Substancat kimike. Çfarë substancash ka?

Element kimik, substancë e thjeshtë dhe komplekse, alotropi. Masat atomike dhe molekulare relative, mole, masa molare. Valenca, gjendja e oksidimit, lidhja kimike, formula strukturore.

Workshop: Llogaritjet duke përdorur formulat kimike, ekuacionet kimike Zgjidhja e problemave për të gjetur formulën kimike të një lënde. Zgjidhja e problemeve duke përdorur konceptin e "masës molare". Llogaritjet duke përdorur ekuacione kimike, nëse një nga substancat merret me tepricë, nëse një nga substancat përmban papastërti. Zgjidhja e problemeve për të përcaktuar rendimentin e një produkti të reaksionit.

Kimia është shkenca e substancave, vetive dhe transformimeve të tyre që ndodhin si rezultat i reaksioneve kimike, si dhe ligjeve themelore të cilave u nënshtrohen këto transformime. Meqenëse të gjitha substancat përbëhen nga atome, të cilat, falë lidhjeve kimike, janë në gjendje të formojnë molekula, kimia merret kryesisht me studimin e ndërveprimeve midis atomeve dhe molekulave të marra si rezultat i ndërveprimeve të tilla.

Një element kimik - një lloj i caktuar atomi që ka një emër, numër serik dhe pozicion në tabelën periodike quhet element kimik. Aktualisht njihen 118 elemente kimike që mbarojnë me Uuo (Ununoctium). Çdo element përcaktohet nga një simbol që përfaqëson një ose dy shkronja nga emri i tij latin (hidrogjeni simbolizohet me H, shkronja e parë e emrit të tij latin Hydrogenium).

Substanca është një lloj lënde me veti të caktuara kimike dhe fizike. Një koleksion atomesh, grimcash atomike ose molekula të vendosura në një gjendje të caktuar grumbullimi. Trupat fizikë përbëhen nga substanca (bakri është një substancë, dhe një monedhë bakri është një trup fizik).

Një substancë e thjeshtë është një substancë e përbërë nga atomet e një elementi kimik: hidrogjeni, oksigjeni, etj.

Një substancë komplekse është një substancë e përbërë nga atome të elementeve të ndryshme kimike: acide, ujë, etj.

Alotropia është aftësia e disa elementeve kimike për të ekzistuar në formën e dy ose më shumë substancave të thjeshta, të ndryshme në strukturë dhe veti. Për shembull: diamanti dhe qymyri janë bërë nga i njëjti element - karboni.

Masa atomike relative. Masa atomike relative e një elementi është raporti i masës absolute të një atomi me 1/12 e masës absolute të një atomi të izotopit të karbonit 12C. Masa atomike relative e një elementi përcaktohet me simbolin Ar, ku r është shkronja fillestare e fjalës angleze relative.

Pesha molekulare relative. Masa molekulare relative Mr është raporti i masës absolute të një molekule me 1/12 e masës së një atomi të izotopit të karbonit 12C.

Vini re se masat relative janë, sipas përkufizimit, sasi pa dimension.

Kështu, masa e masave atomike dhe molekulare relative është 1/12 e masës së një atomi të izotopit të karbonit 12C, i cili quhet njësia e masës atomike (amu):

Mol. Në kimi, një sasi e veçantë ka një rëndësi ekstreme - sasia e një substance.

Sasia e një lënde përcaktohet nga numri i njësive strukturore (atomeve, molekulave, joneve ose grimcave të tjera) të kësaj substance, zakonisht shënohet n dhe shprehet në mol (mol).

Një mol është një njësi e sasisë së një lënde që përmban të njëjtin numër njësish strukturore të një lënde të caktuar siç ka atome që përmbahen në 12 g karbon, i përbërë vetëm nga izotopi 12C.

Numri i Avogadros. Përkufizimi i një nishani bazohet në numrin e njësive strukturore të përfshira në 12 g karbon. Është vërtetuar se kjo masë karboni përmban 6.02 × 1023 atome karboni. Rrjedhimisht, çdo substancë me një sasi prej 1 mol përmban 6.02 × 1023 njësi strukturore (atome, molekula, jone).

Numri i grimcave 6,02 × 1023 quhet numri i Avogadros ose konstanta e Avogadros dhe shënohet NA:

N A = 6,02 × 10 23 mol -1

Masa molare. Për lehtësinë e llogaritjeve të kryera në bazë të reaksioneve kimike dhe duke marrë parasysh sasitë e reagentëve fillestarë dhe produkteve të reagimit në mol, prezantohet koncepti i masës molare të një substance.

Masa molare M e një lënde është raporti i masës së saj me sasinë e substancës:
ku g është masa në gram, n është sasia e substancës në mol, M është masa molare në g/mol - një vlerë konstante për secilën substancë të dhënë.
Vlera e masës molare është numerikisht e njëjtë me masën molekulare relative të një lënde ose masën atomike relative të një elementi.

Valenca është aftësia e atomeve të elementeve kimike për të formuar një numër të caktuar lidhjesh kimike me atome të elementeve të tjerë ose numri i lidhjeve që mund të formojë një substancë.

Gjendja e oksidimit (numri i oksidimit, ngarkesa formale) - një vlerë konvencionale ndihmëse për regjistrimin e proceseve të oksidimit, reduktimit dhe reaksioneve redoks, vlera numerike e ngarkesës elektrike që i është caktuar një atomi në një molekulë nën supozimin se çiftet e elektroneve që kryejnë lidhjet janë zhvendosur plotësisht drejt atomeve më elektronegative.
Idetë për shkallën e oksidimit përbëjnë bazën për klasifikimin dhe nomenklaturën e përbërjeve inorganike.

Numri i oksidimit korrespondon me ngarkesën e një joni ose ngarkesën formale të një atomi në një molekulë ose njësi formule, për shembull:

Na + Cl - , Mg 2 + Cl 2 - , N -3 H 3 - , C +2 O -2 , C +4 O 2 -2 , Cl + F - , H + N +5 O -2 3 , C -4 H 4 + , K +1 Mn +7 O -2 4 .

Numri i oksidimit tregohet mbi simbolin e elementit. Ndryshe nga tregimi i ngarkesës së një joni, kur tregohet gjendja e oksidimit, së pari jepet shenja, e më pas vlera numerike, dhe jo anasjelltas.

H + N +3 O -2 2 - gjendje oksidimi, H + N 3+ O 2- 2 - ngarkesa.

Gjendja e oksidimit të një atomi në një substancë të thjeshtë është zero, për shembull:

O 0 3, Br 0 2, C 0.

Shuma algjebrike e gjendjeve të oksidimit të atomeve në një molekulë është gjithmonë zero:

H + 2 S +6 O -2 4 , (+1 2) + (+6 1) + (-2 4) = +2 +6 -8 = 0

Lidhja kimike, tërheqja e ndërsjellë e atomeve që çon në formimin e molekulave dhe kristaleve. Zakonisht thuhet se në një molekulë ose në një kristal ka lidhje kimike midis atomeve fqinje. Një lidhje kimike përcaktohet nga ndërveprimi ndërmjet grimcave të ngarkuara (bërthamat dhe elektronet). Karakteristikat kryesore të një lidhjeje kimike janë forca, gjatësia, polariteti.

Vetitë janë një grup karakteristikash me të cilat disa substanca ndryshojnë nga të tjerat, ato mund të jenë kimike dhe fizike.

Vetitë fizike janë karakteristika të një lënde, kur karakterizohet, substanca nuk ndryshon përbërjen e saj kimike (dendësia, gjendja e grumbullimit, pikat e shkrirjes dhe vlimit, etj.)

Vetitë kimike janë aftësia e substancave për të bashkëvepruar me substanca të tjera ose për të ndryshuar nën ndikimin e kushteve të caktuara. Rezultati është shndërrimi i një lënde ose substancash në substanca të tjera.

Dukuritë fizike - substanca të reja nuk formohen.
Dukuritë kimike - formohen substanca të reja.

Koncepti i materies studiohet nga disa shkenca njëherësh. Ne do të analizojmë pyetjen se cilat janë substancat nga dy këndvështrime - nga pozita e shkencës kimike dhe nga pozicioni i fizikës.

Substanca në kimi dhe fizikë

Kimistët e kuptojnë materien si një substancë fizike me një grup të caktuar elementësh kimikë. Në fizikën moderne, materia konsiderohet si një lloj lënde që përbëhet nga fermione ose një lloj lënde që përmban fermione, bozone dhe ka një masë pushimi. Si zakonisht, lënda duhet të përbëhet nga grimca, kryesisht elektrone, protone dhe neutrone. Protonet dhe neutronet formojnë bërthamat atomike, dhe së bashku këta elementë formojnë atomet (materia atomike).

Vetitë e materies

Pothuajse çdo substancë ka grupin e vet unik të vetive. Vetitë kuptohen si karakteristika që tregojnë individualitetin e një substance, e cila nga ana tjetër tregon dallimet e saj nga të gjitha substancat e tjera. Vetitë karakteristike fizike dhe kimike janë konstantet - dendësia, llojet e ndryshme të temperaturave, termodinamika, treguesit e strukturës kristalore.

Klasifikimi kimik i substancave

Në kimi, substancat ndahen në përbërje dhe përzierje të tyre. Përveç kësaj, duhet thënë se një përbërje organike është një grup atomesh që janë të lidhur me njëri-tjetrin, duke marrë parasysh modele të caktuara. Duhet të theksohet se kufiri midis një përbërjeje dhe një përzierje substancash është mjaft i vështirë për t'u përcaktuar qartë. Kjo për faktin se shkenca njeh substanca me përbërje të ndryshueshme. Është e pamundur të krijohet një formulë e saktë për ta. Për më tepër, një përbërje është kryesisht një abstraksion, pasi në një kuptim praktik mund të arrihet vetëm pastërtia përfundimtare e substancës që studiohet. Çdo mostër që ekziston në jetën reale është një përzierje substancash, por me një mbizotërim të një substance nga i gjithë grupi. Përveç kësaj, duhet thënë se cilat janë substancat organike. Ky grup i substancave komplekse përmban karbon (proteina, karbohidrate).

Substanca të thjeshta dhe komplekse

Substancat e thjeshta (O2, O3, H2, Cl2) janë ato substanca që përbëhen vetëm nga atomet e një elementi kimik. Këto substanca janë një formë e ekzistencës së elementeve në formë të lirë. Me fjalë të tjera, këta elementë kimikë, të cilët nuk kombinohen me elementë të tjerë, formojnë substanca të thjeshta. Shkenca njeh më shumë se 400 lloje të substancave të tilla. Substancat e thjeshta klasifikohen sipas llojit të lidhjes ndërmjet atomeve. Kështu, substancat e thjeshta ndahen në metale (Na, Mg, Al, Bi, etj.) dhe jometale (H 2, N 2, Br 2, Si etj.).

Substancat komplekse janë komponime kimike që përbëhen nga atome të dy ose më shumë elementeve të lidhur së bashku. Substancat e thjeshta gjithashtu kanë të drejtë të quhen përbërje kimike nëse molekulat e tyre përbëhen nga atome të lidhura me një lidhje kovalente (azoti, oksigjeni, bromi, fluori). Por do të ishte gabim të quheshin gaze inerte (fisnike) dhe përbërje kimike atomike të hidrogjenit.

Klasifikimi fizik i substancave

Nga pikëpamja e fizikës, substancat ekzistojnë në disa gjendje grumbullimi - trup, lëng dhe gaz. Cilat substanca të ngurta, për shembull, janë të dukshme me sy të lirë. E njëjta gjë mund të thuhet për një gjendje tjetër grumbullimi. Ne e dimë nga shkolla se çfarë substancash të lëngshme ekzistojnë në natyrë. Vlen të përmendet se një substancë si uji mund të ekzistojë në tre gjendje njëherësh - si akull, ujë të lëngshëm dhe avull. Tre gjendjet agregate të një substance nuk konsiderohen karakteristika individuale të substancave, por korrespondojnë me të ndryshme, në varësi të kushteve të jashtme të ekzistencës së substancave. Në kalimin nga gjendjet e grumbullimit në gjendjet reale të një lënde kimike, mund të identifikohen një sërë llojesh të ndërmjetme, të cilat në shkencë quhen gjendje amorfe ose qelqi, si dhe gjendje kristal të lëngët dhe gjendje polimer. Në këtë drejtim, shkencëtarët shpesh përdorin konceptin e "fazës".

Ndër të tjera, fizika konsideron edhe gjendjen e katërt të grumbullimit të një lënde kimike. Kjo është një plazmë, domethënë një gjendje e jonizuar plotësisht ose pjesërisht, dhe dendësia e ngarkesave pozitive dhe negative në këtë gjendje është e njëjtë, me fjalë të tjera, plazma është elektrikisht neutrale. Në përgjithësi, ka shumë substanca në natyrë, por tani ju e dini se çfarë substanca ka, dhe kjo është shumë më e rëndësishme.

Çfarë është një substancë është një nga ato pyetje për të cilat përgjigja duket e qartë, por nga ana tjetër, përpiquni t'i përgjigjeni! Në pamje të parë, gjithçka është e thjeshtë: materia është nga çfarë përbëhen trupat... disi doli në mënyrë të paqartë. Le të përpiqemi ta kuptojmë.

Për thjeshtësi, le të fillojmë me një koncept edhe më kompleks dhe abstrakt - materien. Sot besohet se materia është një realitet objektiv që ekziston në hapësirë ​​dhe ndryshon në kohë.

Ky realitet ekziston në dy forma. Një nga këto forma ka një natyrë valore: pa peshë, vazhdimësi, përshkueshmëri, aftësi për t'u përhapur me shpejtësinë e dritës. Natyra e formës tjetër është korpuskulare: ka një masë prehjeje, përbëhet nga grimca të lokalizuara (bërthama atomike dhe elektrone), është pak e përshkueshme (dhe në disa raste plotësisht e padepërtueshme) dhe është larg shpejtësisë së dritës. Forma e parë e ekzistencës së materies quhet fushë, e dyta - substancë.

Këtu është e nevojshme të bëhet një rezervë: një ndarje kaq e qartë u krye në shekullin e 19-të më vonë, me zbulimin e dualizmit grimcë-valë, kjo duhej vënë në pikëpyetje. Doli se fusha dhe materia kanë shumë më tepër të përbashkëta nga sa mund të pritej, sepse edhe elektroni demonstron vetitë e grimcave dhe valëve! Sidoqoftë, kjo manifestohet në mikrokozmos, në nivelin e grimcave elementare, në makrokozmos - në nivelin e trupave - kjo nuk është e dukshme, kështu që ndarja në materie dhe fushë është mjaft e përshtatshme.

Por le t'i kthehemi substancës sonë. Siç e kujtojmë të gjithë nga shkolla, ajo mund të ekzistojë në tre shtete. Njëra prej tyre është e ngurtë: molekulat janë praktikisht të palëvizshme, të tërhequra fort nga njëra-tjetra, kështu që trupi ruan formën e tij. Tjetra është e lëngshme: molekulat mund të lëvizin nga një vend në tjetrin, trupi merr formën e enës në të cilën ndodhet, pa pasur formën e tij. Dhe së fundi - i gaztë: lëvizja kaotike e molekulave, lidhje e dobët midis tyre, si rezultat - mungesa jo vetëm e formës, por edhe e vëllimit: gazi do të mbushë një enë të çdo vëllimi, duke u shpërndarë në të gjithë atë. Çdo substancë mund të jetë në gjendje të tilla, pyetja e vetme është se cilat kushte nevojiten për këtë - për shembull, hidrogjeni metalik, i cili është i disponueshëm në Jupiter, nuk mund të merret ende në Tokë as në laborator.

Por ekziston edhe një gjendje e katërt e materies - plazma. Është gaz i jonizuar – d.m.th. një gaz në të cilin, së bashku me atomet neutrale, ka grimca të ngarkuara pozitivisht dhe negativisht - jone (atome që kanë humbur disa elektrone) dhe elektrone, ndërsa numri i grimcave të ngarkuara pozitivisht dhe negativisht balancojnë njëra-tjetrën - kjo quhet kuazineutralitet. Kjo gjendje e materies është e mundur në temperatura shumë të larta - mijëra kelvin. Këtu lind pyetja: nëse plazma është një gaz i jonizuar, pse duhet të konsiderohet gjendja e katërt e materies, pse nuk duhet të konsiderohet si një lloj gazi?

Rezulton se nuk mundesh! Në disa veti, plazma është e kundërta e gazit. Gazrat kanë përçueshmëri elektrike jashtëzakonisht të ulët, ndërsa plazma ka përçueshmëri të lartë elektrike. Gazrat përbëhen nga grimca të ngjashme me njëra-tjetrën, të cilat përplasen jashtëzakonisht rrallë, dhe plazma përbëhet nga grimca që ndryshojnë në ngarkesë elektrike, duke bashkëvepruar vazhdimisht me njëra-tjetrën.

Nëse e keni të vështirë të imagjinoni se çfarë është plazma, mos u mërzitni: e shihni atë çdo ditë dhe nëse jeni me fat, çdo natë, sepse nga ajo përbëhen yjet, përfshirë Diellin tonë! Edhe njeriu ka mësuar ta përdorë: është plazma neoni ose argon që “funksionon” në tabela ndriçuese!

Kështu, ne mund të flasim me siguri jo për tre, por për katër gjendje të materies... a nuk është kjo ajo që filozofët e lashtë hamendësuan kur folën për katër elementët e ekzistencës: "tokën" (e ngurtë), "ujin" (i lëngshëm ), "ajër" (i gaztë) ), "zjarr" (plazma)? Dhe ne, pasardhës të paarsyeshëm, ende kërkojmë një lloj misticizmi në këtë!

Pyetja kryesore që një person duhet të dijë përgjigjen për të kuptuar saktë pamjen e botës është se çfarë është një substancë në kimi. Ky koncept formohet në moshën shkollore dhe e udhëheq fëmijën në zhvillimin e mëtejshëm. Kur filloni të studioni kiminë, është e rëndësishme të gjeni pika kontakti me të në nivelin e përditshëm, kjo ju lejon të shpjegoni qartë dhe qartë procese, përkufizime, veti, etj.

Fatkeqësisht, për shkak të papërsosmërisë së sistemit arsimor, shumë njerëzve u mungojnë disa baza themelore. Koncepti i "substancës në kimi" është një lloj gurthemeli i këtij përkufizimi i jep një personi fillimin e duhur në zhvillimin e mëvonshëm në fushën e shkencës natyrore.

Formimi i konceptit

Para se të kalojmë në konceptin e substancës, është e nevojshme të përcaktohet se çfarë është lënda e kimisë. Substancat janë ato që studion drejtpërdrejt kimia, transformimet, strukturën dhe vetitë e tyre të ndërsjella. Në kuptimin e përgjithshëm, materia është ajo nga e cila përbëhen trupat fizikë.

Pra, në kimi? Le të formojmë një përkufizim duke kaluar nga një koncept i përgjithshëm në një koncept thjesht kimik. Një substancë është diçka që ka domosdoshmërisht një masë që mund të matet. Kjo karakteristikë e dallon lëndën nga një lloj tjetër i materies - një fushë që nuk ka masë (elektrike, magnetike, biofushë, etj.). Lënda, nga ana tjetër, është ajo nga e cila përbëhemi ne dhe gjithçka që na rrethon.

Një karakteristikë paksa e ndryshme e materies, e cila përcakton se nga çfarë saktësisht përbëhet, është tashmë një lëndë e kimisë. Substancat formohen nga atomet dhe molekulat (disa nga jonet), që do të thotë se çdo substancë që përbëhet nga këto njësi formule është një substancë.

Substanca të thjeshta dhe komplekse

Pasi të keni zotëruar përkufizimin bazë, mund të vazhdoni ta ndërlikoni atë. Substancat vijnë në nivele të ndryshme organizimi, domethënë të thjeshta dhe komplekse (ose komponime) - kjo është ndarja e parë në klasa të substancave që ka shumë ndarje të mëvonshme, të detajuara dhe më komplekse. Ky klasifikim, ndryshe nga shumë të tjerë, ka kufij të përcaktuar rreptësisht, çdo përbërje mund t'i atribuohet qartë njërit prej llojeve, të cilat janë reciprokisht ekskluzive.

Një substancë e thjeshtë në kimi është një përbërje e përbërë nga atome të vetëm një elementi nga tabela periodike. Si rregull, këto janë molekula binare, d.m.th., të përbëra nga dy grimca të lidhura përmes një lidhje kovalente jo polare - formimi i një çifti të vetëm të përbashkët elektronesh. Kështu, atomet e të njëjtit element kimik kanë elektronegativitet identik, domethënë aftësinë për të mbajtur një densitet elektronik të përbashkët, kështu që nuk është i njëanshëm ndaj asnjë prej pjesëmarrësve të lidhjes. Shembuj të substancave të thjeshta (jometale) janë hidrogjeni dhe oksigjeni, klori, jodi, fluori, azoti, squfuri, etj. Molekula e një lënde si ozoni përbëhet nga tre atome, dhe të gjithë gazrat fisnikë (argoni, ksenoni, helium, etj.) përbëhen nga një. Metalet (magnezi, kalciumi, bakri, etj.) kanë llojin e tyre të lidhjes - metalike, e cila ndodh për shkak të socializimit të elektroneve të lira brenda metalit, dhe formimi i molekulave si të tilla nuk vërehet. Kur shkruani një substancë metalike, thjesht tregoni simbolin e elementit kimik pa asnjë tregues.

Një substancë e thjeshtë në kimi, shembujt e së cilës u dhanë më sipër, ndryshon nga një substancë komplekse në përbërjen e saj cilësore. Përbërjet kimike formohen nga atome të elementeve të ndryshëm, nga dy ose më shumë. Në substanca të tilla, ndodh një lidhje kovalente polare ose jonike. Meqenëse atome të ndryshme kanë elektronegativitet të ndryshëm, kur formohet një çift elektronik i përbashkët, ai zhvendoset drejt një elementi më elektronegativ, gjë që çon në një polarizim të përgjithshëm të molekulës. Lloji jonik është një rast ekstrem i tipit polar, kur një palë elektrone transferohet plotësisht te një nga pjesëmarrësit e lidhjes, atëherë atomet (ose grupet e tyre) kthehen në jone. Nuk ka kufi të qartë midis këtyre llojeve, lidhja jonike mund të interpretohet si një lidhje kovalente shumë polare. Shembuj të substancave komplekse janë uji, rëra, qelqi, kripërat, oksidet, etj.

Modifikimet e substancave

Substancat e quajtura të thjeshta në fakt kanë një veçori unike që nuk është e natyrshme në ato komplekse. Disa elemente kimike mund të formojnë disa forma të një substance të thjeshtë. Baza është ende një element, por përbërja sasiore, struktura dhe vetitë dallojnë rrënjësisht formacione të tilla. Kjo veçori quhet alotropi.

Oksigjeni, squfuri, karboni dhe elementë të tjerë kanë disa Për oksigjen - këto janë O 2 dhe O 3, karboni jep katër lloje substancash - karabinë, diamant, grafit dhe fullerene, molekula e squfurit mund të jetë modifikim ortorhombik, monoklinik dhe plastik. Një substancë kaq e thjeshtë në kimi, shembujt e së cilës nuk kufizohen vetëm në ato të listuara më sipër, ka një rëndësi të madhe. Në veçanti, fullerenet përdoren si gjysmëpërçues në teknologji, fotorezistorë, aditivë për rritjen e filmave të diamantit dhe për qëllime të tjera, dhe në mjekësi ato janë antioksidantë të fuqishëm.

Çfarë ndodh me substancat?

Çdo sekondë ka një transformim të substancave brenda dhe përreth. Kimia shqyrton dhe shpjegon ato procese që përfshijnë një ndryshim cilësor dhe/ose sasior në përbërjen e molekulave që reagojnë. Paralelisht, shpesh të ndërlidhura, ndodhin transformime fizike, të cilat karakterizohen vetëm nga një ndryshim në formën, ngjyrën e substancave ose gjendjen e grumbullimit dhe disa karakteristika të tjera.

Dukuritë kimike janë reaksione të ndërveprimit të llojeve të ndryshme, për shembull, kombinimi, zëvendësimi, shkëmbimi, dekompozimi, i kthyeshëm, ekzotermik, redoks etj., në varësi të ndryshimit të parametrit të interesit. Këtu bëjnë pjesë: avullimi, kondensimi, sublimimi, shpërbërja, ngrirja, përçueshmëria elektrike etj. Ata shpesh shoqërojnë njëri-tjetrin, për shembull, rrufeja gjatë një stuhie është një proces fizik, dhe lëshimi i ozonit nën ndikimin e tij është një proces kimik.

Vetitë fizike

Në kimi, një substancë është materie që ka veti fizike të caktuara. Bazuar në praninë, mungesën, shkallën dhe intensitetin e tyre, mund të parashikohet se si do të sillet një substancë në kushte të caktuara, si dhe të shpjegohen disa nga karakteristikat kimike të përbërjeve. Për shembull, temperaturat e larta të vlimit të përbërjeve organike që përmbajnë hidrogjen dhe një heteroatom elektronegativ (azoti, oksigjeni, etj.) tregojnë se substanca shfaq një lloj ndërveprimi kimik siç është një lidhje hidrogjeni. Falë njohurive se cilat substanca kanë aftësinë më të mirë për të përcjellë rrymën elektrike, kabllot dhe telat elektrikë janë bërë nga disa metale.

Vetitë kimike

Kimia është e përfshirë në krijimin, hulumtimin dhe studimin e anës tjetër të monedhës së pronave. nga këndvështrimi i saj, ky është reaktiviteti i tyre për të bashkëvepruar. Disa substanca janë jashtëzakonisht aktive në këtë kuptim, për shembull, metalet ose ndonjë agjent oksidues, ndërsa të tjerët, gazrat fisnikë (inertë), praktikisht nuk reagojnë në kushte normale. Vetitë kimike mund të aktivizohen ose pasivohen sipas nevojës, ndonjëherë pa shumë vështirësi, dhe në raste të tjera nuk është e lehtë. Shkencëtarët kalojnë shumë orë në laboratorë, duke përdorur provat dhe gabimet për të arritur qëllimet e tyre, dhe ndonjëherë nuk arrijnë t'i arrijnë ato. Duke ndryshuar parametrat mjedisorë (temperatura, presioni, etj.) ose duke përdorur komponime speciale - katalizatorë ose frenues - mund të ndikoni në vetitë kimike të substancave, dhe rrjedhimisht në rrjedhën e reaksionit.

Klasifikimi i kimikateve

Të gjitha klasifikimet bazohen në ndarjen e përbërjeve në organike dhe inorganike. Elementi kryesor i organikës është karboni, duke u kombinuar me njëri-tjetrin dhe hidrogjenin, atomet e karbonit formojnë një skelet hidrokarburi, i cili më pas mbushet me atome të tjera (oksigjen, azot, fosfor, squfur, halogjene, metale dhe të tjerë), mbyllet në cikle ose degë. , duke justifikuar kështu një shumëllojshmëri të gjerë të përbërjeve organike. Sot, shkenca njeh 20 milionë substanca të tilla. Ndërsa ka vetëm gjysmë milioni përbërje minerale.

Çdo përbërje është individuale, por gjithashtu ka shumë ngjashmëri me të tjerët në vetitë, strukturën dhe përbërjen, mbi këtë bazë ato grupohen në klasa substancash; Kimia ka një nivel të lartë sistemimi dhe organizimi, është një shkencë ekzakte.

Substancat inorganike

1. Oksidet - komponime binare me oksigjen:

a) acidike - kur bashkëveprojnë me ujin japin acid;

b) themelore - kur bashkëveprojnë me ujin japin një bazë.

2. Acidet janë substanca që përbëhen nga një ose më shumë protone hidrogjeni dhe një mbetje acidi.

3. Bazat (alkalet) - përbëhen nga një ose më shumë grupe hidroksil dhe një atom metali:

a) hidroksidet amfoterike - shfaqin veti të acideve dhe bazave.

4. Kripërat - rezultati midis një acidi dhe një alkali (bazë e tretshme), përbëhet nga një atom metali dhe një ose më shumë mbetje acide:

a) kripërat acidike - anioni i mbetjes acidike përmban një proton, rezultat i shpërbërjes jo të plotë të acidit;

b) kripërat bazë - një grup hidroksil shoqërohet me metalin, rezultat i shpërbërjes jo të plotë të bazës.

Komponimet organike

Ka shumë klasa të substancave në lëndën organike, një vëllim i tillë informacioni është i vështirë të mbahet mend menjëherë. Gjëja kryesore është të njihni ndarjet themelore në përbërje alifatike dhe ciklike, karbociklike dhe heterociklike, të ngopura dhe të pangopura. Hidrokarburet gjithashtu kanë shumë derivate në të cilat atomi i hidrogjenit zëvendësohet me halogjen, oksigjen, nitrogjen dhe atome të tjera, si dhe grupe funksionale.

Në kimi, substanca është baza e ekzistencës. Falë sintezës organike, sot njerëzit kanë një sasi të madhe të substancave artificiale që zëvendësojnë ato natyrore, dhe gjithashtu nuk kanë analoge në karakteristikat e tyre në natyrë.