Betrachten wir die Eigenschaften eines Moleküls am Beispiel einer Substanz wie Zucker. Wenn Sie es in kleinste Körner mahlen, enthält es immer noch viele identische Zuckermoleküle. Jedes Korn behält alle Eigenschaften dieser Substanz. Selbst wenn Sie Zucker in einzelne Moleküle zerlegen, ihn beispielsweise in Wasser auflösen, verschwindet der Stoff nirgendwo und entfaltet seine Eigenschaften. Dies können Sie überprüfen, indem Sie testen, ob das Wasser süß geworden ist. Wenn man den Zucker natürlich weiter zerkleinert, die Moleküle zerstört oder ihnen mehrere Atome entzieht, wird die Substanz natürlich zerstört. Es ist erwähnenswert, dass die Atome nicht verschwinden, sondern Teil anderer Moleküle werden. Zucker selbst wird als Substanz nicht mehr existieren und sich in eine andere Substanz verwandeln.

Es gibt keine ewigen Substanzen. Genauso wie es keine ewigen Moleküle gibt. Atome gelten jedoch als praktisch ewig.

Obwohl die Moleküle sehr klein sind, kann ihre Struktur dennoch mit verschiedenen chemischen und physikalischen Methoden aufgeklärt werden. Manche Stoffe liegen in reiner Form vor. Dabei handelt es sich um Stoffe, die gleichartige Moleküle enthalten. Wenn der physische Körper verschiedene Arten von Molekülen enthält, handelt es sich in diesem Fall um ein Stoffgemisch.

Die Struktur von Stoffmolekülen wird heute durch Beugungsmethoden bestimmt. Zu diesen Methoden gehören die Neutronenbeugung sowie die Röntgenbeugungsanalyse. Es gibt auch eine elektronische paramagnetische Methode und eine Schwingungsspektroskopie-Methode. Abhängig von der Substanz und ihrem Zustand wird die eine oder andere Methode zur Analyse von Molekülen bestimmt.

Jetzt wissen Sie, was ein Molekül heißt und woraus es besteht.

STRUKTUR DER MATERIE

Alle Stoffe bestehen aus einzelnen winzigen Teilchen: Molekülen und Atomen.
Als Begründer der Idee einer diskreten Struktur der Materie (also bestehend aus einzelnen Teilchen) gilt der antike griechische Philosoph Demokrit, der um 470 v. Chr. lebte. Demokrit glaubte, dass alle Körper aus unzähligen ultrakleinen, für das Auge unsichtbaren, unteilbaren Teilchen bestehen. „Sie sind unendlich vielfältig, haben Vertiefungen und Ausbuchtungen, mit denen sie ineinandergreifen und alle materiellen Körper bilden, aber in der Natur gibt es nur Atome und Leere.“
Demokrits Vermutung geriet lange Zeit in Vergessenheit. Seine Ansichten über die Struktur der Materie sind jedoch dank des römischen Dichters Lucretius Caru zu uns gelangt: „... alle Dinge werden, wie wir bemerken, kleiner und scheinen im Laufe eines langen Jahrhunderts zu schmelzen... ”
Atome.
Atome sind sehr klein. Sie sind nicht nur mit bloßem Auge, sondern auch mit Hilfe des leistungsstärksten optischen Mikroskops nicht zu erkennen.
Das menschliche Auge ist nicht in der Lage, Atome und die Zwischenräume zwischen ihnen zu erkennen, daher erscheint uns jede Substanz fest.
1951 erfand Erwin Müller das Ionenmikroskop, das es ermöglichte, die atomare Struktur eines Metalls im Detail zu betrachten.
Die Atome verschiedener chemischer Elemente unterscheiden sich voneinander. Die Unterschiede zwischen den Atomen der Elemente können aus dem Periodensystem ermittelt werden.
Moleküle.
Ein Molekül ist das kleinste Teilchen einer Substanz, das die Eigenschaften dieser Substanz besitzt. Ein Zuckermolekül ist also süß und ein Salzmolekül ist salzig.
Moleküle bestehen aus Atomen.
Die Größe der Moleküle ist vernachlässigbar.

Wie sieht man ein Molekül? - mit einem Elektronenmikroskop.

Wie extrahiert man ein Molekül aus einer Substanz? - mechanische Zerkleinerung des Stoffes. Jede Substanz hat einen bestimmten Molekültyp. Bei verschiedenen Stoffen können Moleküle aus einem Atom (Inertgase) oder aus mehreren gleichen oder verschiedenen Atomen oder sogar aus Hunderttausenden Atomen (Polymere) bestehen. Moleküle verschiedener Stoffe können die Form eines Dreiecks, einer Pyramide und anderer geometrischer Formen haben und auch linear sein.

Moleküle derselben Substanz sind in allen Aggregatzuständen identisch.

Es gibt Lücken zwischen Molekülen in einer Substanz. Der Beweis für das Vorhandensein von Lücken ist eine Volumenänderung des Stoffes, d.h. Ausdehnung und Kontraktion von Materie bei Temperaturänderungen

Hausafgaben.
Übung. Beantworten Sie die Fragen:
№ 1.
1. Woraus bestehen Stoffe?
2. Welche Experimente bestätigen, dass Stoffe aus winzigen Partikeln bestehen?
3. Wie verändert sich das Volumen eines Körpers, wenn sich der Abstand zwischen den Teilchen ändert?
4. Welche Erfahrung zeigt, dass Materieteilchen sehr klein sind?
5. Was ist ein Molekül?
6. Was wissen Sie über die Größe von Molekülen?
7. Aus welchen Teilchen besteht ein Wassermolekül?
8. Wie wird ein Wassermolekül schematisch dargestellt?
№ 2.
1. Ist die Zusammensetzung der Wassermoleküle in heißem Tee und in einem gekühlten Cola-Getränk gleich?
2. Warum verschleißen die Schuhsohlen und die Ellenbogen von Jacken bis hin zu Löchern?
3. Wie lässt sich das Trocknen von Nagellack erklären?
4. Du kommst an einer Bäckerei vorbei. Daraus strömt der köstliche Duft von frischem Brot... Wie konnte das passieren?

Robert Rayleighs Experiment.

Die Größe von Molekülen wurde in vielen Experimenten bestimmt. Eine davon wurde vom englischen Wissenschaftler Robert Rayleigh durchgeführt.
Wasser wurde in ein sauberes, breites Gefäß gegossen und ein Tropfen Olivenöl auf die Oberfläche gegeben. Der Tropfen verteilte sich auf der Wasseroberfläche und bildete einen runden Film. Allmählich vergrößerte sich die Fläche des Films, doch dann hörte die Ausbreitung auf und die Fläche veränderte sich nicht mehr. Rayleigh ging davon aus, dass die Moleküle in einer Reihe angeordnet waren, d. h. Die Dicke des Films entsprach genau der Größe eines Moleküls, und ich beschloss, seine Dicke zu bestimmen. Dabei ist natürlich zu berücksichtigen, dass das Volumen der Folie gleich dem Volumen des Tropfens ist.
Anhand der im Rayleigh-Experiment gewonnenen Daten berechnen wir die Dicke des Films und ermitteln die lineare Größe des Ölmoleküls. Der Tropfen hatte ein Volumen von 0,0009 cm3 und die Fläche des aus dem Tropfen gebildeten Films betrug 5500 cm2. Daher die Filmdicke:

Experimentelle Aufgabe:

Führen Sie zu Hause ein Experiment durch, um die Größe von Ölmolekülen zu bestimmen.
Zum Experimentieren empfiehlt es sich, sauberes Maschinenöl zu verwenden. Bestimmen Sie zunächst das Volumen eines Tropfens Öl. Finden Sie heraus, wie Sie dies selbst mit einer Pipette und einem Becher machen können (Sie können einen Becher verwenden, der zum Abmessen von Medikamenten verwendet wird).
Gießen Sie Wasser in einen Teller und geben Sie einen Tropfen Öl auf die Oberfläche. Wenn sich der Tropfen ausgebreitet hat, messen Sie den Durchmesser der Folie mit einem Lineal und legen Sie es an den Rändern der Platte an. Wenn die Oberfläche der Folie nicht die Form eines Kreises hat, dann warten Sie entweder, bis sie diese Form annimmt, oder nehmen Sie mehrere Messungen vor und bestimmen Sie ihren durchschnittlichen Durchmesser. Berechnen Sie dann die Fläche der Folie und ihre Dicke.
Welche Nummer hast du bekommen? Wie oft weicht sie von der tatsächlichen Größe eines Ölmoleküls ab?

Beispielsweise ist ein Wassermolekül der kleinste Vertreter einer Substanz wie Wasser.

Warum bemerken wir nicht, dass Stoffe aus Molekülen bestehen? Die Antwort ist einfach: Die Moleküle sind so klein, dass sie für das menschliche Auge schlicht unsichtbar sind. Welche Größe haben sie?

Ein Experiment zur Bestimmung der Größe eines Moleküls wurde vom englischen Physiker Rayleigh durchgeführt. Wasser wurde in ein sauberes Gefäß gegossen und ein Tropfen Öl auf die Oberfläche gegeben. Das Öl verteilte sich auf der Wasseroberfläche und bildete einen runden Film. Allmählich vergrößerte sich die Fläche des Films, doch dann hörte die Ausbreitung auf und die Fläche veränderte sich nicht mehr. Rayleigh vermutete, dass die Dicke des Films der Größe eines Moleküls entsprach. Durch mathematische Berechnungen wurde festgestellt, dass die Größe des Moleküls etwa 16 * 10 -10 m beträgt.

Moleküle sind so klein, dass kleine Materiemengen große Mengen davon enthalten. Beispielsweise enthält ein Wassertropfen die gleiche Anzahl an Molekülen wie ähnliche Tropfen im Schwarzen Meer.

Moleküle können mit einem optischen Mikroskop nicht gesehen werden. Mit einem Elektronenmikroskop, das in den 30er Jahren des 20. Jahrhunderts erfunden wurde, können Sie Moleküle und Atome fotografieren.

Moleküle verschiedener Stoffe unterscheiden sich in Größe und Zusammensetzung, Moleküle desselben Stoffes sind jedoch immer gleich. Beispielsweise ist das Wassermolekül immer dasselbe: im Wasser, in einer Schneeflocke und im Dampf.

Obwohl Moleküle sehr kleine Teilchen sind, sind sie auch teilbar. Die Teilchen, aus denen Moleküle bestehen, werden Atome genannt. Atome jedes Typs werden normalerweise durch spezielle Symbole gekennzeichnet. Ein Sauerstoffatom ist beispielsweise O, ein Wasserstoffatom ist H und ein Kohlenstoffatom ist C. Insgesamt gibt es in der Natur 93 verschiedene Atome, und Wissenschaftler haben in ihren Labors etwa 20 weitere erzeugt. Der russische Wissenschaftler Dmitri Iwanowitsch Mendelejew ordnete alle Elemente und ordnete sie in das Periodensystem ein, über das wir im Chemieunterricht mehr erfahren werden.

Ein Sauerstoffmolekül besteht aus zwei identischen Sauerstoffatomen, ein Wassermolekül besteht aus drei Atomen – zwei Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom. Wasserstoff und Sauerstoff allein haben nicht die Eigenschaften von Wasser. Im Gegenteil: Wasser wird erst dann zu Wasser, wenn eine solche Bindung entsteht.

Die Größe von Atomen ist sehr klein. Wenn Sie beispielsweise einen Apfel auf die Größe eines Globus vergrößern, vergrößert sich auch die Größe des Atoms auf die Größe eines Apfels. 1951 erfand Erwin Müller das Ionenmikroskop, das es ermöglichte, die atomare Struktur eines Metalls im Detail zu betrachten.

Anders als zur Zeit Demokrits gilt das Atom in unserer Zeit nicht mehr als unteilbar. Zu Beginn des 20. Jahrhunderts gelang es Wissenschaftlern, seine innere Struktur zu untersuchen.

Es stellte sich heraus, dass Ein Atom besteht aus einem Kern und Elektronen, die um den Kern rotieren. Später stellte sich heraus, dass Kern wiederum besteht aus Protonen und Neutronen.

So laufen die Experimente am Large Hadron Collider – einem riesigen unterirdischen Bauwerk an der Grenze zwischen Frankreich und der Schweiz – auf Hochtouren. Der Large Hadron Collider ist eine 30 Kilometer lange geschlossene Röhre, durch die Hadronen (das sogenannte Proton, Neutron oder Elektron) beschleunigt werden. Nachdem sie fast auf Lichtgeschwindigkeit beschleunigt wurden, kollidieren die Hadronen. Die Wucht des Aufpralls ist so groß, dass die Protonen in Stücke „zerbrochen“ werden. Es wird angenommen, dass auf diese Weise die innere Struktur von Hadronen untersucht werden kann

Es ist offensichtlich, dass je weiter ein Mensch bei der Erforschung der inneren Struktur der Materie voranschreitet, desto größere Schwierigkeiten stoßen er auf ihn. Es ist möglich, dass das unteilbare Teilchen, das Demokrit sich vorgestellt hatte, überhaupt nicht existiert und Teilchen bis ins Unendliche geteilt werden können. Die Forschung auf diesem Gebiet ist eines der am schnellsten wachsenden Themen der modernen Physik.

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Elektrizität: allgemeine Konzepte

Elektrische Phänomene wurden dem Menschen zunächst in Form von Blitzen bekannt – Entladungen atmosphärischer Elektrizität, dann wurde durch Reibung gewonnene Elektrizität (z. B. Haut auf Glas usw.) entdeckt und untersucht; Schließlich entstand nach der Entdeckung chemischer Stromquellen (galvanische Zellen im Jahr 1800) die Elektrotechnik und entwickelte sich schnell weiter. Im Sowjetstaat erlebten wir den fulminanten Aufschwung der Elektrotechnik. Russische Wissenschaftler haben wesentlich zu diesem schnellen Fortschritt beigetragen.

Es ist jedoch schwierig, eine einfache Antwort auf die Frage zu geben: „Was ist Elektrizität?" Wir können sagen: „Elektrizität besteht aus elektrischen Ladungen und den damit verbundenen elektromagnetischen Feldern.“ Eine solche Antwort bedarf jedoch einer ausführlichen weiteren Erläuterung: „Was sind elektrische Ladungen und elektromagnetische Felder?“ Wir werden nach und nach zeigen, wie komplex der Begriff „Elektrizität“ im Wesentlichen ist, obwohl äußerst unterschiedliche elektrische Phänomene sehr detailliert untersucht wurden und sich parallel zu ihrem tieferen Verständnis das Feld der praktischen Anwendung von Elektrizität erweitert hat.

Die Erfinder der ersten elektrischen Maschinen stellten sich elektrischen Strom als die Bewegung einer speziellen elektrischen Flüssigkeit in Metalldrähten vor, aber um Vakuumröhren herzustellen, war es notwendig, die elektronische Natur des elektrischen Stroms zu kennen.

Die moderne Elektrizitätslehre ist eng mit der Lehre vom Aufbau der Materie verbunden. Das kleinste Teilchen einer Substanz, das seine chemischen Eigenschaften behält, ist ein Molekül (vom lateinischen Wort „moles“ – Masse).

Dieses Teilchen ist sehr klein, zum Beispiel hat ein Wassermolekül einen Durchmesser von etwa 3/1000.000.000 = 3/10 8 = 3*10 -8 cm und ein Volumen von 29,7*10 -24.

Um uns besser vorzustellen, wie klein solche Moleküle sind und wie viele von ihnen in ein kleines Volumen passen, führen wir im Geiste das folgende Experiment durch. Markieren wir irgendwie alle Moleküle in einem Glas Wasser (50). cm3) und gieße dieses Wasser ins Schwarze Meer. Stellen wir uns vor, dass die in diesen 50 enthaltenen Moleküle cm 3, gleichmäßig über die riesigen Ozeane verteilt, die 71 % der Erdoberfläche einnehmen; Dann schöpfen wir zumindest in Wladiwostok noch ein Glas Wasser aus diesem Ozean. Besteht die Wahrscheinlichkeit, mindestens eines der von uns markierten Moleküle in diesem Glas zu finden?

Das Volumen der Weltmeere ist enorm. Seine Fläche beträgt 361,1 Millionen km 2. Seine durchschnittliche Tiefe beträgt 3795 M. Daher beträgt sein Volumen 361,1 * 10 6 * 3,795 km 3, d.h. etwa 1.370 LLC LLC km 3 = 1,37*10 9 km 3 - 1,37*10 24 cm 3.

Aber mit 50 cm 3 Wasser enthält 1,69 * 10 24 Moleküle. Folglich wird jeder Kubikzentimeter Meerwasser nach dem Mischen 1,69/1,37 markierte Moleküle enthalten, und etwa 66 markierte Moleküle werden in unserem Glas in Wladiwostok landen.

Egal wie klein Moleküle sind, sie bestehen aus noch kleineren Teilchen – Atomen.

Ein Atom ist der kleinste Teil eines chemischen Elements, der Träger seiner chemischen Eigenschaften ist. Unter einem chemischen Element versteht man üblicherweise einen Stoff, der aus identischen Atomen besteht. Moleküle können identische Atome (zum Beispiel besteht ein Molekül Wasserstoffgas H2 aus zwei Atomen) oder verschiedene Atome (ein Molekül Wasser H20 besteht aus zwei Wasserstoffatomen H2 und einem Sauerstoffatom O) bilden. Im letzteren Fall ändern sich bei der Aufteilung von Molekülen in Atome die chemischen und physikalischen Eigenschaften des Stoffes. Wenn sich beispielsweise die Moleküle eines flüssigen Körpers, Wasser, zersetzen, werden zwei Gase freigesetzt – Wasserstoff und Sauerstoff. Die Anzahl der Atome in Molekülen variiert: von zwei (in einem Wasserstoffmolekül) bis zu Hunderten und Tausenden von Atomen (in Proteinen und hochmolekularen Verbindungen). Eine Reihe von Stoffen, insbesondere Metalle, bilden keine Moleküle, das heißt, sie bestehen direkt aus Atomen, die nicht intern durch molekulare Bindungen verbunden sind.

Lange Zeit galt ein Atom als das kleinste Teilchen der Materie (der Name Atom selbst kommt vom griechischen Wort atomos – unteilbar). Mittlerweile weiß man, dass das Atom ein komplexes System ist. Der größte Teil der Masse des Atoms ist in seinem Kern konzentriert. Die leichtesten elektrisch geladenen Elementarteilchen – Elektronen – umkreisen den Kern auf bestimmten Bahnen, so wie die Planeten um die Sonne kreisen. Gravitationskräfte halten die Planeten auf ihren Umlaufbahnen und Elektronen werden durch elektrische Kräfte vom Kern angezogen. Es gibt zwei verschiedene Arten elektrischer Ladungen: positive und negative. Aus Erfahrung wissen wir, dass sich nur entgegengesetzte elektrische Ladungen gegenseitig anziehen. Folglich müssen auch die Ladungen von Kern und Elektronen unterschiedliche Vorzeichen haben. Es wird allgemein angenommen, dass die Ladung der Elektronen negativ und die Ladung des Kerns positiv ist.

Alle Elektronen, unabhängig von der Art ihrer Herstellung, haben die gleiche elektrische Ladung und eine Masse von 9,108 * 10 -28 G. Folglich können die Elektronen, aus denen die Atome eines beliebigen Elements bestehen, als gleich betrachtet werden.

Gleichzeitig ist die Elektronenladung (üblicherweise mit e bezeichnet) elementar, also die kleinstmögliche elektrische Ladung. Versuche, die Existenz geringerer Gebühren nachzuweisen, blieben erfolglos.

Die Zugehörigkeit eines Atoms zu einem bestimmten chemischen Element wird durch die Größe der positiven Ladung des Kerns bestimmt. Gesamte negative Ladung Z Elektronen eines Atoms ist gleich der positiven Ladung seines Kerns, daher muss der Wert der positiven Ladung des Kerns sein eZ. Die Z-Zahl bestimmt den Platz eines Elements im Periodensystem der Elemente von Mendelejew.

Einige Elektronen in einem Atom befinden sich auf inneren Bahnen, andere auf äußeren Bahnen. Erstere werden durch Atombindungen relativ fest in ihren Umlaufbahnen gehalten. Letztere können sich relativ leicht von einem Atom lösen und zu einem anderen Atom wandern oder für einige Zeit frei bleiben. Diese äußeren Orbitalelektronen bestimmen die elektrischen und chemischen Eigenschaften des Atoms.

Solange die Summe der negativen Ladungen der Elektronen gleich der positiven Ladung des Kerns ist, ist das Atom oder Molekül neutral. Wenn ein Atom jedoch ein oder mehrere Elektronen verloren hat, wird es aufgrund der überschüssigen positiven Ladung des Kerns zu einem positiven Ion (vom griechischen Wort „ion“ – bewegend). Wenn ein Atom überschüssige Elektronen eingefangen hat, fungiert es als negatives Ion. Auf die gleiche Weise können aus neutralen Molekülen Ionen gebildet werden.

Die Träger positiver Ladungen im Atomkern sind Protonen (vom griechischen Wort „protos“ – zuerst). Das Proton dient als Kern von Wasserstoff, dem ersten Element im Periodensystem. Seine positive Ladung e + ist numerisch gleich der negativen Ladung des Elektrons. Aber die Masse eines Protons ist 1836-mal größer als die Masse eines Elektrons. Protonen bilden zusammen mit Neutronen den Kern aller chemischen Elemente. Das Neutron (vom lateinischen Wort „Neutrum“ – weder das eine noch das andere) hat keine Ladung und seine Masse ist 1838-mal größer als die Masse des Elektrons. Somit sind die Hauptbestandteile von Atomen Elektronen, Protonen und Neutronen. Davon sind Protonen und Neutronen fest im Atomkern verankert und nur Elektronen können sich innerhalb der Substanz bewegen, und positive Ladungen können sich unter normalen Bedingungen nur zusammen mit Atomen in Form von Ionen bewegen.

Die Anzahl der freien Elektronen in einem Stoff hängt von der Struktur seiner Atome ab. Wenn viele dieser Elektronen vorhanden sind, lässt dieser Stoff bewegte elektrische Ladungen gut durch. Man nennt es Dirigent. Alle Metalle gelten als Leiter. Besonders gute Leiter sind Silber, Kupfer und Aluminium. Wenn der Leiter unter dem einen oder anderen äußeren Einfluss einen Teil der freien Elektronen verloren hat, führt das Überwiegen der positiven Ladungen seiner Atome zu einer positiven Ladung des gesamten Leiters, d. h. des Leiters ziehen negative Ladungen an – freie Elektronen und negative Ionen. Andernfalls wird der Leiter bei einem Überschuss an freien Elektronen negativ geladen.

Eine Reihe von Stoffen enthalten nur sehr wenige freie Elektronen. Solche Stoffe werden Dielektrika oder Isolatoren genannt. Sie übertragen elektrische Ladungen schlecht oder praktisch nicht. Zu den Dielektrika zählen Porzellan, Glas, Hartgummi, die meisten Kunststoffe, Luft usw.

In elektrischen Geräten bewegen sich elektrische Ladungen entlang von Leitern, und Dielektrika dienen dazu, diese Bewegung zu steuern.

Unterrichtsthema: Verallgemeinerung des Themas „Anfängliche chemische Konzepte“ Unterrichtsziel:
das Wissen der Schüler über anfängliche chemische Konzepte wiederholen und verallgemeinern;
Festigung des Verständnisses chemischer Formeln und Reaktionsgleichungen;
Verbesserung der Kommunikationsfähigkeiten und -fähigkeiten.
Aufgaben:
1. Pädagogisch:
Förderung der Unabhängigkeit, des Kameradschaftsgefühls und der Zusammenarbeit;
Bildung von logischem und abstraktem Denken;
Bildung moralischer Qualitäten - Kollektivismus, Fähigkeit zur gegenseitigen Hilfe, Kreativität.
2. Pädagogisch:
das Wissen der Schüler zusammenfassen;
Heben Sie die allgemeinsten und wesentlichsten anfänglichen chemischen Konzepte hervor – Substanzen, Phänomene, chemische Formeln und Gleichungen;
Vermittlung grundlegender weltanschaulicher Konzepte.
3. Entwicklung:
Entwicklung von Fähigkeiten in pädagogischen und kognitiven Aktivitäten;
Entwicklung der Intelligenz, Kultur der mündlichen und schriftlichen Rede;
Entwicklung des logischen Denkens und der Aufmerksamkeit;
Entwicklung der Fähigkeit, das gelernte Material in praktischen Aktivitäten anzuwenden.
Ausrüstung:
Tisch D.I. Mendelejew;
Karten mit der Seriennummer des Schülers;
Aufgabenkarten;
Ausrüstung für Experimente,
Kontobildschirm.
Vortrag „Erste chemische Konzepte“
Beamer;
Computer oder Laptop
Unterrichtsart: Kombiunterricht
Unterrichtsplan:
Zeit organisieren.
Hausaufgaben überprüfen.
Das Stadium der Verallgemeinerung und Systematisierung des Wissens.
Betrachtung.
Zusammenfassung der Lektion.
Hausaufgaben

Während des Unterrichts
Ich organisatorischer Moment.
Hallo Leute! Wer ist heute abwesend?
Das Thema unserer Lektion: „Wiederholung. Erste chemische Ideen“. Leute, heute besteht das Ziel unserer Lektion darin, das Wissen über Substanzen, Phänomene und Formeln in zwei Teams zu systematisieren und zu verallgemeinern. Sie konkurrieren miteinander und wiederholen gleichzeitig das von Ihnen behandelte Thema. Ich überwache und bewerte Ihr Wissen und reflektiere es auf dem Punktebildschirm. Und wie? Bereit anzufangen?
Jeder Teilnehmer erhält Karten mit seiner Seriennummer.
II Wissen aktualisieren.
Frontalarbeit mit der Klasse. Für die richtige Antwort wird 1 Punkt vergeben
Sich warm laufen. Fragen:
Was studiert Chemie?
Welche Veränderungen treten bei chemischen Reaktionen auf?
Nennen Sie Beispiele für chemische Reaktionen: a) in der Industrie;
b) in der Natur;
c) im Alltag.
Basierend auf den Eigenschaften, die sie im Alltag nutzen:
ein Glas; b) Gummi; c) Beton; d) Kupfer
Definieren Sie die folgenden Begriffe:
Molekül, Atom, Valenz, chemische Formel, chemisches Element.
Welche Gesetze haben Sie bereits studiert?
Was ist eine chemische Gleichung?
Nennen Sie die Arten chemischer Reaktionen und nennen Sie Beispiele
III Stufe der Verallgemeinerung und Systematisierung des Wissens.
1 Wettbewerb
A) Chemisches Diktat „Physikalische und chemische Phänomene“
Die Antworten müssen mit den Buchstaben „X“ (chemische Phänomene) oder „F“ (physikalische Phänomene) gekennzeichnet sein.
Option I
Säuerung der Milch
Parfümaroma
Blattfäule
Photosynthese
Bildung von grünem Belag auf Kupfergegenständen
Antworten Option 1 – ХФХХХ
Option II
Verdunstung von Alkohol
Holzverbrennung
Marmelade bezuckern
Metallschmieden
Metall rostet
Option II – FHFFH
B) Chemisches Diktat „Stoffe und Gemische“
Die Antworten müssen mit den Buchstaben „B“ oder „C“ gekennzeichnet sein.
Option I Option II
Destilliertes Wasser 1. Kupfer
Boden 2. Luft
Zucker 3. Phosphor
Granit 4. Speisesalz
Flusswasser 5. Schwefelsäure
Antwort: Option I – B C B SS Option II – VSVBB
Wettbewerb 2 – „Valence“ Teammitglieder erhalten Karten mit Aufgaben.
Aufgabe A
Es ist notwendig, die Wertigkeit chemischer Elemente zu bestimmen. Die höchste Punktzahl beträgt 5 Punkte
Option I: Bestimmen Sie in diesen Formeln die Wertigkeit eines anderen Elements, da Sie wissen, dass die Wertigkeit von Chlor gleich eins ist
CaCl2, NCl3, HCl, PCl5, AlCl3
Option II: Bestimmen Sie die Wertigkeit des anderen Elements in diesen Formeln, da Sie wissen, dass Sauerstoff zweiwertig ist
MnO, P 2O 5, CO 2, Mn 2 O 7, K 2O
Aufgabe B
Erstellen Sie Formeln für chemische Verbindungen
Ich wähle Ca(II) und O(II), Na (I) und S(II), Mg (II) und S (II), AL(III) und O (II), Pb (IV) und O (II). ).
Option II
Sn (IV) und O(II), C(IV) und O (II), Mg (II) und O(II), S (IV) und O(II), Fe (III) und O (II).
3. Wettbewerb – Chemisches Hockey
Lehrer: Sie haben eine Hausaufgabe bekommen: Bereiten Sie 3 Fragen für das andere Team vor. Jetzt, Leute, wir spielen Hockey. Dazu geben wir den Teams Namen: „Verteidiger“ und „Stürmer“. Jedes Team stellt nacheinander seine Fragen und das gegnerische Team wird antworten. Für jede richtige Antwort wird 1 Punkt vergeben. Für eine interessante Frage können Sie außerdem 1 Punkt erhalten. Die maximale Punktzahl für diesen Wettbewerb beträgt 6 Punkte.
(Teams stellen und beantworten nacheinander Fragen)
4. Wettbewerb – „Chemisches Experiment“
Ausrüstung: ein Becher mit einer Mischung aus Holz- und Eisenspänen, ein Becher mit einer Mischung aus Stärke und Kristallzucker, leere Gläser, Gläser mit Wasser, ein Glasstab, Filterpapier, ein Trichter, Stative, eine Alkohollampe, ein Magnet,
Lehrer: Es ist Zeit herauszufinden, wie man mit chemischen Glasgeräten umgeht und Experimente durchführt. Der erste Schritt besteht darin, sich bei der Durchführung von Experimenten an die Sicherheitsregeln zu erinnern. Drei Personen aus jedem Team werden für Experimente an den Tisch gerufen. Für jedes Team wird eine Mischung bestehend aus zwei Stoffen vorgegeben. Ihre Aufgabe: Teilen Sie diese Gemische mit Ihrem Wissen in die Stoffe auf, aus denen sie bestehen. Die maximale Punktzahl für diesen Wettbewerb beträgt 5 Punkte
Nach Abschluss dieser Aufgabe lesen die Teammitglieder die Aufgabe und sprechen ausführlich über die Erfahrungen, die sie gemacht haben.
Option I: Trennen Sie die Mischung aus Stärke und Kristallzucker. Option II: Trennen Sie die Mischung aus Eisen und Holzspänen
5. Wettbewerb – „Gleichungen chemischer Reaktionen und Reaktionsarten“
Den Teams werden Karten mit Aufgaben ausgehändigt.
Lehrer: Wettbewerb 5 heißt „Gleichungen chemischer Reaktionen und Reaktionstypen“. Sie haben Karten mit Aufgaben. Sie enthalten Gleichungen chemischer Reaktionen. Sie müssen die fehlenden Punkte mit den notwendigen Zeichen der chemischen Elemente zusammensetzen, die Koeffizienten ordnen und die Art der chemischen Reaktion angeben. Die maximale Punktzahl beträgt 3 Punkte (berücksichtigt werden die Geschwindigkeit der Erledigung der Aufgabe, das Team, das die Aufgabe erledigt die schnellere Aufgabe erhält plus 1 Punkt)
Option I
? + O 2 MgO-Reaktion………………
FeO + H2 Fe + H 2O Reaktion………………
AuO Au + ? Reaktion………………
Option II
? +HCl FeCl 2+ H 2 Reaktion………………
H 2+ Br 2 ? Reaktion………………
HgO Hg + O2 Reaktion………………

6. Wettbewerb – Aus der Geschichte der Chemie“
Lehrer: Den Teams wurde eine Hausaufgabe gestellt: eine Rede über Wissenschaftler vorzubereiten, die einen würdigen Beitrag zur Entwicklung der „Atom-Molekularwissenschaft“ geleistet haben oder deren Begründer waren. Das Wort wird den Teams erteilt. Für die Erfüllung dieser Aufgabe kann das Team 3 Punkte erhalten. Die Schüler übermitteln Nachrichten an Robert Boyle und Antoine Lavoisier.
Leistungen der ersten Mannschaft
Robert Boyle – englischer Chemiker, Physiker, Theologe. Geboren am 25. Januar 1627 in Lismore Castle in Irland als Sohn einer protestantischen Familie. Sein Vater war der Aristokrat Richard Boyle, ein sehr reicher Mann, von Natur aus ein Abenteurer, der England 1588 im Alter von 22 Jahren verließ. Roberts Mutter, Catherine Fenton, war bereits die zweite Frau von Richard Boyle. Seine erste Frau starb kurz nach der Geburt ihres ersten Kindes. Robert Boyle war das jüngste, vierzehnte Kind der Boyle-Familie und der siebte, geliebte Sohn von Richard Boyle. Als Robert geboren wurde, war sein Vater bereits 60 Jahre alt und seine Mutter 40. Natürlich hatte Robert Boyle das Glück, dass sein Vater einer der reichsten Menschen Großbritanniens war. Robert Boyles Eltern glaubten, dass Kinder außerhalb ihrer Heimat erzogen und ausgebildet werden sollten die Familie. Deshalb wurde der kleine Robert 1635 im Alter von 8 Jahren zusammen mit einem seiner Brüder nach England geschickt, um eine Ausbildung zu erhalten. Sie betraten das modische Eton College, wo die Kinder adliger Adliger studierten. Die Bedingungen für ein Studium in Eton waren für den jungen Boyles recht günstig. Richard Boyle holt seine Kinder im November 1638 aus Eton. Roberts Ausbildung wird zu Hause unter der Aufsicht eines Priesters seines Vaters fortgesetzt. Im Jahr 1638 unternahm Robert Boyle zusammen mit seinem Mentor eine Reise in europäische Länder und setzte seine Ausbildung in Florenz und an der Genfer Akademie fort. In Genf studiert er intensiv Mathematik, Französisch und Latein, Rhetorik und Theologie. Anfang 1642 besuchte Boyle Florenz, die Stadt, in der der große Galileo Galilei lebte und arbeitete. Leider starb Galileo Galilei während Boyles Aufenthalt in Florenz. Boyle liebte Galileis Philosophie sein ganzes Leben lang und glaubte in seiner wissenschaftlichen Arbeit an die Möglichkeit, die Welt anhand der Gesetze der Mathematik und Mechanik zu erforschen. Im Jahr 1644, nach dem Tod seines Vaters, kehrte Robert Boyle nach England zurück und ließ sich auf seinem Anwesen in Stelbridge nieder, wo er zehn Jahre lang fast ununterbrochen lebte, auf dem Gebiet der Naturwissenschaften forschte und gleichzeitig viel Zeit religiösen und philosophischen Themen widmete Probleme. Es sei darauf hingewiesen, dass Robert Boyle sein ganzes Leben lang Theologie studierte, und zwar sehr ernsthaft und enthusiastisch. Im Jahr 1654 zog Robert Boyle nach Oxford, wo er ein Labor einrichtete und mit Hilfe speziell eingeladener Assistenten Experimente in Physik und Chemie durchführte. Einer dieser Assistenten war Robert Hooke. Und obwohl R. Boyle fast zwölf Jahre lang an der Universität Oxford lebte, hatte er nie einen Universitätsabschluss oder ein Diplom. Sein einziger Abschluss war ein M.D. (Oxford, 1665). Im Jahr 1680 wurde Robert Boyle zum nächsten Präsidenten der Royal Society of London gewählt, doch er lehnte die Ehre ab, da der erforderliche Eid gegen seine religiösen Grundsätze verstoßen würde. Vielleicht aufgrund religiöser Überzeugungen lebte Robert Boyle sein ganzes Leben lang Single und heiratete nie. Im Jahr 1668 erhielt Boyle die Ehrendoktorwürde der Universität Oxford und zog im selben Jahr nach London, wo er sich bei seiner Schwester niederließ und seine wissenschaftliche Arbeit fortsetzte.
Wissenschaftliche Leistungen von Robert Boyle. Im Jahr 1654 führte R. Boyle das Konzept der chemischen Analyse der Zusammensetzung von Körpern in die Wissenschaft ein. Im Jahr 1660 gewann R. Boyle Aceton durch Destillation von Kaliumacetat. 16764065405 Leider konnte Boyle seinen Glauben an die Alchemie nie aufgeben. Er glaubte an die Umwandlung von Elementen und berichtete bereits 1676 der Royal Society of London von seinem Wunsch, Quecksilber in Gold umzuwandeln. Er glaubte aufrichtig, dass er bei diesen Experimenten auf dem Weg zum Erfolg war.
Im Jahr 1663 entdeckte Boyle farbige Ringe in dünnen Schichten, die später Newtonsche Ringe genannt wurden. 1663 entdeckte er in den in den Bergen Schottlands wachsenden Lackmusflechten den Säure-Base-Indikator Lackmus, den er für seine Forschungen verwendete. Boyle verbrachte viel Zeit damit, die chemischen Prozesse zu untersuchen, die beim Brennen von Metallen, der Trockendestillation von Holz und der Umwandlung von Salzen, Säuren und Laugen ablaufen. 1680 entwickelte er eine neue Methode zur Gewinnung von Phosphor aus Knochen und gewann Orthophosphorsäure und Phosphin. Robert Boyle starb am 30. Dezember 1691 in London und hinterließ künftigen Generationen ein reiches wissenschaftliches Erbe. Boyle schrieb viele Bücher, von denen einige nach dem Tod des Wissenschaftlers veröffentlicht wurden, da einige der Manuskripte später in den Archiven der Royal Society of London gefunden wurden. Er wurde in der Kirche Saint-Martin-in-the-Fields neben seiner Schwester beigesetzt. Die Kirche wurde später zerstört und leider gibt es keine Aufzeichnungen oder Hinweise darauf, wohin seine sterblichen Überreste gebracht wurden.
Leistungen der anderen Mannschaft
Antoine Laurent Lavoisier – (1743–1794), französischer Chemiker, einer der Begründer der modernen Chemie. Antoine Laurent Lavoisier wurde am 28. August 1743 in eine Anwaltsfamilie hineingeboren. Das Kind verbrachte die ersten Jahre seines Lebens in Paris, in der Pequet Lane, umgeben von Gärten und unbebauten Grundstücken. Seine Mutter starb 1748 bei der Geburt eines weiteren Mädchens, als Antoine Laurent erst fünf Jahre alt war. Seine Grundschulausbildung erhielt er am Mazarin College. Diese Schule wurde von Kardinal Mazarin für adlige Kinder gegründet, es wurden aber auch externe Schüler anderer Klassen aufgenommen. Es war die beliebteste Schule in Paris.
Antoine hat gut gelernt. Wie viele der herausragenden Wissenschaftler träumte er zunächst von literarischem Ruhm und begann noch während seines Studiums mit dem Schreiben eines Prosadramas, „The New Heloise“, beschränkte sich jedoch nur auf die ersten Szenen. Nach dem College-Abschluss trat Laurent in die juristische Fakultät ein, wahrscheinlich weil sein Vater und sein Großvater Rechtsanwälte waren und dieser Beruf in ihrer Familie bereits zur Tradition wurde: Im alten Frankreich wurden Positionen normalerweise vererbt.
Im Jahr 1763 erhielt Antoine Laurent einen Bachelor-Abschluss und im folgenden Jahr einen Lizenziat für Rechte. Doch die Rechtswissenschaften konnten seine grenzenlose und unstillbare Neugier nicht befriedigen. Er interessierte sich für alles – von der Philosophie von Condillac bis zur Straßenbeleuchtung. Er saugte Wissen auf wie ein Schwamm, jedes neue Objekt weckte seine Neugier, er befühlte es von allen Seiten und quetschte alles Mögliche aus ihm heraus.
Bald jedoch sticht aus dieser Vielfalt eine Wissensgruppe hervor, die sie zunehmend aufnimmt: die Naturwissenschaften.
Lavoisiers erste Werke entstanden unter dem Einfluss seines Lehrers und Freundes Guétard. Nach fünfjähriger Zusammenarbeit mit Guétard wurde Lavoisier 1768, als er 25 Jahre alt war, zum Mitglied der Akademie der Wissenschaften gewählt.
Antoine Lavoisier heiratete bald die Tochter des Generalsteuerbauern Polza. Im Jahr 1771 war Antoine Lavoisier 28 Jahre alt und seine Braut 14 Jahre alt. Obwohl die Braut noch jung war, verlief die Ehe glücklich. Lavoisier fand in ihr eine aktive Assistentin und Mitarbeiterin bei seinen Studien. Sie half ihm bei chemischen Experimenten, führte ein Labortagebuch und übersetzte für ihren Mann die Werke englischer Wissenschaftler. Für eines der Bücher habe ich sogar Zeichnungen angefertigt. Sie hatten keine Kinder.
Antoine Lavoisier hielt sich in seinem Leben an eine strenge Ordnung. Er machte es sich zur Regel, sechs Stunden am Tag Naturwissenschaften zu studieren: von sechs bis neun Uhr morgens und von sieben bis zehn Uhr abends. Ein Tag in der Woche war ausschließlich der Wissenschaft gewidmet. Am Morgen schloss sich A. Lavoisier mit seinen Kollegen im Labor ein, hier wiederholten sie Experimente, diskutierten chemische Fragen und stritten über das neue System. Er gab riesige Summen für den Bau von Instrumenten aus und stellte in dieser Hinsicht das komplette Gegenteil zu einigen seiner Zeitgenossen dar.
Im Jahr 1775 legte Antoine Lavoisier der Akademie eine Abhandlung vor, in der erstmals die Zusammensetzung der Luft genau geklärt wurde. Luft besteht aus zwei Gasen: „reiner Luft“, die die Verbrennung und Atmung fördern und Metalle oxidieren kann, und „mythischer Luft“, die diese Eigenschaften nicht besitzt. Die Namen Sauerstoff und Stickstoff wurden später vergeben.
Auch die Ergebnisse von Lavoisiers Leitung der Schießpulverfabriken in den Jahren 1775–1791 waren fruchtbar. Er nahm diese Aufgabe mit gewohnter Energie an.
Während der Französischen Revolution wurde der Wissenschaftler Antoine Lavoisier als einer der Steuerfarmer inhaftiert. Am 8. Mai 1794 fand der Prozess statt. Aufgrund erfundener Anschuldigungen wurden 28 Steuerpächter, darunter Lavoisier, zum Tode verurteilt. Lavoisier war Vierter auf der Liste. Sein Schwiegervater Polz wurde vor ihm hingerichtet. Dann war er an der Reihe.
IV.Reflexion
Lehrer: Leute, unsere Lektion geht zu Ende. Ich danke Ihnen für Ihre aktive Teilnahme am Unterricht und für die Unterstützung Ihrer Teamkollegen.
Jeder von Ihnen hat seine eigenen Eindrücke vom Unterricht. Ich möchte Sie bitten, die Lektion mit folgenden Sätzen zu kommentieren:
Die Schüler sprechen im Kreis einen Satz und wählen dabei den Anfang eines Satzes aus dem reflektierenden Bildschirm an der Tafel aus:
Heute habe ich herausgefunden...
es war interessant…
Es war schwer…
Ich habe Aufgaben erledigt...
Das habe ich bemerkt...
Jetzt kann ich…
Ich fühlte, dass...
Ich kaufte...
Ich habe gelernt…
Es gelang mir …
Ich war in der Lage...
Ich werde versuchen…
Ich war überrascht...
Ich wollte…
V. Zusammenfassung der Lektion
Am Ende der Unterrichtsstunde werden die Ergebnisse zusammengefasst, die Punktzahl jedes Schülers berechnet und Noten für die Teilnahme und Antworten in der Unterrichtsstunde vergeben. Das Gewinnerteam wird ermittelt und die Anführer ermittelt
Punkte für Punkte:
„5“ – für 21 oder mehr Punkte
„4“ – für 17-20 Punkte
„3“ – für 12 -16 Punkte
VI. Hausaufgaben
Bereiten Sie sich auf einen Test zum Thema „Erste chemische Konzepte“ vor