أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس في الكيمياء. المرحلة المدرسية

26.08.2021

في العام الدراسي 2017-2018

المرحلة المدرسية

الصف 8

عزيزي المشارك!

‒

نتمنى لك النجاح!

المهمة 1. (8 نقاط)

امتحان. اختر إجابة واحدة صحيحة

1. مركب الكربون الذي يلعب دوراً رئيسياً في دورته الطبيعية:

أ) أول أكسيد الكربون. ب) السخام. دمل؛ د) الميثان. د) ثاني أكسيد الكربون.

2. أنظف المياه المذكورة هي:

أ) إمدادات المياه. ب) الربيع. مخ؛

يسكن؛ د) المعدنية.

3. من بين العمليات الكيميائية والفيزيائية والكيميائية المدرجة، اختر عملية لا تتطلب درجة حرارة عالية:

أ) التحميص؛ ب) التكليس. ب) التخمير.

د) تلبيد. د) الانصهار.

4. من بين المواد المعدنية المدرجة المستخدمة في صنع ميداليات الجوائز والرموز والعملات المعدنية، السبائك

الذهب؛ ب) الفضة. ب) البرونزية. د) النيكل. د) الألومنيوم.

5. أي من العمليات التالية لا تستخدم في المختبر الكيميائي لفصل وتنقية المواد؟

أ) إعادة البلورة. ب) انخفاض حرارة الجسم. ب) التقطير. د) التسامي. د) التكرار.

6. بدءًا من الخلية العلوية اليسرى والتحرك أفقيًا (يسارًا أو يمينًا) أو رأسيًا (أعلى أو أسفل)، مر عبر جميع الخلايا بحيث تشكل الحروف الواردة في الخلايا قاعدة بشأن الاحتياطات عند التعامل مع الكواشف الكيميائية. يمكن استخدام كل خلية مرة واحدة فقط.

7. حل لغز الكلمات المتقاطعة وملئها بالأسماء الروسية للعناصر الكيميائية. الكلمة الأساسية هي اسم العالم الروسي العظيم، أحد مبدعي العلوم الذرية الجزيئية.

1) C، 2) O، 3) Al، 4) N، 5) Zn، 6) I، 7) P، 8) H، 9) Pb

المهمة 2. (8 نقاط)

1) أكمل العبارات:(أ) تكوين المادة الفردية، على عكس تكوين المخلوط، هو __________ ويمكن التعبير عنه كيميائيا __________؛ (ب) __________، على عكس __________، يغلي عند ثابت __________.

2) أي السائلين - الأسيتون والحليب - مادة فردية وأيهما مخلوط؟

3) عليك أن تثبت أن المادة التي اخترتها (أحد المادتين في الفقرة 2) عبارة عن خليط. صف بإيجاز أفعالك.

المهمة 3. (8 نقاط)

مادة شائعة “هذه المادة المعقدة منتشرة على نطاق واسع في الطبيعة. وجدت في جميع أنحاء العالم. ليس له رائحة. عند الضغط الجوي، لا يمكن للمادة أن توجد إلا في الحالة الغازية والصلبة. يعتقد العديد من العلماء أن هذه المادة تؤثر على ارتفاع درجة حرارة كوكبنا. يتم استخدامه في العديد من الصناعات، بما في ذلك صناعة المواد الغذائية. يستخدم عند إطفاء الحرائق. ومع ذلك، في مختبر الكيمياء، لا يمكنهم إطفاء المعادن المحترقة، مثل المغنيسيوم. يحب الأطفال المشروبات المحضرة بهذه المادة. لكن الاستهلاك المستمر لمثل هذه المشروبات يمكن أن يسبب تهيج جدران المعدة.

1) التعرف على المادة بناء على وصفها.

2) ما أسماء هذه المادة التي تعرفها؟

3) أعط أمثلة على الاستخدام المعروف لك وقم بتسمية مصادر تكوين هذه المادة.

المهمة 4. (8 نقاط)

أثناء عملية التنفس، يستهلك الإنسان الأكسجين ويزفر ثاني أكسيد الكربون. ويوضح الجدول محتوى هذه الغازات في الهواء المستنشق والزفير.

	O2 (% من حيث الحجم)	ثاني أكسيد الكربون (% من حيث الحجم)
استنشاقه
زفير

حجم الشهيق والزفير هو 0.5 لتر، ومعدل التنفس الطبيعي هو 15 نفسا في الدقيقة.

1) ما هو عدد لترات الأكسجين التي يستهلكها الإنسان في الساعة وما كمية ثاني أكسيد الكربون التي يطلقها؟

2) يوجد 20 شخصًا في فصل دراسي مساحته 100 م3. النوافذ والأبواب مغلقة. ما هو المحتوى الحجمي لثاني أكسيد الكربون في الهواء بعد درس مدته 45 دقيقة؟ (محتوى آمن تمامًا – يصل إلى 0.1%).

المهمة 5 (10 نقاط)

خمسة أكواب مرقمة تحتوي على مساحيق المواد التالية: النحاس وأكسيد النحاس الثنائي والفحم والفوسفور الأحمر والكبريت.

قام الطلاب بفحص خواص المواد المسحوقة المعطاة وعرضوا نتائج ملاحظاتهم في الجدول.

رقم الزجاج	لون المادة		التغييرات التي لوحظت عند تسخين مسحوق الاختبار في الهواء
		يطفو على سطح الماء	يبدأ في الاحتراق
		الغرق في الماء	لم يتغير
		يطفو على سطح الماء	يذوب ويحترق بلهب مزرق، أثناء الاحتراق يتكون غاز عديم اللون ذو رائحة نفاذة
	احمر غامق	4 الغرق في الماء	يحترق بلهب أبيض ساطع، ويتشكل دخان أبيض كثيف عند حرقه
		الغرق في الماء	يتحول تدريجيا إلى اللون الأسود

1) تحديد الزجاج الذي يحتوي على كل مادة من المواد المقدمة للبحث. برر جوابك.

2) اكتب معادلات التفاعلات التي تحدث بمشاركة المواد المعطاة عند تسخينها في الهواء.

3) من المعروف أن كثافة المواد في الكوب رقم 1 ورقم 3 أكبر من كثافة الماء، أي أن هذه المواد يجب أن تغوص في الماء. إلا أن مساحيق هذه المواد تطفو على سطح الماء. اقترح تفسيرا محتملا لذلك.

أولمبياد الكيمياء لعموم روسيا لأطفال المدارس

في العام الدراسي 2017-2018

المرحلة المدرسية

الصف التاسع

عزيزي المشارك!

عند الانتهاء من المهام، سيتعين عليك تنفيذ أعمال معينة، والتي من الأفضل تنظيمها على النحو التالي:

‒ اقرأ المهمة بعناية؛

‒ إذا كنت تجيب على سؤال نظري أو تحل مشكلة ظرفية، فكر في إجابة محددة وقم بصياغتها (يجب أن تكون الإجابة مختصرة، واكتب محتواها في المكان المخصص لها، واكتبها بشكل واضح ومقروء).

لكل إجابة صحيحة يمكنك الحصول على عدد من النقاط التي تحددها لجنة التحكيم، ولكن ليس أعلى من الحد الأقصى المحدد.

عند إكمال المهام، يمكنك استخدام الآلة الحاسبة والجدول الدوري وجدول الذوبان. تعتبر الواجبات مكتملة إذا قمت بتقديمها إلى الشخص المسؤول عن الفصل الدراسي في الوقت المحدد.

نتمنى لك النجاح!

المهمة 1. (6 نقاط)

أي جسيم يحتوي على 11 بروتونًا و10 إلكترونات و7 نيوترونات؟ تحديد تركيبها، والشحنة، والوزن الجزيئي النسبي. اكتب صيغتي مركبين يحتويان على هذا الجسيم.

المهمة 2. (10 نقاط)

يتم إعطاء المواد التالية: كبريتات النحاس (II)، كلوريد الباريوم، أكسيد الحديد (III)، أكسيد الكربون (IV)، أكسيد الصوديوم، الفضة، الحديد، كربونات الصوديوم، الماء. أي من هذه المواد سوف تتفاعل مع بعضها البعض بشكل مباشر أو في محلول مائي في درجة حرارة الغرفة؟ أعط معادلات لخمسة ردود فعل محتملة. لكل رد فعل، حدد نوعه.

المهمة 3. (10 نقاط)

تم تحميص نشارة الكالسيوم التي تزن 4.0 جم في الهواء ثم إلقاؤها في الماء. عندما تم إذابة النشارة في الماء، تم إطلاق 560 مل من الغاز (رقم)، وهو غير قابل للذوبان عمليًا في الماء.

1) اكتب معادلات التفاعل.

2) تحديد عدد الجرامات التي زادت بها كتلة الرقائق أثناء التكليس.

3) احسب تركيبة الرقائق المكلسة بالنسبة المئوية للكتلة.

اكتب معادلات التفاعل التي يمكن من خلالها الحصول على فوسفات الكالسيوم باستخدام المواد البسيطة الكالسيوم والفوسفور والأكسجين.

المهمة 4.(8 نقاط)

لإذابة 7.8 جم من المعدن، يلزم 40 مل من حمض الهيدروكلوريك 20% (كثافة 1.095 جم/مل)، وبالتالي تكوين ملح فلز ثنائي التكافؤ. يتفاعل الهيدروجين المنطلق تمامًا مع 6.4 g من أكسيد الفلز ثلاثي التكافؤ. تحديد المعادن المستخدمة في هذه التفاعلات.

المهمة 5. (8 نقاط)

تحتوي أربعة أنابيب اختبار مرقمة على محاليل كلوريد الباريوم وكربونات الصوديوم وكبريتات البوتاسيوم وحمض الهيدروكلوريك. اقترح طريقة للتعرف على المواد دون استخدام كواشف إضافية. اكتب معادلات التفاعل.

المرحلة المدرسية

الصف 10

عزيزي المشارك!

عند الانتهاء من المهام، سيتعين عليك تنفيذ أعمال معينة، والتي من الأفضل تنظيمها على النحو التالي:

‒ اقرأ المهمة بعناية؛

نتمنى لك النجاح!

المهمة 1. (10 نقاط)

عشرة أكواب مرقمة تحتوي على مساحيق المواد التالية: النحاس، أكسيد النحاس (II)، الفحم، الفوسفور الأحمر، الكبريت، الحديد، كلوريد الصوديوم، السكر، الطباشير، الملكيت (كربونات النحاس الأساسية (II)). قام الطلاب بفحص خواص المواد المسحوقة المعطاة وعرضوا نتائج ملاحظاتهم في الجدول.

رقم الزجاج	لون مادة الاختبار	"سلوك" المسحوق عند وضعه في كوب من الماء	تمت ملاحظة التغييرات عند تسخين مسحوق الاختبار في ملعقة باستخدام مصباح الكحول
			عمليا لا يتغير
		يغرق في الماء، ويذوب تدريجياً	يذوب، يغمق، يفحم تدريجياً
		يغرق في الماء ولا يذوب	عمليا لا يتغير
			يذوب ويحترق بلهب مزرق
		يغرق في الماء ولا يذوب	يتحول تدريجيا إلى اللون الأسود
	احمر غامق	يغرق في الماء ولا يذوب	يحترق بلهب أبيض ساطع
		يغرق في الماء ولا يذوب	يتحول تدريجيا إلى اللون الأسود
	الرمادي الداكن	يغرق في الماء ولا يذوب	يحل الظلام، وتسخن الجزيئات الموجودة في اللهب
		تطفو جزيئاتها على سطح الماء ولا تذوب	يبدأ في الاحتراق
		يغرق في الماء ولا يذوب	عمليا لا يتغير

1. تحديد الرقم الزجاجي الذي يحتوي على كل مادة من المواد المقدمة للبحث. برر جوابك.

2. أي من المواد المذكورة تتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك لإطلاق الغاز؟ اكتب معادلات التفاعل المقابلة.

3. من المعلوم أن كثافة المواد في الكوب رقم 4 ورقم 9 أكبر من كثافة الماء، أي أن هذه المواد يجب أن تغوص في الماء. إلا أن مساحيق هذه المواد تطفو على سطح الماء. اقترح تفسيرا محتملا لهذه الحقيقة.

4. من المعروف أن المواد الثلاثة المذكورة موصلة للتيار الكهربائي. ما هي هذه المواد؟ ما هي المادة التي توصل التيار الكهربائي؟

المهمة 2. (7 نقاط)

يؤلف جميع أيزومرات تركيبة ثنائي كلورو ألكين C 3 H 4 Cl 2

المهمة 3. (10 نقاط)

يحتوي المركب العضوي A على 39.73% كربون و7.28% هيدروجين بالكتلة. تحديد الصيغة الجزيئية للمادة A وتحديد الصيغة البنائية لها إذا علم أنها تحتوي على ذرة كربون رباعية وكثافة البخار في الهواء 5.2. قم بتسمية المركب العضوي A باستخدام التسميات المنهجية. اقترح طريقة للحصول على A.

المهمة 4 (10 نقاط)

استعادة الجانب الأيسر من المعادلات:

…. +…. +…. = نا 2 SO 4 + 2Ag↓ + 2HNO 3

…. = نا 2 ق + 3 نا 2 سو 4

…. +…. +…. = 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2 ↓ + 2KOH

…. +…. = POCl 3 + SOCl 2

…. +…. +…. → 2H 2 SO 4

المهمة 5. (10 نقاط)

أثناء فرز الكواشف في المختبر، عثر الكيميائي الشاب على جرة بدون ملصق تحتوي على مسحوق أبيض عديم الرائحة. ولدراسة خصائصه، قام الكيميائي الشاب بوزن 10.00 جرام بعناية وقسمها إلى 5 أجزاء بالضبط، أجرى كل جزء التجارب التالية:

رقم الخبرة	التقدم المحرز في التجربة	الملاحظات
		دعونا نذوب جيدا في الماء. تحول الحل إلى اللون الأحمر
		إطلاق غازات عنيفة
	أحضر بعناية جزءًا من العينة إلى لهب الموقد	تحول لهب الموقد إلى اللون الأرجواني
		3.43 جم راسب أبيض، غير قابل للذوبان في الأحماض والقلويات، مترسب
		تم تسخين أنبوب الاختبار. ولم تكن هناك علامات واضحة لرد الفعل

1. تحديد تركيبة المسحوق الأبيض. أكد إجابتك بالحسابات.

2. بالنسبة للتجارب 2، 4، 5، أعط معادلة التفاعل المقابلة.

3. ماذا يحدث عند تسخين المسحوق الأبيض؟ أعط معادلة رد الفعل التأثير.

أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس في الكيمياء في العام الدراسي 2017-2018. سنة

المرحلة المدرسية

الصف 11

عزيزي المشارك!

عند الانتهاء من المهام، سيتعين عليك تنفيذ أعمال معينة، والتي من الأفضل تنظيمها على النحو التالي:

‒ اقرأ المهمة بعناية؛

نتمنى لك النجاح!

المهمة 1. (10 نقاط)

عنصران يقعان في نفس الفترة وفي نفس المجموعة من النظام الدوري (في نسخته القصيرة) يشكلان مع بعضهما البعض المركب الثنائي المستقر الوحيد مع نسبة كتلة لأحد العناصر تبلغ 25.6%. وهذا المركب شديد الذوبان في الماء، وعندما يمر غاز الأمونيا في محلوله يتكون راسب أبيض اللون يصبح داكنًا تدريجيًا في الهواء. تسمية العناصر وتحديد صيغة المادة وكتابة معادلات التفاعل.

المهمة 2. (10 نقاط)

كيفية الحصول على إيثر بنزوينو إيثيل C 6 H 5 COOC 2 H 5 من الحجر الجيري الطبيعي وفق المخطط التالي:

CaCO 3 → CaC 2 →C 2 H 2 → … → C 6 H 5 C 2 H 5 → C 6 H 5 COOH → C 6 H 5 COOC 2 H 5

اكتب معادلات التفاعل، ووضح شروط حدوث التفاعلات.

المهمة 3. (10 نقاط)

مادة صلبة بيضاء، تتحلل ذاتيًا عند درجة حرارة الغرفة أو تحت ضغط ميكانيكي، ولها التركيب العنصري التالي: ω(N)=45.16%، ω(O)=51.61%، ω(H)=3.23%. المادة شديدة الذوبان في الماء وهي عبارة عن حمض ديباسيك ضعيف.

أ. حدد صيغة المادة، وسميها، واكتب معادلة تفكك الحمض.

ب. ارسم الصيغة البنائية للحمض.

ب. اكتب معادلات التفاعل: أ) التحلل الحراري لهذا الحمض، ب) تفاعله مع الأكسجين الجوي، ج) تفاعله مع القلويات

المهمة 4. (8 نقاط)

قرر الكيميائي الشاب فاسيا التحقيق في سبيكة معينة ورثها عن جدته. في البداية، حاول فاسيا إذابة السبيكة في حمض الهيدروكلوريك، لكنه اكتشف عدم حدوث أي انحلال. ثم حاول إذابته في حامض النيتريك المركز الساخن. في هذه الحالة، انهارت السبيكة، وتحول المحلول إلى اللون الأزرق، ولكن بقيت رواسب ملونة في الأسفل، والتي لم تذوب حتى بعد التسخين لفترة طويلة في حمض النيتريك. قام فاسيا بتصفية الراسب وتجفيفه. بعد وضع المسحوق في بوتقة وتسخينه حتى يذوب ثم يبرد، أدرك فاسيا على الفور ما هي المادة التي كانت راسبًا غير قابل للذوبان.

1. ما المعدنين اللذين تتكون منهما السبيكة التي درسها فاسيا؟

2. كيف يمكن إذابة الراسب المتكون عند تسخين السبيكة في حمض النيتريك؟ أعط معادلة التفاعل.

3. كيفية عزل المكون الثاني من السبيكة من المحلول الأزرق الناتج بعد التفاعل مع حمض النيتريك؟ أعط معادلات التفاعل اللازمة

المهمة 5. (10 نقاط)

قام أحد طلاب الصف الثامن، أثناء قيامه بعمل عملي "إنتاج الأكسجين ودراسة خصائصه"، بتجميع جهاز لإنتاج الأكسجين عن طريق إزاحة الماء. وفي الوقت نفسه، انتهك أحد متطلبات التعليمات - فهو لم يضع قطعة من القطن في أنبوب الاختبار بالقرب من أنبوب مخرج الغاز. عندما تم تسخين برمنجنات البوتاسيوم، تحول الماء الموجود في المتبلور إلى اللون البنفسجي الأحمر. عند جمع الأكسجين، سقط جزء من المحلول الملون في دورق به غاز. أحرق الطالب فيه الكبريت. وفي الوقت نفسه، اختفى اللون الأحمر البنفسجي للمحلول، وتشكل محلول عديم اللون. بعد أن قرر فحص المحلول الناتج، سكب الطالب جزءًا من المحلول الملون من جهاز التبلور فيه. ومرة أخرى تغير اللون - سقطت راسب بني غامق من مادة غير معروفة.

1. اكتب معادلة تفاعل تحلل برمنجنات البوتاسيوم.

2. ما هي المادة التي دخلت إلى جهاز التبلور مع الماء؟

3. لماذا تغير لون المحلول عند حرق الكبريت؟ اكتب معادلة التفاعل.

4. قم بتسمية المادة التي ترسبت. اكتب معادلة التفاعل.

مفاتيح

أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس في الكيمياء في العام الدراسي 2017-2018. سنة

المرحلة المدرسية

الصف الثامن (بحد أقصى 42 نقطة)

المهمة 1. (8 نقاط)

اختبار 2.5نقاط (0.5 نقطة لكل مهمة)

6. القاعدة –لا يمكن تذوق الكواشف الكيميائية. - 1 نقطة

7. الكلمات المتقاطعة 4.5 نقطة(0.5 نقطة لكل عنصر)

1 - الكربون، 2 - الأكسجين، 3 - الألومنيوم، 4 - النيتروجين، 5 - الزنك، 6 - اليود، 7 - الفوسفور، 8 - الهيدروجين، 9 - الرصاص.

المهمة 2. (8 نقاط)

1) (أ) تكوين المادة الفردية، على النقيض من تكوين المخلوط، ثابت ويمكن التعبير عنه بصيغة كيميائية؛ (ب) مادة منفردة، على عكس خليط المواد، تغلي عند درجة حرارة ثابتة. (4 نقاط)

2) الأسيتون مادة فردية والحليب مخلوط. (2 نقطة)

3) ضع قطرات من كلا السائلين في المجهر. الحليب تحت المجهر لن يكون متجانسا. هذا خليط. سيكون الأسيتون متجانسًا تحت المجهر.

الحل الآخر الممكن هو غلي الأسيتون عند درجة حرارة ثابتة. عند الغليان، يتبخر الماء من الحليب، ويتم تشكيل فيلم - رغوة - على سطح الحليب. يتم قبول الأدلة المعقولة الأخرى أيضًا. (2 نقطة)

المهمة 3. (8 نقاط)

1. المادة تسمى ثاني أكسيد الكربون (أول أكسيد الكربون (IV)) (2 نقطة ). الإجابة المحتملة - الماء - تعتبر غير صحيحة. الماء لا يهيج المعدة.

2. الثلج الجاف، ثاني أكسيد الكربون، أنهيدريد الكربونيك (3 نقاط: نقطة واحدة لكل إجابة).

3. يستخدم ثاني أكسيد الكربون في إنتاج المشروبات الغازية، وإنتاج السكر، وفي إطفاء الحرائق كمبرد، وما إلى ذلك. ويتكون أثناء تنفس الكائنات الحيوانية، والتخمر، وتعفن البقايا العضوية، وفي إنتاج الجير الحي، واحتراق المواد العضوية (الخث، الخشب، الغاز الطبيعي، الكيروسين، البنزين، الخ) . (نقطة واحدة لكل مثال، ولكن بما لا يزيد عن 3 نقاط).

المهمة 4. (8 نقاط)

1) في الساعة يتنفس الإنسان 900 نفس ويمر عبر الرئتين 450 لتراً من الهواء. (نقطة واحدة) لا يتم استهلاك كل الأكسجين المستنشق، ولكن فقط 21% - 16.5% = 4.5% من حجم الهواء، أي حوالي 20 لترًا. (1 نقطة )

يتم إطلاق نفس الكمية من ثاني أكسيد الكربون مع استهلاك الأكسجين، 20 لترًا. (نقطة واحدة)

2) خلال 45 دقيقة (3/4 ساعات) ينبعث من شخص واحد 15 لترًا من ثاني أكسيد الكربون. (نقطة واحدة)

20 شخصًا ينبعث منهم 300 لتر من ثاني أكسيد الكربون . (نقطة واحدة)

في البداية، كان الهواء يحتوي على 0.03% من 100 متر مكعب، و30 لترًا من ثاني أكسيد الكربون، (نقطة واحدة)

بعد الدرس أصبح 330 لترا. محتوى ثاني أكسيد الكربون: 330 لتر / (100.000 لتر) 100% = 0.33% (2 نقطة ) يتجاوز هذا المحتوى الحد الآمن، لذا يجب تهوية الفصل الدراسي.

ملحوظة. الحساب في السؤال الثاني يستخدم إجابة السؤال الأول. إذا تم الحصول على رقم غير صحيح في السؤال الأول، ولكن بعد ذلك تم تنفيذ الإجراءات الصحيحة معه في الفقرة الثانية، يتم إعطاء الحد الأقصى لدرجة هذه الفقرة، على الرغم من الإجابة غير الصحيحة.

المهمة 5. (10 نقاط)

1) الزجاج رقم 1 يحتوي على مسحوق الفحم. أسود اللون، يشتعل في الهواء عند تسخينه.

رقم 2 - أكسيد النحاس (II)؛ لونه أسود ولا يتغير عند تسخينه.

رقم 3 – الكبريت اللون الأصفر، احتراق مميز مع تكوين ثاني أكسيد الكبريت.

رقم 4 – الفسفور الأحمر . لون أحمر داكن، احتراق مميز مع تكوين أكسيد الفوسفور (V).

رقم 5 – النحاس أحمر اللون؛ ظهور اللون الأسود عند تسخينه بسبب تكوين أكسيد النحاس الثنائي.

(0.5 نقطة لكل تعريف صحيح و 0.5 نقطة أخرى للتبرير المعقول. المجموع - 5 نقاط)

2) C + O2 = CO 2 S + O2 = SO 2 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 2Cu + O 2 = 2CuO (نقطة واحدة لكل معادلة المجموع – 4 نقاط)

3) يحتوي الكوب رقم 1 ورقم 3 على مساحيق الفحم والكبريت على التوالي. يتم اختراق جزيئات الفحم عن طريق الشعيرات الدموية المملوءة بالهواء، لذلك يكون متوسط كثافتها أقل من 1 جم / مل. بالإضافة إلى ذلك، فإن سطح الفحم، مثل سطح الكبريت، لا يبلل بالماء، أي أنه كاره للماء. وتحتفظ جزيئات صغيرة من هذه المواد على سطح الماء بقوة التوتر السطحي. (نقطة واحدة)

مفاتيح

أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس في الكيمياء في العام الدراسي 2017-2018. سنة

المرحلة المدرسية

الصف التاسع (بحد أقصى 42 نقطة)

المهمة 1. (6 نقاط)

1. عدد البروتونات أكثر من عدد الإلكترونات بمقدار 1. وبالتالي فإن شحنة الجسيم +1. عدد النيوترونات أقل من عدد البروتونات، لذلك يحتوي الجسيم على ذرات هيدروجين، والتي لا تحتوي على نيوترونات على الإطلاق. 11 - 7 = 4 هو الحد الأدنى لعدد ذرات H. بدون الهيدروجين، سيبقى 7 بروتونات و7 نيوترونات - هذه ذرة نيتروجين-14: 14N. تكوين الجسيمات: 14NH4 + – أيون الأمونيوم ( 2 نقطة )

الشحن: 11 - 10 = +1 (1 نقطة)

الوزن الجزيئي النسبي: 11 + 7 = 18 أو 14 + 4 = 18 (نقطة واحدة)

الصيغ: NH4Cl، (NH4)2CO3 أو أملاح الأمونيوم الأخرى (2 نقطة)

المهمة 2 (10 نقاط)

ردود الفعل المحتملة:

Na2O + H2O = 2NaOH مركبات

مركبات Na2O + CO2 = مركبات Na2CO3

تبادل BaCl 2 + CuSO 4 = BaSO 4 + CuCl 2

تبادل 2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = Cu 2 (OH) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4

Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 بدائل

Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O = 2NaHCO 3 مركبات

Na 2 O + H 2 O + CuSO 4 = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 مركبات ومبادلات

2NaOH + CO 2 = تبادل Na 2 CO 3 + H 2 O

BaCl 2 + Na 2 CO 3 = تبادل BaCO 3 + 2NaCl

لكل من المعادلات الخمس - نقطتان (نقطة واحدة للمواد، 0.5 نقطة للمعاملات، 0.5 نقطة لنوع التفاعل).

(يسمح بصيغة أخرى للإجابة لا تشوه معناها)

المهمة 3 (10 نقاط)

عندما يتم تكليس نشارة الكالسيوم، يحدث التفاعل: 2Ca + O 2 = 2CaO (شرط أن يكون الغاز غير قابل للذوبان عمليًا في الماء يستبعد تفاعل الكالسيوم مع النيتروجين، والذي يمكن أن يؤدي إلى نيتريد الكالسيوم، والتحلل المائي لتكوين NH 3.) منذ يذوب الكالسيوم عند درجات حرارة عالية، ويكون منتج التفاعل أيضًا مقاومًا للحرارة، وتحدث أكسدة المعدن في البداية فقط من السطح. الرقائق المكلسة عبارة عن معدن مطلي من الخارج بطبقة من الأكسيد. عند وضعه في الماء، يتفاعل معه كل من المعدن والأكسيد: CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 ؛ Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2.

2) كمية المادة المعدنية التي لم تتفاعل مع الأكسجين تساوي كمية مادة الغاز المنطلق (الهيدروجين): n(Ca) = n(H2) = 0.56/22.4 = 0.025 مول. في المجموع، في الرقائق الأولية n(Ca) = 4/40 = 0.1 مول. وبالتالي، يتفاعل 0.1 – 0.025 = 0.075 مول من الكالسيوم مع الأكسجين، وهو m(Ca) = 0.075 * 40 = 3 جم. وترتبط الزيادة في كتلة الرقائق بإضافة الأكسجين. كتلة الأكسجين التي تفاعلت مع الكالسيوم تساوي m(O2) = 32 * 0.0375 = 1.2 جم، وبالتالي زادت كتلة الرقائق بعد التكليس بمقدار 1.2 جم.

3. تتكون الرقائق المكلسة من الكالسيوم (0.025 مول) بوزن 1 جم وأكسيد الكالسيوم (0.075 مول) بوزن 4.2 جم. التركيب في نسبة الكتلة: Ca - 19.2%؛ أكسيد الكالسيوم – 80.8%. نظام الدرجات:

1. لكل معادلة رد فعل 1 نقطة - 3 نقاط

2. لحساب كمية مادة الهيدروجين - 1 نقطة

للإجابة الصحيحة - 3 نقاط

3. للحصول على الإجابة الصحيحة - 3 نقاط

المهمة 4 (8 نقاط)

1) تحديد كمية مادة الهيدروجين

م (حمض الهيدروكلوريك) = ث ρ ت = 0.2 1.095 40 = 8.76 جم

ν (حمض الهيدروكلوريك) = م ت-فا/ م ت-فا = 8.76/36.5 = 0.24 مول (2 نقطة)

2) Me + 2HCl = MeCl 2 + H2

أ) ν(Me) = ν(H 2) = 0.5ν (حمض الهيدروكلوريك) = 0.5 · 0.24 = 0.12 مول

ب) M (Me) = m in-va/ ν = 7.8 / 0.12 = 65 جم/مول (2 نقطة)

معدن – زنك (نقطة واحدة)

3) أنا 2 يا 3 + 3 ح 2 = 2 أنا + ح 2 يا

أ) ν(Me 2 O 3) = 1/3ν(H 2) = 0.12/3 = 0.04 مول

ب) M (Me 2 O 3) = m v-va/ ν = 6.4 / 0.04 = 160 جم/مول

160 = 2 آمي + 3 16 آمي = 56 (2 نقطة)

معدن - حديد (نقطة واحدة)

المهمة 5 (8 نقاط)

تم تجميع جدول التجارب الفكرية


	يظهر راسب أبيض	يظهر راسب أبيض	بدون تغيير
يظهر راسب أبيض		بدون تغيير	يتم إطلاق غاز عديم اللون وعديم الرائحة
يظهر راسب أبيض	بدون تغيير		بدون تغيير
بدون تغيير	يتم إطلاق غاز عديم اللون وعديم الرائحة	بدون تغيير

معادلات التفاعل معطاة في الشكل الجزيئي والأيوني:

BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2NaCl؛

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2KCl؛

إرشادات التقييم

لتجميع الجدول - 1 نقطة

بالنسبة لجدول التجربة الفكرية - 4 نقاط

لكل معادلة جزيئية مكونة بشكل صحيح 1 نقطة (3 معادلات) – 3 نقاط

مفاتيح

أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس في الكيمياء في العام الدراسي 2017-2018. سنة

المرحلة المدرسية

الصف العاشر (بحد أقصى 47 نقطة)

المهمة 1. (10 نقاط)

1. الزجاج رقم 1 يحتوي على كلوريد الصوديوم. اللون الأبيض، قابل للذوبان في الماء، عمليا لا يتغير في الهواء عند تسخينه.

رقم 2 – السكر أبيض اللون، قابل للذوبان في الماء، ويذوب ويتفحم تدريجياً عند تسخينه.

رقم 3 - الطباشير. اللون أبيض، غير قابل للذوبان في الماء.

رقم 4 – الكبريت اللون الأصفر، الاحتراق المميز.

رقم 5 – النحاس أحمر اللون؛ ظهور لون أسود عند تسخينه في الهواء بسبب تكوين أكسيد النحاس الثنائي.

رقم 6 – الفوسفور الأحمر . اللون الأحمر الداكن. الاحتراق المميز .

رقم 7 – الملكيت. اللون الاخضر؛ ظهور اللون الأسود أثناء التحلل الحراري بسبب تكوين أكسيد النحاس الثنائي.

رقم 8 – الحديد اللون الرمادي الداكن. سواد عند تسخينه.

رقم 9 – الفحم . لون أسود؛ يشتعل عند تسخينه في الهواء.

رقم 10 - أكسيد النحاس (II)؛ لون أسود؛ لا تغيير عند تسخينها.

0.5 نقطة لكل تعريف صحيح وتبرير معقول. الحد الأقصى – 5 نقاط.

2. تنطلق المواد الغازية عندما يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع الطباشير والملكيت والحديد:

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

(CuOH) 2 CO 3 + 4HCl = 2CuCl 2 + CO 2 + 3H 2 O

الحديد + 2HCl = FeCl2 + H2

3 نقاط - نقطة واحدة لكل معادلة

3. يحتوي الكوب رقم 4 ورقم 9 على مساحيق الكبريت والفحم على التوالي. يتم اختراق جزيئات الفحم عن طريق الشعيرات الدموية المملوءة بالهواء، لذلك يكون متوسط كثافتها أقل من 1 جم / مل. بالإضافة إلى ذلك، فإن سطح الفحم، مثل سطح الكبريت، لا يبلل بالماء، أي أنه كاره للماء. وتحتفظ جزيئات صغيرة من هذه المواد على سطح الماء بقوة التوتر السطحي. 1 نقطة

4. يتم تنفيذ التيار الكهربائي عن طريق النحاس والحديد والفحم. يقوم محلول كلوريد الصوديوم بتوصيل الكهرباء لأن NaCl عبارة عن إلكتروليت. 1 نقطة

المهمة 2. (7 نقاط)

ترانس-1،2-ثنائي كلوروبروبين

Cis-1,2-ثنائي كلوروبروبين

1،1-ثنائي كلوروبروبين

2,3 – ثنائي كلوروبروبين

ترانس-1,3-ثنائي كلوروبروبين

Cis-1,3-ثنائي كلوروبروبين

3,3-ثنائي كلوروبروبين

7 نقاط: 0.5 نقطة لكل هيكل، 0.5 نقطة لكل اسم.

المهمة 3. (10 نقاط)

1) لأن مجموع الكسور الكتلية لا يساوي 100%، لذلك لا يزال هناك بعض البقايا في الجزيء، محتواها يساوي:

100 – 39,73 – 7,28 = 52,99 %.

الكتلة المولية للمادة: M(A) = هواء D * هواء M = 5.2 * 29 = 151 جم/مول.

عدد ذرات الهيدروجين في الجزيء أ: 151 * 0.0728/1 = 11.

عدد ذرات الكربون في الجزيء أ: 151 * 0.3973/12 = 5.

الكتلة المولية للبقايا هي 151 × 0.5299 = 80 جم / مول، وهو ما يتوافق مع ذرة بروم واحدة، وبالتالي فإن الصيغة الجزيئية للمادة هي أ– ج 5 ح 11 ر.

2) يحتوي A على ذرة كربون رباعية، لذلك فإن A له التركيب التالي:

CH 3 - C - CH 2 Br 1 - برومو - 2،2 - ثنائي ميثيل بروبان

3) طريقة الحصول عليها أ:

CH 3 -C (CH 3) 2 -CH 3 + Br 2 = CH 3 -C (CH 3) 2 -CH 2 Br + HBr

نظام الدرجات:

1) تحديد عدد ذرات الكربون 1 نقطة

تحديد عدد ذرات الهيدروجين 1 نقطة

تحديد البروم 2 نقطة

الصيغة الجزيئية 1 نقطة

2) الهيكل 2 نقطة

اسم 1 نقطة

3) معادلة التفاعل 2 نقطة.

المهمة 4. (10 نقاط)

Na 2 SO 3 + H 2 O + 2AgNO 3 = Na 2 SO 4 + 2Ag↓ + 2HNO 3

4Na 2 SO 3 = Na 2 S + 3Na 2 SO 4

3Na 2 SO 3 + H 2 O + 2KMnO 4 = 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2 ↓ + 2KOH

SO 2 + PCl 5 = POCl 3 + SOCl 2

2SO 2 + 2H 2 O + O2 = 2H 2 SO 4

لكل معادلة - 2 نقطة

المهمة 5. (10 نقاط)

1. إن تلوين لهب الموقد باللون الأرجواني يدل على أن المسحوق الذي تبحث عنه هو ملح البوتاسيوم. يعد تكوين راسب أبيض مع زيادة في كلوريد الباريوم بمثابة تفاعل نوعي لأيون الكبريتات. لكن كبريتات البوتاسيوم (K2SO4) لها وسط متعادل (يتكون الملح من قاعدة قوية وحمض قوي)، ووفقا للتجربة رقم 1، فإن عباد الشمس يحول المحلول الملحي إلى اللون الأحمر، مما يدل على وجود تفاعل حمضي. ولذلك فإن الملح المطلوب هو كبريتات هيدروجين البوتاسيوم KHSO 4. دعونا نتحقق من ذلك عن طريق الحساب: KHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + HCl + KCl

حيث قام الكيميائي الشاب بتقسيم العينة الأولية البالغة 10.00 جم إلى خمسة أجزاء متساوية، مما يعني تفاعل 2.00 جم من الملح:

ن (KHSO 4) = ن (BaSO 4) = 2 جم / 136 جم / مول = 0.0147 مول؛

م (BaSO 4) = 0.0147 مول * 233 جم / مول = 3.43 جم.

تتطابق الكتلة الناتجة من كبريتات الباريوم مع النتائج التجريبية، وبالتالي فإن المسحوق الأبيض هو بالفعل KHSO 4.

2. معادلات التفاعل:

2KHSO 4 + K 2 CO 3 → 2K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

KHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + حمض الهيدروكلوريك + بوكل

KHSO4 + كوه → K2SO4 + H2O

3. معادلة تفاعل التحلل: 2KHSO 4 = K 2 S 2 O 7 + H 2 O

نظام الدرجات:

1) الاستنتاج حول وجود أيونات البوتاسيوم - 1 نقطة

الاستنتاج حول وجود أيونات الكبريتات - 1 نقطة

عملية حسابية - 2 نقطة

صيغة الملح - 1 نقطة

2) 3 معادلات لنقطة واحدة - 3 نقاط

3) معادلة رد فعل التحلل - 2 نقطة

مفاتيح

أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس في الكيمياء في العام الدراسي 2017-2018. سنة

المرحلة المدرسية

الصف الحادي عشر (بحد أقصى 48 نقطة)

المهمة 1. (10 نقاط)

وبما أن العناصر موجودة في نفس الفترة وفي نفس المجموعة من الجدول الدوري، فإن أحدهما يقع في المجموعة الفرعية الرئيسية، والآخر في المجموعة الفرعية الثانوية، أي أنه معدن د. وبالحكم على قابليته للذوبان في الماء، فإن المادة عبارة عن هاليد، مما يعني أن المعدن يقع في مجموعة فرعية ثانوية من المجموعة السابعة من الجدول الدوري. انطلاقا من الخصائص، فهو المنغنيز، والمادة MnBr 2.

في الواقع، الجزء الكتلي للمنجنيز فيه هو 55: 215 ≈ 0.256 = 25.6%. العناصر - Mn و Br، المادة - MnBr 2 (6 نقاط: نقطتان لكل عنصر، ونقطتان للمادة).

معادلات التفاعل:

MnBr 2 + 2NH 3 + 2H 2 O = Mn(OH) 2 ↓ + 2NH 4 Br;

2Mn(OH) 2 + O 2 = 2MnO 2 ↓ + 2H 2 O (4 نقاط: نقطتان لكل معادلة).

المهمة 2. (10 نقاط)

CaCO 3 + 4C = CaC 2 + 3CO (التكليس)؛

CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2؛

3C 2 H 2 = C 6 H 6 (تدفئة، محفز - فحم)؛

C 2 H 2 + 2 H 2 = C 2 H 6 (محفز - البلاتين عند تسخينه)؛

C 2 H 6 + Cl 2 = C 2 H 5 Cl (تحت الضوء)؛

C 6 H 6 + C 2 H 5 Cl = C 6 H 5 C 2 H 5 + HCl (محفز - كلوريد الألومنيوم)؛

C 6 H 5 C 2 H 5 + 2 K 2 Cr 2 O 7 + 8 H 2 SO 4 = C 6 H 5 COOH + CO 2 + 2 K 2 SO 4 + 2Cr 2 (SO 4) 3 + 10 H 2 O؛ C 2 H 5 Cl + NaOH = C 2 H 5 OH + NaCl؛

C 6 H 5 COOH + C 2 H 5 OH = C 6 H 5 COOC 2 H 5 + H 2 O (عند التسخين، محفز - H 2 SO 4). مخطط الدرجات:

للانتقال الصحيح من الحجر الجيري إلى الأسيتيلين- 3 نقاط؛

للحصول على البنزين من الأسيتيلين- نقطة واحدة؛

للحصول على حمض البنزويك من البنزين- 2 نقطة؛

للحصول على الإستر بطريقة أو بأخرى من حمض البنزويك- 4 نقاط .

المهمة 3. (10 نقاط)

أ- تحديد صيغة المادة.

دعونا نشير إلى الصيغة H x N y O z - x:y:z = 3.23/1: 45.16/14: 51.61/16 = 1: 1: 1;

أبسط صيغة هي HNO، ولكن حسب الاتفاقية فهو حمض ديباسيك، لذلك فمن المنطقي أن نفترض أن صيغته H 2 N 2 O 2 هي حمض النيتروز. معادلة التفكك H 2 N 2 O 2 ↔ H + + HN 2 O 2 - ↔ 2H + + N 2 O 2 -2 (5 نقاط)

ب. الصيغة الهيكلية H-O-N =N – O-H (2 نقطة)

ب. التحلل: H 2 N 2 O 2 → H 2 O + N 2 O

الأكسدة بأكسجين الهواء: 2H 2 N 2 O 2 + 3O 2 (هواء) = 2HNO 2 + 2HNO 3 التحييد بالقلويات: H 2 N 2 O 2 + 2NaOH = Na 2 N 2 O 2 + 2 H 2 O (3 نقاط)

(يسمح بصيغة أخرى للإجابة لا تشوه معناها)

المهمة 4. (8 نقاط)

1. النحاس (حسب لون المحلول) والذهب (عدم الذوبان في حمض النيتريك والمظهر المميز للمعدن المضغوط) (4 نقاط: نقطتان لكل عنصر)

2. الذوبان في الماء الملكي (نقطة واحدة)

معادلة التفاعل:

Au + HNO3 (conc.) + 4HCl (conc.) = H + NO + 2H2O (2 نقطة) (الخيارات التي تحتوي على حمض الهيدروكلوريك والكلور وحمض السيلينيك وخليط من أحماض النيتريك والهيدروفلوريك وما إلى ذلك مناسبة أيضًا - أعط العلامات الكاملة.)

3. أي طريقة معقولة، على سبيل المثال: Fe + Cu(NO 3) 2 = Cu + Fe(NO 3) 2 (نقطة واحدة).

المهمة 5. (10 نقاط)

1. 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (2 نقطة)

2. دخلت جزيئات برمنجنات البوتاسيوم إلى المتبلور بتدفق الأكسجين (نقطة واحدة) 3. س + يا 2 = SO 2 (1 نقطة )

2KMnO 4 + 5 SO 2 + 2H 2 O = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 (2 نقاط )

4. راسب – ثاني أكسيد المنغنيز MnO 2 (2 نقطة)

2KMnO 4 + 3MnSO 4 + 2H 2 O = 5MnO 2 ↓ + K 2 SO 4 + 2H 2 SO 4 (2 نقاط )

مشاركون حوالي 250

الآن تقام الأولمبياد على 4 مراحل. يتم تنظيم عقد أولمبياد عموم روسيا من خلال الإجراء المعتمد من قبل وزارة التعليم والعلوم في روسيا.

جغرافية الأولمبياد لعموم روسيا والاتحاد في الكيمياء (1965-2015)

رقم الأولمبياد	سنة	مدينة	دورة الالعاب الاولمبية
أنا			جميع الروسية
2.	1966	كازان	جميع الروسية
3.	1967	دنيبروبيتروفسك	كل الاتحاد
4.	1968	فيلنيوس	كل الاتحاد
5.	1969	روستوف على نهر الدون	كل الاتحاد
6.	1970	فورونيج	كل الاتحاد
7.	1971	مينسك	كل الاتحاد
8.	1972	أوفا	كل الاتحاد
9.	1973	باكو	كل الاتحاد
10.	1974	دونيتسك	كل الاتحاد
11.	1975	فيلنيوس	كل الاتحاد
12.	1976	كييف	كل الاتحاد
13.	1977	ألماتي	كل الاتحاد
14.	1978	كازان	كل الاتحاد
15.	1979	كيشينيف	كل الاتحاد
16.	1980	يريفان	كل الاتحاد
17.	1981	فرونز	كل الاتحاد
18.	1982	تالين	كل الاتحاد
19.	1983	تبليسي	كل الاتحاد
20.	1984	دوشانبي	كل الاتحاد
21.	1985	ريغا	كل الاتحاد
22.	1986	دونيتسك	كل الاتحاد
23.	1987	طشقند	كل الاتحاد
24.	1988	فيلنيوس	كل الاتحاد
25.	1989	العصر البرمي	كل الاتحاد
26.	1990	مينسك	كل الاتحاد
27.	1991	إيفانوفو	كل الاتحاد
28.	1992	سمارة	كل الاتحاد
29.	1993	ليبيتسك	جميع الروسية
30.	1994	كازان	جميع الروسية
31.	1995	ن.نوفغورود	جميع الروسية
32.	1996	سمارة	جميع الروسية
33.	1997	كازان	جميع الروسية
34.	1998	بيلغورود	جميع الروسية
35.	1999	ريازان	جميع الروسية
36.	2000	فلاديمير	جميع الروسية
37.	2001	أوليانوفسك	جميع الروسية
38.	2002	فيليكي نوفغورود	جميع الروسية
39.	2003	تشيبوكساري	جميع الروسية
40.	2004	تشيليابينسك	جميع الروسية
41.	2005	بيلغورود	جميع الروسية
42.	2006	أوفا	جميع الروسية
43.	2007	أوفا	جميع الروسية
44.	2008	أوفا	جميع الروسية
45.	2009	أرخانجيلسك	جميع الروسية
46.	2010	كازان	جميع الروسية
47.	2011	أرخانجيلسك	جميع الروسية
48.	2012	مغنيتوجورسك	جميع الروسية
49.	2013	كورسك	جميع الروسية
50.	2014	كازان	جميع الروسية
51.	2015	نوفوسيبيرسك	جميع الروسية
52.	2016	بيلغورود	جميع الروسية
53	30 مارس - 5 أبريل		جميع الروسية

من أجل تنسيق إقامة الأولمبياد والمسابقات الفكرية الأخرى التي تهدف إلى إيجاد ودعم ومرافقة الأطفال والشباب الموهوبين خلال فترة التكوين، تم إنشاء المجلس الروسي لأولمبياد تلاميذ المدارس (RSOSH) في عام 2006. يتم تنظيم عمل RSOS من خلال إجراءات عقد الأولمبياد لأطفال المدارس. لا ينطبق هذا الإجراء على أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس.

مراحل الأولمبياد

وفقًا لإجراءات عقد أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس، تُقام أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس في الكيمياء على 4 مراحل:

يتم تنفيذ المرحلة المدرسية للأولمبياد وفقًا للمهام التي وضعتها اللجان الموضوعية المنهجية للأولمبياد، بناءً على محتوى البرامج التعليمية للتعليم العام الأساسي والثانوي العام على مستوى متقدم والتركيز المقابل (الملف الشخصي)، للصفوف 4-11. الموعد النهائي لاستكمال المرحلة المدرسية للأولمبياد هو موعد أقصاه 1 نوفمبر؛
يتم تنفيذ المرحلة البلدية من الأولمبياد وفقًا للمهام التي وضعتها اللجان المنهجية الإقليمية للموضوعات، بناءً على محتوى البرامج التعليمية للتعليم العام الأساسي والثانوي العام على مستوى متقدم والتركيز المقابل (الملف الشخصي)، للصفوف 7- 11. الموعد النهائي للمرحلة البلدية من الأولمبياد لا يتجاوز 25 ديسمبر؛
يتم تنفيذ المرحلة الإقليمية للأولمبياد وفقًا للمهام التي وضعتها اللجان المركزية الموضوعية والمنهجية للأولمبياد، بناءً على محتوى البرامج التعليمية للتعليم العام الأساسي والثانوي العام على مستوى متقدم والتركيز المقابل (الملف الشخصي)، للصفوف 9-11. الموعد النهائي للمرحلة الإقليمية للأولمبياد لا يتجاوز 25 فبراير؛
يتم تنفيذ المرحلة النهائية من الأولمبياد وفقًا للمهام التي تضعها اللجان المركزية للموضوعات المنهجية، بناءً على محتوى البرامج التعليمية للتعليم العام الأساسي والثانوي العام على مستوى متقدم والتركيز المقابل (الملف الشخصي)، للصفوف 9 -11. الموعد النهائي للمرحلة النهائية من الأولمبياد لا يتجاوز 30 أبريل.

نماذج المراسلة (المسافة) لإجراء مراحل الدراسة الثانوية

تقام أحيانًا المراحل المدرسية والبلدية والإقليمية من أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس في عدة جولات، إحداها بالمراسلة. تتيح لك هذه الجولة جذب أكبر عدد ممكن من تلاميذ المدارس للمشاركة في الأولمبياد وإجراء مجموعة مختارة فعالة من المشاركين في الجولة بدوام كامل. في أغلب الأحيان، يتم إجراء جولة المراسلة عبر الإنترنت.

العمل التنظيمي والعلمي المنهجي

يتم تنسيق تنظيم وإدارة الأولمبياد من قبل اللجنة المنظمة المركزية للأولمبياد تحت قيادة الرئيس. يتم توفير الدعم التنظيمي والفني والإعلامي لأنشطة اللجنة المنظمة المركزية للأولمبياد من قبل وزارة التعليم والعلوم في روسيا. من أجل الدعم العلمي والمنهجي للأولمبياد، يتم إنشاء اللجان المنهجية المركزية القائمة على الموضوع (TSMC) للأولمبياد. يتم تشكيل تكوين TsPMK في الكيمياء بناءً على اقتراح اللجنة المنظمة المركزية للأولمبياد من بين العاملين في التدريس والعلماء والعلماء والتربويين وتمت الموافقة عليه من قبل وزارة التعليم والعلوم في روسيا. المبادئ الرئيسية لأنشطة اللجنة المنظمة المركزية للأولمبياد، واللجان المركزية الموضوعية والمنهجية للأولمبياد، ولجنة تحكيم جميع مراحل الأولمبياد هي الكفاءة والموضوعية والشفافية، وكذلك الامتثال للأخلاقيات المهنية.

أولمبياد الكيمياء لعموم روسيا لأطفال المدارس الأول (المرحلة المدرسية) الصف الثامن

المهمة 1. الاختبار اختر إجابة واحدة صحيحة (نقطة واحدة لكل إجابة)

1. كم عدد العناصر التي تكون موادها البسيطة من اللافلزات الممثلة اليوم في الجدول الدوري للعناصر الكيميائية D.I. مندليف؟
1) 12 2)22 3)44 4)89
3. ما هو العنصر الذي سمي على اسم جرم سماوي - أحد الأقمار الصناعية للأرض:
1. شارك - الكوبالت 2. تي - التيلوريوم 3. سي - السيلينيوم 4. يو - اليورانيوم
3.. ما هو العنصر الذي سمي على اسم البطل الأسطوري الذي سرق النار من الآلهة:
1. Ta - التنتالوم 2. Th - الثوريوم 3. Nb - النيوبيوم 4. Pm - البروميثيوم 4. المواد النقية تشمل 1) الخل 2) الماء المقطر 3) الهواء 4) الحليب 5.المادة هي: 1) قطرة ندى 2) عملة نحاسية 3) قطعة من الطباشير؛ 4) الزئبق. 6. المواد التي لها نفس الصيغ لها نفس الكتلة النسبية: 1) CuSO 4 و CuS 2) CuS و CuO 3) CuO و Cu 2 S 4) CuSO 4 و Cu 2 S 7. جزء الكتلة من الكبريت في حامض الكبريتيك H 2S04 يساوي: 1.2.04%. 2.65.31%. 3.32.65%. 4.3.2%

المهمة 2. أسئلة من "ERUDITION"

1. ما هي العناصر الكيميائية التي تحمل أسماء الدول؟ أعط أربعة أسماء على الأقل. وضح عدد البروتونات والنيوترونات الموجودة في نوى الذرات، والعناصر التي ذكرتها (لكل اسم وبلد - 1 ب، البروتونات والنيوترونات - 1 ب) - (8 نقاط)

2 أنت قائد طائرة تحلق من سيبيريا إلى ياروسلافل. وتحمل الطائرة سبائك من المعدن الأكثر شيوعًا في الطبيعة. كم عمر الطيار؟ (نقطة واحدة)
سؤال إضافي: ما هو المعدن الذي كانت تحمله الطائرة؟ لماذا كلف هذا المعدن 1200 روبل لكل 1 كجم عام 1827 وروبل واحد عام 1900 (نقطتان)؟

3. تدخل شقة غير مألوفة ومظلمة. الكهرباء مقطوعة ولكن يوجد مصباحان: غاز وكيروسين. ما الذي ستشعله أولاً؟ (نقطة واحدة)
سؤال إضافي: أين يتم استخدام الغاز (خمن أيهما) والكيروسين (نقطتان)؟

4. لمنع سندريلا من الذهاب إلى الحفلة، جاءت زوجة أبيها بوظيفة لها: خلط نشارة الخشب مع مسامير حديدية صغيرة والسكر ورمل النهر وطلبت من سندريلا أن تقشر السكر وتضع المسامير في صندوق منفصل. أكملت سندريلا المهمة بسرعة وتمكنت من الذهاب إلى الكرة. اشرح كيف يمكنك إكمال مهمة زوجة أبيك بسرعة. (3ب)

5. من منا لم يحلم بالعثور على الكنوز التي خبأها قراصنة البحر ذات مرة في أعماق القرون؟! إذا قمت بحل اللغز، فسوف تكتشف كيفية التأكد من العثور على الكنز الحقيقي (6 نقاط).

معاينة:

أولمبياد الكيمياء لعموم روسيا لأطفال المدارس الأول (المرحلة المدرسية) الصف التاسع

امتحان. 1. 1) BaCl لديه أعلى وزن جزيئي 2 2) BaS0 4 3) با 3 (P0 4 ) 2 ؛ 4) با 3 ر 2.

2. مادة مكونة من ثلاثة عناصر هي... 1) حمض الكبريتيك. 2) الجير الحي (أكسيد الكالسيوم)؛ 3) كلوريد الحديد (III)؛ 4) كبريتات النحاس.

ز. مجموع المعاملات في المعادلة الجزيئية للتفاعل (CuOH) 2 С0 3 + НС1 = СuС1 2 + С0 2 + ...

1)10: 2)11; 3)12;4)9.

4. كمية المادة (mol) الموجودة في 6.255 جم من كلوريد الفوسفور (V).

5. عدد البروتونات والنيوترونات في نواة النظائر 40 ك

1) ع = 20، ن = 19؛ 2) ع = 40، ن = 19؛ 3) ع = 19، ن = 21: 4) ع = 21، ن = 19.

6. التفاعل الذي يؤدي إلى تكوين راسب

1) كوه + HC1؛ 2) ك 2 ج0 3 + ح 2 س0 4 ; 3) النحاس (OH) 2 + HNO 3؛ 4) نا 2 S + الرصاص (N0 3 ) 2.

7 تم إذابة 150 جم من كلوريد الكالسيوم في 250 مل من الماء. الجزء الكتلي من الملح في المحلول (بالنسبة المئوية) يساوي:

1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5

مهام

1. عندما يتفاعل 9.6 جم من أكسيد المعدن (III) مع حمض الكبريتيك، يتكون 24 جم من كبريتات المعدن (III). التعرف على المعدن.(3 نقاط)

2. اكتب معادلات التفاعل التي يمكن من خلالها الحصول على فوسفات الكالسيوم باستخدام المواد البسيطة الكالسيوم والفوسفور والأكسجين.(2 نقطة)

3. تم إذابة 50 جم من خليط كربونات الباريوم والصوديوم في كمية زائدة من حمض الهيدروكلوريك. تؤدي إضافة فائض من محلول كبريتات الصوديوم إلى المحلول الناتج نتيجة التفاعلات إلى ترسيب 46.6 جم من الراسب.(7 نقاط)

اكتب معادلات التفاعلات التي تحدث وحدد كسور الكتلة (%) للكربونات في الخليط.

4. تنفيذ سلسلة التحولات:

س × 1 × 2 × 3 × 4 × 5

(5 نقاط )

5. ما الأيونات التي لا يمكن أن تتواجد في نفس المحلول؟ لماذا؟

با 2+ ; ح +؛ سي إل - ; أوه - ؛ SO 4 2- .

ادعم إجابتك بالمعادلات الأيونية. اكتب على الأقل معادلتين جزيئيتين تتوافقان مع معادلاتك الأيونية المختصرة.

(4 نقاط)

معاينة:

أولمبياد الكيمياء لعموم روسيا لأطفال المدارس الأول (المرحلة المدرسية) الصف العاشر

امتحان. يتم تقديم عدة إجابات لكل مهمة، منها واحدة فقط صحيحة. اختر الاجابة الصحيحة. اكتب رقم المهمة وأدخل رقم الإجابة المحددة.

1. لديه أعلى الوزن الجزيئي

1) CH 3 C1؛ 2) CH 2 C1 2؛ 3)SNS1 3؛ 4) CC1 4.

2. مادة مكونة من ثلاثة عناصر ...

1) ج 2 ح 5 أوه؛ 2) ج 2 ح 6؛ 3) CH 3 N0 2؛ 4) CH 2 (NH 2) -COOH.

3. مجموع المعاملات في معادلة التفاعل الجزيئي

ج 3 ح 8 + يا 2 ؟ ثاني أكسيد الكربون 2 + H 2 O

1)10: 2)11: 3)12: 4)13.

4. كمية المادة (mol) الموجودة في 2.97 جم من C 2ح4ج12

1)0,5; 2)0,3; 3)0,03; 4)0,15.

5. التفاعل الذي يؤدي إلى انحلال الراسب

1) الكالسيوم + ر2؛ 2) ك 2 ج0 3 + ح 2 س0 4 ; 3) النحاس (OH) 2 + HNO 3؛ 4) ج 2 ح 4 + كمن0 4 + ح 2 0

6. في المجمع C2H5 الجزء الكتلي E للعنصر هو 55.04%. مجهول
العنصر هو...

1) الفوسفور. 2) الكلور. 3) النيتروجين. 4) البروم.

7. الكتلة المولية لغاز وزنه 1.26 جم، ويشغل حجمًا قدره 0.672 لتر (ns)،
يساوي

1)44; 2)28; 3)32; 4)42.

مهام

1. عند احتراق 28 جم من خليط الميثان والإيثان، تم الحصول على 41.44 لترًا من ثاني أكسيد الكربون.

تحديد تكوين خليط الهيدروكربون في الكسور الجماعية.(8 نقاط)

2. ضع المعاملات في مخططات التفاعل التالية

KMnO 4 + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2 (3 نقاط)

3. ما كتلة الصودا التي يمكن الحصول عليها من 10 لترات (n.s.) CO 2 و30 جم NaOH؟ قم بإجراء حسابات منفصلة للشرب والبلورات ورماد الصودا، وقم بتسمية هذه المواد بأسماءها.( 6 نقاط)

4. كثافة البخار النسبية للمادة العضوية للميثان هي 4.625. تحديد الصيغة الجزيئية لهذه المادة، وكتابة الصيغة البنائية وإعطائها اسماً إذا كانت نسبة كتلة الكربون فيها 64.86%؛ الهيدروجين – 13.52%؛ الأكسجين – 21.62%. 5 نقاط 5. تحتوي أربعة أنابيب اختبار غير مُعلَّمة على محاليل مائية من هيدروكسيد الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك وكربونات البوتاسيوم وكبريتات الألومنيوم. اقترح طريقة لتحديد محتويات كل أنبوب اختبار دون استخدام كواشف إضافية. 6 نقاط)

معاينة:

أولمبياد الكيمياء لعموم روسيا لأطفال المدارس الأول (المرحلة المدرسية) الصف الحادي عشر

1. في معادلة التفاعل مخططها
KMnO 4 + حمض الهيدروكلوريك = كلوريد البوتاسيوم + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O
المعامل الموجود أمام صيغة عامل الاختزال يساوي:
1)5; 2)10; 3)12; 4) 16.

2. ما هي الكربوهيدرات الموجودة في جسم الإنسان والتي تلعب الدور الرئيسي في استقلاب الطاقة:
1) الفركتوز. 2) السكروز. 3) النشا. 4) الجلوكوز؟

3. يمكن الكشف عن أيونات الكربونات في المحلول باستخدام:
1) هيدروكسيد الصوديوم. 2) حمض النيتريك. 3) كلوريد البوتاسيوم. 4) عباد الشمس. 4. للكشف عن بقايا الأحماض الأمينية العطرية في البروتينات، استخدم:
1) تفاعل بروتين الزانثوبروتين؛ 2) رد فعل البيوريت.
3) رد فعل الأسترة. 4) تفاعل التحلل المائي. 5.ثقوب الأوزونلا تنشأ نتيجة التأثير على الأوزون الجوي 1. أكاسيد النيتروجين؛ 2. مركبات الفلور. 3. بخار الماء. 4. مركبات الكلور 6. ظاهرة الاحتباس الحراري أي نتيجة اختلاف نفاذية المواد والمواد المختلفة لأنواع الطاقة المختلفة (الضوء والحرارة)غير مرئية: 1. في الحمام الروسي 2. في البيوت البلاستيكية 3. في الغلاف الجوي للأرض 4. في سيارة ذات نوافذ مغلقة في يوم مشمس 7. كم عدد- روابط في جزيء حمض الأسيتيك. 1.6 2.7 3.5 4.1

مهام

1. كم عدد الأيزومرات الموجودة في C؟ 5 ح 12 . اكتب صيغها البنائية وأعط كل مادة اسمًا وفقًا للتسمية البديلة.أي من هذه الايزومرات لديه أعلى درجة غليان؟ احسب كثافة البخار النسبية لهذا المركب في الهواء.

2. تحديد الصيغة الجزيئية للألكين إذا كان من المعروف أن نفس الكمية منه، عند التفاعل مع هاليدات الهيدروجين المختلفة، تشكل، على التوالي، إما 5.23 جم من مشتق الكلور أو 8.2 جم من مشتق البرومو.

اكتب معادلات التفاعل

CH 4 C 2 H 2 X 1 CH 3 - C X 2

4. تكوين الفحم من أحد الرواسب (بالكسور الجماعية): C – 82.2%؛

ح - 4.6%؛ ق – 1%; ن - 1.2%؛ ح 2 س – 1%; الرماد 10%. تحديد حجم الهواء (رقم)

وهو مطلوب للاحتراق الكامل لـ 1 كجم من هذا الفحم.

5. تحتوي أنابيب الاختبار على المواد التالية: الفينول، الكحول الإيثيلي، الجلوكوز، الجلسرين، وحمض الأسيتيك. باستخدام ملح كربونات الصوديوم الجاف ومحاليل البروم وكبريتات النحاس وهيدروكسيد الصوديوم ككواشف، يقترح طريقة لتحديد محتويات كل أنبوب اختبار.

نص

1 1 أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس في مرحلة الكيمياء البلدية. 9 حلول ومعايير تقييم مهام الأولمبياد الخاصة بالفصل 9. يتم احتساب الحلول الخمس التي تم حلها، والتي سجل فيها المشارك أكبر عدد من النقاط، في الدرجة النهائية للمسائل الست المقترحة. لم يتم أخذ إحدى المشكلات ذات أدنى الدرجات بعين الاعتبار. 1. خواص الأكاسيد الحمضية اكتب معادلات التفاعل التي يتفاعل فيها أكسيد حمضي مع مادة أخرى بنسبة مولية: أ) 1: 1، ب) 1: 2، ج) 2: 1، د) 1: 3، هـ) 1 : 6 (لكل تفاعل يمكنك اختيار أكسيد الحمض الخاص بك.) أ) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 ب) CO 2 + 2KOH = K 2 CO 3 + H 2 O c) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 d) P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 e) P 2 O 5 + 6KOH = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O 2 نقطة لكل معادلة. في كل حالة، هناك عدة خيارات ممكنة، ويتم قبول أي إجابات معقولة تفي بالشروط. 2. التفاعلات مع تقليل الحجم يوجد خليط من الهيدروجين والأكسجين. يتم إشعال الخليط بالشرارة الكهربائية. عند أي نسبة حجمية للغازات سيقل حجم الخليط بعد مرور الشرارة بمقدار الربع بالضبط (عند درجة حرارة وضغط ثابتين)؟ يمكن إهمال حجم الماء المتكون. أعط خيارين للإجابة وادعمهما بالحسابات. 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (l) وفقًا لمعادلة التفاعل، يتكون 2 مول من الماء من 3 مولات من الغازات. وبالتالي تقل كمية المادة الغازية بمقدار 3 مول

2 هو ربع الكمية الأصلية، أي قبل التفاعل كان هناك 12 مول من الغازات. هناك خياران ممكنان: 1) في الهيدروجين الزائد: 11 مول من H 2 و 1 مول من O 2، نسبة الحجم H 2: O 2 = 11: 1 2) في الأكسجين الزائد: 2 مول من H 2 و 10 مول من O 2، نسبة الحجم H 2: O 2 = 1: 5 نظام الدرجات: معادلة التفاعل 1 نقطة، ذكر فكرة "النقص الزائد" 1 نقطة، كل خيار إجابة 4 نقاط، منها 3 نقاط لحساب تركيبة الخليط في الشامات، 1 نقطة لنسبة الحجم. 3. الأكسجين من ثاني أكسيد الكربون يتفاعل مركب الفلز القلوي مع الأكسجين، المادة X، مع ثاني أكسيد الكربون. منتجات التفاعل الوحيدة هي كربونات المعدن والأكسجين بنسبة مولية 2: 3 ونسبة كتلة 23: 8. أنشئ صيغة X واكتب معادلات تفاعلاتها مع ثاني أكسيد الكربون والماء. يمكن تحديد المعدن من خلال مقارنة نسبة الكتلة مع النسبة المولية: m(m2co 3) 2 M (M2CO 3) 2 M (M2CO 3) 23 = = =، m(o) 3 M (O) من حيث M( M 2 CO 3) = 138 جم/مول، هذا هو K 2 CO 3، المعدن K. يتم تحديد الصيغة X بواسطة معادلة التفاعل. دعونا نشير إلى الصيغة X K a O b ونرسم أولاً رسمًا تخطيطيًا ثم معادلة التفاعل. المخطط: K a O b + CO 2 2K 2 CO 3 + 3O 2. المعادلة: 4KO 2 + 2CO 2 = 2K 2 CO 3 + 3O 2. المادة X KO 2. معادلة التفاعل مع الماء: 4KO 2 + 2H 2 O = 4KOH + 3O 2. (يتم أيضًا قبول معادلة التفاعل مع تكوين H 2 O 2: 2KO 2 + 2H 2 O = 2KOH + H 2 O 2 + O 2.) 2

3 3 نظام الدرجات: تحديد المعدن 2 نقطة، إنشاء الصيغة × 4 نقاط، معادلات التفاعلات، 2 نقطة لكل 4 نقاط. 4. للإلكترونات أيضًا كتلة 2 ما المادة التي تتكون من عنصرين لها أكبر جزء من الكتلة من الإلكترونات؟ برر إجابتك بإيجاز باستخدام الحسابات أو الحجج المنطقية. تتكون الذرة من البروتونات والنيوترونات والإلكترونات. عدد الإلكترونات في الذرة يساوي الرقم التسلسلي للعنصر Z. لنفترض أن كتلتي البروتون والنيوترون متساويتان تقريبًا، ونكتب التعبير عن الكسر الكتلي للإلكترون: N(e) m (هـ) N(e) m(e) ω(e) = = = N(e) m(e) N(p) m(p) N(n) m(n) N(e) m(e) N(p) N(n) m(p) Zm(e) 1 = = Zm(e) Am(p) A m(p) 1 Z m(e) هنا تشير N إلى عدد الجسيمات من نوع معين في الذرة، وA هو العدد الكتلي. لكي يكون جزء كتلة الإلكترون أكبر، يجب أن تكون نسبة A/Z أصغر. وهو يساوي 1 لذرة 1 H، وبالنسبة لجميع الذرات الأخرى فهو يساوي 2 أو أكثر. وبالتالي، يجب أن يحتوي المركب على ذرات H وذرات عنصر آخر مع الحد الأدنى (إن أمكن) من نسبة A / Z. في هذه الحالة، يجب أن يكون هناك أكبر قدر ممكن من الهيدروجين. من بين جميع مركبات الهيدروجين، يحتوي CH 4 على أكبر نسبة كتلة من الهيدروجين. تعتبر ذرة الكربون 12C مناسبة لتكون العنصر الثاني لأنها تحتوي على A / Z = 2. الإجابة: CH 4. نظام التصنيف: اعتبارات لما يجب أن يحتوي عليه المركب. ذرة H، 4 نقاط، اعتبارات حول CH 4 6 نقاط (مركبات ذات جزء كتلة أقل من الهيدروجين، على سبيل المثال NH 3، H 2 O، 3 نقاط بدلاً من 6)، إذا تم إعطاء الإجابة الصحيحة فقط دون أي تفكير 0 نقطة .

4 4 5. دراسة المسحوق الأسود قام الكيميائي الشاب بفحص المسحوق الأسود باستخدام الوسائل المتاحة له. عندما تم تحميص المسحوق لفترة طويلة في الهواء وفي تيار من الأكسجين، أصبح لون المادة أغمق، وتم إطلاق غاز ذو رائحة نفاذة، تشبه رائحة عود الثقاب المحترق. لم تتغير كتلة المادة أثناء التكليس. وأظهرت دراسات أخرى أن مادة الاختبار الأصلية لا تذوب في حمض الكبريتيك المخفف حتى عند تسخينها، ولكن منتج التكليس يذوب جيدًا في الحمض، ويشكل محلولًا أزرق اللون. وبناء على هذه الملاحظات، توصل الكيميائي الشاب إلى الاستنتاج الصحيح بأن المادة تتكون من عنصرين. أ) ما هي العناصر التي تدخل في تركيب المادة قيد الدراسة؟ ب) ما هي صيغة المادة قيد الدراسة؟ ج) اكتب معادلة التفاعل الذي يحدث عند تكليس المادة في وجود الأكسجين. د) اشرح باستخدام الحساب لماذا لا تتغير كتلة المادة الصلبة أثناء التكليس. أ) تشتمل تركيبة المادة قيد الدراسة على النحاس والكبريت (1.5 نقطة لكل عنصر ليصبح المجموع 3 نقاط). ب) صيغة المادة Cu 2 S (3 نقاط؛ لـ CuS 0 نقطة). ج) Cu 2 S + 2O 2 = 2СuO + SO 2 (3 نقاط؛ يتم إعطاء 3 نقاط أيضًا إذا تم إعطاء المعادلة الصحيحة لاحتراق CuS). د) كتلة 1 مول من Cu 2 S (160 جم) تساوي كتلة 2 مول من CuO، منتج التفاعل SO 2 هو مادة غازية (نقطة واحدة).

5 5 6. النافورة الكيميائية تم إجراء التجربة التالية في درس الكيمياء. تم وضع مادة بلورية بيضاء في دورق Wurtz 1 (انظر الشكل 1)، مما أدى إلى تلوين اللهب باللون الأصفر. باستخدام قمع الإسقاط 2، تم صب حمض الكبريتيك المركز في الدورق 1، وبدأ على الفور في ظهور غاز عديم اللون أثقل من الهواء بـ 1.26 مرة. تم جمع الغاز الناتج في دورق دائري 3. 1) ما هو الغاز الذي تم الحصول عليه في الجهاز الموضح في الشكل. 1؟ برر إجابتك، وأكدها بالحسابات ومعادلة التفاعل. 2) لماذا تم جمع هذا الغاز عن طريق إزاحة الهواء بدلا من الماء؟ الشكل 1 3) ما الذي يجب فعله بالقارورة 3 المملوءة بالغاز حتى تبدأ النافورة في "التوهج" بداخلها (انظر الشكل 2)؟ اشرح اجابتك. 4) ما الذي سيتم ملاحظته (انظر الشكل 2) إذا صببت في جهاز التبلور 4: أ) محلول مائي من برتقال الميثيل؛ ب) محلول نترات الفضة؟ 5) لماذا يجب عليك استخدام دورق ذو قاع مستدير بدلاً من دورق ذو قاع مسطح في "النافورة"؟ الشكل 2 1) تم الحصول على كلوريد الهيدروجين في الجهاز. M = 1.26 29 جم / مول = 36.5 جم / مول (نقطتان) تمت إضافة حمض الكبريتيك إلى كلوريد الصوديوم. ومن المعروف أن أيونات الصوديوم تلون اللهب باللون الأصفر، مما يثبت وجود الصوديوم في تركيبة هذا الملح. (نقطة واحدة) يحدث التفاعل في دورق ورتز 1: NaCl + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HCl. (نقطة واحدة) (المعادلة مسموحة: 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl) 2) لا يمكن جمع كلوريد الهيدروجين بإزاحة الماء، لأنه يذوب فيه جيداً. (نقطة واحدة) 3) لكي "تعطي القارورة نافورة" ، من الضروري إغلاقها بسدادة بأنبوب مخرج الغاز دون إطلاق الغاز. ثم أضف كمية صغيرة من الماء إلى الدورق، حيث يذوب كلوريد الهيدروجين،

6 وسيتم إنشاء فراغ في القارورة. إذا تم تخفيض نهاية أنبوب مخرج الغاز في الماء، فسوف يبدأ في الارتفاع إلى القارورة تحت تأثير الضغط الجوي. (نقطتان) 4) عندما يذوب كلوريد الهيدروجين في دورق يتكون حمض الهيدروكلوريك. أ) في حمض الهيدروكلوريك، يتغير لون المؤشر البرتقالي إلى اللون الأحمر. (نقطة واحدة) ب) عندما يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع محلول نترات الفضة، يتكون راسب أبيض، ويصبح الخليط غائما: HCl + AgNO 3 = HNO 3 + AgCl. (نقطة واحدة) 5) عند إظهار "النافورة"، يتم إنشاء فراغ داخل القارورة، فتتعرض جدرانها لضغط كبير من الخارج. وفي حالة الدورق ذو القاع المستدير، يتم توزيع الضغط على جدرانه بالتساوي. وبالتالي، عند استخدام دورق ذو قاع مستدير، هناك فرصة أقل لانفجاره بسبب اختلاف الضغط. من المهم ملاحظة أن جدران الدورق يجب أن تكون ناعمة وسليمة تمامًا، ويجب ألا يكون بها شقوق أو خدوش أو رقائق. (نقطة واحدة) 6

أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس في الكيمياء 2015 2016 العام الدراسي. المرحلة الدراسية الصف التاسع الحلول ومعايير التقييم خمسة حلول سجل لها المشارك

أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس في الكيمياء. العام الدراسي 2016 2017 المرحلة البلدية. الصف التاسع الواجبات والإجابات ومعايير التقييم تعليمات عامة: إذا كانت المشكلة تتطلب حسابات، فيجب أن تكون كذلك

أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس في الكيمياء 2013/14 ، المرحلة الأولى ، الصف 11 المهمة 1. استعادة الجانب الأيسر أو الأيمن من معادلات التفاعلات الكيميائية التالية 1) t 2Fe 2 O 3 + 2FeCl 3 2) 2Cu 2 CO 3 (أوه)

أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس في الكيمياء. العام الدراسي 2016 2017 المرحلة البلدية. الفئة 10 الواجبات والإجابات ومعايير التقييم تعليمات عامة: إذا كانت المشكلة تتطلب حسابات، فيجب أن تكون كذلك

أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس في الكيمياء المرحلة البلدية الصف التاسع حلول المشكلات 2017 المهمة 1. تمت إضافة 34 جم من الملح اللامائي إلى 136 جم من محلول مائي مشبع من كلوريد الحديد (II). تلقى

أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس في الكيمياء. 014015 المرحلة المدرسية. 10 معايير للصف الأول لتقييم مهام الأولمبياد 5 حلول سجل فيها المشارك

أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس في الكيمياء. العام الدراسي 2017 2018 المرحلة المدرسية. الصف 9 المهام والإجابات ومعايير التقييم المهمة 1. غازان غازان X وY قادران على التحول إلى بعضهما البعض.

أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس في الكيمياء. العام الدراسي 2016 2017 المرحلة البلدية. الصف الثامن الواجبات والإجابات ومعايير التقييم تعليمات عامة: إذا كانت المشكلة تتطلب حسابات، فيجب أن تكون كذلك

أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس في الكيمياء. العام الدراسي 2018 2019 المرحلة المدرسية. الصف التاسع المهام والإجابات ومعايير التقييم المهمة 1. ثلاثة أحماض ثلاثة أحماض أساسية مختلفة، واحد ضعيف واثنان قويان،

الكيمياء - الصفوف 8-9 الحد الأقصى للنقاط 100. 9-1. تتفاعل نفس الكمية من المعدن مع 0.8 جم من الأكسجين و8.0 جم من الهالوجين. حدد الهالوجين المشار إليه في المشكلة. يرجى تأكيد إجابتك.

1 أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس في الكيمياء المرحلة البلدية 2013/2014 العام الدراسي د. المهام مع الحلول الصف 9 المهمة 9-1. حرارة تكوين 2O من مواد بسيطة تحت الظروف القياسية هي

أولمبياد الكيمياء لعموم روسيا لأطفال المدارس 2015 2016 المرحلة المدرسية الصف 11 الحلول ومعايير التقييم يتم تضمين الحلول الخمسة التي سجل فيها المشارك أعلى درجة في الدرجة النهائية المكونة من ستة مشاكل

أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس في الكيمياء. العام الدراسي 2017 2018 المرحلة المدرسية. الصف الثامن المهام والإجابات ومعايير التقييم المهمة 1. تفاعلات مركب في تفاعلات مركب من عدة مواد، أ

أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس في الكيمياء 2015 2016 العام الدراسي. المرحلة المدرسية الصف العاشر الحلول ومعايير التقييم خمسة حلول سجل لها المشارك

الألعاب الأولمبية متعددة التخصصات. العام الدراسي 2017/2018. جامعة موسكو التكنولوجية. المرحلة النهائية. مهام الكيمياء. الصف ال 11 المهمة 1. خليط من ثلاثة غازات A، B، C له كثافة هيدروجين تساوي

أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس في مرحلة الكيمياء البلدية 2014 توصيات منهجية لحل وتقييم مهام الأولمبياد الصف التاسع المهمة 1. إجمالي 10 نقاط 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 3 2 1

الصف التاسع 1. عندما ينفصل مول واحد من أي مادة، يتكون أكبر عدد (بالمولات) من الأيونات؟ 1. كبريتات الصوديوم 2. كلوريد الحديد (III) 3. فوسفات الصوديوم 4. نترات الكوبالت (II) 2. تحدد المركبات

ردود الفعل التي تؤكد العلاقة بين فئات مختلفة من المواد غير العضوية (تحليل المهام 37). مدرس الكيمياء MBOU المدرسة الثانوية 25 تاتيانا بافلوفنا كورنيلوفا. علامة التفاعل المصاحب للتحولات الكيميائية

الاختبار السنوي في الكيمياء للصف الثامن. أنا الخيار. التعليمات: يتم منحك 45 دقيقة لإكمال الاختبار السنوي في الكيمياء. يتكون العمل من جزأين ويتضمن 20 مهمة. الجزء 1

أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس في الكيمياء. العام الدراسي 2016 2017 المرحلة المدرسية. الصف التاسع الواجبات والإجابات ومعايير التقييم الدرجة النهائية من 6 مسائل تتضمن 5 حلول سجل لها المشارك

أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس في الكيمياء 2015 2016 العام الدراسي. المرحلة البلدية حلول الصف التاسع ومعايير التقييم الحلول الخمسة التي حصل المشارك على أعلى نقاط فيها يتم احتسابها في الدرجة النهائية من أصل 6 مشاكل

أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس المرحلة البلدية مهام الكيمياء الصف التاسع الجولة النظرية المهمة 9- (6 نقاط) ما عدد الإلكترونات والبروتونات الموجودة في جسيم NO؟ برر جوابك. يحضر

1. ما هي الشحنة الموجودة على نواة ذرة الكربون؟ 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. ما هو الشيء المشترك بين ذرات 126C و116C؟ 1) العدد الكتلي 2) عدد البروتونات 3) عدد النيوترونات 4) الخواص الإشعاعية اختبارات الدخول لـ

حلول المشكلات 2017 أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس في الكيمياء المرحلة البلدية الصف العاشر المهمة 1. "تسعة عناصر" هناك تسعة عناصر في الجدول الدوري وأسمائها باللغة الروسية

المهام النوعية الكيمياء غير العضوية MAOU "المدرسة الثانوية 40" مدرس الكيمياء Stary Oskol Bashtrykov P.M. 1. إضافة محلول كربونات الصوديوم الزائد إلى المحلول الناتج عن تفاعل المعدن أ

الخيار 3 2 1. يحتوي أيون XO 4 على 50 إلكترونًا. حدد العنصر المجهول واكتب معادلة تفاعل X كمادة بسيطة مع حامض النيتريك المركز الساخن. (6 نقاط) الحل.

شهادة الدولة (النهائية) لخريجي الصفوف التاسعة من مؤسسات التعليم العام عام 2009 (بشكل جديد) في الكيمياء تم إعداد نسخة تجريبية من ورقة الامتحان من قبل الولاية الفيدرالية

المهام الموجهة نحو الكفاءة في موضوع "الكيمياء" المهمة 1 يشكل العنصر X مادة غازية بسيطة بدون لون ورائحة، منتشرة على نطاق واسع في الطبيعة. هناك عدة معروفة

إجابات أولمبياد الكيمياء للصف التاسع 2015 >>> إجابات أولمبياد الكيمياء للصف التاسع 2015 إجابات أولمبياد الكيمياء للصف التاسع 2015 أوجد كتلها في احسب صيغة الكلوروفيل مع مراعاة أن جزيئه يحتوي على

الكيمياء C1. الصف 11. الخيار KHI1060 1 معايير تقييم المهام مع إجابة مفصلة باستخدام طريقة التوازن الإلكتروني قم بإنشاء معادلة تفاعل: Cu 2 O + = SO 2 + + H 2 O تحديد العامل المؤكسد

أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس المرحلة الثانية (البلدية) الكيمياء الصف 0 معايير التقييم المهمة 0- (4 نقاط). عند إضافة محلول حمض A إلى ثاني أكسيد المنغنيز، يتم إطلاق مادة سامة

المؤسسة التعليمية البلدية "المدرسة الثانوية 1 في كاتاف إيفانوفسك" منطقة بلدية كاتاف-إيفانوفسكي اختبار وقياس المواد لإجراء المرحلة المتوسطة

أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس المرحلة الثانية (البلدية) الكيمياء ، الصف التاسع معايير التقييم المهمة 9- (3 نقاط) بروتارجول (٪ محلول مائي من بروتينات الفضة يحتوي على حوالي 8٪ فضة في شكل جاف)

الخيار 1 1. يحتوي أيون XO 2 على 24 إلكترونًا. حدد العنصر المجهول واكتب معادلة تفاعل X كمادة بسيطة مع الليثيوم الساخن. (6 نقاط) الحل. عنصر غير معروف

مشروع أعمال امتحان الشهادة النهائية للدولة لخريجي الصفوف التاسعة من مؤسسات التعليم العام عام 2009 (بشكل جديد) في أعمال امتحان الكيمياء

فروض صيفية في الكيمياء: 1. ما هي الكمية الكيميائية للمادة CO 2 التي تحتوي على نفس عدد ذرات الأكسجين الموجودة في 160 جرام من مادة SO 3؟ 2. ما هي الكمية الكيميائية التي تحتوي عليها المادة CH 4

أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس في الكيمياء. العام الدراسي 2017 2018 المرحلة البلدية. الصف الثامن الواجبات والإجابات ومعايير التقييم تعليمات عامة: إذا كانت المشكلة تتطلب حسابات، فيجب أن تكون كذلك

أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس في الكيمياء. العام الدراسي 2017 2018 المرحلة البلدية. الصف التاسع الواجبات والإجابات ومعايير التقييم تعليمات عامة: إذا كانت المشكلة تتطلب حسابات، فيجب أن تكون كذلك

الصف التاسع 1. الأجزاء الكتلية للعناصر الموجودة في المركب X هي: الصوديوم 16.61%، الهيدروجين 1.44%، الأكسجين 34.66%، العنصر E 47.29%. حدد تركيبة المركب X. أعط وصفًا لمعادلات التفاعل

4.3.3 مهام الفئة 11 1. إحدى الخصائص المهمة للرابطة التساهمية هي قطبيتها. أيٌّ من المركبات التالية تكون قطبية رابطة H-E عند الحد الأدنى؟ 1. ح 2 س 2. ح 2 ق 3. ح 2 س 4.

أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس في الكيمياء. العام الدراسي 2018 2019 المرحلة المدرسية. الصف العاشر الواجبات والإجابات ومعايير التقييم المهمة 1. الجوانب اليسرى استعادة الجوانب اليسرى من معادلات التفاعلات الكيميائية.

نسخة تدريبية من ورقة الامتحان للتحضير لـ OGE في الكيمياء. يتم تخصيص ساعتين (120 دقيقة) لإكمال العمل لتعليمات إكمال العمل. يتكون العمل من جزأين يحتويان على 22

أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس في الكيمياء. 2014 015 المرحلة المدرسية. 11 فئة 1 معايير تقييم المهام الأولمبية 5 حلول سجل فيها المشارك

4.1.3 مهام الفئة 11 1. إحدى الخصائص المهمة للرابطة التساهمية هي طولها. أي من الاتصالات التالية لديها الحد الأدنى لطول الاتصال؟ 1. HF 2. حمض الهيدروكلوريك 3. HBr 4. HI 2. كمية كبيرة

كيمياء. الصف التاسع الخيار 003-1 امتحان الدولة الرئيسي في الكيمياء الخيار 003 تعليمات إكمال العمل يتكون عمل الامتحان من جزأين، بما في ذلك 22 مهمة. الجزء 1 يحتوي على

نسخة توضيحية لمواد اختبار الشهادة المتوسطة لطلاب الصف التاسع (في شكل التربية الأسرية والتعليم الذاتي) في الكيمياء 4 5 في الفترة الرابعة للمجموعة الفرعية الرئيسية المجموعة الخامسة (أ)

خيار الكيمياء 0000 تعليمات للمتقدمين يتم تخصيص 3 ساعات (180 دقيقة) لإكمال أعمال الامتحان. يتكون العمل من جزأين، بما في ذلك 40 مهمة. إذا لم تتمكن من إكمال المهمة على الفور،

4.3 مهام جولة الإنترنت (الموجة الثانية) تمت جولة الإنترنت عبر الإنترنت باستخدام المنصة الإلكترونية http://ege.psu.ru التابعة لجامعة ولاية بيرم الوطنية للأبحاث.

كيمياء. مفاتيح الإجابة للصف العاشر المهمة 1. أثناء التنقيب في شبه جزيرة القرم، اكتشفت بعثة أثرية عملتين غير عاديتين من عصر غير معروف من سبيكة غير معروفة. لتحليل تكوين القطع النقدية، تم إرسالها إلى

أولمبياد لومونوسوف في حلول الكيمياء لمهام الصفوف 10-11 الخيار 2 1.6. أعط الصيغ الكيميائية للمواد التالية وقم بتسميتها حسب قواعد الأيوباك: الكوارتز، ملح الدم الأحمر،

حل الدرجة 9 (الخيار 1) حل المشكلة 9.1: الحمض B، في ظل الظروف العادية، تكون المادة البلورية البيضاء الموجودة في كل مجموعة إسعافات أولية هي حمض البوريك. ولذلك فإن المادة البسيطة A

كيمياء. نسخة توضيحية للصف التاسع 2 لمواد قياس التحكم لإجراء شهادة الدولة (النهائية) في عام 2012 (في شكل جديد) في الكيمياء للطلاب الذين أتقنوا الأساسيات

الصف 10 1. إلى 35 مل من محلول مائي 15٪ من نترات الفودكا (كثافة 1.08 جم / مل) تمت إضافة 2.34 جم من هيدروكسيد الألومنيوم في أجزاء صغيرة. ما هو رد فعل البيئة سيكون الحل الناتج؟ الملح الصخري

امتحان الدولة الموحدة في الكيمياء 2019: مشاكل الحساب مولتشانوفا جالينا نيكولاييفنا دكتوراه. مدرس الكيمياء MOU Koterevskaya Secondary School 1 إن القدرة على حل المشكلات في الكيمياء هي المعيار الرئيسي للإتقان الإبداعي للموضوع. عندما تقرر

1. يتم عرض الخصائص الرئيسية بواسطة الأكسيد الخارجي للعنصر: 1) الكبريت 2) النيتروجين 3) الباريوم 4) الكربون 2. أي من الصيغ تتوافق مع التعبير عن درجة تفكك الشوارد: 1) α = n \n 2) V m = V\n 3) n =

خيارات المهام لجولة المراسلة لأولمبياد لومونوسوف في الكيمياء للطلاب في الصفوف 10-11 (نوفمبر) المهمة 1 1.1. اشرح لماذا يحتوي حمض الأسيتيك على نقطة غليان أعلى (118 درجة مئوية) من حمض الأسيتيك

الجزء الأول إجابة المهام 1 15 عبارة عن رقم واحد يتوافق مع رقم الإجابة الصحيحة. اكتب هذا الرقم في حقل الإجابة في نص العمل. 1 عدد الطبقات الإلكترونية المشغولة يساوي 1) عدد

أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس في الكيمياء. العام الدراسي 2016 2017 المرحلة المدرسية. الصف العاشر الواجبات والإجابات ومعايير التقييم في الصف النهائي 6 مسائل 5 حلول لها المشارك

أسئلة للحصول على الشهادة المتوسطة في الكيمياء في الصفوف 8-9 كتاب مدرسي G.E.، Rudzitis، F.G Feldman "الكيمياء الصف الثامن"، "الكيمياء الصف التاسع" موسكو 2014 1. القانون الدوري والنظام الدوري للعناصر الكيميائية

المهمة 3 أمثلة على حل المشكلات المثال 1. تحتوي أربعة أنابيب اختبار غير مُعلَّمة على محاليل المواد التالية: كبريتات الصوديوم، وكربونات الصوديوم، ونترات الصوديوم، ويوديد الصوديوم. اعرض بماذا

FIPI Trial OGE 2018 في الكيمياء الإصدار التدريبي 1 إعداد مصطفى إيكاترينا أندريفنا 1 يوضح الشكل أعلاه نموذجًا ذريًا لـ 1) البورون 2) الألومنيوم 3) النيتروجين 4) البريليوم 2 نصف القطر الذري

مرحلة الدوام الكامل. الصف 11. حلول. المهمة 1. خليط من ثلاثة غازات A، B، C له كثافة هيدروجين تبلغ 14. تم تمرير جزء من هذا الخليط يزن 168 جم عبر محلول زائد من البروم في مذيب خامل

أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس في الكيمياء. العام الدراسي 2018 2019 المرحلة البلدية. الصف الثامن الواجبات ومعايير التقييم تعليمات عامة: إذا كانت المهمة تتطلب حسابات، فيجب إعطاؤها

يجب أن يحتوي الحل الصحيح للمهمة 31 على معادلات من أربعة، وللتسجيل الصحيح لكل معادلة تفاعل، يمكنك الحصول على نقطة واحدة. يمكنك الحصول على 4 نقاط كحد أقصى لإكمال هذه المهمة. كل واحد صحيح

أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس في الكيمياء 2015 2016 العام الدراسي. المرحلة البلدية حلول الصف الثامن ومعايير التقييم الحلول الخمسة التي حصل المشارك على أعلى نقاط فيها يتم احتسابها في الدرجة النهائية من أصل 6 مشاكل

أولمبياد "لومونوسوف" للكيمياء الخيار 1 1.1. اللون الأحمر للدم في معظم الفقاريات يرجع إلى الهيموجلوبين. احسب الجزء الكتلي للهيدروجين في الهيموجلوبين C 2954 H 4516 N 780 O 806 S 12 Fe 4. (4 نقاط)

اختبار الفحص في الكيمياء (الفصل 9 الخارجي) 1. التفاعل الكيميائي الذي يحدث مع تكوين راسب أ) h 2 SO 4 + BaCl 2 b) HNO 3 + KOH c) HCl + CO 2 d) HCl + Ag 2. مع أي من المواد أ) كربونات

الجولة النظرية للصف التاسع مشكلة الصف التاسع 1. محلول يحتوي على 5.55 جم من هيدروكسيد الكالسيوم يمتص 3.96 جم من ثاني أكسيد الكربون. ما كتلة الرواسب التي تكونت في هذه الحالة؟ Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O (1)

الألعاب الأولمبية لأطفال المدارس "قهر تلال العصفور!" في الكيمياء جولة بدوام كامل 01 سنة 1. احسب كتلة سبع ذرات فوسفور. م (ف) 31 م 7 7 = 3.0 10 ن 3 أ.010 الجواب: 3.0 10 خيار روستوف 11. خليط الغاز

الحديد 1. 7. هل الأحكام التالية حول خواص أكاسيد الحديد والألومنيوم صحيحة؟ أ. يشكل كل من الألومنيوم والحديد أكاسيد مستقرة في حالة الأكسدة +3. ب. أكسيد الحديد (III) مذبذب. 2.

4.1.2 مهام الفئة 10 1. إحدى الخصائص المهمة للرابطة التساهمية هي طولها. أي من الاتصالات التالية لديها الحد الأقصى لطول الاتصال؟ 1. HF 3. HBr 2. حمض الهيدروكلوريك 4. HI 2. معظم المواد غير العضوية

المرحلة الأولى

src="o-15/j-2015-1.jpg" العرض=283 الارتفاع=255 الحدود=0 محاذاة=يمين hspace=15 vspace=10>

أقيمت المرحلة الأولى من الأولمبياد الكيميائي الجهوي لتلاميذ المدارس الابتدائية في فبراير 2019 وشارك فيها 193 تلميذا من المركز الإقليمي ومن مدن أخرى بجنوب المنطقة ومن المناطق الريفية. وبالمقارنة مع العام الماضي، ارتفع عدد المشاركين بمقدار 9 أشخاص (+4.7%).

كانت مهام المرحلة الأولى، كما في السنوات السابقة، مكونة من جزء اختباري (9 أسئلة بمستويات الصعوبة الأساسية والمتقدمة)، وكانت إجاباتها تستحق 30 نقطة كحد أقصى، و4 مهام مع إجابة مفصلة، مما يسمح لك للحصول على ما يصل إلى 70 نقطة أخرى. يتوافق محتوى المهام مع المرحلة الأولية لتدريس الكيمياء. يتطلب الأمر من المشاركين أن يكون لديهم معرفة بالمفاهيم الكيميائية الأولية، وأساسيات التسميات الكيميائية، ومعرفة الخواص الكيميائية الأساسية لأربع فئات من المركبات غير العضوية ومعرفة الطرق القياسية للحسابات الكيميائية: العثور على الكتل المولية للمواد، وكمية المادة، عدد الذرات والجزيئات، الحسابات باستخدام معادلات التفاعل، باستخدام مفاهيم الكتلة والحجم.

يوضح الرسم البياني توزيع المشاركين في الأولمبياد حسب نجاح نتائجهم (مجموع النقاط المسجلة). حصل 29 طالبًا على 50 نقطة أو أكثر، أي 15% من إجمالي عدد المشاركين. وفي الوقت نفسه، حصل 52 طالبًا (27٪) على أقل من 10 نقاط. كل هذا يدل على أن العديد من المشاركين يفتقرون إلى الاستعداد الكافي.

ويوضح الرسم البياني الثاني مدى نجاح إكمال المهام الفردية للأولمبياد من قبل ثلاث مجموعات من المشاركين: المجموعة بأكملها، و50% من أفضل المشاركين، و15% ممن سجلوا أكثر من نصف النقاط. ويمكن ملاحظة أن الصعوبة الكبرى بالنسبة لجميع المجموعات كانت المهمة رقم 3، المخصصة لعملية فصل الخليط باستخدام العمليات الكيميائية والفيزيائية. بالنسبة للمجموعات الأضعف، كانت المهمة 1 صعبة أيضًا، حيث كانت تتطلب اشتقاق صيغة المادة بناءً على عدد الوحدات الهيكلية. كان المشاركون الأكثر نجاحًا في إكمال مهمة الاختبار، على الرغم من أن متوسط درجات مجموعة المشاركين بأكملها هنا أيضًا كان 13.8 نقطة (46%).

تم تحقيق أعظم النجاحات في جولة المراسلات للأولمبياد من قبل تلاميذ المدارس من صالة الألعاب الرياضية رقم 21 في تيومين (مدرس الكيمياء Zmanovskaya G.I.) والمؤسسة التعليمية الحكومية الفيدرالية "مدرسة تيومين الرئاسية كاديت" (مدرس الكيمياء Saranchina N.V.) ومدرسة MAOU الثانوية رقم 1. 16 توبولسك (مدرس الكيمياء Grinko S.G.) ، MAOU "مدرسة ياركوفسكايا الثانوية" (مدرس الكيمياء Sharametova L.G.) ، MAOU "المدرسة الثانوية رقم 1" Zavodoukovsk (مدرس الكيمياء Zolotavina E.A.).

المرحلة الثانية

تمت دعوة تلاميذ المدارس الذين سجلوا أكثر من 70 نقطة في مرحلة المراسلة، 16 شخصًا، إلى المرحلة الثانية. ولسوء الحظ، تمكن 11 منهم فقط من المشاركة فعليًا في المرحلة وجهًا لوجه. أقيمت المرحلة يوم 29 مارس في المدرسة الثانوية رقم 63 في تيومين.

كانت مهام المرحلة الثانية قريبة من حيث الشكل والمحتوى من مهام أولمبياد عموم روسيا لأطفال المدارس. طُلب من المشاركين حل 5 مسائل بإجابة مفصلة، تتوافق بشكل هادف مع المواضيع الرئيسية لدورة الكيمياء للصف الثامن: التركيب الذري والنظام الدوري لـ D.I. مندليف، كمية المادة، الحسابات باستخدام المعادلات الكيميائية وتركيب المحاليل، أحجام الغازات، الفئات الرئيسية للمركبات غير العضوية. كانت جميع المهام تستحق 10 نقاط، لذا كان الحد الأقصى الذي يمكن للمشاركين تسجيله في هذه المرحلة هو 50 نقطة.

لسوء الحظ، فإن إعداد المشاركين لم يسمح لهم بتسجيل حتى نصف عدد النقاط الممكنة. تبين أن المشكلة رقم 3 هي الأصعب بالنسبة لهم، ربما لأنها كانت كبيرة من حيث حجم النص وعدد العمليات الحسابية لحلها، على الرغم من أن الحسابات نفسها لم تتجاوز نطاق مهام الدورة المدرسية النموذجية (التكوين). محلول، تحضير محلول بتركيز معين). وكان من الصعب أيضًا استخدام ثابت أفوجادرو (المهمة رقم 1) وتحديد إمكانية حدوث تفاعلات التبادل الأيوني (المهمة رقم 5).

ومع ذلك، كشفت الألعاب الأولمبية عن الفائز. أفضل نتيجة للمرحلة الثانية أظهرها طالب من صالة الألعاب الرياضية رقم 21 في تيومين، فيكتور نيكولاييف (مدرس الكيمياء Zmanovskaya G.I.). وأظهرت نتائج مماثلة أنستازيا ياكوشكينا (أيضًا صالة الألعاب الرياضية رقم 21) وأليكسي جافينوفيتش (مدرسة بوروفسكايا الثانوية، مدرس الكيمياء أولغا ألكسيفنا جافينوفيتش). في المركز الثالث المشروط هي سفيتلانا تيومينتسيفا (MAOU "مدرسة ياركوفسكايا الثانوية"، مدرس الكيمياء إل جي شاراميتوفا)

نهنئ جميع المشاركين في أولمبياد الناشئين على تجربتهم الأولى في المشاركة في أولمبياد الكيمياء ونتمنى لهم ولمعلميهم نتائج جديدة وأفضل في أولمبياد العام المقبل!