Pripojenie PCl5. Chemická väzba
„Základné typy chemických väzieb“ - Kovová väzba. Mechanizmy štiepenia kovalentnej väzby. Elektróny. Na+Cl. Iónová chemická väzba. Chemická väzba. Polarita komunikácie. Parametre kovalentnej väzby. Sýtosť. Vodíková väzba. Mechanizmy tvorby kovalentnej väzby. Vlastnosti kovalentných väzieb. Typy kovalentných väzieb. Interakcia atómov v chemických zlúčeninách.
"Vodíková väzba" - Vodíková väzba. 2) medzi molekulami amoniaku. Predmet. Vysoké teploty. Vyskytuje sa medzi molekulami. Faktory, ktoré ničia vodíkové väzby v molekule proteínu (denaturačné faktory). 2) niektoré alkoholy a kyseliny sú neobmedzene rozpustné vo vode. 1) medzi molekulami vody. Elektromagnetická radiácia. Intramolekulárna vodíková väzba.
„Kovová chemická väzba“ – Kovová väzba má vlastnosti podobné kovalentnej väzbe. Chemická väzba kovov. Najťažšie sú zlato, meď a striebro. Najlepšie vodiče sú meď a striebro. Rozdiely medzi kovovými väzbami a iónovými a kovalentnými väzbami. Kovová väzba je chemická väzba spôsobená prítomnosťou relatívne voľných elektrónov.
„Chémia „Chemická väzba“ – látky s kovalentnými väzbami. Parametre kovalentnej väzby. Kovalentná väzba. Iónová väzba je elektrostatická príťažlivosť medzi iónmi. Kovy tvoria kovové kryštálové mriežky. Počet zdieľaných elektrónových párov sa rovná počtu väzieb medzi dvoma atómami. Chemická väzba vodíka. Typy chemických väzieb a typy kryštálových mriežok.
„Kovalentná väzba“ - Spôsoby tvorby väzby. A 3. Chemická väzba. V molekule oxidu sírového (IV) sú väzby 1) 1b a 1 P 2) 3b a 1 P 3) 4b 4) 2b a 2 P. Oxidačný stav a valencia chemických prvkov. Oxidačný stav je nulový v zlúčeninách: 1) Ca3P2 2) O3 3) P4O6 4) CaO 12. Najvyšší oxidačný stav vykazuje zlúčenina 1) SO3 2) Al2S3 3) H2S 4) NaHSO3 11.
"Chemická väzba a jej typy" - Polárna väzba. Interakcia medzi atómami. Definícia pojmu. Overovacie práce. Typy chemických väzieb v anorganických látkach. Kovalentná nepolárna väzba. Charakteristika typov komunikácie. Víťazná cesta. Dokončite úlohu. Iónová väzba. Parametre komunikačných charakteristík. Samostatná práca.
Celkovo je 23 prezentácií
možnosť 1
2) uveďte číslo periódy a číslo skupiny v periodickej tabuľke chemických prvkov D.I. Mendelejev, v ktorom sa tento prvok nachádza;
Označte polohu síry v periodickej tabuľke. Uveďte jeho elektronický vzorec.
Vyberte zo zoznamu látky, ktorých molekuly obsahujú kovalentnú nepolárnu väzbu:PCl 5 , CH 4 , H 2 , CO 2 , O 2 , S 8 , SCl 2 , SiH 4 .
2 O,S 2 , N.H. 3 .
Test "Atómy chemických prvkov"
Možnosť 2
Na obrázku je znázornený model elektrónovej štruktúry atómu určitého chemického prvku.
Na základe analýzy navrhovaného modelu vykonajte nasledujúce úlohy:
1) identifikovať chemický prvok, ktorého atóm má takúto elektrónovú štruktúru;
3) určiť, či jednoduchá látka, ktorá tvorí tento chemický prvok, je kov alebo nekov.
Označte polohu dusíka v periodickej tabuľke. Uveďte jeho elektronický vzorec.
Vyberte zo zoznamu látky, ktorých molekuly obsahujú iónové väzby:NaF, N 2 O 5 , H 2 S, KI, Cu, SO 3 , BaS.
Určte typ chemickej väzby a zapíšte schému jej vzniku pre látky: Cl 2 MgCl 2 , NCI 3 .
Pre každý izotop určite:
Test "Atómy chemických prvkov"
Možnosť 3
Na obrázku je znázornený model elektrónovej štruktúry atómu určitého chemického prvku.
Na základe analýzy navrhovaného modelu vykonajte nasledujúce úlohy:
1) identifikovať chemický prvok, ktorého atóm má takúto elektrónovú štruktúru;
2) uveďte číslo obdobia a číslo skupiny v Mendelejevovej periodickej tabuľke chemických prvkov, v ktorej sa tento prvok nachádza;
3) určiť, či jednoduchá látka, ktorá tvorí tento chemický prvok, je kov alebo nekov.
Označte polohu hliníka v periodickej tabuľke. Uveďte jeho elektronický vzorec.
Vyberte zo zoznamu látky, ktorých molekuly obsahujú polárnu kovalentnú väzbu:O 3 , P 2 O 5 , P 4 , H 2 SO 4 , CsF, HF, HNO 3 , H 2 .
Určte typ chemickej väzby a napíšte schému jej vzniku pre látky: H 2 O, N 2 ,Na 3 S.
Pre každý izotop určite:
Test "Atómy chemických prvkov"
Možnosť 4
Na obrázku je znázornený model elektrónovej štruktúry atómu určitého chemického prvku.
Na základe analýzy navrhovaného modelu vykonajte nasledujúce úlohy:
1) identifikovať chemický prvok, ktorého atóm má takúto elektrónovú štruktúru;
2) uveďte číslo obdobia a číslo skupiny v Mendelejevovej periodickej tabuľke chemických prvkov, v ktorej sa tento prvok nachádza;
3) určiť, či jednoduchá látka, ktorá tvorí tento chemický prvok, je kov alebo nekov.
Označte polohu kyslíka v periodickej tabuľke. Uveďte jeho elektronický vzorec.
3. Látky s iba iónovými väzbami sú uvedené v nasledujúcich sériách:
1) F 2 , SSl 4 , KS1;
2) NaBr, Na 2 O, KI;
3) SO 2 , P 4 ,CaF 2 ;
4) H 2 S, Br 2 , K 2 S.
4. Určte typ chemickej väzby a zapíšte schému jej vzniku pre látky: CaCl 2 , O 2 HF.
5. Pre každý izotop určite:
Test "Atómy chemických prvkov"
Možnosť 5
Na obrázku je znázornený model elektrónovej štruktúry atómu určitého chemického prvku.
Na základe analýzy navrhovaného modelu vykonajte nasledujúce úlohy:
1) identifikovať chemický prvok, ktorého atóm má takúto elektrónovú štruktúru;
2) uveďte číslo obdobia a číslo skupiny v Mendelejevovej periodickej tabuľke chemických prvkov, v ktorej sa tento prvok nachádza;
3) určiť, či jednoduchá látka, ktorá tvorí tento chemický prvok, je kov alebo nekov.
2. Označte polohu uhlíka v periodickej tabuľke. Uveďte jeho elektronický vzorec.
3. V ktorej sérii majú všetky látky polárnu kovalentnú väzbu?
1) HCl, NaCl, Cl 2 ;
2) O 2 , H 2 O, CO 2 ;
3)H 2 O,NH 3 ,CH 4 ;
4) NaBr, HBr, CO.
4. Určte typ chemickej väzby a zapíšte schému jej vzniku pre látky: Li 2 O,S 2 , N.H. 3 .
5. Pre každý izotop určite:
Dipólové momenty molekúl
Metóda valenčnej väzby je založená na koncepte, že každý pár atómov v chemickej častici je držaný pohromade jedným alebo viacerými elektrónovými pármi. Tieto páry elektrónov patria k dvom atómom, ktoré sú viazané, a sú umiestnené v priestore medzi nimi. V dôsledku priťahovania jadier viazaných atómov k týmto elektrónom vzniká chemická väzba.
Prekrývajúce sa atómové orbitály
Pri popise elektrónovej štruktúry chemickej častice sa elektróny, vrátane socializovaných, priraďujú k jednotlivým atómom a ich stavy sú opísané atómovými orbitálmi. Pri riešení Schrödingerovej rovnice sa približná vlnová funkcia volí tak, aby dávala minimálnu elektrónovú energiu systému, teda najväčšiu hodnotu väzbovej energie. Tento stav sa dosiahne pri najväčšom prekrytí orbitálov patriacich do jednej väzby. Dvojica elektrónov spájajúcich dva atómy sa teda nachádza v oblasti prekrytia ich atómových orbitálov.
Prekrývajúce sa orbitály musia mať rovnakú symetriu okolo internukleárnej osi.
Prekrytie atómových orbitálov pozdĺž čiary spájajúcej atómové jadrá vedie k vytvoreniu σ väzieb. Medzi dvoma atómami v chemickej častici je možná iba jedna väzba σ. Všetky väzby σ majú osovú symetriu vzhľadom na internukleárnu os. Fragmenty chemických častíc sa môžu otáčať okolo internukleárnej osi bez narušenia miery prekrytia atómových orbitálov tvoriacich σ väzby. Súbor smerovaných, v priestore striktne orientovaných σ-väzieb vytvára štruktúru chemickej častice.
S dodatočným prekrytím atómových orbitálov kolmo na väzbovú líniu vznikajú π väzby.
Výsledkom je, že medzi atómami vznikajú viacnásobné väzby:
| Single (σ) | Dvojité (σ + π) | Trojitý (σ + π + π) |
| F-F | O=O | N≡N |
Keď sa objaví π-väzba, ktorá nemá osovú symetriu, voľná rotácia fragmentov chemickej častice okolo σ-väzby sa stane nemožným, pretože by to malo viesť k pretrhnutiu π-väzby. Okrem σ- a π-väzieb je možný vznik iného typu väzby - δ-väzba:
Typicky sa takáto väzba vytvorí potom, čo atómy vytvoria σ- a π-väzby, ak majú atómy d- A f-orbitály prekrytím ich „okvetných lístkov“ na štyroch miestach naraz. V dôsledku toho sa násobnosť pripojenia môže zvýšiť na 4-5.
Napríklad v oktachlórdirenátovom (III) ióne 2- sa medzi atómami rénia vytvoria štyri väzby.
Mechanizmy tvorby kovalentných väzieb
Existuje niekoľko mechanizmov na vytváranie kovalentných väzieb: výmena(ekvivalent), darca-akceptor, datív.
Pri použití výmenného mechanizmu sa tvorba väzby považuje za výsledok párovania spinov voľných elektrónov atómov. V tomto prípade sa prekrývajú dva atómové orbitály susedných atómov, z ktorých každý je obsadený jedným elektrónom. Každý z viazaných atómov teda prideľuje elektrónový pár na zdieľanie, akoby si ich vymieňal. Napríklad, keď sa molekula fluoridu boritého vytvorí z atómov, tri atómové orbitály bóru, z ktorých každý obsahuje jeden elektrón, sa prekrývajú s tromi atómovými orbitálmi troch atómov fluóru (každý obsahuje aj jeden nepárový elektrón). V dôsledku párovania elektrónov v oblastiach prekrytia zodpovedajúcich atómových orbitálov sa objavia tri páry elektrónov, ktoré spájajú atómy do molekuly.
Podľa mechanizmu donor-akceptor sa orbitál s párom elektrónov jedného atómu a voľný orbitál iného atómu prekrývajú. V tomto prípade sa pár elektrónov objaví aj v oblasti prekrytia. Podľa mechanizmu donor-akceptor napríklad dochádza k adícii fluoridového iónu k molekule fluoridu boritého. Voľný R-orbital bóru (akceptor elektrónového páru) v molekule BF 3 sa prekrýva s R-orbitál F − iónu, pôsobiaci ako donor elektrónového páru. Vo výslednom ióne sú všetky štyri kovalentné väzby bór-fluór ekvivalentné v dĺžke a energii, napriek rozdielu v mechanizme ich tvorby.
Atómy, ktorých vonkajší elektrónový obal pozostáva iba z s- A R-orbitály môžu byť buď donory alebo akceptory elektrónového páru. Atómy, ktorých vonkajší elektrónový obal obsahuje d-orbitály môžu pôsobiť ako donor aj akceptor elektrónových párov. V tomto prípade sa uvažuje o datívnom mechanizme tvorby väzby. Príkladom prejavu datívneho mechanizmu pri tvorbe väzby je interakcia dvoch atómov chlóru. Dva atómy chlóru v molekule Cl2 tvoria kovalentnú väzbu podľa mechanizmu výmeny, pričom spájajú svoje nepárové 3 R-elektróny. Okrem toho existuje prekrytie 3 R-orbitál atómu Cl-1, ktorý má elektrónový pár, a neobsadený 3 d-orbitály atómu Cl-2, ako aj prekrývajúce sa 3 R-orbitál atómu Cl-2, ktorý má elektrónový pár, a neobsadený 3 d-orbitály atómu Cl-1. Pôsobenie datívneho mechanizmu vedie k zvýšeniu pevnosti väzby. Preto je molekula Cl2 silnejšia ako molekula F2, v ktorej sú kovalentné väzby tvorené iba mechanizmom výmeny:
Hybridizácia atómových orbitálov
Pri určovaní geometrického tvaru chemickej častice treba brať do úvahy, že páry vonkajších elektrónov centrálneho atómu, vrátane tých, ktoré nevytvárajú chemickú väzbu, sa nachádzajú v priestore čo najďalej od seba.
Pri uvažovaní o kovalentných chemických väzbách sa často používa koncept hybridizácie orbitálov centrálneho atómu - zarovnanie ich energie a tvaru. Hybridizácia je formálna technika používaná na kvantovo-chemický popis preskupenia orbitálov v chemických časticiach v porovnaní s voľnými atómami. Podstatou atómovej orbitálnej hybridizácie je, že elektrón v blízkosti jadra viazaného atómu nie je charakterizovaný jedným atómovým orbitálom, ale kombináciou atómových orbitálov s rovnakým hlavným kvantovým číslom. Táto kombinácia sa nazýva hybridný orbitál. Hybridizácia spravidla ovplyvňuje iba atómové orbitály s vyššou a podobnou energiou obsadené elektrónmi.
V dôsledku hybridizácie vznikajú nové hybridné orbitály (obr. 24), ktoré sú v priestore orientované tak, že elektrónové páry (resp. nepárové elektróny) na nich umiestnené sú od seba čo najďalej, čo zodpovedá tzv. minimálna energia medzielektrónového odpudzovania. Preto typ hybridizácie určuje geometriu molekuly alebo iónu.
TYPY HYBRIDIZÁCIE
| Typ hybridizácie | Geometrický tvar | Uhol medzi väzbami | Príklady |
| sp | lineárne | 180 o | BeCl2 |
| sp 2 | trojuholníkový | 120 o | BCI 3 |
| sp 3 | štvorstenný | 109,5 o | CH 4 |
| sp 3 d | trigonálne-bipyramídové | 90°; 120 o | PCL 5 |
| sp 3 d 2 | oktaedrický | 90 o | SF 6 |
Hybridizácia zahŕňa nielen viazanie elektrónov, ale aj osamelých elektrónových párov. Napríklad molekula vody obsahuje dve kovalentné chemické väzby medzi atómom kyslíka a dvoma atómami vodíka.
Okrem dvoch párov elektrónov zdieľaných s atómami vodíka má atóm kyslíka dva páry vonkajších elektrónov, ktoré sa nezúčastňujú na tvorbe väzby (osamelé elektrónové páry). Všetky štyri páry elektrónov zaberajú špecifické oblasti v priestore okolo atómu kyslíka.
Pretože sa elektróny navzájom odpudzujú, elektrónové oblaky sú umiestnené čo najďalej od seba. V tomto prípade sa v dôsledku hybridizácie mení tvar atómových orbitálov, sú predĺžené a smerujú k vrcholom štvorstenu. Preto má molekula vody uhlový tvar a uhol medzi väzbami kyslík-vodík je 104,5 o.
Na predpovedanie typu hybridizácie je vhodné použiť mechanizmus donor-akceptor tvorba väzby: medzi prázdnymi orbitálmi menej elektronegatívneho prvku a orbitálmi viac elektronegatívneho prvku, na ktorých sa nachádzajú páry elektrónov, dochádza k prekrývaniu. Pri zostavovaní elektronických konfigurácií atómov sa berú do úvahy oxidačné stavy- podmienené číslo charakterizujúce náboj atómu v zlúčenine vypočítané na základe predpokladu iónovej štruktúry látky.
Na určenie typu hybridizácie a tvaru chemickej častice postupujte takto:
Prítomnosť π väzieb neovplyvňuje typ hybridizácie. Prítomnosť dodatočných väzieb však môže viesť k zmenám väzbových uhlov, pretože elektróny viacnásobných väzieb sa navzájom silnejšie odpudzujú. Z tohto dôvodu je napríklad väzbový uhol v molekule NO 2 ( sp 2-hybridizácia) sa zvyšuje zo 120 o na 134 o.
Multiplicita väzby dusík-kyslík v tejto molekule je 1,5, kde jedna zodpovedá jednej väzbe σ a 0,5 sa rovná pomeru počtu orbitálov atómu dusíka, ktoré sa nezúčastňujú hybridizácie (1) k počtu zostávajúcich aktívnych elektrónových párov na atóme kyslíka, ktoré tvoria π-väzby (2). Pozoruje sa teda delokalizácia π väzieb (delokalizované väzby sú kovalentné väzby, ktorých násobnosť nemožno vyjadriť ako celé číslo).
Kedy sp, sp 2 , sp 3 , sp 3 d 2 vrcholové hybridizácie v mnohostene opisujúce geometriu chemickej častice sú ekvivalentné, a preto viacnásobné väzby a osamelé páry elektrónov môžu obsadiť ktorýkoľvek z nich. Avšak sp 3 d-odpovedá hybridizácia trigonálna bipyramída, v ktorej sú väzbové uhly pre atómy umiestnené na základni pyramídy (rovníková rovina) rovné 120 o a väzbové uhly zahŕňajúce atómy umiestnené vo vrcholoch bipyramídy sú rovné 90 o. Experiment ukazuje, že osamelé elektrónové páry sú vždy umiestnené v rovníkovej rovine trigonálnej bipyramídy. Na tomto základe sa dospelo k záveru, že vyžadujú viac voľného priestoru ako elektrónové páry zapojené do tvorby väzby. Príkladom častice s takýmto usporiadaním osamelého páru elektrónov je fluorid sírový (obr. 27). Ak má centrálny atóm súčasne osamelé páry elektrónov a tvorí viacnásobné väzby (napríklad v molekule XeOF 2), potom v prípade sp 3 d-hybridizácia, nachádzajú sa v rovníkovej rovine trigonálnej bipyramídy (obr. 28).
Dipólové momenty molekúl
Ideálna kovalentná väzba existuje iba v časticiach pozostávajúcich z rovnakých atómov (H 2, N 2 atď.). Ak sa vytvorí väzba medzi rôznymi atómami, potom sa hustota elektrónov posunie k jednému z atómových jadier, to znamená, že dôjde k polarizácii väzby. Polarita väzby je charakterizovaná jej dipólovým momentom.
Dipólový moment molekuly sa rovná vektorovému súčtu dipólových momentov jej chemických väzieb (berúc do úvahy prítomnosť osamelých párov elektrónov). Ak sú polárne väzby v molekule usporiadané symetricky, potom sa kladné a záporné náboje navzájom rušia a molekula ako celok je nepolárna. To sa deje napríklad s molekulou oxidu uhličitého. Polyatomické molekuly s asymetrickým usporiadaním polárnych väzieb (a teda elektrónovou hustotou) sú vo všeobecnosti polárne. To platí najmä pre molekulu vody.
Výsledný dipólový moment molekuly môže byť ovplyvnený osamelým párom elektrónov. Molekuly NH 3 a NF 3 teda majú tetraedrickú geometriu (berúc do úvahy osamelý pár elektrónov). Stupeň ionicity väzieb dusík-vodík a dusík-fluór je 15 a 19 % a ich dĺžky sú 101 a 137 pm. Na základe toho by sa dalo usúdiť, že NF 3 má väčší dipólový moment. Experiment však ukazuje opak. Pre presnejšiu predpoveď dipólového momentu treba brať do úvahy smer dipólového momentu osamelého páru (obr. 29).
61. Aká chemická väzba sa nazýva vodíková väzba? Uveďte tri príklady zlúčenín s vodíkovou väzbou. Nakreslite štrukturálne diagramy vyššie uvedených spolupracovníkov. Ako tvorba vodíkovej väzby ovplyvňuje vlastnosti látok (viskozita, bod varu a topenia, teplo topenia a vyparovania?
62. Ktorá väzba sa nazýva s-väzba a ktorá sa nazýva p-väzba? Ktorý je menej odolný? Nakreslite štruktúrne vzorce etánu C2H6, etylénu C2H4 a acetylénu C2H2. Označte s- a p-väzby na uhľovodíkových štruktúrnych diagramoch.
63. V molekulách F 2, O 2, H 2 SO 4, HCl, CO 2 uveďte typ väzieb, počet s- a p-väzieb.
64. Aké sily medzimolekulovej interakcie sa nazývajú dipól-dipól (orientačné), indukčné a disperzné? Vysvetlite podstatu týchto síl. Aký je charakter prevládajúcich intermolekulárnych interakčných síl v každej z nasledujúcich látok: H 2 O, HBr, Ar, N 2, NH 3?
65. Uveďte dve schémy na plnenie MO počas tvorby väzby donor-akceptor v systémoch s atómovými populáciami:
a) elektrónový pár – voľný orbitál (2+0) a
b) elektrónový pár – elektrón (2+1).
Určte poradie väzby, porovnajte energie väzby. Ktorá z uvažovaných väzieb sa podieľa na tvorbe amónneho iónu +?
66. Na základe štruktúry atómov v normálnom a excitovanom stave určite kovalenciu berýlia a uhlíka v molekulách BeCl 2, (BeCl 2) n, CO a CO 2. Nakreslite štruktúrne vzorce molekúl.
67. Na základe ustanovení pásovej teórie kryštálov charakterizujte kovy, vodiče a dielektrika. Čo určuje pásmový rozdiel? Aké nečistoty je potrebné pridať do kremíka, aby sa zmenil na:
a) n-polovodič; b) p-polovodič?
68. Uveďte elektrónovú konfiguráciu molekuly NO pomocou metódy MO. Ako sa menia magnetické vlastnosti a sila väzby pri prechode z molekuly NO na molekulový ión NO +?
69. Aká chemická väzba sa nazýva iónová? Aký je mechanizmus jeho vzniku? Aké vlastnosti odlišujú iónovú väzbu od kovalentnej väzby? Uveďte príklady molekúl s typickými iónovými väzbami a uveďte typ kryštálovej mriežky. Zostavte izoelektronickú sériu xenónov.
70. Na základe štruktúry atómov v normálnom a excitovanom stave určite kovalenciu lítia a bóru v zlúčeninách: Li 2 Cl 2, LiF, -, BF 3.
71. Ktorá chemická väzba sa nazýva koordinácia alebo donor-akceptor? Rozoberte štruktúru komplexu 2+. Uveďte darcu a príjemcu. Ako metóda valenčnej väzby (BC) vysvetľuje tetraedrickú štruktúru tohto iónu?
72. Prečo existuje molekula PCl 5, ale nie molekula NCl 5, hoci dusík a fosfor sú v rovnakej podskupine VA periodickej tabuľky? Aký typ väzby je medzi atómami fosforu a chlóru? Uveďte typ hybridizácie atómu fosforu v molekule PCl 5.
73 Opíšte typy kryštálových štruktúr podľa povahy častíc mriežkových miest. Aké kryštálové štruktúry majú: CO 2, CH 3 COOH, diamant, grafit, NaCl, Zn? Usporiadajte ich v poradí podľa rastúcich energií kryštálových mriežok. Čo je interkalácia?
74. Uveďte štyri príklady molekúl a iónov s delokalizovanými väzbami. Nakreslite ich štruktúrne vzorce.
75. Aký typ hybridizácie je v molekulách CCl 4, H 2 O, NH 3? Nakreslite diagramy relatívnych polôh hybridných oblakov a označte uhly medzi nimi.
76. Uveďte dve schémy na plnenie MO počas interakcie dvoch AO s populáciami:
a) elektrón + elektrón (1+1) a
b) elektrón + neobsadený orbitál (1+0).
Určite kovalenciu každého atómu a poradie väzieb. Aké sú hranice väzbovej energie? Ktoré z nasledujúcich väzieb sú v molekule vodíka H 2 a molekulovom ióne?
77. Uveďte elektrónovú konfiguráciu molekuly dusíka pomocou metódy MO. Dokážte, prečo má molekula dusíka vysokú disociačnú energiu.
78. Čo je to dipólový moment? Ako sa mení v sérii podobne konštruovaných molekúl: HCl, HBr, HJ? Aký typ väzby sa vyskytuje medzi atómami vodíka, chlóru, brómu a jódu v daných molekulách? s- alebo p-väzby v týchto molekulách?
79. Čo je to valenčná orbitálna hybridizácia? Akú štruktúru majú molekuly typu AB n, ak väzba v nich vzniká v dôsledku sp-, sp 2 -, sp 3 - hybridizácie orbitálov atómu A? Uveďte príklady molekúl s uvedenými typmi hybridizácie. Zadajte uhly medzi väzbami.
80. Dané dvojice látok: a) H 2 O a CO; b) Br2 a CH4; c) CaO a N2; d) H2 a NH3. Ktorý pár látok je charakterizovaný kovalentnou nepolárnou väzbou? Nakreslite štruktúrne diagramy vybraných molekúl, označte tvary týchto molekúl a uhly medzi väzbami.
