 3 (sode) + R-COOH (acid) → R-COONa (kripë) + H 2 O (ujë) + CO 2 (dioksid karboni)
Shumë çanta të markave të ndryshme dhe disponueshmëria e tyre nuk e anulojnë argëtimin për kimistët e rinj - duke bërë vetë pluhurin e tyre për pjekje.
Përbërja proporcionale e një pluhuri të tillë tradicional:
2 pjesë kripë tartari e thartë,
1 pjesë sodë buke,
1 pjesë niseshte ose miell.

Bar

Të gjithë e dinë se si duket soda - është një pluhur i bardhë që thith ujin dhe tretet mirë në të. Por pak njerëz dinë për të mahnitshmen vetitë shëruese këtë substancë "të thjeshtë". Ndërkohë, soda – bikarbonat natriumi – është një nga përbërësit kryesorë të gjakut tonë. Rezultatet e një studimi të efektit të sodës në trupin e njeriut tejkaluan të gjitha pritjet. Doli se soda është në gjendje të barazojë ekuilibrin acid-bazë në trup, të rivendosë metabolizmin në qeliza, të përmirësojë thithjen e oksigjenit nga indet dhe gjithashtu të parandalojë humbjen e kaliumit jetësor. Soda e bukës ndihmon me urthin, sëmundjet e detit, ftohjet, sëmundjet e zemrës dhe dhimbjet e kokës, sëmundjet e lëkurës. Siç mund ta shihni, soda është një ilaç i ndihmës së parë.
Një zgjidhje e sodës së bukës përdoret si një antiseptik i dobët për shpëlarje dhe gjithashtu si një ilaç tradicional neutralizues acid për urthin dhe dhimbjet e stomakut (mjeksia moderne nuk e rekomandon përdorimin e saj për shkak të Efektet anësore, duke përfshirë për shkak të "rikthimit të acidit") ose për të eliminuar acidozën, etj.
Soda e bukës përdoret për të trajtuar sëmundjet që lidhen me aciditetin e lartë; një tretësirë e sodës së bukës përdoret për të bërë gargarë dhe për të larë lëkurën në rast kontakti me acid.
Bikarbonati i natriumit (soda e bukës) mund të ngadalësojë zhvillimin semundje kronike veshkave Në këtë përfundim kanë arritur shkencëtarët nga Spitali Mbretëror i Londrës, Britani e Madhe. Ata studiuan 134 njerëz me sëmundje kronike të avancuar të veshkave dhe acidoza metabolike.
Një grup lëndësh mori trajtimi i zakonshëm, dhe e dyta, përveç trajtimit tradicional, merrte një sasi të vogël sode buke çdo ditë në formë tabletash. Në ata pacientë që pinin bikarbonat natriumi, funksioni i veshkave u përkeqësua 2/3 më ngadalë se te të tjerët.
Progresi i shpejtë i sëmundjes së veshkave u vu re vetëm në 9% të subjekteve eksperimentale nga "grupi i sodës" kundrejt 45% të subjekteve të trajtuar tradicionalisht. Përveç kësaj, ata që merrnin sode kishin më pak gjasa të zhvilloheshin faza terminale insuficienca renale që kërkon dializë. Vlen të përmendet se rritja e bikarbonatit të natriumit në trup nuk shkaktoi rritje të presionit të gjakut tek pacientët.
Soda e bukës është një trajtim i lirë dhe efektiv për sëmundjet kronike të veshkave. Megjithatë, studiuesit paralajmërojnë: marrja e sodës duhet të jetë nën mbikëqyrjen e një mjeku, i cili duhet të llogarisë saktë dozën për pacientin.

Vetitë shëruese të sodës së bukës

Më parë, bikarbonati i natriumit ishte përdorur shumë gjerësisht (si alkalet e tjera) si një antacid për aciditetin e lartë të lëngut gastrik, ulcerat gastrike dhe duodenale. Kur merret nga goja, soda e bukës neutralizon shpejt acidin klorhidrik të lëngut gastrik dhe ka një efekt të theksuar antacid. Megjithatë, përdorimi i sodës nuk ka të bëjë vetëm me larje të shkëlqyer të enëve dhe për të hequr qafe urthin. Soda e bukës zë vendin që i takon kabineti i mjekësisë në shtëpi.
Ashtu si egjiptianët e lashtë, të cilët merrnin sode natyrale nga ujërat e liqenit me avullim, njerëzit përdorën edhe veti të tjera të sodës. Ka veti neutralizuese dhe përdoret në praktikë mjekësore për trajtimin e gastritit me aciditet të lartë. I aftë për të vrarë mikrobet, përdoret si dezinfektues: soda përdoret për thithje, shpëlarje dhe pastrim të lëkurës.
Aplikim i gjerë soda gjithashtu ka një rol në kujdesin shëndetësor.

Parandalimi i kariesit.
Acidet e formuara në gojë si rezultat i aktivitetit bakterial shkatërrojnë smaltin e dhëmbëve. Këto acide mund të neutralizohen duke e shpëlarë gojën me sode buke disa herë në ditë. Mund ta bëni ndryshe: lagni furçën e dhëmbëve me ujë, zhytni në sodë buke dhe lani dhëmbët. Soda e bukës, përveç kësaj, ka një efekt të lehtë gërryes: do të lustrojë dhëmbët tuaj pa dëmtuar smaltin.

Nga era e pakëndshme e këmbëve.
Shtimi i sodës në ujin e banjës së këmbëve neutralizon acidet e prodhuara nga bakteret, të cilat i japin këmbëve ERE e keqe. Soda e bukës gjithashtu do të ndihmojë në eliminimin Erë e fortë djersë nën krahë.

Për pickimin e insekteve.
Mos i gërvishtni pickimet e mushkonjave dhe gjakpirësve të tjerë derisa të rrjedhin gjak. Është më mirë të përgatisni një përzierje qull uji dhe sode dhe ta aplikoni në vendin e kafshimit. Skuqja e sodës do të lehtësojë gjithashtu kruajtjen e shkaktuar nga lija e dhenve ose kontakti i lëkurës me hithër, hithër.

Për skuqjen e pelenave.
Losionet me sode përmirësojnë ndjeshëm gjendjen e foshnjave me skuqje të pelenave. Ato zvogëlojnë kruajtjen dhe përshpejtojnë shërimin e lëkurës.

Për cistitin.
Bakteret patogjene jetojnë në fshikëz në një mjedis pak acid. Nëse fshikëza juaj ka rënë viktimë e një infeksioni, pija ideale pas darkës për ju është një koktej me gaz me sodë buke dhe ujë.

Për djegiet nga dielli.
Shtoni pak sodë buke në një banjë të ngrohtë, ajo do ta zbusë ujin, duke e kthyer atë në një locion qetësues për lëkurën e irrituar.

Për dhimbje të fytit.
Përzieni 0,5 lugë. lugë sode në një gotë ujë dhe gargarë me tretësirën e përgatitur çdo 4 orë: neutralizon acidet, duke shkaktuar dhimbje. Shpëlarja e gojës me këtë zgjidhje do të ndihmojë në lehtësimin e inflamacionit të mukozës së gojës.

Për erën e keqe të gojës.
Kur kombinohet me peroksid hidrogjeni, soda e bukës ka një efekt të fuqishëm oksidues dhe shkatërron bakteret që shkaktojnë erën e keqe të gojës. Shtoni 1 tabelë. lugë sodë buke në një gotë zgjidhje peroksid hidrogjeni (2-3%) dhe shpëlajeni gojën.

Për një të ftohtë.
Është e dobishme të bëhet inhalimi. Për ta bërë këtë, mund të merrni një kazan të vogël dhe të zieni në të 1 gotë ujë me 1 lugë çaji. lugë sode. Bëni një tub nga letra e fortë, vendoseni në grykën e kazanit dhe thithni avullin për 10-15 minuta. Ky inhalim është shumë i dobishëm në heqjen e mukusit.
Për të hequr mukozën ngjitëse, pini 1/2 filxhan me stomak bosh 2 herë në ditë. ujë të ngrohtë, në të cilën treten 0,5 lugë çaji. lugë sode dhe pak kripë.

Për migrena të shpeshta.
Çdo ditë, merrni një zgjidhje me ujë të zier dhe sodë buke. Ditën e parë, 30 minuta para drekës, pini 1 gotë tretësirë (0,5 lugë çaji sodë + ujë), ditën e dytë - 2 gota, etj., duke sjellë deri në 7 gota. Pastaj zvogëloni dozën në rend të kundërt.

Të tjera.
Për rinitin, stomatitin, laringitin, konjuktivitin, përdorni një zgjidhje sode 0,5-2%.
Për të dezinfektuar mukozën e gojës, është e dobishme të shpëlani gojën me një zgjidhje të dobët (sode - 85 g, kripë - 85 g, ure - 2,5 g) pas ngrënies.
Ilaç për pirjen e duhanit: shpëlajeni gojën me një tretësirë sode buke (1 lugë gjelle për 200 ml ujë).
Për lëkurën e thatë, dermatitin e thatë, ichthyosis dhe psoriasis, banjot medicinale janë të dobishme (sode - 35 g, karbonat magnezi - 20 g, perborat magnezi - 15 g). Temperatura e ujit nuk duhet të jetë më e lartë se 38-39°C, së pari duhet vetëm të uleni në një banjë të ngrohtë, pastaj gradualisht të rrisni temperaturën. Kohëzgjatja e banjës është 15 minuta.

Duke luftuar me zjarrin

Bikarbonati i natriumit është pjesë e pluhurit të përdorur në sistemet e shuarjes së zjarrit me pluhur, duke shfrytëzuar nxehtësinë dhe duke zhvendosur oksigjenin nga burimi i djegies me dioksidin e karbonit të çliruar.

Pastrimi i pajisjeve. Teknologjia e pastrimit me shpërthim gërryes (ABL)

Pajisjet dhe sipërfaqet pastrohen nga veshje dhe ndotës të ndryshëm duke përdorur teknologjinë e pastrimit me shpërthim gërryes (ABL) të pajisjeve. Bikarbonat natriumi (sodë buke, bikarbonat natriumi, bikarbonat natriumi, NaHCO 3, hidrogjen karbonat natriumi) përdoret si gërryes.
Teknologjia ASO duke përdorur bikarbonat natriumi është një mënyrë e re efektive për të pastruar pajisjet duke përdorur një gërryes "të butë". Lënda gërryese drejtohet nga ajri i kompresuar i prodhuar nga një kompresor. Kjo metodë ka fituar pranim komercial dhe është përdorur gjerësisht në Evropë dhe SHBA për 25 vjet për shkak të shkathtësisë së saj dhe fizibilitetit ekonomik.
Trajtimi i sipërfaqes së pajisjeve është i ngjashëm me spërkatjen konvencionale me rërë. Dallimi është se grimcat e sodës janë një material gërryes "i butë", domethënë ato nuk dëmtojnë vetë sipërfaqen.
Parimi:
Një grimcë e brishtë e karbonatit të natriumit acid shpërthen në kontakt me sipërfaqen që pastrohet.
Energjia e çliruar nga ky blic heq ndotësit nga sipërfaqja që pastrohet. Grimcat gërryese të sodës ndahen plotësisht në pluhur të imët, i cili shpërndahet lehtësisht në drejtime të ndryshme pingul me rënien, duke rritur efektin e pastrimit. Për qëllime të frenimit të pluhurit, pastrimi i pajisjeve me shpërthim me sodë zakonisht kryhet duke përdorur lagështimin, domethënë pastrimin me shpërthim hidro-gërryes (HABL) të pajisjeve. Karbonati i natriumit tretet në ujë. Prandaj, gërryes i përdorur do të shpërndahet ose mund të lahet pas pastrimit.
Kjo është e ndryshme nga rëra kuarci, e cila pret veshjen. Rëra kuarci gjithashtu fshin një pjesë të sipërfaqes që pastrohet, të cilën soda e lë praktikisht të padëmtuar. Ka ende shumë dallime midis këtyre llojeve të pastrimit të pajisjeve, por ato tashmë janë pasojë e vetive të gërryesve.
Lëndët gërryese të tretshme të bikarbonatit të natriumit janë të formuluara posaçërisht për pastrimin me shpërthim abraziv të pajisjeve. Vetitë e rrjedhjes së lirë të gërryesve zvogëlojnë densitetin e rrjedhjes që lidhet me rrjedhshmërinë e dobët të karbonatit konvencional të natriumit.