Элсэн чихэр гэх мэт бодисын жишээн дээр молекулын шинж чанарыг авч үзье. Хэрэв та үүнийг хамгийн жижиг ширхэг болгон нунтаглавал энэ нь олон ижил чихрийн молекулуудыг агуулж байх болно. Үр тариа бүр энэ бодисын бүх шинж чанарыг хадгалах болно. Хэрэв та элсэн чихэрийг тусдаа молекул болгон задалсан ч, жишээлбэл, усанд уусгасан ч бодис нь хаана ч алга болохгүй бөгөөд шинж чанараа харуулах болно. Ус чихэрлэг болсон эсэхийг шалгах замаар үүнийг шалгаж болно. Мэдээжийн хэрэг, хэрэв та элсэн чихэрийг цаашид бутлах, молекулуудыг устгах эсвэл тэдгээрийн хэд хэдэн атомыг салгах юм бол бодис устах болно. Атомууд алга болохгүй, харин бусад молекулуудын нэг хэсэг болно гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Элсэн чихэр өөрөө бодис болохоо больж, өөр бодис болж хувирна.

Мөнхийн бодис гэж байдаггүй. Мөнхийн молекул гэж байдаггүйтэй адил. Гэсэн хэдий ч атомыг бараг мөнхийн гэж үздэг.

Хэдийгээр молекулууд нь маш жижиг хэмжээтэй боловч тэдгээрийн бүтцийг химийн болон физикийн янз бүрийн аргуудыг ашиглан тодруулж болно. Зарим бодисууд цэвэр хэлбэрээр байдаг. Эдгээр нь ижил төрлийн молекул агуулсан бодис юм. Хэрэв физик бие нь янз бүрийн төрлийн молекулуудыг агуулдаг бол энэ тохиолдолд бид бодисын холимогтой харьцаж байна.

Өнөөдөр бодисын молекулын бүтцийг дифракцийн аргаар тодорхойлдог. Ийм аргуудад нейтроны дифракц, түүнчлэн рентген туяаны дифракцийн шинжилгээ орно. Мөн электрон парамагнит арга, чичиргээний спектроскопийн арга байдаг. Бодис ба түүний төлөв байдлаас хамааран молекулыг шинжлэх нэг буюу өөр аргыг тодорхойлно.

Одоо та молекул гэж юу болохыг, юунаас бүрддэгийг мэддэг болсон.

БОДИСИЙН БҮТЭЦ

Бүх бодисууд нь бие даасан жижиг хэсгүүдээс бүрддэг: молекул ба атомууд.
Материйн салангид бүтэц (өөрөөр хэлбэл бие даасан хэсгүүдээс бүрдэх) санааг үндэслэгч нь МЭӨ 470 онд амьдарч байсан эртний Грекийн гүн ухаантан Демокрит гэж тооцогддог. Демокрит бүх бие нь тоо томшгүй олон тооны хэт жижиг, нүдэнд үл үзэгдэх, хуваагдашгүй хэсгүүдээс бүрддэг гэж үздэг. “Тэд хязгааргүй олон янз, хотгор, гүдгэр хэсгүүдтэй, хоорондоо холбогдож, бүх материаллаг биеийг бүрдүүлдэг боловч байгальд зөвхөн атом ба хоосон чанар байдаг.
Демокритын таамаг удаан хугацаанд мартагдсан. Гэсэн хэдий ч түүний материйн бүтцийн талаархи үзэл бодол Ромын яруу найрагч Лукреций Каругийн ачаар бидэнд ирсэн: "... бидний анзаарснаар бүх зүйл жижиг болж, урт зууны туршид тэд хайлж байх шиг байна ... ”
Атомууд.
Атом нь маш жижиг. Тэдгээрийг зөвхөн нүдээр харахаас гадна хамгийн хүчирхэг оптик микроскопоор ч харж чадахгүй.
Хүний нүд атом болон тэдгээрийн хоорондын зайг ялгаж салгаж чаддаггүй тул аливаа бодис бидэнд хатуу мэт санагддаг.
1951 онд Эрвин Мюллер ионы микроскопыг зохион бүтээснээр металлын атомын бүтцийг нарийвчлан харах боломжтой болсон.
Өөр өөр химийн элементүүдийн атомууд бие биенээсээ ялгаатай байдаг. Элементүүдийн атомуудын ялгааг үечилсэн хүснэгтээс тодорхойлж болно.
Молекулууд.
Молекул нь тухайн бодисын шинж чанарыг агуулсан бодисын хамгийн жижиг бөөмс юм. Тэгэхээр чихрийн молекул чихэрлэг, давсны молекул давслаг байна.
Молекулууд нь атомуудаас тогтдог.
Молекулуудын хэмжээ нь ач холбогдолгүй юм.

Молекулыг хэрхэн харах вэ? - электрон микроскоп ашиглан.

Бодисоос молекулыг яаж гаргаж авах вэ? - бодисыг механик бутлах. Бодис бүр нь тодорхой төрлийн молекултай байдаг. Өөр өөр бодисын хувьд молекулууд нь нэг атомаас (инертийн хий) эсвэл хэд хэдэн ижил эсвэл өөр атомаас бүрддэг, эсвэл бүр хэдэн зуун мянган атомаас (полимер) бүрддэг. Төрөл бүрийн бодисын молекулууд нь гурвалжин, пирамид болон бусад геометрийн хэлбэртэй, шугаман хэлбэртэй байж болно.

Нэг бодисын молекулууд нэгтгэх бүх төлөвт ижил байдаг.

Бодисын молекулуудын хооронд зай завсар байдаг. Цоорхой байгаагийн нотолгоо нь бодисын эзэлхүүний өөрчлөлт, i.e. температурын өөрчлөлтөөр бодисын тэлэлт, агшилт

Гэрийн даалгавар.
Дасгал хийх. Асуултуудад хариулна уу:
№ 1.
1. Бодисууд юунаас бүрддэг вэ?
2. Бодис нь өчүүхэн жижиг хэсгүүдээс бүрддэг болохыг ямар туршилтууд баталж байна вэ?
3. Бөөм хоорондын зай өөрчлөгдөхөд биеийн эзэлхүүн хэрхэн өөрчлөгдөх вэ?
4. Бодисын бөөмс маш жижиг байдгийг ямар туршлага харуулж байна вэ?
5. Молекул гэж юу вэ?
6. Молекулын хэмжээсийн талаар та юу мэдэх вэ?
7. Усны молекул ямар хэсгүүдээс тогтдог вэ?
8. Усны молекулыг схемээр хэрхэн дүрсэлсэн бэ?
№ 2.
1. Халуун цай болон хөргөсөн кола ундаанд усны молекулын найрлага ижил үү?
2. Яагаад гутлын ул элэгдэж, хүрэмний тохой нүх болтлоо элэгддэг вэ?
3. Хумсны будаг хатаахыг хэрхэн тайлбарлах вэ?
4. Та нарийн боовны хажуугаар өнгөрдөг. Эндээс шинэхэн талхны сайхан үнэр ханхална... Яаж ийм зүйл тохиолдож болох вэ?

Роберт Рэйлигийн туршилт.

Молекулуудын хэмжээг олон туршилтаар тогтоосон. Тэдний нэгийг Английн эрдэмтэн Роберт Рэйли хийсэн.
Цэвэр өргөн саванд ус асгаж, гадаргуу дээр нь оливын тос дуслаарай. Дусал усны гадаргуу дээгүүр тархаж, дугуй хальс үүсгэв. Аажмаар хальсны талбай нэмэгдэж, харин дараа нь тархалт зогсч, талбай нь өөрчлөгдөхөө больсон. Рэйлей молекулуудыг нэг эгнээнд байрлуулсан гэж үзсэн, өөрөөр хэлбэл. Киноны зузаан нь яг нэг молекулын хэмжээтэй болсон тул би түүний зузааныг тодорхойлохоор шийдсэн. Энэ тохиолдолд мэдээжийн хэрэг, киноны эзэлхүүн нь дуслын эзэлхүүнтэй тэнцүү гэдгийг анхаарч үзэх хэрэгтэй.
Рэйлигийн туршилтаар олж авсан өгөгдлийг ашиглан бид хальсны зузааныг тооцоолж, газрын тосны молекулын шугаман хэмжээ ямар байхыг олж мэдэх болно. Дусал нь 0.0009 см3 эзэлхүүнтэй байсан бөгөөд дуслаас үүссэн хальсны талбай нь 5500 см2 байв. Тиймээс хальсны зузаан:

Туршилтын даалгавар:

Газрын тосны молекулын хэмжээг тодорхойлохын тулд гэртээ туршилт хий.
Туршилтын хувьд цэвэр машины тос хэрэглэх нь тохиромжтой. Нэгдүгээрт, нэг дусал тосны эзэлхүүнийг тодорхойлно. Пипетк болон стакан ашиглан үүнийг хэрхэн яаж хийхийг олж мэдээрэй (та эмийг хэмжихэд ашигладаг аяга ашиглаж болно).
Таваг руу ус асгаж, гадаргуу дээр нь нэг дусал тос хийнэ. Дусал тархсан үед хальсны диаметрийг хэмжигчээр хэмжиж, хавтангийн ирмэг дээр байрлуулна. Хэрэв хальсны гадаргуу нь тойрог хэлбэртэй биш бол энэ хэлбэрийг авах хүртэл хүлээх эсвэл хэд хэдэн хэмжилт хийж, дундаж диаметрийг тодорхойлно. Дараа нь хальсны талбай болон түүний зузааныг тооцоол.
Та ямар дугаар авсан бэ? Энэ нь газрын тосны молекулын бодит хэмжээнээс хэд дахин ялгаатай вэ?

Жишээлбэл, усны молекул нь ус гэх мэт бодисын хамгийн жижиг төлөөлөгч юм.

Бодис нь молекулуудаас бүрддэг гэдгийг бид яагаад анзаардаггүй юм бэ? Хариулт нь энгийн: молекулууд нь маш жижиг тул хүний ​​нүдэнд үл үзэгдэх юм. Тэгэхээр тэд ямар хэмжээтэй вэ?

Молекулын хэмжээг тодорхойлох туршилтыг Английн физикч Рэйли хийжээ. Усыг цэвэрхэн саванд хийж, түүний гадаргуу дээр дуслаар хийсэн тос нь усны гадаргуу дээр тархаж, дугуй хальс үүсгэсэн. Аажмаар хальсны талбай нэмэгдэж, харин дараа нь тархалт зогсч, талбай нь өөрчлөгдөхөө больсон. Рэйли киноны зузаан нь нэг молекулын хэмжээтэй тэнцүү болсон гэж үзсэн. Математик тооцооллын дагуу молекулын хэмжээ ойролцоогоор 16 * 10 -10 м болохыг тогтоожээ.

Молекулууд нь маш жижиг тул бага хэмжээний бодисууд асар их хэмжээгээр агуулагддаг. Жишээлбэл, нэг дусал усанд Хар тэнгист ийм дусал байдагтай ижил тооны молекул агуулагддаг.

Молекулуудыг оптик микроскопоор харах боломжгүй. Та 20-р зууны 30-аад онд зохион бүтээсэн электрон микроскоп ашиглан молекул, атомын зургийг авч болно.

Өөр өөр бодисын молекулууд хэмжээ, найрлагаараа ялгаатай боловч нэг бодисын молекулууд үргэлж ижил байдаг. Жишээлбэл, усны молекул үргэлж ижил байдаг: усанд, цасан ширхэгт, ууранд.

Хэдийгээр молекулууд нь маш жижиг хэсгүүд боловч хуваагддаг. Молекулыг бүрдүүлдэг бөөмсийг атом гэж нэрлэдэг.Төрөл бүрийн атомыг ихэвчлэн тусгай тэмдгээр тэмдэглэдэг. Жишээлбэл, хүчилтөрөгчийн атом нь O, устөрөгчийн атом нь Н, нүүрстөрөгчийн атом нь C. Байгальд нийтдээ 93 өөр атом байдаг бөгөөд эрдэмтэд өөрсдийн лабораторидоо 20 орчим атомыг бий болгожээ. Оросын эрдэмтэн Дмитрий Иванович Менделеев бүх элементүүдийг захиалж, үелэх системд байрлуулсан бөгөөд бид үүнийг химийн хичээлээр илүү нарийвчлан судлах болно.

Хүчилтөрөгчийн молекул нь хоёр ижил хүчилтөрөгчийн атомаас, усны молекул нь гурван атомаас бүрддэг - хоёр устөрөгчийн атом, нэг хүчилтөрөгчийн атом. Устөрөгч ба хүчилтөрөгч нь өөрөө усны шинж чанарыг агуулдаггүй. Харин ч ийм холбоо үүссэн үед л ус ус болдог.

Атомын хэмжээ маш жижиг, жишээ нь, хэрэв та алимыг бөмбөрцгийн хэмжээгээр томруулж үзвэл атомын хэмжээ нь алимны хэмжээтэй болно. 1951 онд Эрвин Мюллер ионы микроскопыг зохион бүтээснээр металлын атомын бүтцийг нарийвчлан харах боломжтой болсон.

Бидний үед Демокритын үеийнхээс ялгаатай нь атомыг хуваагдашгүй гэж үзэхээ больсон. 20-р зууны эхээр эрдэмтэд түүний дотоод бүтцийг судалж чадсан.

Энэ нь тодорхой болсон атом нь цөм ба цөмийн эргэн тойронд эргэлддэг электронуудаас бүрддэг. Хожим нь ийм болсон голэргээд протон ба нейтроноос бүрдэнэ.

Ийнхүү Франц, Швейцарийн хил дээр газар доор баригдсан асар том байгууламж болох Том Адрон Коллайдер дээр туршилтууд эрчимтэй явагдаж байна. Том Адрон Коллайдер нь адрон (протон, нейтрон эсвэл электрон гэгддэг) хурдасдаг 30 км урт хаалттай хоолой юм. Бараг гэрлийн хурд хүртэл хурдассан адронууд мөргөлддөг. Цохилтын хүч маш их тул протонууд хэсэг хэсгээрээ "эвдэрсэн". Ийм байдлаар адронуудын дотоод бүтцийг судлах боломжтой гэж үздэг

Хүн материйн дотоод бүтцийг судлах тусам улам их бэрхшээлтэй тулгардаг нь ойлгомжтой. Демокритийн төсөөлж байсан хуваагдашгүй бөөмс огт байхгүй бөгөөд бөөмсийг эцэс төгсгөлгүй хувааж болно. Энэ чиглэлийн судалгаа нь орчин үеийн физикийн хамгийн хурдацтай хөгжиж буй сэдвүүдийн нэг юм.

Хавчуурга руу сайт нэмэх

Цахилгаан: ерөнхий ойлголт

Цахилгаан үзэгдлүүд эхлээд хүнд аянга цахилгаанаар мэдэгдэж эхэлсэн - агаар мандлын цахилгааны ялгадас, дараа нь үрэлтийн үр дүнд олж авсан цахилгааныг (жишээлбэл, шилний арьс гэх мэт) олж, судалж үзсэн; эцэст нь химийн гүйдлийн эх үүсвэрийг нээсний дараа (1800 онд гальваник эсүүд) цахилгаан инженерчлэл үүсч, хурдан хөгжсөн. ЗХУ-д бид цахилгаан инженерийн гайхалтай цэцэглэлтийн гэрч болсон. Ийм хурдацтай ахиц дэвшилд Оросын эрдэмтэд ихээхэн хувь нэмэр оруулсан.

Гэсэн хэдий ч асуултанд энгийн хариулт өгөхөд хэцүү байдаг: "Цахилгаан гэж юу вэ?" Бид "цахилгаан бол цахилгаан цэнэг ба холбогдох цахилгаан соронзон орон" гэж хэлж болно. Гэхдээ ийм хариулт нь "Цахилгаан цэнэг ба цахилгаан соронзон орон гэж юу вэ?" Гэсэн дэлгэрэнгүй тайлбарыг шаарддаг. Маш олон янзын цахилгаан үзэгдлүүдийг нарийвчлан судалж, тэдгээрийг гүнзгий ойлгохтой зэрэгцэн цахилгаан эрчим хүчний практик хэрэглээний талбар өргөжиж байгаа хэдий ч бид "цахилгаан" гэсэн ойлголт ямар нарийн төвөгтэй болохыг аажмаар харуулах болно.

Анхны цахилгаан машин зохион бүтээгчид цахилгаан гүйдлийг металл утсан дахь тусгай цахилгаан шингэний хөдөлгөөн гэж төсөөлж байсан ч вакуум хоолой үүсгэхийн тулд цахилгаан гүйдлийн электрон шинж чанарыг мэдэх шаардлагатай байв.

Орчин үеийн цахилгааны сургаал нь материйн бүтцийн тухай сургаалтай нягт холбоотой. Химийн шинж чанараа хадгалдаг бодисын хамгийн жижиг тоосонцор нь молекул юм (Латин үгнээс "мэнгэ" - масс).

Энэ бөөмс нь маш жижиг, жишээ нь усны молекул нь ойролцоогоор 3/1000,000,000 = 3/10 8 = 3*10 -8 см диаметртэй, 29.7*10 -24 эзэлхүүнтэй байдаг.

Ийм молекулууд хэр жижиг болохыг, тэдгээрийн асар их тоо нь бага хэмжээний багтаамжтай болохыг илүү тодорхой төсөөлөхийн тулд дараах туршилтыг оюун ухаанаараа хийцгээе. Нэг аяга усанд бүх молекулуудыг ямар нэгэн байдлаар тэмдэглэе (50 см 3)мөн энэ усыг Хар тэнгис рүү хийнэ. Эдгээр 50-д агуулагдах молекулууд байна гэж төсөөлөөд үз дээ см 3,дэлхийн бөмбөрцгийн талбайн 71% -ийг эзэлдэг өргөн уудам далайд жигд тархсан; Дараа нь энэ далайгаас, ядаж Владивостокоос дахин нэг аяга ус авч үзье. Энэ шилэнд бидний тэмдэглэсэн молекулуудаас ядаж нэгийг нь олох магадлал бий юу?

Дэлхийн далай тэнгисийн эзэлхүүн асар их. Түүний гадаргуу нь 361.1 сая км 2 юм. Түүний дундаж гүн нь 3795 м.Тиймээс түүний хэмжээ 361.1 * 10 6 * 3.795 байна км 3,өөрөөр хэлбэл 1,370 орчим ХХК ХХК км 3 = 1,37*10 9 км 3 - 1,37*10 24 см 3.

Гэхдээ 50-тай см 3ус 1.69 * 10 24 молекул агуулдаг. Улмаар холилдсоны дараа далайн усны нэг шоо см тутамд 1.69/1.37 гэсэн шошготой молекул агуулагдах ба Владивосток дахь манай шилэнд 66 орчим шошготой молекул орох болно.

Хичнээн жижиг молекулууд байсан ч тэдгээр нь бүр жижиг тоосонцор буюу атомуудаас бүрддэг.

Атом нь химийн элементийн хамгийн жижиг хэсэг бөгөөд түүний химийн шинж чанарыг тээгч юм.Химийн элементийг ихэвчлэн ижил атомуудаас бүрдсэн бодис гэж ойлгодог. Молекулууд нь ижил атомуудыг (жишээлбэл, устөрөгчийн хийн молекул Н2 нь хоёр атомаас бүрддэг) эсвэл өөр атомуудыг (Н20 усны молекул нь хоёр устөрөгчийн атом Н2 ба хүчилтөрөгчийн атомаас бүрддэг) үүсгэж болно. Сүүлчийн тохиолдолд молекулууд атомуудад хуваагдах үед бодисын химийн болон физик шинж чанар өөрчлөгддөг. Жишээлбэл, шингэн биетийн молекулууд, ус задрах үед хоёр хий ялгардаг - устөрөгч ба хүчилтөрөгч. Молекул дахь атомын тоо янз бүр байна: хоёроос (устөрөгчийн молекулд) хэдэн зуун, мянган атом хүртэл (уураг ба өндөр молекулын нэгдлүүд). Олон тооны бодисууд, ялангуяа металууд нь молекул үүсгэдэггүй, өөрөөр хэлбэл тэдгээр нь молекулын холбоогоор холбогдоогүй атомуудаас шууд бүрддэг.

Удаан хугацааны туршид атомыг материйн хамгийн жижиг тоосонцор гэж үздэг байсан (атом гэдэг нэр нь өөрөө Грекийн atomos - хуваагдашгүй гэсэн үгнээс гаралтай). Атом бол нарийн төвөгтэй систем гэдгийг одоо мэддэг болсон. Атомын массын ихэнх хэсэг нь түүний цөмд төвлөрдөг. Хамгийн хөнгөн цахилгаан цэнэгтэй энгийн бөөмс болох электронууд нь гаригууд нарыг тойрон эргэдэгтэй адил тодорхой тойрог замд цөмийг тойрон эргэдэг. Таталцлын хүч нь гаригуудыг тойрог замд нь барьж, электронууд нь цахилгаан хүчний нөлөөгөөр цөмд татагддаг. Цахилгаан цэнэг нь эерэг ба сөрөг гэсэн хоёр төрлийн байж болно. Туршлагаас харахад зөвхөн эсрэг талын цахилгаан цэнэгүүд бие биенээ татдаг гэдгийг бид мэднэ. Үүний үр дүнд цөм ба электронуудын цэнэг нь өөр өөр тэмдэгтэй байх ёстой. Электронуудын цэнэгийг сөрөг, цөмийн цэнэгийг эерэг гэж үзэхийг уламжлалт байдлаар хүлээн зөвшөөрдөг.

Бүх электронууд нь үйлдвэрлэх аргаас үл хамааран ижил цахилгаан цэнэгтэй, 9.108 * 10 -28 масстай байдаг. Г.Иймээс аливаа элементийн атомыг бүрдүүлдэг электронуудыг адилхан гэж үзэж болно.

Үүний зэрэгцээ электрон цэнэг (ихэвчлэн e гэж тэмдэглэсэн) нь энгийн, өөрөөр хэлбэл хамгийн бага цахилгаан цэнэг юм. Жижиг хэмжээний төлбөр байгааг нотлох оролдлого амжилтгүй болсон.

Атомын тодорхой химийн элементэд хамаарах нь цөмийн эерэг цэнэгийн хэмжээгээр тодорхойлогддог. Нийт сөрөг цэнэг Затомын электронууд нь түүний цөмийн эерэг цэнэгтэй тэнцүү тул цөмийн эерэг цэнэгийн утга нь байх ёстой. eZ. Z тоо нь Менделеевийн үелэх систем дэх элементийн байр суурийг тодорхойлдог.

Атом дахь электронуудын зарим нь дотоод тойрог замд, зарим нь гадаад тойрог замд байдаг. Эхнийх нь тойрог замд атомын холбоогоор харьцангуй бат бөх байдаг. Сүүлийнх нь атомаас харьцангуй амархан салж, өөр атом руу шилжих эсвэл хэсэг хугацаанд чөлөөтэй байж чаддаг. Эдгээр гаднах тойрог замын электронууд нь атомын цахилгаан болон химийн шинж чанарыг тодорхойлдог.

Электронуудын сөрөг цэнэгийн нийлбэр нь цөмийн эерэг цэнэгтэй тэнцүү байвал атом эсвэл молекул нь саармаг байна. Гэхдээ хэрэв атом нэг буюу хэд хэдэн электроноо алдсан бол цөмийн илүүдэл эерэг цэнэгийн улмаас энэ нь эерэг ион болж хувирдаг (Грек үгнээс ион - хөдөлдөг). Хэрэв атом илүүдэл электроныг барьж авсан бол энэ нь сөрөг ион болж үйлчилнэ. Үүнтэй адилаар ионыг төвийг сахисан молекулуудаас үүсгэж болно.

Атомын цөм дэх эерэг цэнэгийн тээвэрлэгчид нь протонууд юм (Грек хэлнээс "protos" - эхлээд). Протон нь үелэх системийн эхний элемент болох устөрөгчийн цөм болдог. Түүний эерэг цэнэг e +электроны сөрөг цэнэгтэй тоон хувьд тэнцүү байна. Гэхдээ протоны масс нь электроны массаас 1836 дахин их. Протон нь нейтронтой хамт бүх химийн элементүүдийн цөмийг бүрдүүлдэг. Нейтрон ("neuter" гэсэн латин үгнээс - аль нь ч биш, нөгөө нь ч биш) нь цэнэггүй бөгөөд түүний масс нь электроны массаас 1838 дахин их юм. Тиймээс атомын үндсэн хэсгүүд нь электрон, протон, нейтрон юм. Эдгээрээс протон, нейтрон нь атомын цөмд бат бөх байдаг бөгөөд зөвхөн электронууд нь бодисын дотор хөдөлж чаддаг ба хэвийн нөхцөлд эерэг цэнэгүүд зөвхөн атомуудтай хамт ион хэлбэрээр хөдөлдөг.

Бодис дахь чөлөөт электронуудын тоо нь түүний атомын бүтцээс хамаарна. Хэрэв эдгээр электронууд маш их байвал энэ бодис нь хөдөлж буй цахилгаан цэнэгийг түүгээр сайн нэвтрүүлэх боломжийг олгодог. Үүнийг кондуктор гэж нэрлэдэг. Бүх металлыг дамжуулагч гэж үздэг. Мөнгө, зэс, хөнгөн цагаан нь ялангуяа сайн дамжуулагч юм. Хэрэв нэг буюу өөр гадны нөлөөн дор дамжуулагч чөлөөт электронуудын заримыг алдсан бол түүний атомуудын эерэг цэнэгийн давамгайлал нь бүхэлдээ дамжуулагчийн эерэг цэнэгийн нөлөөг бий болгоно, өөрөөр хэлбэл дамжуулагч нь эерэг цэнэгийн нөлөөг бий болгоно. сөрөг цэнэгийг татах - чөлөөт электрон ба сөрөг ионууд. Үгүй бол чөлөөт электрон илүүдэлтэй бол дамжуулагч сөрөг цэнэгтэй болно.

Хэд хэдэн бодис маш цөөхөн чөлөөт электрон агуулдаг. Ийм бодисыг диэлектрик эсвэл тусгаарлагч гэж нэрлэдэг. Тэд цахилгаан цэнэгийг муу дамжуулдаг эсвэл бараг дамжуулдаггүй. Диэлектрик нь шаазан, шил, хатуу резин, ихэнх хуванцар, агаар гэх мэт орно.

Цахилгаан төхөөрөмжид цахилгаан цэнэгүүд нь дамжуулагчийн дагуу хөдөлж, диэлектрик нь энэ хөдөлгөөнийг чиглүүлэхэд үйлчилдэг.

Хичээлийн сэдэв: "Химийн анхдагч ойлголтууд" сэдвийн ерөнхий ойлголт Хичээлийн зорилго:
Химийн анхны ойлголтуудын талаархи оюутнуудын мэдлэгийг давтаж, нэгтгэх;
химийн томъёо, урвалын тэгшитгэлийн талаархи ойлголтыг нэгтгэх;
харилцааны чадвар, ур чадварыг сайжруулах.
Даалгаварууд:
1. Боловсролын:
бие даасан байдал, нөхөрлөлийн мэдрэмж, хамтын ажиллагааг хөгжүүлэх;
логик болон хийсвэр сэтгэлгээг бий болгох;
ёс суртахууны чанарыг төлөвшүүлэх - нэгдэл, харилцан туслах чадвар, бүтээлч байдал.
2. Боловсролын:
оюутнуудын мэдлэгийг нэгтгэн дүгнэх;
хамгийн ерөнхий бөгөөд чухал химийн анхны ойлголтуудыг тодруулах - бодис, үзэгдэл, химийн томъёо, тэгшитгэл;
ертөнцийг үзэх үзлийн үндсэн ойлголтуудыг заах.
3. Хөгжүүлэх:
боловсролын болон танин мэдэхүйн үйл ажиллагааны ур чадварыг хөгжүүлэх;
оюун ухаан, аман болон бичгийн ярианы соёлыг хөгжүүлэх;
логик сэтгэлгээ, анхаарлыг хөгжүүлэх;
судалж буй материалыг практик үйл ажиллагаанд ашиглах чадварыг хөгжүүлэх.
Тоног төхөөрөмж:
хүснэгт D.I. Менделеев;
оюутны серийн дугаар бүхий картууд;
даалгаврын картууд;
туршилт хийх тоног төхөөрөмж,
дансны дэлгэц.
"Химийн анхны ойлголтууд" танилцуулга
проектор;
компьютер эсвэл зөөврийн компьютер
Хичээлийн төрөл: хосолсон хичээл
Хичээлийн төлөвлөгөө:
Зохион байгуулах цаг.
Гэрийн даалгавраа шалгаж байна.
Мэдлэгийг нэгтгэх, системчлэх үе шат.
Тусгал.
Хичээлийг дүгнэж байна.
Гэрийн даалгавар

Хичээлийн үеэр
I Зохион байгуулалтын мөч.
Сайн уу залуусаа! Өнөөдөр хэн байхгүй вэ?
Бидний хичээлийн сэдэв: "Давталт. Химийн анхны санаанууд". Залуус аа, өнөөдрийн бидний хичээлийн зорилго бол бодис, үзэгдэл, томъёоны талаархи мэдлэгийг хоёр баг болгон системчилж, нэгтгэх явдал юм. Та бүхэн өөр хоорондоо өрсөлдөж, нэгэн зэрэг үзсэн сэдвээ давтах ба би таны мэдлэгийг хянаж, дүгнэж, онооны дэлгэц дээр тусгах болно. Тэгэхээр яаж? Эхлэхэд бэлэн үү?
Оролцогч бүр өөрийн серийн дугаар бүхий картуудыг өгдөг.
II Мэдлэгийг шинэчлэх.
Ангитай урд талын ажил. Зөв хариултанд 1 оноо өгнө
Дулаацаарай. Асуултууд:
Хими юу судалдаг вэ?
Химийн урвалын үед ямар өөрчлөлт гардаг вэ?
Химийн урвалын жишээг өг: a) үйлдвэрт;
б) байгальд;
в) өдөр тутмын амьдралд.
Өдөр тутмын амьдралдаа ямар шинж чанарт ашигладаг вэ гэвэл:
а) шил; б) резин; в) бетон; г) зэс
Дараах нэр томъёог тодорхойлно уу.
Молекул, атом, валент, химийн томъёо, химийн элемент.
Та ямар хуулиудыг аль хэдийн судалж үзсэн бэ?
Химийн тэгшитгэл гэж юу вэ?
Химийн урвалын төрлүүдийг нэрлэж, жишээ өг
III Мэдлэгийг нэгтгэх, системчлэх үе шат.
1 тэмцээн
A) "Физик ба химийн үзэгдлүүд" химийн диктант
Хариултууд нь "Х" (химийн үзэгдэл) эсвэл "F" (физик үзэгдэл) үсгээр тэмдэглэгдсэн байх ёстой.
Сонголт I
Исгэлэн сүү
Үнэртэй ус
Навч ялзрах
Фотосинтез
Зэсийн зүйл дээр ногоон товруу үүсэх
Хариултууд Сонголт 1 - ХФХХХ
Сонголт II
Согтууруулах ундааны ууршилт
Мод шатаах
Сахарын чанамал
Металл хуурамчаар үйлдэх
Металл зэврэлт
Сонголт II - FHFFH
B) Химийн диктант "Бодис ба хольц"
Хариултууд нь "B" эсвэл "C" үсгээр тэмдэглэгдсэн байх ёстой.
I сонголт II сонголт
Нэрмэл ус 1. Зэс
Хөрс 2. Агаар
Элсэн чихэр 3. Фосфор
Боржин чулуу 4. Хоолны давс
Голын ус 5. Хүхрийн хүчил
Хариулт: I хувилбар - B C B SS II хувилбар - VSVBB
Тэмцээн 2 - "Валенс" Багийн гишүүд даалгавар бүхий картуудыг хүлээн авдаг.
Даалгавар А
Химийн элементүүдийн валентыг тодорхойлох шаардлагатай Хамгийн өндөр оноо нь 5 оноо
I хувилбар Хлорын валент нь нэгтэй тэнцүү гэдгийг мэдэж байгаа тул эдгээр томъёонд өөр элементийн валентыг тодорхойлно уу.
CaCl2, NCl3, HCl, PCl5, AlCl3
II хувилбар Хүчилтөрөгчийн валент нь хоёр гэдгийг мэдэж байгаа тул эдгээр томьёоны өөр элементийн валентыг тодорхойлно уу.
MnO, P 2O 5, CO 2, Mn 2 O 7, K 2O
Даалгавар Б
Химийн нэгдлүүдийн томъёо зохиох
I сонголт Ca(II) ба O(II), Na (I) ба S(II), Mg (II) ба S (II), AL(III) ба O (II), Pb (IV) ба O (II) ).
Сонголт II
Sn (IV) ба O (II), C (IV) ба O (II), Mg (II) ба O (II), S (IV) ба O (II), Fe (III) ба O (II).
3-р тэмцээн - Химийн хоккей
Багш: Танд гэрийн даалгавар өгсөн: нөгөө багт 3 асуулт бэлтгэ. Залуус аа, одоо бид хоккей тоглох болно. Үүнийг хийхийн тулд бид багуудад "хамгаалагч", "довтлогч" гэсэн нэр өгнө. Баг бүр асуултаа нэг нэгээр нь асуух бөгөөд эсрэг баг нь хариулна. Зөв хариулт бүрт 1 оноо өгнө. Та мөн сонирхолтой асуултанд 1 оноо авах боломжтой. Энэ тэмцээний дээд оноо 6 оноо.
(Багууд нэг нэгээр нь асуулт асууж, хариулдаг)
4-р уралдаан - "Химийн туршилт"
Тоног төхөөрөмж: мод, төмрийн үртэстэй аяга, цардуул, нунтагласан элсэн чихэр холилдсон аяга, хоосон аяга, устай аяга, шилэн саваа, шүүлтүүрийн цаас, юүлүүр, штатив, спиртийн чийдэн, соронз,
Багш: Химийн шилэн эдлэлтэй хэрхэн харьцах, туршилт хийх цаг болжээ. Эхний алхам бол туршилт хийхдээ аюулгүй байдлын дүрмийг санах явдал юм. Баг бүрээс гурван хүнийг ширээн дээр дуудаж, туршилт хийдэг. Баг бүрийн хувьд хоёр бодисоос бүрдсэн хольцыг өгнө. Таны даалгавар: мэдлэгээ ашиглан эдгээр хольцыг тэдгээрийн бүрдсэн бодис болгон хуваа. Энэ тэмцээний дээд оноо 5 оноо
Энэ даалгаврыг гүйцэтгэсний дараа багийн гишүүд даалгаврыг уншиж, хийсэн туршлагаа дэлгэрэнгүй ярина.
Сонголт I: Цардуул, нунтагласан элсэн чихэрээс бүрдэх хольцыг салгах II Сонголт: Төмөр, модны үртэсээс бүрдэх хольцыг салгах.
5-р тэмцээн - "Химийн урвалын тэгшитгэл ба урвалын төрлүүд"
Багуудад даалгавар бүхий картуудыг өгдөг.
Багш: 5-р уралдааныг "Химийн урвалын тэгшитгэл ба урвалын төрлүүд" гэж нэрлэдэг. Тэдэнд химийн урвалын тэгшитгэлүүд багтсан байна. Та дутуу оноог химийн элементүүдийн шаардлагатай шинж тэмдгүүдээр нэгтгэж, коэффициентүүдийг цэгцэлж, химийн урвалын төрлийг зааж өгөх хэрэгтэй. Хамгийн их оноо нь 3 оноо (даалгаврыг гүйцэтгэх хурдыг харгалзан үзнэ). даалгаврыг илүү хурдан авдаг, нэмэх 1 оноо)
Сонголт I
? + O 2 MgO урвал………………
FeO + H2 Fe + H 2O урвал………………
AuO Au +? хариу үйлдэл ………………
Сонголт II
? +HCl FeCl 2+ H 2 урвал………………
H 2+ Br 2 ? хариу үйлдэл ………………
HgO Hg + O2 урвал………………

6 дахь уралдаан - Химийн түүхээс"
Багш: Багуудад гэрийн даалгавар өгсөн: "Атом-молекулын шинжлэх ухаан"-ыг хөгжүүлэхэд зохих хувь нэмэр оруулсан эсвэл түүнийг үндэслэгч эрдэмтдийн тухай илтгэл бэлтгэх. Энэ даалгаврыг биелүүлэхийн тулд баг 3 оноо авах боломжтой.
Эхний багийн тоглолтууд
Роберт Бойл - Английн химич, физикч, теологич. 1627 оны 1-р сарын 25-нд Ирландын Лисмор шилтгээнд протестант гэр бүлд төрсөн. Түүний аав нь язгууртан Ричард Бойл байсан бөгөөд угаасаа адал явдалт эрэлхийлэгч, 1588 онд 22 настайдаа Английг орхин явсан маш баян хүн юм. Робертын ээж Кэтрин Фентон нь Ричард Бойлын хоёр дахь эхнэр байв. Түүний анхны эхнэр анхны хүүхдээ төрүүлсний дараахан нас баржээ. Роберт Бойл бол Бойлийн гэр бүлийн хамгийн бага, арван дөрөв дэх хүүхэд, Ричард Бойлын долоо дахь, хайртай хүү байв. Робертыг төрөхөд аав нь аль хэдийн 60, ээж нь 40 настай байсан. Мэдээжийн хэрэг Роберт Бойл аав нь Их Британийн хамгийн баян хүмүүсийн нэг байсан тул хүүхдүүд нь гаднаас хүмүүжил, боловсрол эзэмших ёстой гэж үздэг байв гэр бүл. Тиймээс 1635 онд 8 настайдаа бяцхан Роберт нэг дүүгийнхээ хамт Англид боловсрол эзэмшүүлэхээр илгээв. Тэд язгууртнуудын хүүхдүүд суралцдаг загварлаг Итон коллежид элсэн орсон. Залуу Бойлсын хувьд Итонд суралцах нөхцөл нэлээд таатай байв. Ричард Бойл 1638 оны арваннэгдүгээр сард Итоноос хүүхдүүдээ авав. Робертийн боловсрол нь аавынхаа нэг тахилчийн хяналтан дор гэртээ үргэлжилдэг. 1638 онд Роберт Бойл багшийнхаа хамт Европын орнуудаар аялж, Флоренц болон Женевийн академид үргэлжлүүлэн боловсрол эзэмшжээ. Женевт тэрээр математик, франц, латин хэл, риторик, теологийг эрчимтэй судалжээ. 1642 оны эхээр Бойл агуу Галилео Галилейгийн ажиллаж амьдарч байсан Флоренц хотод очжээ. Харамсалтай нь Бойлийг Флоренц хотод байх үеэр Галилео Галилей нас баржээ. Бойл амьдралынхаа туршид Галилеогийн гүн ухааныг хайрлаж, шинжлэх ухааны ажилдаа математик, механикийн хуулиар ертөнцийг судлах боломжтой гэсэн итгэлийг хадгалсаар ирсэн. 1644 онд аавыгаа нас барсны дараа Роберт Бойл Англид буцаж ирээд Стелбриж дэх эдлэн газартаа суурьшсан бөгөөд тэрээр бараг 10 жил тасралтгүй амьдарч, байгалийн шинжлэх ухааны чиглэлээр судалгаа хийж, шашин, гүн ухааны чиглэлээр ихээхэн цаг заваа зориулжээ. асуудлууд. Роберт Бойл амьдралынхаа туршид теологийн чиглэлээр суралцаж, маш нухацтай, урам зоригтойгоор суралцсан гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. 1654 онд Роберт Бойл Оксфорд руу нүүж, тэнд лаборатори тоноглож, тусгайлан уригдсан туслахуудын тусламжтайгаар физик, химийн чиглэлээр туршилт хийжээ. Эдгээр туслахуудын нэг нь Роберт Хук байв. Р.Бойл Оксфордын Их Сургуульд бараг 12 жил оршин суусан ч түүнд их дээд сургууль, диплом байгаагүй. Анагаах ухааны доктор (Оксфорд, 1665) нь түүний цорын ганц диплом байв. 1680 онд Роберт Бойл Лондонгийн Хатан хааны нийгэмлэгийн дараагийн ерөнхийлөгчөөр сонгогдсон боловч шаардлагатай тангараг өргөх нь түүний шашны зарчмуудыг зөрчих тул тэрээр нэр төрөөс татгалзав. Магадгүй шашны итгэл үнэмшлээс болж Роберт Бойл насан туршдаа ганц бие амьдарч, хэзээ ч гэрлэж байгаагүй. 1668 онд Бойл Оксфордын их сургуульд физикийн ухааны докторын зэрэг хамгаалсан бөгөөд тэр жилдээ Лондон руу нүүж, эгчийнхээ хамт суурьшиж, шинжлэх ухааны ажлаа үргэлжлүүлэв.
Роберт Бойлын шинжлэх ухааны ололт амжилт. 1654 онд Р.Бойл биетүүдийн найрлагын химийн шинжилгээний тухай ойлголтыг шинжлэх ухаанд нэвтрүүлсэн. 1660 онд Р.Бойл калийн ацетатыг нэрэх замаар ацетон гаргаж авсан нь харамсалтай. Тэрээр элементүүдийн хувиралд итгэдэг байсан бөгөөд бүр 1676 онд Лондонгийн Хатан хааны нийгэмлэгт мөнгөн усыг алт болгон хувиргах хүслээ тайлагнаж байжээ. Тэрээр эдгээр туршилтуудад амжилтанд хүрэх замдаа байгаа гэдэгт чин сэтгэлээсээ итгэж байсан.
1663 онд Бойл нимгэн давхаргаар бүрхэгдсэн өнгөт цагиргийг нээсэн бөгөөд хожим нь Ньютоны цагираг гэж нэрлэгддэг. 1663 онд тэрээр Шотландын ууланд ургадаг лакмус хагнаас хүчил-суурь индикатор лакмусыг олж, судалгаандаа ашигласан. Бойл металлыг шатаах, модыг хуурай нэрэх, давс, хүчил, шүлтийг хувиргах явцад тохиолддог химийн процессуудыг судлахад маш их цаг зарцуулсан. 1680 онд тэрээр яснаас фосфор авах шинэ аргыг боловсруулж, ортофосфорын хүчил, фосфин гаргаж авсан. Роберт Бойл 1691 оны арванхоёрдугаар сарын 30-нд Лондонд нас барж, хойч үедээ шинжлэх ухааны арвин өв үлдээжээ. Бойл олон ном бичсэн бөгөөд зарим нь эрдэмтэн нас барсны дараа хэвлэгдсэн, учир нь зарим гар бичмэлүүд хожим Лондонгийн Хатан хааны нийгэмлэгийн архиваас олдсон юм. Түүнийг Сент-Мартин-ин-Филдсийн сүмд эгчийнхээ хажууд оршуулжээ. Хожим нь сүм сүйдсэн бөгөөд харамсалтай нь түүний шарилыг хаана шилжүүлсэн тухай баримт бичиг, баримт байхгүй байна.
Нөгөө багийн тоглолт
Антуан Лоран Лавуазье - (1743-1794), Францын химич, орчин үеийн химийн үндэслэгчдийн нэг. Антуан Лоран Лавуазье 1743 оны наймдугаар сарын 28-нд хуульчийн гэр бүлд төржээ. Хүүхэд амьдралынхаа эхний жилүүдийг Парист, цэцэрлэгт хүрээлэн, хоосон газруудаар хүрээлэгдсэн Пекет-Лэйн хотод өнгөрөөжээ. Түүний ээж 1748 онд Антуан Лораныг дөнгөж таван настай байхад өөр охин төрүүлж байгаад нас баржээ. Тэрээр Мазарин коллежид бага боловсрол эзэмшсэн. Энэ сургуулийг Кардинал Мазарин язгууртны хүүхдүүдэд зориулан байгуулсан боловч бусад ангийн гадны оюутнуудыг мөн элсүүлжээ. Энэ бол Парисын хамгийн алдартай сургууль байв.
Антуан сайн сурсан. Олон алдартай эрдэмтдийн нэгэн адил тэрээр анх удаа уран зохиолын алдар нэрийг мөрөөдөж, коллежид байхдаа "Шинэ Хелоиз" зохиолын жүжиг бичиж эхэлсэн боловч зөвхөн эхний үзэгдлүүдээр хязгаарлагдаж байв. Их сургуулиа орхисны дараа Лоран хуулийн факультетэд элсэн орсон нь түүний аав, өвөө нь хуульч байсан бөгөөд энэ карьер нь тэдний гэр бүлд аль хэдийн уламжлалт болж эхэлсэнтэй холбоотой байж магадгүй юм: Хуучин Францад албан тушаалууд ихэвчлэн өвлөгддөг байв.
1763 онд Антуан Лоран бакалаврын зэрэг, дараа жил нь эрхийн лиценз авсан. Гэвч түүний хязгааргүй, ханашгүй сониуч занг хууль зүйн шинжлэх ухаан хангаж чадаагүй юм. Тэрээр Кондиллакийн гүн ухаанаас эхлээд гудамжны гэрэлтүүлэг хүртэл бүх зүйлийг сонирхож байв. Тэр мэдлэгийг хөвөн шиг шингээж, шинэ зүйл болгон түүний сониуч байдлыг төрүүлж, бүх талаас нь мэдэрч, түүнээс боломжтой бүхнийг шахаж байв.
Гэсэн хэдий ч удалгүй энэхүү олон янз байдлаас нэг хэсэг мэдлэг ялгарч эхэлдэг бөгөөд үүнийг улам бүр шингээж авдаг: байгалийн шинжлэх ухаан.
Лавуазьегийн анхны бүтээлүүд нь түүний багш, найз Гетардын нөлөөн дор хийгдсэн байдаг. Гуэтартай таван жил хамтран ажилласны эцэст 1768 онд Лавуазье 25 настай байхдаа Шинжлэх ухааны академийн гишүүнээр сонгогджээ.
Антуан Лавуазье удалгүй ерөнхий татварын фермер Ползагийн охинтой гэрлэжээ. 1771 онд Антуан Лавуазье 28 настай, сүйт бүсгүй нь 14 настай байсан. Сүйт бүсгүй залуу байсан ч гэрлэлт аз жаргалтай болсон. Лавуазье түүнээс хичээлдээ идэвхтэй туслах, хамтран зүтгэгчийг олжээ. Тэрээр түүнд химийн туршилт хийхэд тусалж, лабораторийн тэмдэглэл хөтөлж, нөхөртөө англи эрдэмтдийн бүтээлийг орчуулж өгчээ. Би нэг номныхоо зургийг хүртэл зурсан. Тэд хүүхэдгүй байсан.
Амьдралдаа Антуан Лавуазье хатуу дэг журмыг дагаж мөрддөг байв. Тэрээр өглөөний зургаагаас ес, орой долоон арван цаг хүртэл өдөрт зургаан цаг шинжлэх ухаанд суралцахыг дүрэм болгосон. Долоо хоногийн нэг өдрийг зөвхөн шинжлэх ухаанд зориулдаг байв. Өглөө нь А.Лавуазье ажилчидтайгаа лабораторид өөрийгөө түгжиж, энд тэд дахин туршилт хийж, химийн асуудлаар ярилцаж, шинэ системийн талаар маргаж байв. Тэрээр хөгжмийн зэмсгүүдийг бүтээхэд асар их мөнгө зарцуулсан бөгөөд энэ нь түүний зарим үеийнхний эсрэг талыг илэрхийлдэг.
1775 онд Антуан Лавуазье анх удаа агаарын найрлагыг нарийвчлан тодорхойлсон дурсамж номоо академид толилуулжээ. Агаар нь шаталт, амьсгалыг сайжруулж, металлыг исэлдүүлдэг "цэвэр агаар" болон эдгээр шинж чанарыг агуулаагүй "домог агаар" гэсэн хоёр хийнээс бүрддэг. Хүчилтөрөгч ба азотын нэрийг хожим өгсөн.
1775-1791 онд Лавуазье дарьны үйлдвэрүүдийг удирдсаны үр дүн ч үр дүнтэй байв. Тэрээр энэ ажлыг ердийн эрч хүчээрээ авсан.
Францын хувьсгалын үеэр татварын фермерүүдийн нэг болох эрдэмтэн Антуан Лавуазье шоронд хоригджээ. 1794 оны тавдугаар сарын 8-нд шүүх хурал болов. Хуурамч хэргээр Лавуазье тэргүүтэй 28 татварын фермерт цаазаар авах ял оноожээ. Лавуазье жагсаалтын дөрөвдүгээрт бичигдсэн байна. Түүний хадам эцэг Полц түүнээс өмнө цаазлагдсан. Дараа нь түүний ээлж ирэв.
IV. Тусгал
Багш: Залуус аа, бидний хичээл дуусч байна. Хичээлд идэвхтэй оролцож, хамт олондоо тусалсанд баярлалаа.
Та нарын хүн бүр хичээлийн талаар өөрийн гэсэн сэтгэгдэлтэй байдаг. Би танаас дараах хэллэгүүдийг ашиглан хичээлийн талаар санал бодлоо илэрхийлэхийг хүсч байна.
Оюутнууд нэг өгүүлбэрээр тойрог хэлбэрээр ярьж, самбар дээрх тусгал дэлгэцээс өгүүлбэрийн эхлэлийг сонгоно.
өнөөдөр би олж мэдсэн ...
сонирхолтой байсан...
хэцүү байсан...
Би даалгавраа гүйцэтгэсэн ...
Би үүнийг ойлгосон ...
Одоо би чадна…
Би үүнийг мэдэрсэн ...
Би худалдаж авсан ...
Би сурсан…
Би зохион байгуулсан …
Би боломжтой байсан...
Би хичээх болно…
Би их гайхаж байлаа...
Би хүссэн…
V. Хичээлийг дүгнэж байна
Хичээлийн төгсгөлд сурагч бүрийн оноог нэгтгэн дүгнэж, хичээлд оролцсон болон хариултыг үнэлдэг. Ялагч багийг тодруулж, тэргүүлэгчдийг тодрууллаа
Онооны оноо:
"5" - 21 ба түүнээс дээш оноо
"4" - 17-20 оноо
"3" - 12-16 оноо
VI. Гэрийн даалгавар
"Химийн анхан шатны ойлголтууд" сэдвээр шалгалтанд бэлд.