МАГНИЯ ОКСИД - MAGNESII OXIDUM

ОПИСАНИЕ (СВОЙСТВА) Мелкий белый или почти белый аморфный порошок. Практически нерастворим в воде. Растворяется в разбавленных кислотах, в большинстве случаев со слабым выделением пузырьков.

ПОЛУЧЕНИЕ: MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2

Mg(OH)2нагр=MgO+H2O

Mg(HCO3)2(нагр)=MgO+2CO2+H2O

ПОДЛИННОСТЬ (ИДЕНТИФИКАЦИЯ) ИСПЫТАНИЯ Раствор S. 5,0 г испытуемого образца растворяют в смеси из 30 мл воды дистиллированной Р и 70 мл кислоты уксусной Р. Кипятят в течение 2 мин, охлаждают и доводят до объема 100 мл кислотой уксусной разведенной Р. При необходимости фильтруют через предварительно прокаленный и взвешенный фарфоровый или кварцевый фильтр с подходящей пористостью, получая прозрачный раствор. Цветность Окраска раствора S должна быть не интенсивнее эталона В(К)2. Растворимые вещества. Не более 2,0 %. 2,00 г испытуемого образца смешивают с 100 мл воды Р и кипятят в течение 5 мин. Горячую смесь фильтруют через стеклянный фильтр (ПОР 40), оставляют до охлаждения и доводят водой Р до объема 100 мл. 50 мл фильтрата выпаривают досуха и высушивают при температуре от 100°С до 105°С. Масса остатка не должна превышать 20 мг. Вещества, нерастворимые в уксусной кислоте. Не более 0,1 %. Остаток, полученный при приготовлении раствора S, промывают, вы-сушивают и сжигают при температуре 600°С. Масса полученного остатка не должна превышать 5 мг. хлориды Не более 0,15 %. Сульфаты Не более 1,0 %. 0,3 мл раствора S доводят водой дистиллированной Р до объема 15 мл. Полученный раствор должен выдерживать испытание на сульфаты.

Мышьяк. Не более 0,000 4 % (4 ppm). Кальций Не более 1,5 %. Железо Не более 0,1 %. Тяжелые металлы (2.4.8, метод А). Не более 0,003 % (30 ppm). Потеря в массе при прокаливании. Не более 8,0 %.

КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ 0,320 г испытуемого образца растворяют в 20 мл кислоты хлористоводородной разведенной Р и доводят водой Р до объема 100,0 мл. 20,0 мл полученного раствора титруют комплексо метрически (2.5.11). 1 мл 0,1 М раствора натрия эдетата соответствует 4,030 мг MgO.

Хранить следует в хорошо укупоренной таре.

МАГНИЯ СУЛЬФАТ ГЕПТАГИДРАТ - MAGNESIUM SULPhATE hEPTAhYDRATE

Магния сульфат гептагидрат содержит не менее 99,0 % и не более 100,5 % MgSO4 в пересчете на сухое вещество.

ОПИСАНИЕ (СВОЙСТВА) Белый кристаллический порошок или блестящие бесцветные кристаллы. Легкорастворим в воде, очень легко растворим в кипящей воде, практически нерастворим в 96 % спирте.

ПОДЛИННОСТЬ (ИДЕНТИФИКАЦИЯ) А. Испытуемый образец дает реакции на сульфаты. В. Испытуемый образец дает реакцию на магний.

ИСПЫТАНИЯ: Прозрачность - Раствор S должен быть прозрачным. Цветность - Раствор S должен быть бесцветным. Кислотность или щелочность. Хлориды - Не более 0,03 % (300 ррm). Мышьяк - Не более 0,0002 % (2 ррm). железо- Не более 0,002 % (20 ррm). Тяжелые металлы - Не более 0,001 % (10 ррm). Потеря в массе при высушивании - От 48,0 % до 52,0 %. КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ Титруют комплексометрически.

75. КАЛЬЦИЯ ХЛОРИД ГЕКСАГИДРАТ - Calcii chloridum hexahydricum CaCl2 6H2O

ОПРЕДЕЛЕНИЕ Кальция хлорид гексагидрат содержит не менее 97,0 % и не более 103,0 % CaCl2 6H2O.

ОПИСАНИЕ (СВОЙСТВА) Белая кристаллическая масса или бесцветные кристаллы. Очень легко растворим в воде, легкорастворим в 96 % спирте. Температура замерзания: около 29°С.

ПОЛУЧЕНИЕ

CaCO3+2HCl=CaCl2(раствор)+CO2+H2O=CaCl2*6H2O, который отделяют и перекристализовывают из воды.

ПОДЛИННОСТЬ (ИДЕНТИФИКАЦИЯ) определяется проведением реакций на ион кальция с оксалатом аммония и по его окрашиванию пламени, а также на хлорид-ион.

Прозрачность, цветность раствора, Кислотность или щелочность. К 10 мл свежеприготовленного раствора S прибавляют 0,1 мл раствора фенолфталеина Р. При прибавлении не более 0,2 мл 0,01 М раствора кислоты хлористоводородной окраска раствора должна измениться с красной на бесцветную или при прибавлении не более 0,2 мл 0,01 М раствора натрия гидроксида окраска раствора должна измениться с бесцветной на красную. Сульфаты Не более 0,02 % (200 ppm). Алюминий К 10 мл раствора S прибавляют 2 мл раствора аммония хлорида Р, 1 мл раствора аммиака разведенного Р1 и нагревают раствор до кипения. Не должно быть помутнения или выпадения осадка.Если субстанция используется для приготовления растворов для диализа, она должна выдерживать следующее испытание на алюминий (не более 0,0001 % (1 ppm)Барий. К 10 мл раствора S прибавляют 1 мл мутность раствора должна быть не интенсивнее мутности смеси из 10 мл раствора S и 1 мл воды дистиллированной Р.железо Не более 0,0007 % (7 ppm). Магний и соли щелочных металлов. Не более 0,3 %. Тяжелые металлы КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ 0,200 г испытуемого образца растворяют в 100 мл воды Р. Титруют комплексометрически 1 мл 0,1 М раствора натрия эдетата соответствует 21,91 мг CaCl2 6H2O.

• тяжелых сортов применяют в производстве огнеупоров,
• менее тяжёлые - для получения магнезиальных цементов и стройматериалов,
• лёгкие - для очистки нефтепродуктов и как наполнитель в резиновой промышленности.
• в медицине (под названием магнезия жжёная) применяют внутрь как щелочное средство при повышенной кислотности желудочного сока и при отравлении кислотами.
• Оказывает лёгкое слабительное действие

Описание

Физико-химические свойства

Фасовка

Мешок 30 кг.

Хранение

Описание: белый кристаллический порошок Упаковка: многослойные бумажные мешки с полиэтиленовым вкладышем, вес нетто 25 кг Гарантийный срок хранения: 1 год со дня изготовления

Магния оксид БСО-3. Производство Россия.

БСО (Брусит средне обожженный) представляет собой однородный порошок белого цвета без посторонних примесей, без запаха, получаемый обжигом бруситовой руды, дальнейшей ее измельчением и классификацией. Обжиг при температуре 900°С в специализированных печах позволяет получить каустическую окись магния (каустический магнезит).

++++

Магния оксид. Производство Индия.

++++

Магния оксид для животноводства. Пр-ва Украина.

++++

Магния оксид для спекания корпусов ИС. Пр-ва Украина.

++++

Магний оксид. ГОСТ 4526-75

Оксида магния (MgO), %, не менее	98	97
Нерастворимых в соляной кислоте веществ,%, не более	0,005	0,02
Растворимых в воде веществ, %, не более	0,4	0,8
Потерь при прокаливании, %, не более	2,0	3,0
Общей серы (SO 4), %, не более	0,005	0,05
Фосфатов (PO 4), %, не более	0,002	0,005
Хлоридов (Cl), %, не более	0,004	0,02
Мышьяка (As), %, не более	0,00005	0,0001
Кальция (Ca), %, не более	0,005	0,01
Алюминия (Al), %, не более	0,01	0,03
Бария (Ba), %, не более	0,003	0,005
Железа (Fe), %, не более	0,005	0,01
Кремния (Si),%, не более	0,02	0,03
Меди (Cu), %, не более	0,0005	0,005
Свинца (Pb), %, не более	0,001	0,002

Оксид магния - бесцветные кристаллы с кубической кристаллической решеткой.

• Температура плавления - 2827 °С,
• Температура кипения - 3600 °С,
• Плотность при 25 °С составляет 3,58 г/см 3 .

Свойства оксида магния зависят от температуры его получения. При температуре 500-700 °С получают легкую магнезию - бесцветный порошок. Она легко вступает в реакции с различными кислотами и водой с образованием соответствующих солей и Mg(OH) 2 , с метанолом дает (CH 3 O) 2 Mg.

При взаимодействии с растворами солей легкая магнезия образует основные соли, в частности основные хлориды, которые входят в состав магнезиальных цементов.

В реакции с растворами солей трехвалентных металлов дает двойные основные соли.

Легкая магнезия поглощает влагу и углекислый газ из воздуха. При этом получается основной карбонат магния.

Трехмерная модель молекулы

Содержание оксида магния в почве и удобрениях

В почве магний содержится в виде сульфатов, карбонатов, хлоридов, силикатов и алюмосиликатов. Преобладают магниевые силикаты. Органическое вещество почвы также имеет в своем составе соединения магния.

Оксид магния содержится в магнийсодержащем сырье, впоследствии непосредственно или после переработки использующемся в качестве .

Это карбонаты, силикаты магния, его соли, встречающиеся в борных и калийных рудах, а также соли, которые получают из соленых озер и морской воды.

Оксид магния также входит в состав сложных, смешанных и прочих удобрений и отходов промышленности.

Оксид магния получают путем:

Оксид магния в растениях

Магний входит в состав хлорофилла. В форме фосфатов присутствует в нуклеинах, фитине и пектиновых веществах.

Неорганические соединения магния обнаружены в клеточном соке растений. Ионы магния активируют ферментную систему киназ, отщепляющих фосфорную кислоту от аденозинтрифосфата и переносящих ее на молекулы сахаров и их производных, на некоторые аминокислоты с образованием новых органических веществ.

Кроме того, магний является составной частью коферментов, активирующих деятельность ферментов группы трансфераз, и участвует в активировании ферментов лимонного цикла.

Существенная роль принадлежит магнию в накоплении аскорбиновой кислоты. Ее молекулы соединяются между собой через магниевый мостик (- Mg -), что придает им устойчивость. Очевидно, ионы магния при реакции взаимодействия с нестойкими диэнольными группами аскорбиновой кислоты ослабляют или задерживают ее окисление.

Наиболее сильное стабилизирующее влияние магния наблюдается в кислой среде, за исключением серной кислоты.

Щелочная среда ускоряет разрушение аскорбиновой кислоты, однако и в этом случае присутствие магния, особенно уксуснокислого, уменьшает разрушение.

Оксид магния – это порошок из мелких бесцветных кристаллов, известный также под названиями жженая известь и окись магния. Несмотря на то, что оксид магния MgO в виде минерала под названием периклаз встречается в природе, его запасы в мире незначительны. Поэтому, в основном оксид магния получают промышленным способом, путём обжига магнезита или доломита.

Исходя из температуры обжига, получают либо легкую магнезию в виде мелких кристаллов, либо тяжелую магнезию в виде крупных кристаллов. Крупнокристаллическая магнезия используется в основном в металлургии и имеет название металлургический порошок.

Свойства оксида магния

1. Оксид магния имеет свойство хорошо впитывать воду, но сам в воде он не растворяется.
2. При реакции с кислотами образует соли.
3. Оксид магния не растворяется в спирте.
4. Порошок оксида магния очень пожаро- и взрывоопасен.
5. Пыль порошка оксида магния долгое время сохраняется в воздухе, вызывая кашель, раздражение глаз, горла и лёгких.

Сфера применения оксида магния

Кроме широкого использования в металлургии и промышленности, где он применяется при производстве резины, цемента, огнеупорных материалов и при переработке нефти, оксид магния используется в пищевом производстве и фармацевтике. Пищевая добавка с оксидом магния предотвращает комкование и слеживание сыпучих продуктов. Кроме этого, магнезия является популярным эмульгатором при производстве пищевых масел, маргарина, шоколада, сухого молока.

В медицине оксид магния используют в препаратах для восполнения дефицита магния в организме. Благодаря своим антацидным свойствам, магнезия применяется в препаратах для лечения изжоги и снижения уровня кислотности.

От сбалансированного содержания магния в организме зависит прочность костей и нормальная работа сердца, мышц и нервных клеток. Если человек питается правильно, употребляя в рационе овощи, фрукты, свежую зелень – дефицит магния в организме ему, как правило, не грозит. При долгом отсутствии этого минерала в организме могут развиться нарушения в работе органов.

Как принимать оксид магния?

Если вы ощущаете, что ваши кости, мышцы и сердце плохо работают, возможно, у вас в организме не хватает магния. Обратившись к врачу, вы сможете это подтвердить или опровергнуть после результатов анализа. Если проверка подтвердила отсутствие в организме необходимого количества магния, врач, скорее всего, вам выпишет приём препарата с этим веществом.

Принимать оксид магния нужно во время еды в одно и то же время. Если вещество принимать натощак, это может вызвать диарею.

Следует обязательно запомнить, что принимать оксид магния нужно очень осторожно – переизбыток магния в организме также плох, как и его недостаток, и даже может стать причиной побочных эффектов.

Противопоказания при приёме оксида магния

Кроме диареи, неправильный приём или слишком большая доза оксида магния может привести к аллергии на коже в виде сыпи, головокружению, тошноте, рвоте, судороге, сильной усталости и проблемам с дыханием.

Очень осторожно следует применять оксид магния женщинам во время беременности и кормлении ребёнка. Также большое количество оксида магния может дать негативный эффект для больного почечной недостаточностью или другим заболеванием почек. Не рекомендуется приём оксида магния людям, страдающим диабетом и алкогольной зависимостью.

Оксид магния имеет свойство нейтрализации действия антибиотиков, тетрациклинов, биофосфонатов и лекарств для лечения заболеваний щитовидной железы. Применение или вдыхание порошка оксида магния может привести к раздражению глаз и органов дыхания.

Видео про оксид магния

380. Magnesii oxydum

Магния окись

Magnesium oxydatum

Магнезия жженая

MgO M. в. 40,31

Описание. Белый мелкий легкий порошок без запаха.

Растворимость. Практически нерастворим в воде, свободной от угле-кислоты, и в спирте. Растворим в разведенных соляной, серной и уксус-ной кислотах.

Подлинность. 0,01 г препарата растворяют в смеси из 0,5 мл разведен-ной соляной кислоты и 0,5 мл воды; раствор дает характерную реакцию на магний (стр. 745).

Прозрачность и цветность раствора. К 1 г препарата прибавляют 10 мл воды, 25 мл разведенной уксусной кислоты и нагревают до кипе-ния. Раствор должен быть прозрачным и бесцветным.

Хлориды. Полученный выше раствор разбавляют водой до 50 мл. 5 мл этого раствора, разведенные водой до 10 мл, должны выдерживать ис-пытание на хлориды (не более 0,02% в препарате).

Сульфаты. 10 мл того же раствора должны выдерживать испытание на сульфаты (не более 0,05% в препарате).

Кальций. 10 мл того же раствора должны выдерживать испытание на кальций (не более 0,15% в препарате).

Тяжелые металлы. 10 мл того же раствора должны выдерживать ис-пытание на тяжелые металлы (не более 0,0025% в препарате).

Железо. 0,1 г препарата растворяют в 3 мл разведенной соляной кис-лоты, нейтрализуют избыток последней концентрированным раствором аммиака (проба на лакмусовую бумагу) и доводят водой до 10 мл. По-лученный раствор должен выдерживать испытание на железо (не более 0,03% в препарате).

Карбонаты щелочных металлов. 1,2 г препарата нагревают до кипения с 75 мл горячей свежепрокипяченной воды и в горячем виде фильтруют через двойной бумажный фильтр, предварительно промытый 4-5 раз горячей дистиллированной водой, до получения прозрачного раствора. На нейтрализацию 25 мл фильтрата должно расходоваться не более 1,3 мл 0,05 н. раствора соляной кислоты (индикатор-фенолфталеин).

Растворимые соли. 25 мл того же фильтрата выпаривают на водяной бане и остаток сушат при 100-105°. Остаток не должен превы-шать 1,25%.

Потеря в весе при прокаливании. Около 0,5 г препарата (точная на-веска) помещают в платиновый тигель и прокаливают до постоянного веса. Потеря в весе не должна превышать 5%.

Мышьяк. 0,25 г препарата должны выдерживать испытание на мышьяк (не более 0,0002% в препарате).

Количественное определение. Около 0,5 г препарата (точная навеска) растворяют в 40 мл 1 н. раствора соляной кислоты в мерной колбе емкостью 250 мл и доводят объем раствора водой до метки. К 25 мл полученного раствора прибавляют 20 мл воды, 10 мл аммиачного бу-ферного раствора и титруют при энергичном перемешивании 0,05 мол раствором трилона Б до синего окрашивания (индикатор - кислотный хром черный специальный).

1 мл 0,05 мол раствора трилона Б соответствует 0,002016 г MgO, кото-рой в препарате должно быть не менее 95,0%.