Pcl5 холболт. Химийн холбоо
"Химийн бондын үндсэн төрлүүд" - Металлын холбоо. Ковалентын бондын задралын механизм. Электронууд. Na+Cl. Ионы химийн холбоо. Химийн холбоо. Харилцааны туйлшрал. Ковалент холболтын параметрүүд. Хангалттай байдал. Устөрөгчийн холбоо. Ковалентын холбоо үүсэх механизм. Ковалентын бондын шинж чанарууд. Ковалентын бондын төрлүүд. Химийн нэгдлүүд дэх атомуудын харилцан үйлчлэл.
"Устөрөгчийн холбоо" - Устөрөгчийн холбоо. 2) аммиакийн молекулуудын хооронд. Сэдэв. Өндөр температур. Молекулуудын хооронд үүсдэг. Уургийн молекул дахь устөрөгчийн холбоог устгах хүчин зүйлүүд (денатурат хүчин зүйлүүд). 2) зарим спирт, хүчил нь усанд хязгааргүй уусдаг. 1) усны молекулуудын хооронд. Цахилгаан соронзон цацраг. Молекул доторх устөрөгчийн холбоо.
“Металл химийн холбоо” - Металл бонд нь ковалент холбоотой төстэй шинж чанартай байдаг. Металлын химийн холбоо. Хамгийн уян хатан нь алт, зэс, мөнгө юм. Хамгийн сайн дамжуулагч бол зэс, мөнгө юм. Металл бонд ба ионы болон ковалент бондын ялгаа. Металлын холбоо нь харьцангуй чөлөөт электронууд байдгаас үүссэн химийн холбоо юм.
"Хими "Химийн холбоо"" - Ковалентын холбоо бүхий бодисууд. Ковалент холболтын параметрүүд. Ковалент холбоо. Ионы холбоо нь ионуудын хоорондох электростатик таталт юм. Металл нь металлын болор тор үүсгэдэг. Хуваалцсан электрон хосуудын тоо нь хоёр атомын хоорондох бондын тоотой тэнцүү байна. Устөрөгчийн химийн холбоо. Химийн бондын төрөл ба болор торны төрлүүд.
"Ковалентын холбоо" - Бонд үүсгэх аргууд. A 3. Химийн холбоо. Хүхрийн (IV) оксидын молекулд 1) 1b ба 1 P 2) 3b ба 1 P 3) 4b 4) 2b ба 2 P холбоо байдаг. Химийн элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв ба валент. 1) Ca3P2 2) O3 3) P4O6 4) CaO 12. 1) SO3 2) Al2S3 3) H2S 4) NaHSO3 11 нэгдэлд исэлдэлтийн төлөв 0 байна.
"Химийн холбоо ба түүний төрлүүд" - Туйлын холбоо. Атомуудын харилцан үйлчлэл. Үзэл баримтлалын тодорхойлолт. Баталгаажуулах ажил. Органик бус бодис дахь химийн бондын төрөл. Ковалентын туйл бус холбоо. Харилцааны төрлүүдийн онцлог. Ялалтын зам. Даалгавраа гүйцээнэ үү. Ионы холбоо. Харилцааны шинж чанарын параметрүүд. Бие даасан ажил.
Энэ сэдвээр нийт 23 илтгэл тавигдсан
Сонголт 1
2) Химийн элементүүдийн үечилсэн систем дэх үеийн дугаар ба бүлгийн дугаарыг заана D.I. Энэ элемент байрладаг Менделеев;
Үелэх систем дэх хүхрийн байрлалыг заана уу. Цахим томьёо өг.
Жагсаалтаас молекулууд нь ковалент туйлшгүй холбоо агуулсан бодисуудыг сонгоно уу.PCl 5 , CH 4 , Х 2 , CO 2 , О 2 , С 8 , SCl 2 , SiH 4 .
2 О, С 2 , Н.Х. 3 .
"Химийн элементийн атом" туршилт
Сонголт 2
Зураг нь тодорхой химийн элементийн атомын электрон бүтцийн загварыг харуулж байна.
Санал болгож буй загварын дүн шинжилгээнд үндэслэн дараахь ажлуудыг гүйцэтгэнэ.
1) атом нь ийм электрон бүтэцтэй химийн элементийг тодорхойлох;
3) энэ химийн элементийг бүрдүүлдэг энгийн бодис нь металл эсвэл металл биш эсэхийг тодорхойлох.
Үелэх систем дэх азотын байрлалыг заана уу. Цахим томьёо өг.
Жагсаалтаас молекулууд нь ионы холбоо агуулсан бодисуудыг сонгоно уу.NaF, Н 2 О 5 , Х 2 С, KI, Cu, SO 3 , BaS.
Химийн бондын төрлийг тодорхойлж, бодисын хувьд үүсэх схемийг бичнэ үү: Cl 2 , MgCl 2 , NCl 3 .
Изотоп тус бүрийг тодорхойлох:
"Химийн элементийн атом" туршилт
Сонголт 3
Зураг нь тодорхой химийн элементийн атомын электрон бүтцийн загварыг харуулж байна.
Санал болгож буй загварын дүн шинжилгээнд үндэслэн дараахь ажлуудыг гүйцэтгэнэ.
1) атом нь ийм электрон бүтэцтэй химийн элементийг тодорхойлох;
2) Д.И.Менделеевийн химийн элементүүдийн үечилсэн систем дэх энэ элементийн үе ба бүлгийн дугаарыг заана;
3) энэ химийн элементийг бүрдүүлдэг энгийн бодис нь металл эсвэл металл биш эсэхийг тодорхойлох.
Үелэх систем дэх хөнгөн цагааны байрлалыг заана уу. Цахим томьёо өг.
Жагсаалтаас молекулууд нь туйлын ковалент холбоо агуулсан бодисуудыг сонгоно уу.О 3 , П 2 О 5 , П 4 , Х 2 SO 4 , CsF, HF, HNO 3 , Х 2 .
Химийн бондын төрлийг тодорхойлж, бодисын хувьд үүсэх схемийг бичнэ үү: H 2 О, Н 2 ,На 3 С.
Изотоп тус бүрийг тодорхойлох:
"Химийн элементийн атом" туршилт
Сонголт 4
Зураг нь тодорхой химийн элементийн атомын электрон бүтцийн загварыг харуулж байна.
Санал болгож буй загварын дүн шинжилгээнд үндэслэн дараахь ажлуудыг гүйцэтгэнэ.
1) атом нь ийм электрон бүтэцтэй химийн элементийг тодорхойлох;
2) Д.И.Менделеевийн химийн элементүүдийн үечилсэн систем дэх энэ элементийн үе ба бүлгийн дугаарыг заана;
3) энэ химийн элементийг бүрдүүлдэг энгийн бодис нь металл эсвэл металл биш эсэхийг тодорхойлох.
Үелэх систем дэх хүчилтөрөгчийн байрлалыг заана уу. Цахим томьёо өг.
3. Зөвхөн ионы холбоо бүхий бодисуудыг дараах цувралд жагсаав.
1) Ф 2 , SSл 4 , KS1;
2) NaBr, Na 2 О, КИ;
3) SO 2 , П 4 , CaF 2 ;
4) Х 2 S, Br 2 , К 2 С.
4. Химийн бондын төрлийг тодорхойлж, бодисын хувьд үүсэх схемийг бичнэ үү: CaCl 2 , О 2 , HF.
5. Изотоп тус бүрийг тодорхойлох:
"Химийн элементийн атом" туршилт
Сонголт 5
Зураг нь тодорхой химийн элементийн атомын электрон бүтцийн загварыг харуулж байна.
Санал болгож буй загварын дүн шинжилгээнд үндэслэн дараахь ажлуудыг гүйцэтгэнэ.
1) атом нь ийм электрон бүтэцтэй химийн элементийг тодорхойлох;
2) Д.И.Менделеевийн химийн элементүүдийн үечилсэн систем дэх энэ элементийн үе ба бүлгийн дугаарыг заана;
3) энэ химийн элементийг бүрдүүлдэг энгийн бодис нь металл эсвэл металл биш эсэхийг тодорхойлох.
2. Үелэх систем дэх нүүрстөрөгчийн байрлалыг заана уу. Цахим томьёо өг.
3. Аль цувралд бүх бодисууд туйлын ковалент холбоотой байдаг вэ?
1) HCl, NaCl, Cl 2 ;
2) О 2 , Х 2 О, CO 2 ;
3) Х 2 О, НХ 3 ,Ч 4 ;
4) NaBr, HBr, CO.
4. Химийн бондын төрлийг тодорхойлж, бодисын хувьд үүсэх схемийг бичнэ үү: Li 2 О, С 2 , Н.Х. 3 .
5. Изотоп тус бүрийг тодорхойлох:
Молекулуудын диполь моментууд
Валентын бондын арга нь химийн бөөмс дэх хос атом бүрийг нэг буюу хэд хэдэн электрон хосоор холбодог гэсэн ойлголт дээр суурилдаг. Эдгээр хос электронууд нь холбогдож буй хоёр атомд хамаарах ба тэдгээрийн хоорондох зайд байршдаг. Холбоотой атомуудын цөм эдгээр электронуудад татагдсаны улмаас химийн холбоо үүсдэг.
Давхардсан атомын тойрог замууд
Химийн бөөмийн электрон бүтцийг тайлбарлахдаа электронууд, түүний дотор нийгэмшсэн хэсгүүдийг бие даасан атомуудад хуваарилж, тэдгээрийн төлөвийг атомын орбиталаар дүрсэлдэг. Шредингерийн тэгшитгэлийг шийдвэрлэхдээ долгионы ойролцоо функцийг сонгосон бөгөөд энэ нь системийн хамгийн бага электрон энерги, өөрөөр хэлбэл холболтын энергийн хамгийн их утгыг өгдөг. Энэ нөхцөл нь нэг холбоонд хамаарах тойрог замын хамгийн их давхцалтай байдаг. Ийнхүү хоёр атомыг холбосон хос электронууд нь тэдгээрийн атомын орбиталуудын давхцах бүсэд байрладаг.
Давхардсан тойрог замууд нь цөмийн тэнхлэгтэй ижил тэгш хэмтэй байх ёстой.
Атомын цөмүүдийг холбосон шугамын дагуу атомын орбиталуудын давхцал нь σ холбоо үүсэхэд хүргэдэг. Химийн бөөмийн хоёр атомын хооронд зөвхөн нэг σ холбоо байж болно. Бүх σ холбоо нь цөмийн хоорондын тэнхлэгтэй харьцуулахад тэнхлэгийн тэгш хэмтэй байдаг. Химийн бөөмсийн хэлтэрхийнүүд нь σ холбоо үүсгэдэг атомын орбиталуудын давхцлын зэрэглэлийг алдагдуулахгүйгээр цөмийн хоорондын тэнхлэгийг тойрон эргэлдэж чаддаг. Сансарт чиглэсэн, хатуу чиглүүлсэн σ-бондуудын багц нь химийн бөөмийн бүтцийг бий болгодог.
Бондын шугамд перпендикуляр атомын орбиталууд нэмэлт давхцах үед π холбоо үүсдэг.
Үүний үр дүнд атомуудын хооронд олон тооны холбоо үүсдэг.
| Ганц бие (σ) | Давхар (σ +π) | Гурвалсан (σ + π + π) |
| F−F | O=O | N≡N |
Тэнхлэгийн тэгш хэмгүй π-бонд гарч ирснээр химийн бөөмийн хэсгүүдийг σ-бондын эргэн тойронд чөлөөтэй эргүүлэх боломжгүй болдог, учир нь энэ нь π-бонд тасрахад хүргэдэг. σ- ба π-бондоос гадна өөр төрлийн бонд үүсэх боломжтой - δ-бонд:
Ерөнхийдөө ийм холбоо нь атомууд σ- ба π- бонд үүсгэсний дараа үүсдэг. г- Тэгээд е-"дэлбээ"-ээ нэг дор дөрвөн газар давхцуулах замаар тойрог замууд. Үүний үр дүнд харилцааны олон талт байдал 4-5 хүртэл нэмэгдэж болно.
Жишээлбэл, октахлордиренат (III) ионы 2-д рений атомуудын хооронд дөрвөн холбоо үүсдэг.
Ковалентын холбоо үүсэх механизм
Ковалентын холбоо үүсэх хэд хэдэн механизм байдаг. солилцох(тэнцэх), хандивлагч-хүлээн авагч, болзоо.
Солилцооны механизмыг ашиглахдаа бонд үүсэх нь атомуудын чөлөөт электронуудын спинүүдийн хосолсон үр дүнд тооцогддог. Энэ тохиолдолд хөрш атомуудын хоёр атомын орбитал давхцаж, тус бүр нь нэг электрон эзэлдэг. Иймд холбогдсон атом бүр электрон хосыг солилцох мэт хуваарилдаг. Жишээлбэл, атомуудаас борын трифторидын молекул үүсэхэд тус бүр нь нэг электрон агуулсан борын гурван атомын орбитал нь гурван фторын атомын гурван атомын орбитальтай (тус бүр нь нэг хосгүй электрон агуулдаг) давхцдаг. Харгалзах атомын орбиталуудын давхцах хэсгүүдэд электрон хосолсоны үр дүнд гурван хос электрон гарч ирж, атомуудыг молекул болгон холбодог.
Донор-хүлээн авагч механизмын дагуу нэг атомын хос электронтой тойрог зам, нөгөө атомын чөлөөт орбитал давхцдаг. Энэ тохиолдолд давхардсан бүсэд хос электрон бас гарч ирнэ. Донор-хүлээн авагч механизмын дагуу жишээлбэл, борын трифторидын молекулд фторын ион нэмэгддэг. Сул Р-BF 3 молекул дахь борын орбитал (электрон хос хүлээн авагч) нь хоорондоо давхцдаг. Р- электрон хосын донорын үүрэг гүйцэтгэдэг F - ионы орбитал. Үүссэн ион дахь бүх дөрвөн ковалент бор-фторын холбоо нь үүсэх механизмын ялгаатай хэдий ч урт ба энергийн хувьд тэнцүү байна.
Гаднах электрон бүрхүүл нь зөвхөн атомуудаас бүрддэг атомууд с- Тэгээд РОрбитал нь электрон хосын донор эсвэл хүлээн авагч байж болно. Гаднах электрон бүрхүүлд багтсан атомууд гОрбиталууд нь электрон хосын донор болон хүлээн авагчийн үүргийг гүйцэтгэдэг. Энэ тохиолдолд бонд үүсэх датив механизмыг авч үздэг. Бонд үүсэх үед датив механизмын илрэлийн жишээ бол хоёр хлорын атомын харилцан үйлчлэл юм. Cl 2 молекул дахь хоёр хлорын атом нь солилцооны механизмын дагуу ковалент холбоо үүсгэдэг бөгөөд тэдгээрийн хосгүй 3-ыг нэгтгэдэг. Р- электронууд. Үүнээс гадна давхцал 3 байна Р-хос электронтой Cl-1 атомын орбитал, хоосон 3 г-Cl-2 атомын орбиталууд, түүнчлэн давхцах 3 Р-хос электронтой Cl-2 атомын орбитал, хоосон 3 г-Cl-1 атомын орбиталууд. Датив механизмын үйлдэл нь холболтын бат бөх чанарыг нэмэгдүүлэхэд хүргэдэг. Тиймээс Cl 2 молекул нь F 2 молекулаас илүү хүчтэй бөгөөд ковалент холбоо нь зөвхөн солилцооны механизмаар үүсдэг.
Атомын орбиталуудын эрлийзжилт
Химийн бөөмийн геометрийн хэлбэрийг тодорхойлохдоо төв атомын гаднах электрон хосууд, түүний дотор химийн холбоо үүсгэдэггүй нь бие биенээсээ аль болох хол зайд байрлаж байгааг анхаарч үзэх хэрэгтэй.
Ковалент химийн холбоог авч үзэхдээ төв атомын орбиталуудын эрлийзжүүлэлтийн тухай ойлголтыг ихэвчлэн ашигладаг - тэдгээрийн энерги, хэлбэрийг тохируулах. Гибридизаци нь чөлөөт атомуудтай харьцуулахад химийн бөөмс дэх орбиталуудын дахин зохион байгуулалтыг квант химийн тайлбарлахад ашигладаг албан ёсны арга юм. Атомын тойрог замын эрлийзжүүлэлтийн мөн чанар нь холбогдсон атомын цөмд ойр байрлах электрон нь нэг атомын орбиталаар бус харин ижил үндсэн квант тоо бүхий атомын орбиталуудын хослолоор тодорхойлогддогт оршино. Энэ хослолыг эрлийз тойрог зам гэж нэрлэдэг. Дүрмээр бол эрлийзжилт нь зөвхөн электронууд эзэлдэг өндөр ба ижил төстэй энергийн атомын тойрог замд нөлөөлдөг.
Эрлийзжүүлэлтийн үр дүнд шинэ эрлийз орбиталууд гарч ирдэг (Зураг 24), тэдгээр нь тэдгээрийн дээр байрлах электрон хосууд (эсвэл хосгүй электронууд) бие биенээсээ аль болох хол байхаар орон зайд чиглэсэн байдаг бөгөөд энэ нь хоорондоо тохирч байна. электрон хоорондын түлхэлтийн хамгийн бага энерги. Тиймээс эрлийзжүүлэлтийн төрөл нь молекул эсвэл ионы геометрийг тодорхойлдог.
ХИБРИДЖИЛГИЙН ТӨРЛҮҮД
| Гибридизацийн төрөл | Геометрийн хэлбэр | Бондын хоорондох өнцөг | Жишээ |
| sp | шугаман | 180 о | BeCl2 |
| sp 2 | гурвалжин | 120 о | BCl 3 |
| sp 3 | тетраэдр | 109.5 о | CH 4 |
| sp 3 г | тригональ-бипирамид | 90 o; 120 о | PCL 5 |
| sp 3 г 2 | октаэдр | 90 о | SF 6 |
Гибридизаци нь зөвхөн электронуудыг холбохоос гадна дан электрон хосуудыг агуулдаг. Жишээлбэл, усны молекул нь хүчилтөрөгчийн атом ба хоёр устөрөгчийн атомын хоорондох хоёр ковалент химийн холбоог агуулдаг.
Хүчилтөрөгчийн атом нь устөрөгчийн атомуудтай хуваалцсан хоёр хос электроноос гадна холбоо үүсэхэд оролцдоггүй хоёр хос гадаад электронтой байдаг (дан электрон хосууд). Бүх дөрвөн хос электрон нь хүчилтөрөгчийн атомын эргэн тойрон дахь орон зайд тодорхой бүс нутгийг эзэлдэг.
Электронууд бие биенээ түлхэж байдаг тул электрон үүл нь аль болох хол зайд байрладаг. Энэ тохиолдолд эрлийзжүүлэлтийн үр дүнд атомын тойрог замууд нь уртасч, тетраэдрийн орой руу чиглэсэн байдаг. Тиймээс усны молекул нь өнцгийн хэлбэртэй бөгөөд хүчилтөрөгч-устөрөгчийн холбоо хоорондын өнцөг нь 104.5 o байна.
Гибридизацийн төрлийг урьдчилан таамаглахын тулд ашиглахад тохиромжтой донор-хүлээн авагч механизмхолбоо үүсэх: бага электрон сөрөг элементийн хоосон орбиталь ба тэдгээрийн дээр байрлах хос электронтой илүү цахилгаан сөрөг элементийн орбиталуудын хооронд давхцал үүсдэг. Атомын цахим тохиргоог бүрдүүлэхдээ тэдгээрийг харгалзан үздэг исэлдэлтийн төлөв- бодисын ионы бүтцийн таамаглалд үндэслэн тооцсон нэгдэл дэх атомын цэнэгийг тодорхойлдог нөхцөлт тоо.
Хибридизацийн төрөл ба химийн бөөмийн хэлбэрийг тодорхойлохын тулд дараах алхмуудыг хийнэ.
π бонд байгаа нь эрлийзжүүлэлтийн төрөлд нөлөөлөхгүй. Гэсэн хэдий ч олон бондын электронууд бие биенээ илүү хүчтэй түлхэж байдаг тул нэмэлт холбоо байгаа нь бондын өнцгийн өөрчлөлтөд хүргэдэг. Ийм учраас жишээ нь NO 2 молекул дахь холбоосын өнцөг ( sp 2-гибридизаци) 120 o-аас 134 o хүртэл нэмэгддэг.
Энэ молекул дахь азот-хүчилтөрөгчийн бондын үржвэр нь 1.5 бөгөөд нэг нь нэг σ бонд, 0.5 нь эрлийзжихэд оролцдоггүй азотын атомын орбиталуудын тоог (1) тоонд харьцуулсан харьцаатай тэнцүү байна. Хүчилтөрөгчийн атом дээр π-бонд үүсгэдэг идэвхтэй электрон хосуудын үлдэгдэл (2). Тиймээс π бондын делокализаци ажиглагдаж байна (делокализаци нь ковалент бонд бөгөөд тэдгээрийн олон тоог бүхэл тоогоор илэрхийлэх боломжгүй).
Хэзээ sp, sp 2 , sp 3 , sp 3 гХимийн бөөмийн геометрийг дүрсэлсэн олон өнцөгтийн 2 оройн эрлийз нь тэнцүү тул тэдгээрийн аль нэгийг нь олон тооны холбоо, ганц хос электрон эзэлж болно. Гэсэн хэдий ч sp 3 г-гибридизацийн хариултууд гурвалжин бипирамид, пирамидын суурь (экваторын хавтгай) дээр байрлах атомуудын холболтын өнцөг нь 120 o, бипирамидын оройд байрлах атомуудыг хамарсан холбоосын өнцөг нь 90 o-тэй тэнцүү байна. Туршилтаас харахад дан электрон хосууд тригональ бипирамидын экваторын хавтгайд үргэлж байрладаг. Үүний үндсэн дээр тэд бонд үүсэхэд оролцдог электрон хосуудаас илүү чөлөөт орон зай шаарддаг гэж дүгнэсэн. Ганц хос электронуудын ийм зохион байгуулалттай бөөмийн жишээ бол хүхрийн тетрафлорид юм (Зураг 27). Хэрэв төв атом нэгэн зэрэг дан хос электронтой бөгөөд олон тооны холбоо үүсгэдэг бол (жишээлбэл, XeOF 2 молекулд), энэ тохиолдолд sp 3 г-гибридизаци, тэдгээр нь тригональ бипирамидын экваторын хавтгайд байрладаг (Зураг 28).
Молекулуудын диполь моментууд
Тохиромжтой ковалент холбоо нь зөвхөн ижил атомуудаас бүрдэх хэсгүүдэд байдаг (H 2, N 2 гэх мэт). Хэрэв өөр өөр атомуудын хооронд холбоо үүссэн бол электрон нягтрал нь атомын цөмүүдийн аль нэгэнд шилждэг, өөрөөр хэлбэл бондын туйлшрал үүсдэг. Бондын туйлшрал нь түүний диполь моментоор тодорхойлогддог.
Молекулын диполь момент нь түүний химийн бондын диполь моментуудын вектор нийлбэртэй тэнцүү байна (дан ганц хос электрон байгаа эсэхийг харгалзан). Хэрэв молекулд туйлын холбоо тэгш хэмтэй байрладаг бол эерэг ба сөрөг цэнэгүүд бие биенээ үгүйсгэж, молекул бүхэлдээ туйлшралгүй болно. Энэ нь жишээлбэл, нүүрстөрөгчийн давхар ислийн молекулд тохиолддог. Туйлын холбоо (тиймээс электрон нягтрал) нь тэгш бус зохион байгуулалттай олон атомт молекулууд нь ерөнхийдөө туйлтай байдаг. Энэ нь ялангуяа усны молекулд хамаатай.
Молекулын үүссэн диполь моментэд ганц хос электрон нөлөөлж болно. Тиймээс NH 3 ба NF 3 молекулууд нь тетраэдр геометртэй байдаг (дан ганц хос электроныг харгалзан). Азот-устөрөгч ба азот-фторын бондын ионжуулагчийн зэрэг нь 15 ба 19%, урт нь 101 ба 137 pm байна. Үүний үндсэн дээр NF 3 нь илүү том диполь моменттэй гэж дүгнэж болно. Гэсэн хэдий ч туршилт нь эсрэгээрээ байгааг харуулж байна. Диполь моментийг илүү нарийвчлалтай таамаглахын тулд дан хосын диполь моментийн чиглэлийг харгалзан үзэх шаардлагатай (Зураг 29).
61. Ямар химийн холбоог устөрөгчийн холбоо гэж нэрлэдэг вэ? Устөрөгчийн холбоо бүхий нэгдлүүдийн гурван жишээг өг. Дээрх холбоодын бүтцийн диаграммыг зур. Устөрөгчийн холбоо үүсэх нь бодисын шинж чанарт (зуурамтгай чанар, буцлах ба хайлах цэг, хайлуулах дулаан ба ууршилт) хэрхэн нөлөөлдөг вэ?
62. Аль холбоог s-бонд, алийг нь p-бонд гэж нэрлэх вэ? Аль нь удаан эдэлгээтэй вэ? Этан C 2 H 6, этилен С 2 H 4, ацетилен С 2 H 2-ийн бүтцийн томъёог зур. Нүүрс устөрөгчийн бүтцийн диаграмм дээр s- ба p-бондуудыг тэмдэглэ.
63. F 2, O 2, H 2 SO 4, HCl, CO 2 молекулуудад бондын төрөл, s- ба p-бондуудын тоог заана.
64. Молекул хоорондын харилцан үйлчлэлийн ямар хүчийг диполь-диполь (чиг баримжаа), индуктив ба дисперсив гэж нэрлэдэг вэ? Эдгээр хүчний мөн чанарыг тайлбарла. H 2 O, HBr, Ar, N 2, NH 3 бодис тус бүрд давамгайлах молекул хоорондын харилцан үйлчлэлийн хүчний шинж чанар юу вэ?
65. Атомын популяци бүхий системд донор-хүлээн авагчийн холбоо үүсэх үед MO-ийг дүүргэх хоёр схемийг өг.
a) электрон хос – чөлөөт тойрог зам (2+0) ба
б) электрон хос – электрон (2+1).
Бондын дарааллыг тодорхойлж, бондын энергийг харьцуулна уу. Бондуудын аль нь аммонийн ион + үүсэхэд оролцдог вэ?
66. Хэвийн ба өдөөгдсөн төлөвт байгаа атомуудын бүтцэд үндэслэн BeCl 2, (BeCl 2) n, CO, CO 2 молекулууд дахь берилли ба нүүрстөрөгчийн ковалент байдлыг тодорхойлно. Молекулуудын бүтцийн томъёог зур.
67. Кристалын туузан онолын заалтууд дээр үндэслэн металл, дамжуулагч, диэлектрикийн шинж чанарыг тодорхойлно. Хамгаалалтын зөрүүг юу тодорхойлдог вэ? Цахиурыг хувиргахын тулд түүнд ямар хольц нэмэх шаардлагатай вэ:
a) n-хагас дамжуулагч; б) p-хагас дамжуулагч?
68. MO аргыг ашиглан NO молекулын электрон тохиргоог өг. NO молекулаас NO+ молекулын ион руу шилжих үед соронзон шинж чанар, холболтын хүч хэрхэн өөрчлөгдөх вэ?
69. Ямар химийн холбоог ион гэж нэрлэдэг вэ? Түүний үүсэх механизм юу вэ? Ионы бондын ямар шинж чанар нь түүнийг ковалент холбооноос ялгах вэ? Ердийн ионы холбоо бүхий молекулуудын жишээг өгч, болор торны төрлийг заана уу. Ксеноны изоэлектроник цувралыг зохио.
70. Хэвийн ба өдөөгдсөн төлөвт байгаа атомын бүтцэд үндэслэн нэгдлүүдийн литийн болон борын ковалент байдлыг тодорхойлно: Li 2 Cl 2, LiF, -, BF 3.
71. Аль химийн холбоог координация эсвэл донор хүлээн авагч гэж нэрлэдэг вэ? 2+ цогцолборын бүтцийг задлах. Хандивлагч ба хүлээн авагчийг зааж өгнө үү. Валентын холбоо (BC) арга нь энэ ионы тетраэдр бүтцийг хэрхэн тайлбарлаж байна вэ?
72. Азот, фосфор нь үелэх системийн ижил VA дэд бүлэгт байдаг ч яагаад PCl 5 молекул байдаг, гэхдээ NCl 5 молекул байхгүй байна вэ? Фосфор ба хлорын атомуудын хооронд ямар төрлийн холбоо байдаг вэ? PCl 5 молекул дахь фосфорын атомын эрлийзжилтийн төрлийг заана уу.
73 Торны хэсгүүдийн бөөмсийн шинж чанараар болор бүтцийн төрлийг тодорхойлно уу. Тэд ямар талст бүтэцтэй вэ: CO 2, CH 3 COOH, алмаз, бал чулуу, NaCl, Zn? Тэдгээрийг болор торны энергийг нэмэгдүүлэх дарааллаар байрлуул. Интеркалац гэж юу вэ?
74. Орон нутаггүй холбоо бүхий молекул ба ионуудын дөрвөн жишээг өг. Тэдний бүтцийн томъёог зур.
75. CCl 4, H 2 O, NH 3 молекулуудад ямар төрлийн эрлийзжилт байдаг вэ? Эрлийз үүлний харьцангуй байрлалын диаграммыг зурж, тэдгээрийн хоорондох өнцгийг заана уу.
76. Хоёр АО нь популяцитай харилцах үед MO-г дүүргэх хоёр схемийг өг.
a) электрон + электрон (1+1) ба
б) электрон + хоосон орбитал (1+0).
Атом бүрийн ковалент байдал ба бондын дарааллыг тодорхойл. Холболтын энергийн хязгаар юу вэ? Дараах бондуудын аль нь устөрөгчийн молекул H 2 ба молекулын ионд байх вэ?
77. MO аргыг ашиглан азотын молекулын электрон тохиргоог өг. Азотын молекул яагаад өндөр диссоциацийн энергитэй байдгийг батал.
78. Диполь момент гэж юу вэ? Энэ нь ижил төстэй бүтэцтэй молекулуудын цувралд хэрхэн өөрчлөгдөх вэ: HCl, HBr, HJ? Өгөгдсөн молекулуудын устөрөгч, хлор, бром, иодын атомуудын хооронд ямар төрлийн холбоо үүсэх вэ? с- эсвэл эдгээр молекул дахь p-бонд уу?
79. Валентын тойрог замын гибридизаци гэж юу вэ? А атомын орбиталуудын sp-, sp 2 -, sp 3 - эрлийзжсэний улмаас тэдгээрийн доторх холбоо үүссэн бол AB n төрлийн молекулууд ямар бүтэцтэй байх вэ? Заасан төрлийн эрлийзжих молекулуудын жишээг өг. Бондын хоорондох өнцгийг зааж өгнө үү.
80. Өгөгдсөн хос бодисууд: a) H 2 O ба CO; b) Br 2 ба CH 4; в) CaO ба N 2; d) H 2 ба NH 3. Аль хос бодис нь ковалент туйлт бус холбоогоор тодорхойлогддог вэ? Сонгосон молекулуудын бүтцийн диаграммыг зурж, эдгээр молекулуудын хэлбэр, холбоосын хоорондох өнцгийг заана уу.
