Uvažujme o vlastnostiach molekuly na príklade látky, ako je cukor. Ak ho pomeliete na najmenšie zrniečka, stále bude obsahovať veľa rovnakých molekúl cukru. Každé zrnko si zachová všetky vlastnosti tejto látky. Aj keď cukor rozbijete na samostatné molekuly, napríklad ho rozpustíte vo vode, látka nikde nezmizne a prejaví svoje vlastnosti. Môžete to skontrolovať testovaním, či voda zosladla. Samozrejme, ak budete ďalej drviť cukor, ničiť molekuly alebo im odoberať niekoľko atómov, látka sa zničí. Stojí za zmienku, že atómy nezmiznú, ale stanú sa súčasťou iných molekúl. Samotný cukor ako látka už nebude existovať a zmení sa na inú látku.

Neexistujú žiadne večné látky. Rovnako ako neexistujú večné molekuly. Atómy sa však považujú za prakticky večné.

Aj keď sú molekuly veľmi malé, ich štruktúra môže byť stále objasnená pomocou rôznych chemických a fyzikálnych metód. Niektoré látky existujú v čistej forme. Ide o látky, ktoré obsahujú molekuly rovnakého typu. Ak fyzické telo obsahuje rôzne typy molekúl, v tomto prípade máme dočinenia so zmesou látok.

Dnes sa štruktúra molekúl látok určuje difrakčnými metódami. Takéto metódy zahŕňajú neutrónovú difrakciu, ako aj rôntgenovú difrakčnú analýzu. Existuje aj elektronická paramagnetická metóda a metóda vibračnej spektroskopie. V závislosti od látky a jej stavu sa určuje jedna alebo druhá metóda analýzy molekúl.

Teraz viete, čo sa nazýva molekula a z čoho pozostáva.

ŠTRUKTÚRA HMOTY

Všetky látky pozostávajú z jednotlivých drobných častíc: molekúl a atómov.
Za zakladateľa myšlienky diskrétnej štruktúry hmoty (t.j. pozostávajúcej z jednotlivých častíc) sa považuje starogrécky filozof Democritus, ktorý žil okolo roku 470 pred Kristom. Democritus veril, že všetky telá pozostávajú z nespočetného množstva ultra malých, okom neviditeľných, nedeliteľných častíc. „Sú nekonečne rozmanité, majú priehlbiny a konvexity, s ktorými sa spájajú, tvoria všetky hmotné telá, ale v prírode sú len atómy a prázdnota.
Demokritov odhad bol dlho zabudnutý. Jeho názory na štruktúru hmoty sa k nám však dostali vďaka rímskemu básnikovi Lucretiusovi Caruovi: „...všetky veci, ako si všimneme, sa zmenšujú a zdá sa, že sa rozplývajú v priebehu dlhého storočia... “
Atómy.
Atómy sú veľmi malé. Nedajú sa vidieť nielen voľným okom, ale ani pomocou toho najvýkonnejšieho optického mikroskopu.
Ľudské oko nie je schopné rozoznať atómy a priestory medzi nimi, takže akákoľvek látka sa nám zdá pevná.
V roku 1951 Erwin Müller vynašiel iónový mikroskop, ktorý umožnil detailne vidieť atómovú štruktúru kovu.
Atómy rôznych chemických prvkov sa navzájom líšia. Rozdiely medzi atómami prvkov možno určiť z periodickej tabuľky.
Molekuly.
Molekula je najmenšia častica látky, ktorá má vlastnosti tejto látky. Takže molekula cukru je sladká a molekula soli je slaná.
Molekuly sa skladajú z atómov.
Veľkosti molekúl sú zanedbateľné.

Ako vidieť molekulu? - pomocou elektrónového mikroskopu.

Ako extrahovať molekulu z látky? - mechanické drvenie látky. Každá látka má špecifický typ molekuly. V prípade rôznych látok môžu molekuly pozostávať z jedného atómu (inertné plyny) alebo z niekoľkých rovnakých alebo rôznych atómov alebo dokonca zo stoviek tisíc atómov (polyméry). Molekuly rôznych látok môžu mať tvar trojuholníka, pyramídy a iných geometrických tvarov, ako aj lineárne.

Molekuly tej istej látky sú identické vo všetkých stavoch agregácie.

Medzi molekulami v látke sú medzery. Dôkazom existencie medzier je zmena objemu látky, t.j. expanzia a kontrakcia hmoty so zmenami teploty

Domáca úloha.
Cvičenie. Odpovedz na otázku:
№ 1.
1. Z čoho pozostávajú látky?
2. Aké experimenty potvrdzujú, že látky pozostávajú z drobných častíc?
3. Ako sa mení objem telesa, keď sa mení vzdialenosť medzi časticami?
4. Aké skúsenosti ukazujú, že častice hmoty sú veľmi malé?
5. Čo je to molekula?
6. Čo viete o veľkostiach molekúl?
7. Z akých častíc sa skladá molekula vody?
8. Ako je schematicky znázornená molekula vody?
№ 2.
1. Je zloženie molekúl vody rovnaké v horúcom čaji a vo vychladenom kolovom nápoji?
2. Prečo sa opotrebúvajú podrážky topánok a lakte na bundách až po diery?
3. Ako vysvetliť schnutie laku na nechty?
4. Prechádzate okolo pekárne. Vychádza z nej lahodná vôňa čerstvého chleba... Ako sa to mohlo stať?

Experiment Roberta Rayleigha.

Veľkosti molekúl boli stanovené v mnohých experimentoch. Jeden z nich uskutočnil anglický vedec Robert Rayleigh.
Do čistej širokej nádoby sa naliala voda a na jej povrch sa dala kvapka olivového oleja. Kvapka sa rozprestrela po hladine vody a vytvorila okrúhly film. Postupne sa plocha filmu zväčšovala, ale potom sa šírenie zastavilo a plocha sa prestala meniť. Rayleigh predpokladal, že molekuly sú usporiadané v jednom rade, t.j. Hrúbka filmu sa presne rovnala veľkosti jednej molekuly a rozhodol som sa určiť jej hrúbku. V tomto prípade je samozrejme potrebné počítať s tým, že objem fólie sa rovná objemu kvapky.
Pomocou údajov získaných v Rayleighovom experimente vypočítame hrúbku filmu a zistíme, aká je lineárna veľkosť molekuly oleja. Kvapka mala objem 0,0009 cm3 a plocha filmu vytvoreného z kvapky bola 5500 cm2. Preto hrúbka fólie:

Experimentálna úloha:

Urobte si doma experiment na určenie veľkosti molekúl oleja.
Na experimentovanie je vhodné použiť čistý strojový olej. Najprv určte objem jednej kvapky oleja. Zistite, ako to urobiť sami pomocou pipety a kadičky (môžete použiť kadičku, ktorá sa používa na meranie liekov).
Nalejte vodu do taniera a na jeho povrch položte kvapku oleja. Keď sa kvapka rozšíri, zmerajte priemer filmu pomocou pravítka a položte ho na okraje taniera. Ak povrch fólie nemá tvar kruhu, potom buď počkajte, kým tento tvar nadobudne, alebo vykonajte niekoľko meraní a určte jej stredný priemer. Potom vypočítajte plochu fólie a jej hrúbku.
Aké číslo ste dostali? Koľkokrát sa líši od skutočnej veľkosti molekuly oleja?

Napríklad molekula vody je najmenším zástupcom látky, ako je voda.

Prečo si nevšimneme, že látky sa skladajú z molekúl? Odpoveď je jednoduchá: molekuly sú také malé, že sú pre ľudské oko jednoducho neviditeľné. Aké sú teda veľkosti?

Experiment na určenie veľkosti molekuly uskutočnil anglický fyzik Rayleigh. Do čistej nádoby sa naliala voda a na jej povrch sa dala kvapka oleja, ktorý sa rozlial po hladine vody a vytvoril okrúhly film. Postupne sa plocha filmu zväčšovala, ale potom sa šírenie zastavilo a plocha sa prestala meniť. Rayleigh navrhol, aby sa hrúbka filmu rovnala veľkosti jednej molekuly. Pomocou matematických výpočtov sa zistilo, že veľkosť molekuly je približne 16 x 10 -10 m.

Molekuly sú také malé, že malé objemy hmoty ich obsahujú obrovské množstvo. Napríklad jedna kvapka vody obsahuje rovnaký počet molekúl, ako sú podobné kvapky v Čiernom mori.

Molekuly nie je možné vidieť optickým mikroskopom. Môžete fotografovať molekuly a atómy pomocou elektrónového mikroskopu, ktorý bol vynájdený v 30. rokoch 20. storočia.

Molekuly rôznych látok sa líšia veľkosťou a zložením, ale molekuly tej istej látky sú vždy rovnaké. Napríklad molekula vody je vždy rovnaká: vo vode, v snehovej vločke a v pare.

Aj keď sú molekuly veľmi malé častice, sú tiež deliteľné. Častice, ktoré tvoria molekuly, sa nazývajú atómy. Atómy každého typu sú zvyčajne označené špeciálnymi symbolmi. Napríklad atóm kyslíka je O, atóm vodíka je H a atóm uhlíka je C. Celkovo je v prírode 93 rôznych atómov a vedci ich vo svojich laboratóriách vytvorili asi 20 ďalších. Ruský vedec Dmitrij Ivanovič Mendelejev zoradil všetky prvky a umiestnil ich do periodickej tabuľky, o ktorej sa viac dozvieme na hodinách chémie.

Molekula kyslíka pozostáva z dvoch rovnakých atómov kyslíka, molekula vody sa skladá z troch atómov – dvoch atómov vodíka a jedného atómu kyslíka. Vodík a kyslík samy o sebe nemajú vlastnosti vody. Naopak, voda sa stáva vodou až vtedy, keď vznikne takáto väzba.

Veľkosť atómov je veľmi malá. Ak napríklad zväčšíte jablko na veľkosť zemegule, veľkosť atómu sa zväčší na veľkosť jablka. V roku 1951 Erwin Müller vynašiel iónový mikroskop, ktorý umožnil detailne vidieť atómovú štruktúru kovu.

V našej dobe, na rozdiel od čias Demokrita, sa atóm už nepovažuje za nedeliteľný. Začiatkom 20. storočia sa vedcom podarilo študovať jeho vnútornú štruktúru.

Ukázalo sa, že atóm pozostáva z jadra a elektrónov rotujúcich okolo jadra. Neskôr sa to ukázalo jadro vo svojom poradí pozostáva z protónov a neutrónov.

Experimenty sú teda v plnom prúde na Veľkom hadrónovom urýchľovači – obrovskej stavbe vybudovanej pod zemou na hraniciach medzi Francúzskom a Švajčiarskom. Veľký hadrónový urýchľovač je 30-kilometrová uzavretá trubica, cez ktorú sa urýchľujú hadróny (tzv. protón, neutrón alebo elektrón). Po zrýchlení takmer na rýchlosť svetla sa hadróny zrazia. Sila nárazu je taká veľká, že protóny sa „rozbijú“ na kúsky. Predpokladá sa, že týmto spôsobom je možné študovať vnútornú štruktúru hadrónov

Je zrejmé, že čím ďalej človek ide v štúdiu vnútornej štruktúry hmoty, tým väčšie ťažkosti naráža. Je možné, že nedeliteľná častica, ktorú si Demokritos predstavoval, vôbec neexistuje a častice sa dajú deliť do nekonečna. Výskum v tejto oblasti je jednou z najrýchlejšie rastúcich tém modernej fyziky.

Pridajte stránku do záložiek

Elektrina: všeobecné pojmy

Elektrické javy sa dostali do povedomia človeka najskôr v hrozivej forme blesku - výboje atmosférickej elektriny, potom bola objavená a študovaná elektrina získaná trením (napríklad koža o sklo atď.); napokon po objavení chemických zdrojov prúdu (galvanické články v roku 1800) vznikla a rýchlo sa rozvíjala elektrotechnika. V sovietskom štáte sme boli svedkami skvelého rozkvetu elektrotechniky. K takémuto rýchlemu pokroku veľkou mierou prispeli ruskí vedci.

Je však ťažké dať jednoduchú odpoveď na otázku: „Čo je elektrina?" Môžeme povedať, že „elektrina sú elektrické náboje a súvisiace elektromagnetické polia“. Takáto odpoveď si však vyžaduje podrobné ďalšie vysvetlenie: „Čo sú elektrické náboje a elektromagnetické polia? Postupne si ukážeme, aký je pojem „elektrina“ vo svojej podstate zložitý, hoci boli veľmi podrobne skúmané mimoriadne rozmanité elektrické javy a paralelne s ich hlbším porozumením sa rozšírila oblasť praktického využitia elektriny.

Vynálezcovia prvých elektrických strojov si elektrický prúd predstavovali ako pohyb špeciálnej elektrickej tekutiny v kovových drôtoch, ale na vytvorenie vákuových trubíc bolo potrebné poznať elektronickú povahu elektrického prúdu.

Moderná doktrína elektriny je úzko spätá s náukou o štruktúre hmoty. Najmenšia častica látky, ktorá si zachováva svoje chemické vlastnosti, je molekula (z latinského slova „moles“ - hmotnosť).

Táto častica je veľmi malá, napríklad molekula vody má priemer asi 3/1000 000 000 = 3/108 = 3*10-8 cm a objem 29,7*10-24.

Aby sme si jasnejšie predstavili, aké malé sú také molekuly, aké obrovské množstvo sa ich zmestí do malého objemu, v duchu si urobme nasledujúci experiment. Poďme nejako označiť všetky molekuly v pohári vody (50 cm 3) a vylejte túto vodu do Čierneho mora. Predstavme si, že molekuly obsiahnuté v týchto 50 cm 3, rovnomerne rozmiestnené v rozsiahlych oceánoch, ktoré zaberajú 71 % rozlohy zemegule; Potom si naberme ďalší pohár vody z tohto oceánu, aspoň vo Vladivostoku. Existuje pravdepodobnosť, že v tomto pohári nájdeme aspoň jednu z molekúl, ktoré sme označili?

Objem svetových oceánov je obrovský. Jeho plocha je 361,1 milióna km2. Jeho priemerná hĺbka je 3795 m. Preto je jeho objem 361,1 * 10 6 * 3,795 km 3, t.j. približne 1 370 LLC LLC 3 km = 1,37*10 9 km 3 - 1,37*10 24 cm 3.

Ale v 50 cm 3 voda obsahuje 1,69 * 10 24 molekúl. Následne po zmiešaní bude každý kubický centimeter oceánskej vody obsahovať 1,69/1,37 označených molekúl a asi 66 označených molekúl skončí v našom pohári vo Vladivostoku.

Bez ohľadu na to, aké malé sú molekuly, sú tvorené ešte menšími časticami – atómami.

Atóm je najmenšia časť chemického prvku, ktorý je nositeľom jeho chemických vlastností. Chemický prvok sa zvyčajne chápe ako látka pozostávajúca z rovnakých atómov. Molekuly môžu tvoriť rovnaké atómy (napríklad molekula plynného vodíka H2 pozostáva z dvoch atómov) alebo rôzne atómy (molekula vody H20 pozostáva z dvoch atómov vodíka H2 a atómu kyslíka O). V druhom prípade, keď sú molekuly rozdelené na atómy, chemické a fyzikálne vlastnosti látky sa menia. Napríklad, keď sa molekuly tekutého telesa, vody, rozložia, uvoľnia sa dva plyny – vodík a kyslík. Počet atómov v molekulách je rôzny: od dvoch (v molekule vodíka) po stovky a tisíce atómov (v proteínoch a vysokomolekulárnych zlúčeninách). Mnohé látky, najmä kovy, netvoria molekuly, to znamená, že pozostávajú priamo z atómov, ktoré nie sú vnútorne spojené molekulárnymi väzbami.

Atóm bol dlho považovaný za najmenšiu časticu hmoty (samotný názov atóm pochádza z gréckeho slova atomos – nedeliteľný). Teraz je známe, že atóm je zložitý systém. Väčšina hmotnosti atómu je sústredená v jeho jadre. Najľahšie elektricky nabité elementárne častice – elektróny – obiehajú okolo jadra po určitých dráhach, podobne ako planéty obiehajú okolo Slnka. Gravitačné sily držia planéty na ich obežných dráhach a elektróny sú priťahované k jadru elektrickými silami. Elektrické náboje môžu byť dvoch rôznych typov: kladné a záporné. Zo skúsenosti vieme, že iba opačné elektrické náboje sa navzájom priťahujú. V dôsledku toho musia mať náboje jadra a elektrónov rôzne znamienka. Bežne sa uznáva, že náboj elektrónov je záporný a náboj jadra kladný.

Všetky elektróny, bez ohľadu na spôsob ich výroby, majú rovnaké elektrické náboje a hmotnosť 9,108 * 10 -28 G. V dôsledku toho možno elektróny, ktoré tvoria atómy akéhokoľvek prvku, považovať za rovnaké.

Zároveň je elektrónový náboj (zvyčajne označovaný e) elementárny, teda najmenší možný elektrický náboj. Pokusy dokázať existenciu menších poplatkov boli neúspešné.

Príslušnosť atómu k určitému chemickému prvku je určená veľkosťou kladného náboja jadra. Celkový záporný náboj Z elektrónov atómu sa rovná kladnému náboju jeho jadra, preto musí byť hodnota kladného náboja jadra eZ. Číslo Z určuje miesto prvku v Mendelejevovej periodickej tabuľke prvkov.

Niektoré elektróny v atóme sú na vnútorných dráhach a niektoré sú na vonkajších dráhach. Prvé sú relatívne pevne držané na svojich dráhach atómovými väzbami. Ten sa môže relatívne ľahko oddeliť od atómu a presunúť sa na iný atóm, alebo zostať nejaký čas voľný. Tieto vonkajšie orbitálne elektróny určujú elektrické a chemické vlastnosti atómu.

Pokiaľ sa súčet záporných nábojov elektrónov rovná kladnému náboju jadra, atóm alebo molekula sú neutrálne. Ak však atóm stratil jeden alebo viac elektrónov, potom sa v dôsledku nadmerného kladného náboja jadra stáva kladným iónom (z gréckeho slova ión - pohyb). Ak atóm zachytil prebytočné elektróny, potom slúži ako negatívny ión. Rovnakým spôsobom môžu vznikať ióny z neutrálnych molekúl.

Nosičmi kladných nábojov v jadre atómu sú protóny (z gréckeho slova „protos“ - prvý). Protón slúži ako jadro vodíka, prvého prvku v periodickej tabuľke. Jeho kladný náboj e + sa číselne rovná zápornému náboju elektrónu. Ale hmotnosť protónu je 1836-krát väčšia ako hmotnosť elektrónu. Protóny spolu s neutrónmi tvoria jadrá všetkých chemických prvkov. Neutrón (z latinského slova „neuter“ - ani jeden, ani druhý) nemá náboj a jeho hmotnosť je 1838-krát väčšia ako hmotnosť elektrónu. Hlavnými časťami atómov sú teda elektróny, protóny a neutróny. Z nich protóny a neutróny sú pevne držané v jadre atómu a vo vnútri látky sa môžu pohybovať iba elektróny a kladné náboje sa za normálnych podmienok môžu pohybovať len spolu s atómami vo forme iónov.

Počet voľných elektrónov v látke závisí od štruktúry jej atómov. Ak je týchto elektrónov veľa, potom táto látka umožňuje, aby cez ňu dobre prechádzali pohyblivé elektrické náboje. Nazýva sa to dirigent. Všetky kovy sa považujú za vodiče. Striebro, meď a hliník sú obzvlášť dobré vodiče. Ak pod jedným alebo druhým vonkajším vplyvom vodič stratil časť voľných elektrónov, potom prevaha kladných nábojov jeho atómov vytvorí efekt kladného náboja vodiča ako celku, to znamená, že vodič bude priťahujú záporné náboje - voľné elektróny a záporné ióny. V opačnom prípade pri prebytku voľných elektrónov bude vodič záporne nabitý.

Množstvo látok obsahuje veľmi málo voľných elektrónov. Takéto látky sa nazývajú dielektriká alebo izolanty. Elektrické náboje prenášajú zle alebo prakticky neprenášajú. Dielektriká zahŕňajú porcelán, sklo, tvrdú gumu, väčšinu plastov, vzduch atď.

V elektrických zariadeniach sa elektrické náboje pohybujú pozdĺž vodičov a dielektriká slúžia na usmerňovanie tohto pohybu.

Téma hodiny: Zovšeobecnenie témy „Počiatočné chemické pojmy“ Cieľ hodiny:
zopakovať a zovšeobecniť vedomosti žiakov o počiatočných chemických pojmoch;
upevniť pochopenie chemických vzorcov a reakčných rovníc;
zlepšiť komunikačné schopnosti a zručnosti.
Úlohy:
1. Vzdelávacie:
podporovať nezávislosť, zmysel pre kamarátstvo a spoluprácu;
formovanie logického a abstraktného myslenia;
formovanie morálnych vlastností - kolektivizmus, schopnosť vzájomnej pomoci, tvorivosť.
2. Vzdelávacie:
zhrnúť poznatky žiakov;
vyzdvihnúť najvšeobecnejšie a najpodstatnejšie východiskové chemické pojmy – látky, javy, chemické vzorce a rovnice;
učiť základné svetonázorové pojmy.
3. Vývojové:
rozvoj zručností vo vzdelávacích a kognitívnych činnostiach;
rozvoj inteligencie, kultúry ústnej a písomnej reči;
rozvoj logického myslenia a pozornosti;
rozvoj schopnosti využívať preberaný materiál v praktických činnostiach.
Vybavenie:
stôl D.I. Mendelejev;
karty s poradovým číslom študenta;
karty úloh;
vybavenie na experimenty,
obrazovka účtu.
prezentácia "Počiatočné chemické koncepty"
projektor;
počítač alebo notebook
Typ lekcie: kombinovaná lekcia
Plán lekcie:
Organizovanie času.
Kontrola domácich úloh.
Etapa zovšeobecňovania a systematizácie poznatkov.
Reflexia.
Zhrnutie lekcie.
Domáca úloha

Počas vyučovania
I Organizačný moment.
Ahojte chalani! Kto dnes chýba?
Téma našej lekcie: „Opakovanie. Počiatočné chemické nápady“. Chlapci, dnes je cieľom našej hodiny systematizovať a zovšeobecniť poznatky o látkach, javoch, vzorcoch do dvoch tímov. Budete medzi sebou súťažiť a zároveň si zopakovať prebratú tému a ja budem sledovať a vyhodnocovať vaše vedomosti a premietať ich na bodovaciu obrazovku. Tak ako? Ste pripravení začať?
Každý účastník dostane kartičky s jeho poradovým číslom.
II Aktualizácia vedomostí.
Frontálna práca s triedou. Za správnu odpoveď sa udeľuje 1 bod
Zahrejte sa. otázky:
Čo študuje chémia?
Aké zmeny nastávajú počas chemických reakcií?
Uveďte príklady chemických reakcií: a) v priemysle;
b) v prírode;
c) v každodennom živote.
Na základe toho, aké vlastnosti sa používajú v každodennom živote:
sklo; b) guma; c) betón; d) meď
Definujte nasledujúce pojmy:
Molekula, atóm, valencia, chemický vzorec, chemický prvok.
Aké zákony ste už študovali?
Čo je chemická rovnica?
Vymenujte druhy chemických reakcií, uveďte príklady
III Etapa zovšeobecňovania a systematizácie poznatkov.
1 súťaž
A) Chemický diktát „Fyzikálne a chemické javy“
Odpovede musia byť označené písmenami „X“ (chemické javy) alebo „F“ (fyzikálne javy).
Možnosť I
Kysnutie mlieka
Vôňa parfumu
Hnijúce listy
Fotosyntéza
Tvorba zeleného plaku na medených predmetoch
Odpovede Možnosť 1 - ХФХХХ
Možnosť II
Odparovanie alkoholu
Spaľovanie dreva
Džem s cukrom
Kovové kovanie
Kov hrdzavie
Možnosť II - FHFFH
B) Chemický diktát „Látky a zmesi“
Odpovede musia byť označené písmenami „B“ alebo „C“.
I možnosť II možnosť
Destilovaná voda 1. Meď
Pôda 2. Vzduch
Cukor 3. Fosfor
Žula 4. Stolová soľ
Riečna voda 5. Kyselina sírová
Odpoveď: Variant I - B C B SS Variant II - VSVBB
Súťaž 2 - „Valencia“ Členovia tímu dostanú karty s úlohami.
Úloha A
Je potrebné určiť valenciu chemických prvkov.Najvyššie skóre je 5 bodov
Možnosť I S vedomím, že valencia chlóru je rovná jednej, určte v týchto vzorcoch valenciu iného prvku
CaCl2, NCI3, HCl, PCl5, AlCl3
Možnosť II S vedomím, že valencia kyslíka je dva, určte valenciu druhého prvku v týchto vzorcoch
MnO, P205, CO2, Mn207, K20
Úloha B
Vytvorte vzorce pre chemické zlúčeniny
I možnosť Ca(II) a O(II), Na (I) a S(II), Mg (II) a S (II), AL(III) a O (II), Pb (IV) a O (II ).
Možnosť II
Sn(IV) a O(II), C(IV) a O(II), Mg(II) a O(II), S(IV) a O(II), Fe(III) a O(II).
3. súťaž - Chemický hokej
Učiteľ: Dostali ste domácu úlohu: pripravte 3 otázky pre druhý tím. Chlapci, teraz si zahráme hokej. Na tento účel dáme tímom mená: „obrancovia“ a „útočníci“. Každý tím bude klásť svoje otázky jednu po druhej a tím súpera odpovie. Za každú správnu odpoveď sa udeľuje 1 bod. 1 bod môžete získať aj za zaujímavú otázku. Maximálne skóre v tejto súťaži je 6 bodov.
(Tímy sa pýtajú a odpovedajú na otázky jeden po druhom)
4. súťaž – „Chemický pokus“
Vybavenie: pohár so zmesou drevených a železných pilín, pohár so zmesou škrobu a kryštálového cukru, prázdne poháre, poháre na vodu, sklenená tyčinka, filtračný papier, lievik, trojnožky, liehová lampa, magnet,
Učiteľ: Je čas zistiť, ako môžete zaobchádzať s chemickým sklom a robiť experimenty. Prvým krokom je zapamätať si bezpečnostné pravidlá pri vykonávaní experimentov. Traja ľudia z každého tímu sú privolaní k stolu na experimenty. Pre každý tím je daná zmes pozostávajúca z dvoch látok. Vaša úloha: pomocou svojich vedomostí rozdeľte tieto zmesi na látky, z ktorých sa skladajú. Maximálne skóre v tejto súťaži je 5 bodov
Po dokončení tejto úlohy si členovia tímu prečítajú úlohu a podrobne sa porozprávajú o skúsenosti, ktorú urobili.
Možnosť I: Oddeľte zmes pozostávajúcu zo škrobu a kryštálového cukru Možnosť II: Oddeľte zmes pozostávajúcu zo železných a drevených pilín
5. súťaž - „Rovnice chemických reakcií a typy reakcií“
Tímy dostanú karty s úlohami.
Učiteľ: Súťaž 5 sa volá „Rovnice chemických reakcií a typy reakcií.“ Máte karty s úlohami, ktoré obsahujú rovnice chemických reakcií. Chýbajúce body treba poskladať s potrebnými znamienkami chemických prvkov, zoradiť koeficienty a označiť typ chemickej reakcie Maximálne skóre je 3 body (zohľadňuje sa rýchlosť dokončenia úlohy, tím, ktorý dokončí úloha rýchlejšie získa plus 1 bod)
Možnosť I
? + reakcia O 2 MgO ………………
Reakcia FeO + H2 Fe + H2O………………
AuO Au + ? reakcia …………………
Možnosť II
? +HCl FeCl 2+ H 2 reakcia………………
H2+ Br2? reakcia …………………
Reakcia HgO Hg + O2………………

6. súťaž – Z histórie chémie“
Učiteľ: Tímy dostali domácu úlohu: pripraviť prejav o vedcoch, ktorí hodne prispeli k rozvoju „atómovo-molekulárnej vedy“ alebo boli jej zakladateľmi. Slovo dostanú tímy. Za splnenie tejto úlohy môže tím získať 3 body. Študenti posielajú správy Robertovi Boyleovi a Antoine Lavoisierovi.
Výkony prvého tímu
Robert Boyle - anglický chemik, fyzik, teológ. Narodil sa v protestantskej rodine 25. januára 1627 na zámku Lismore v Írsku. Jeho otcom bol aristokrat Richard Boyle, veľmi bohatý muž, od prírody dobrodruh, ktorý opustil Anglicko v roku 1588 ako 22-ročný. Robertova matka Catherine Fentonová bola už druhou manželkou Richarda Boyla. Jeho prvá manželka zomrela krátko po narodení ich prvého dieťaťa. Robert Boyle bol najmladším, štrnástym dieťaťom v rodine Boyleovcov a siedmym, milovaným synom Richarda Boyla. Keď sa Robert narodil, jeho otec mal už 60 rokov a matka 40. Samozrejme, Robert Boyle mal šťastie v tom, že jeho otec bol jedným z najbohatších ľudí vo Veľkej Británii.Rodičia Roberta Boyla verili, že deti by mali dostať výchovu a vzdelanie vonku rodina. Preto v roku 1635, vo veku 8 rokov, bol malý Robert spolu s jedným zo svojich bratov poslaný do Anglicka, aby získal vzdelanie. Vstúpili do módnej Eton College, kde študovali deti šľachtických šľachticov. Podmienky na štúdium na Etone boli pre mladého Boylesa celkom priaznivé. Richard Boyle berie svoje deti z Etonu v novembri 1638. Robertovo vzdelávanie pokračuje doma pod dohľadom jedného z otcových kňazov. V roku 1638 sa Robert Boyle spolu so svojím mentorom vydal na cestu do európskych krajín, kde pokračoval vo vzdelávaní vo Florencii a na Ženevskej akadémii. V Ženeve intenzívne študuje matematiku, francúzštinu a latinčinu, rétoriku a teológiu. Začiatkom roku 1642 Boyle navštívil Florenciu, mesto, kde žil a pracoval veľký Galileo Galilei. Žiaľ, práve počas Boylovho pobytu vo Florencii zomrel Galileo Galilei. Boyle niesol svoju lásku ku Galileovej filozofii po celý život, pričom vo svojej vedeckej práci udržiaval vieru v možnosť študovať svet prostredníctvom zákonov matematiky a mechaniky. V roku 1644, po smrti svojho otca, sa Robert Boyle vrátil do Anglicka a usadil sa na svojom panstve Stelbridge, kde takmer nepretržite žil 10 rokov, venoval sa výskumu v oblasti prírodných vied, pričom veľa času venoval náboženským a filozofickým problémy. Treba si uvedomiť, že Robert Boyle študoval teológiu celý život, a to veľmi vážne a s nadšením. V roku 1654 sa Robert Boyle presťahoval do Oxfordu, kde vybavil laboratórium a s pomocou špeciálne pozvaných asistentov robil experimenty vo fyzike a chémii. Jedným z týchto asistentov bol Robert Hooke. A hoci bol R. Boyle takmer 12 rokov rezidentom Oxfordskej univerzity, nikdy nemal žiadny vysokoškolský titul ani diplom. Titul M.D. (Oxford, 1665) bol jeho jediným diplomom. V roku 1680 bol Robert Boyle zvolený za budúceho prezidenta Kráľovskej spoločnosti v Londýne, ale túto poctu odmietol, pretože požadovaná prísaha by porušila jeho náboženské zásady. Možno kvôli náboženskému presvedčeniu žil Robert Boyle celý svoj život slobodný a nikdy sa neoženil. V roku 1668 získal Boyle čestný doktorát z fyziky na Oxfordskej univerzite a v tom istom roku sa presťahoval do Londýna, kde sa usadil so svojou sestrou a pokračoval vo vedeckej práci.
Vedecké úspechy Roberta Boyla. V roku 1654 zaviedol R. Boyle do vedy pojem chemickej analýzy zloženia telies. V roku 1660 získal R. Boyle acetón destiláciou octanu draselného.16764065405 Boyle sa, žiaľ, nikdy nedokázal vzdať svojej viery v alchýmiu. Veril v premenu prvkov a dokonca v roku 1676 informoval Kráľovskú spoločnosť v Londýne o svojej túžbe premeniť ortuť na zlato. Úprimne veril, že je na ceste k úspechu v týchto experimentoch.
V roku 1663 objavil Boyle farebné prstence v tenkých vrstvách, neskôr nazývané newtonské prstene. V roku 1663 objavil acidobázický indikátor lakmus v lakmusovom lišajníku rastúcom v škótskych horách, ktorý použil pri svojom výskume. Boyle strávil veľa času štúdiom chemických procesov, ktoré sa vyskytujú pri spaľovaní kovov, suchej destilácii dreva a premenách solí, kyselín a zásad. V roku 1680 vyvinul novú metódu získavania fosforu z kostí a získal kyselinu ortofosforečnú a fosfín. Robert Boyle zomrel v Londýne 30. decembra 1691 a zanechal po sebe bohaté vedecké dedičstvo pre budúce generácie. Boyle napísal veľa kníh, z ktorých niektoré boli publikované po smrti vedca, pretože niektoré z rukopisov sa neskôr našli v archívoch Kráľovskej spoločnosti v Londýne. Bol pochovaný v kostole Saint-Martin-in-the-Fields vedľa svojej sestry. Kostol bol neskôr zničený a bohužiaľ neexistujú žiadne záznamy ani dôkazy o tom, kam boli jeho pozostatky premiestnené.
Výkony druhého tímu
Antoine Laurent Lavoisier - (1743-1794), francúzsky chemik, jeden zo zakladateľov modernej chémie. Antoine Laurent Lavoisier sa narodil v rodine právnika 28. augusta 1743. Dieťa strávilo prvé roky svojho života v Paríži, v Pequet Lane, obklopené záhradami a voľnými pozemkami. Jeho matka zomrela pri pôrode ďalšieho dievčaťa v roku 1748, keď mal Antoine Laurent iba päť rokov. Základné vzdelanie získal na Mazarin College. Túto školu zriadil kardinál Mazarin pre šľachtické deti, no prijímali do nej aj externistov z iných tried. Bola to najobľúbenejšia škola v Paríži.
Antoine sa dobre učil. Ako mnohí vynikajúci vedci najskôr sníval o literárnej sláve a ešte počas štúdia začal písať prozaickú drámu „Nová Heloise“, no obmedzil sa len na prvé scény. Po ukončení vysokej školy vstúpil Laurent na právnickú fakultu, pravdepodobne preto, že jeho otec a starý otec boli právnici a táto kariéra sa už v ich rodine začínala tradovať: v starom Francúzsku sa funkcie zvyčajne dedili.
V roku 1763 získal Antoine Laurent bakalársky titul a nasledujúci rok - licenciát práv. Právne vedy však nedokázali uspokojiť jeho bezhraničnú a neukojiteľnú zvedavosť. Zaujímal sa o všetko – od filozofie Condillacu až po pouličné osvetlenie. Vedomosti nasával ako špongia, každý nový predmet v ňom vzbudzoval zvedavosť, cítil ho zo všetkých strán, žmýkal z neho všetko možné.
Čoskoro však z tejto rozmanitosti začína vyčnievať jedna skupina vedomostí, ktorá ich čoraz viac pohlcuje: prírodné vedy.
Lavoisierove prvé diela vznikli pod vplyvom jeho učiteľa a priateľa Guétarda. Po piatich rokoch spolupráce s Guétardom bol v roku 1768, keď mal Lavoisier 25 rokov, zvolený za člena Akadémie vied.
Antoine Lavoisier sa čoskoro oženil s dcérou všeobecného daňového farmára Polzu. V roku 1771 mal Antoine Lavoisier 28 rokov a jeho nevesta 14. Napriek mladosti nevesty bolo manželstvo šťastné. Lavoisier v nej našiel aktívneho asistenta a spolupracovníka na štúdiách. Pomáhala mu pri chemických pokusoch, viedla si laboratórny denník a manželovi prekladala diela anglických vedcov. Dokonca som urobil kresby pre jednu z kníh. Nemali deti.
Antoine Lavoisier vo svojom živote dodržiaval prísny poriadok. Stanovil si pravidlo študovať vedu šesť hodín denne: od šiestej do deviatej ráno a od siedmej do desiatej večer. Jeden deň v týždni bol venovaný výlučne vede. A. Lavoisier sa ráno zamkol s kolegami v laboratóriu, tu opakovali pokusy, diskutovali o chemických otázkach, dohadovali sa o novom systéme. Na stavbu nástrojov vynaložil obrovské sumy, predstavujúce v tomto smere úplný opak niektorých jeho súčasníkov.
V roku 1775 Antoine Lavoisier predložil akadémii memoár, v ktorom bolo prvýkrát presne objasnené zloženie vzduchu. Vzduch sa skladá z dvoch plynov: „čistého vzduchu“, ktorý môže zlepšiť spaľovanie a dýchanie a oxidovať kovy, a „bájneho vzduchu“, ktorý tieto vlastnosti nemá. Názvy kyslík a dusík dostali neskôr.
Plodné boli aj výsledky Lavoisierovho riadenia tovární na pušný prach v rokoch 1775-1791. Tejto úlohy sa zhostil so svojou obvyklou energiou.
Počas Francúzskej revolúcie bol ako jeden z daňových farmárov uväznený vedec Antoine Lavoisier. 8. mája 1794 sa konal súd. Na základe vykonštruovaných obvinení bolo 28 daňových farmárov vrátane Lavoisiera odsúdených na smrť. Lavoisier bol štvrtý na zozname. Pred ním bol popravený jeho svokor Polz. Potom prišiel rad na neho.
IV.Úvaha
Učiteľ: Chlapci, naša hodina sa blíži ku koncu. Ďakujem za aktívnu účasť na lekcii a za pomoc spoluhráčom.
Každý z vás má z hodiny svoje dojmy. Chcel by som vás požiadať o komentár k lekcii pomocou týchto fráz:
Študenti hovoria v kruhu jednou vetou, pričom si z reflexnej obrazovky na tabuli vyberú začiatok frázy:
dnes som zistil...
bolo to zaujímavé…
bolo to ťažké…
Splnil som úlohy...
Uvedomil som si...
Teraz môžem…
Cítil som, že...
Kúpil som...
Učil som sa…
Zvládol som …
Bol som schopný...
Skúsim…
Bol som prekvapený...
Chcel som…
V. Zhrnutie lekcie
Na konci hodiny sa výsledky spočítajú, vypočíta sa skóre každého študenta a pridelia sa známky za účasť a odpovede na hodine. Je určený víťazný tím a určení lídri
Skóre za body:
„5“ – za 21 alebo viac bodov
„4“ - za 17-20 bodov
„3“ – za 12 – 16 bodov
VI. Domáca úloha
Pripravte sa na test na tému „Počiatočné chemické pojmy“